第五章化工生产中的重要非金属元素(核心考点特训)-【大单元复习】2022-2023学年高一化学下学期单元整体复习(人教版2019必修第二册)(原卷版+解析)

第五章化工生产中的重要非金属元素核心考点特训【硫和二氧化硫】1．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn2．（2022·山东聊城下学期期末）下列说法正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuSD．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3．（2022·安徽芜湖下学期期末）下列关于SO2气体性质的描述中，错误的是A．能溶于水 B．能与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．能使品红溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．（2022·湖北新高考联考协作体下学期期中）2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用5．（2022·山东济宁邹城市下学期期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性6．（2022·湖南长沙市宁乡市期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a7．（2022·湖北鄂州下学期期末）某校学习小组设计了如下实验装置用于制取SO2并验证SO2的性质(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。（2）装置B中的现象为_______________________；装置C中的现象为______________________。（3）装置D中氯水褪色，体现出SO2的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_____________________________________。（4）E装置的作用是_______________________________________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。8．（2022·浙江衢州下学期期末）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业SO2的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：SO3熔点为16.8℃。（1）该实验的操作顺序为：组装仪器→____________________→装药品→开始实验。（2）SO2在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_________________________________。（3）丙装置中冰水的作用是_________________。（4）写出丁中反应的离子方程式________________________________。（5）戊装置中倒扣漏斗的作用是_______________。【浓硫酸】9．（2022·四川南充下学期期末）浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是A．脱水性 B．吸水性C．强氧化性 D．酸性10．（2022·安徽池州市贵池区下学期期中）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)11．（2022·广西钦州期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸可以用来干燥Cl2和SO2B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应12．（2022·江苏苏州期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性13．（2022·江西景德镇下学期期中）将一定量的锌与100mL18mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol·L－1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共转移3mol电子C．反应中共消耗Zn97.5gD．气体A中SO2和H2的体积比为1∶414．（2022·河南开封下学期期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。回答下列问题：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）装置A中的物质名称为_______________，实验现象是_______________，证明产物中有__________。（3）装置B中的实验现象是____________________，证明产物中有___________。（4）装置C的作用是__________________________________________。（5）装置D中实验现象是___________，反应的离子方程式为___________________________________。【硫酸的工业制备硫酸盐及硫酸根的检验】15．（2022·山西大同下学期期末改编）黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：下列有关叙述错误的是A．FeS2中硫元素的化合价为－2B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率C．高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2D．上述流程中Fe2O3冶炼生铁的反应为Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO216．（2022·浙江慈溪下学期期末）工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸A．9.8×a%t B．4.9×a%t C．a%t D．2.8×a%t17．（2022·山东聊城下学期期末）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：硫磺或黄铁矿eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空气),\s\do4(→))),\s\do6())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空气),\s\do4(→))),\s\do6())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(98.3%的浓H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6())H2SO4（1）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为___________。（2）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_____________________________。（3）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4。方案乙：Cu→CuO→CuSO4。①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________________，该反应体现了浓硫酸的_____________________。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______________。理由是___________________________。18．（2022·山西孝义市期末）黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被级慢氧化，其氧化过程如图所示。

下列有关说法不正确的是A．d步反应生成Fe(OH)3可以作净水、消毒剂B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C．标准状况下，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40LD．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%【不同价态含硫物质的转化】19．（2022·广东韶关下学期期末）下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是A．单质转化为盐：S＋Cueq\o(,\s\up6(Δ))CuSB．酸转化为氧化物：H2SO4(浓)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋H2OC．酸转化为盐：SO2－＋Ba2＋BaSO3↓D．可溶性盐转化为另一种盐：SO2－＋H2O2SO2－＋H2O20．（2022·河南豫北名校下学期期中）2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山喷发易诱发酸雨的形成C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能发生的反应有2H2S＋SO23S＋2H2O21．（2022年四川省资阳市期末）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。已知：I．H2S是弱酸；II．CuS不溶于水和普通酸。下列说法正确的是A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜B．回收硫的总反应为：2H2S＋O22H2O＋2S↓C．过程①的离子反应为：S2－＋Cu2＋CuS↓D．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3＋＞O2＞S22．（2022·江西景德镇下学期期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f水溶液在空气中放置，不易被氧化23．（2022·河南新乡下学期期中）硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是浓H2SO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do6(①))SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do6(②))Na2SO3溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4(→))),\s\do6(③))Na2S2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀硫酸),\s\do4(→))),\s\do6(④))SA．反应①中浓硫酸被氧化生成SO2，生成的SO2具有漂白性B．反应②中，当SO2过量时，溶液中有NaHSO3生成C．可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫D．反应④的离子方程式为S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O24．（2022·辽宁丹东下学期期末）Ⅰ．某同学设计实验探究Cu与98%浓H2SO4的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是________。A．酸性KMnO4 B．品红溶液 C．溴水 D．Na2S溶液（3）试管③中盛放___________，用来吸收SO2，防止污染空气。Ⅱ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为____________________。（5）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为_______mol。（6）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________________。（7）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。【氮气与氮的固定】25．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）氮气性质稳定的原因是A．氮原子半径小 B．氮气密度小C．氮气沸点低 D．N≡N键不易断裂26．（2022·山西孝义下学期第一次月考）下列各项属于自然固氮的是A．植物从土壤中吸收含氮肥料B．由合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D．仿生固氮27．（2022·福建漳州下学期期末）下列变化过程属于氮的固定的是A．由NH3制碳酸氢铵B．生物从土壤中吸收含氨养料C．将含氮化合物转变为植物蛋白质D．豆科植物将空气中的氮气转化为含氮化合物28．（2022·北京石景山下学期期末）下列过程属于人工固氮的是A．工业合成氨 B．分离液态空气制氮气C．闪电时N2转化为NO D．豆科植物根瘤菌将N2转化为NH329．（2022·贵州黔东南州下学期期末）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是A．雷电作用下发生了固氮反应 B．工业合成氨属于固氮的方式之一C．整个循环没有发生氧化还原反应 D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环【一氧化氮和二氧化氮】30．（2022·陕西安康下学期期中）下列对NO、NO2的描述不正确的是A．NO2是红棕色气体B．NO通常用排空气法收集C．NO、NO2在一定条件下可相互转化D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一31．（2022·河北深州下学期期中）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化碳 D．一氧化氮32．（2022·河北唐山下学期期中）关于氮氧化物的说法正确的是A．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化B．在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。C．氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在33．（2022·吉林通化部分重点中学下学期期末）下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④34．（2022·江苏扬州邗江区下学期期中）用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2Ca(NO2)2＋H2OB．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高35．（2022·河南开封市五县下学期期中）工业上常用NOx＋NH3→N2＋H2O，使NOx转化为无毒N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A．1∶3 B．2∶1C．3∶1 D．1∶136．（2022·浙江北斗联盟下学期期中）含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．还原过程中生成1molN2，转移电子10molC．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程D．当NOx中x＝1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶437．（2022·安徽池州市贵池区下学期期中）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO－、NO－两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x＝{EQ\f(n(NO2),n(NO2)＋n(NO))}变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2②2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2下列说法正确的是

