【化学】分子结构与性质 章节练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质章节练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（）A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D．云、雾、有色玻璃都属于胶体2．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇3．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子4．下列物质中，含有离子键的是（）A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N25．下列说法中错误的是（）A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关6．下列叙述中正确的个数有（）①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种④非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键⑤金属键和氢键都有方向性和饱和性⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固A．0个 B．1个 C．2个 D．3个7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）A．简单氢化物的沸点：X＞YB．该化合物阴、阳离子中均有配位键C．第一电离能：Y＞Z＞X＞WD．该化合物中Z元素的杂化方式为sp38．一般情况下，下列比较中不正确的是（）A．键角：H2O<CO2 B．键长：Cl—Cl>F—FC．键能：C—C<C—Si D．强度：σ键>π键9．下列说法正确的是A．第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应B．元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价C．碱性：NaOH>KOHD．冰中存在氢键10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应Ⅱ为：2H2O2H2O+O2↑D．该过程中催化剂降低了反应的活化能11．下列说法正确的是（）A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量B．H2O的沸点低于NH3C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．范德华力：HI＞HBr＞HCl12．下列物质的分子是平面结构的是（）A．CH4 B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．13．科学家提出了碳酸二甲酯(结构简式为：CH3OCOOCH3)一种新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）A．反应进程中既有O-H键的断裂，又有O-H键的形成B．HO·降低了反应的活化能C．是该反应的决速步骤D．吸附和脱附过程中共吸收112.6eV的能量14．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaCl B．C2H4 C．NaOH D．CaCl215．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子C．比中的配位键稳定D．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象17．下列有关配合物的说法正确的是（）A．配合物的配位数是6B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C．1mol中σ键的物质的量为8molD．的空间结构为平面正四边形18．下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．N2 B．Ca(OH)2 C．H2O2 D．NH4Cl19．下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是A． B． C．H2O D．NO20．下列说法不正确的是（）A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子二、综合题21．已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。（1）H-H键的键长为，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。（2）下列说法中正确的是____(填序号)。A．氢分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的概率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢分子中含有一个极性共价键22．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：（1）在肺部，血红素中的结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出；然后血红素结合组织代谢所产生的，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将排出体外，完成呼吸过程。血红素中与中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比与N的结合力弱的原因是。（2）的配合物有多种。的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)：中(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的一种同分异构体与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，该同分异构体的化学式为则该物质含有键的数目为。（3）的球棍结构如图，的配位数是，N原子的杂化方式为。23．（1）I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为。（2）胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如图：则关于[Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是________A．此配合物中心离子的配位数为4B．配体为H2O，配位原子是氧原子C．此配合物中Cu2+提供孤对电子D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀（3）II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是。（4）若所得的Fe3+和SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示。24．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：。（2）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：。其正三价离子的未成对电子数为（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。（4）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为。（5）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有种（6）元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为，属于区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为。25．近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。（1）Fe元素在周期表中的位置，属于区。（2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定。（3）下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为、(填字母)。A．B．C．D．（4）比较离子半径大小：Li+H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1mol中含有molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、熔融态的SiO2冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，故A不符合题意；

B、水分子间存在氢键，冰融化时破坏氢键和范德华力，故B不符合题意；

C、乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，故C符合题意；

D、胶体是指分散质粒子介于1～100nm之间的分散系，云、雾、有色玻璃都属于胶体，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、熔融态的SiO2冷却过快会生成玛瑙；

B、水分子之间存在范德华力和氢键；

C、乙烯分子为平面形结构；

D、胶体是指分散质粒子介于1～100nm之间的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】因为F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高，A不符合题意；CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子，B符合题意；H2S分子中，中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，采取sp3杂化，为角形分子，CS2与C2H2的中心原子的杂化方式均为sp杂化，为直线形分子，C不符合题意；根据"相似相溶"原理，乙醇羟基与水分子中-OH相似因素大于戊醇，在水中的溶解性更强，D不符合题意。

【分析】A.分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。但HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高；B.同种原子之间形成非极性键，不同种原子之间形成极性键，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，属于非极性分子；

C.依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定杂化类型、确定VSEPR模型并结合孤电子对数确定空间构型；D.根据"相似相溶"原理，亲水基越多，碳原子数越少，溶解性越强。3．【答案】C【解析】【解答】A.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A不符合题意；B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原子为sp2杂化，B不符合题意；C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成HCl，HCl遇水蒸气会产生白雾，C符合题意；D.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据熔沸点判断氯化硼为分子晶体；

B.BCl3分子中B原子价层电子对数3；

D.BCl3正负电荷中心重合，为非极性分子。4．【答案】C【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；故答案为：C。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。5．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A不符合题意；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B不符合题意；C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故C符合题意；D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.HF分子间存在氢键；

B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键；

C.水中含有的氢键比HF中多；

D.氨气分子与水分子间形成氢键。6．【答案】C【解析】【解答】①氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了洪特规则而不是泡利不相容原理，不符合题意；②处于最低能量状态原子叫基态原子，2px轨道上的能量和2py轨道的能量一样大小，故过程中没有能量变化，不能形成光谱，不符合题意；③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有2s22p3、3s23p3、3d34s2、3d74s2、4s24p3共5种，符合题意；④非极性分子中不一定有非极性键如CH4、CO2均为由极性键形成的非极性分子，极性分子中也不一定有极性键，如O3为极性分子，但只含有非极性键，不符合题意；⑤金属键没有方向性和饱和性，氢键有方向性和饱和性，不符合题意；⑥在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固，故双键中的一个键比另一个键更容易断裂，符合题意；综上分析可知，③⑥符合题意；故答案为：C。

【分析】①该排布图违反了洪特规则；

②过程中没有能量变化；

③1~36号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有2s22p3、3s23p3、3d34s2、3d74s2、4s24p3；

④非极性分子中不一定含有非极性键，极性分子中也不一定含有极性键；

⑤金属键没有方向性和饱和性；

⑥有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的σ键比π键更牢固。7．【答案】A【解析】【解答】根据结构图，可知M含有1个共价键，X含有4个共价键，Y含有4个共价键，Z含有2个共价键，且含有1个正电荷，则Y最外层含有5个电子，含有1个负电荷，则W最外层为3个电子，结合M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，可知Z为O，则M为H，W为B，X为C，Y为N；

A.C的简单氢化物为CH4，N的简单氢化物为NH3，NH3中含有氢键，沸点比CH4更高，A正确；B.阳离子中，H提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，阴离子中，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，C错误；C.同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子的价层电子为半充满或全充满状态则反常，即N>O>C>B，C错误；D.O的孤电子对数为2，周围原子个数为2，其杂化轨道数为4，为sp3杂化，D错误。故答案为：A

【分析】A、N、O、F三种原子可以和H形成氢键，使分子沸点增大；

B、配位键需要一方提供空轨道，一方提供孤电子对；

C、同周期元素，从左到右第一电离能增大，若原子的价层电子为半充满或全充满状态则反常；

D、杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形。8．【答案】C【解析】【解答】A.水分子是V形，二氧化碳是直线形，键角：H2O<CO2，故A不符合题意；B.原子半径越大，键长越长，键长：Cl—Cl>F—F，故B不符合题意；C.键长越短，键能越大，键能：C—C＞C—Si，故C符合题意；D.一般而言，σ键比π键重叠程度大，强度越大，强度：σ键>π键，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.水分子为V型，二氧化碳分子为直线型；

B.原子半径越大键长越长；

C.键长越短键能越大；

D.形成化学键时电子云重叠程度越大，化学键越强，σ键比π键重叠程度大。9．【答案】D【解析】【解答】解：A.第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中HNO3可以与NH3反应，A错误；

B.F没有正价，B错误；

C.碱性对应金属元素的金属性，由分析可知，同一主族，金属性从上到下，逐渐增强，C错误；

D.冰是固态水，水中含有氢键，冰中也含有氢键，D正确。

故答案为：D。【分析】本题主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性质的递变规律

（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱

（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。10．【答案】B【解析】【解答】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A不符合题意；B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故B符合题意；C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O2H2O+O2↑，故C不符合题意；D．该过程中催化剂降低了反应的活化能从而加快反应速率，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.利用太阳能提供能量进行催化分解水

B.反应1是分子分离成原子，极性键和非极性键断裂，原子重新组合成新的分子，极性键和非极性键的形成

C.根据反应物和生成物即可写出方程式

D.催化剂可以改变速率，主要是通过改变活化能进行改变速率11．【答案】D【解析】【解答】A．范德华力虽然微弱，但破坏范德华力仍然需要消耗能量，A不符合题意；B．常温下，H2O是液态，NH3是气态，H2O分子间氢键的数目大于NH3分子间氢键的数目，所以H2O的沸点高于NH3，B不符合题意；C．H2O是一种稳定的化合物，是O-H键键能较大，与氢键无关，C不符合题意；D．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力就越大，所以范德华力：HI＞HBr＞HCl，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.只要破坏作用力，就要消耗能量

B.氢键影响物质的沸点，氢键多的沸点高

C.稳定性由键能大小决定

D.都是卤化氢，范德华力由相对分子质量决定12．【答案】B【解析】【解答】A.CH4是正四面体结构，A不符合题意；B.CH2=CH2分子中所有原子都在同一平面上，因此是平面结构，B符合题意；C.乙炔是直线型分子，乙炔分子在的一个H原子被甲基取代，由于甲烷是正四面体形分子，故HC≡C-CH3不是平面结构，C不符合题意；D.由于饱和碳原子为四面体结构，原子不是在同一个平面上，因此环己烷分子中不是所有原子都在同一个平面上，D不符合题意；故答案为：B。【分析】常见的平面结构有机物主要是乙烯和苯，常见的直线型有机物结构是乙炔，常见的四面体结构有机物是甲烷，根据选项进行判断即可13．【答案】D【解析】【解答】A.反应中甲醇中有O-H键的断裂，生成水时有O-H键的形成，故A不符合题意；

B.HO·在反应前参与反应，最终又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，故B不符合题意；

C.决定化学反应步骤的是能量差较大，结合图示即可得到是该反应的决速步骤，故C不符合题意；

D.脱附和吸附的能量差是吸收的能量减去起始的能量，得到112.6×102eV的能量，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据图示中，甲醇反应时又O-H断裂，水形成时有O-H键形成，结合H-O.既参加又生成，起到了催化剂作用，降低活化能，根据能量变化越高是决定反应步骤，找出能量变化最大的即可，结合脱附和吸附能量变化是吸收能量与起始能量差，结合选项判断即可；14．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意；B．乙烯中只含共价键，B不符合题意；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C符合题意；D．氯化钙中只含离子键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】离子键指的是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ar为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A不符合题意；B．X的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2，B符合题意；C．原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H，C不符合题意；D．原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键有W—H<X—H，D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。16．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，Cu2+的浓度减小，A不符合题意；B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子，该离子较稳定，难电离，B符合题意；C.从实验现象分析可知，Cu2+与NH3∙H2O反应生成氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，由于Cu2+更易与NH3结合，生成更稳定的，C不符合题意；D.本实验的本质是Cu2+更易与NH3结合，所以用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，也能观察到同样的现象，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，形成氢氧化铜的蓝色沉淀，继续加入氨水形成铜氨溶液，结合选项进行判断17．【答案】B【解析】【解答】A．中只有NH3是配体，所以配位数是4，A不符合题意；B．配体提供孤电子对，只要含有孤电子对即可，所以可以是分子也可以是阴离子，B符合题意；C.1mol可形成2molO-H共价键和1molO-Cu配位键，所以4mol共形成σ键数=43mol=12mol，C不符合题意；D．的空间结构为正四面体形，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.的配体为NH3；

B.配体提供孤电子对，只要含有孤电子对即可；

C.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，配位键是σ键；

D.为正四面体形。18．【答案】C【解析】【解答】A．N2为单质，不是化合物，故A不选；B．Ca(OH)2为离子化合物，含有离子键，故B不选；C．H2O2为共价化合物，只含有共价键，故C选；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键，故D不选；故答案为：C。

【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，非金属元素之间形成的化学键为共价键，以此来分析．19．【答案】A【解析】【解答】A．中，N原子的最外层电子全部用于形成化学键，不存在孤对电子，不能作为配体，A符合题意；B．中，S原子的最外层有两对孤对电子，可作为配合物的配体，B不符合题意；C．H2O中，O原子的最外层有两对孤对电子，可作为配合物的配体，C不符合题意；D．NO中，N原子的最外层有一对孤对电子，可作为配合物的配体，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。20．【答案】C【解析】【解答】A.非金属性Cl＞N，则高氯酸的酸性强于硝酸，硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强，A项不符合题意；B.苹果酸中连接羟基的碳原子上连接有4个不同的基团，是手性碳原子，B项不符合题意；C.HCl、NH3、C2H5OH三种物质中，HCl与水不能形成氢键，C项符合题意；D.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱；B.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子；C.氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键；D.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子。21．【答案】（1）74pm；①⑤②③④（2）B；C【解析】【解答】(1)H-H键键长为氢分子中两个H原子的核间距，由图可知，H-H键的键长为74pm；根据题图可知，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢分子中只含有一个σ键，A项不正确；两氢原子核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项不正确。

【分析】(1)氢分子能量最低。(2)单键为σ键；共价键的本质是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用；22．【答案】（1）氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键（2）；大于；；（3）8；sp2【解析】【解答】(1)Fe2+有空轨道，O原子有孤对电子，血红素中Fe2+与CO2中O原子以配位键形式结合；氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键；(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，元素中H元素第一电离能仅比N、O、F的小，故第一电离能：N＞O＞H＞C；[Ti(H2O)6]2+中O原子形成3个共价键还有1个孤电子对，水分子中O原子含有2个共价键且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以∠H-O-H大于单个水分子中∠H-O-H；与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，说明有2molCl-，外围有2个氯离子，则该同分异构体的化学式为，单键和配位键属于σ键，含有O-H单键12个，配位键6个，故σ键共有18个，则1mol该物质含有σ键的数目为，(3)由球棍结构可知，每个配体NO中有两个O原子，与Ti4+形成环状结构，NO作为双齿配体，Ti的配位数是2×4=8，N原子周围形成3个σ键，杂化方式为sp2。

【分析】（1）氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键；

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小；孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；该物质与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，说明其外界有2个Cl-；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，配位键也是σ键；

（3）Ti的配位数为8；N原子形成3个σ键。23．【答案】（1）（2）C（3）[Fe(SCN)]2+（4）FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl【解析】【解答】(1)Cu2＋中存在空轨道，而OH−中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。[Cu(OH)4]2−的结构可用示意图表示为。(2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其内界为[Cu(H2O)4]2+，外界为，中心离子为Cu2+，H2O分子中O原子上有孤电子对，作配体，A．由分析知，此配合物中心离子的配位数为4，故A正确；B．配体为H2O，配位原子是氧原子，故B正确；C．此配合物中Cu2+提供空轨道，H2O提供孤电子对，故C不正确；D．该配合物的外界为，溶液中含有，故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀，故D正确；故答案为：C。II.(3)Fe3+与SCN−以个数比1∶1配合生成带有两个正电荷的离子：[Fe(SCN)]2+。(4)Fe3+与SCN−以个数比1∶5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2−，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]与KCl，反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。【分析】（1）根据形成的是配合物，即可写出

（2）根据给出的结构式即可找出铜离子的配位数为4，配体是水分子，配位原子是氧原子，加入氯化钡会产生沉淀

（3）根据给出的信息即可写出离子符号

（4）根据给出的信息即可写出反应方程式24．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）；5（3）Si或S（4）Cr（5）3（6）1s22s22p63s23p63d104s1；ds；离子键、共价键和配位键；正四面体形【解析】【解答】(1)Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族；(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其原子的核外的价电子排布式为3d64s2，电子排布图为，Fe3+的价电子排布为3d5，其中未成对的电子数为5；(3)3p轨道上有2个未成对电子的元素，则可能是14号元素Si或16号元素S；(4)该元素的价电子排布式为3d54s1，则该元素的原子序数为24，其元素符号为Cr；(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素有[Ar]