A．图中线段a表示NO－离子B．随x值增大，溶液中n(NO－)＋n(NO－)不变C．若测得所得溶液中n(NO－)为0.5mol，则x值为0.75D．x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8LCO2【氨气和铵盐】38．（2022·云南昆明下学期期末）2021年5月，我国的火星探测器“天问一号”成功登陆火星，其中，制冷温度低、质量小，符合航天要求的制冷机是由云南省有关单位负责研制的。液氨可用作某些行业的制冷剂。下列关于NH3的说法错误的是A．极易溶于水 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．可用于工业制HNO3 D．可用于生产氮肥39．（2022·陕西省宝鸡市金台区期末）如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．滴加少量酚酞的水变红说明氨气显碱性C．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验40．（2022·河南开封下学期期末）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱41．（2022·山西孝义下学期第一次月考）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O42．（2022·江苏扬州下学期期末）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3 B．用图2所示的装置干燥NH3C．用图3所示的装置收集NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH343．（2022·江苏扬州中学下学期期中）实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A．②中盛放的是五氧化二磷固体B．实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯C．实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuOeq\o(,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O44．（2022·重庆主城区七校下学期期末）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图1所示。（1）设备1中发生反应的化学方程式是_____________________________。（2）在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式____________________________________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_________。II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：（3）过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是______________________________。（4）过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为______________。（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用______(填序号)。A．KOH B．Na2SO3 C．KMnO4 D．NaCl【硝酸】45．（2022·江苏扬州中学下学期期中）某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A．①中铝片发生了钝化B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2OD．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应46．（2022·重庆主城区七校下学期期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成bB．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成cD．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处47．（2022·江苏苏州下学期期末）以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是A．与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量B．当观察到鼓入O不再出现红棕色，表明反应停止C．加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag＋D．将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体48．（2022·江苏常熟下学期期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO－的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D．稀H2SO4浓度为2.5mol·L－149．（2022·安徽黄山下学期期末）100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.8mol·L－1，c(H2SO4)为0.4mol·L－1。向其中加入5.12g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、SO2混合气体B．反应中转移0.12mol电子C．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解D．溶液中Cu2＋物质量浓度为0.06mol·L－150．（2022·山东济宁邹城市下学期期中）为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：（1）装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是___________________________________。（2）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_____________________________________________________，一段时间后，当看_______________________(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。（3）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_________________________。（4）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________________________。（5）反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_____________________________________________________________________。【无机非金属材料】51．（2022·四川绵阳上学期期末）下列物品用到硅单质是A．水晶吊灯 B．门窗玻璃 C．计算机芯片 D．光导纤维52．（2022·河北邢台下学期期末）文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶ABCD53．（2022·四川遂宁上学期期末）纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行54．（2022·吉林长春农安县下学期期末学情调研）由下列实验事实得出的结论正确的是A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2Ceq\o(,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物55．（2022·浙江北斗联盟下学期期中）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体B．X为CO2气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应56．（2022·四川泸州上学期期末）受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。当前芯片主要是硅基芯片。回答相关问题：资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3(沸点33.0°C)中含有少量SiC14(沸点57.6°C)和HC1(沸点－84.7°C)I．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

（1）流程①的化学反应方式为______________________________。（2）流程③提纯SiHCl3的操作名称是___________。（3）流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为_________________________________。II．流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。（4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，不需要的是___________(填字母编号)；装置B的作用是________________；对C中烧瓶加热至33.0°C左右的目是__________________________，让H2与SiHCl3在D装置中高温反应。a．分液漏斗b．锥形瓶c．酒精灯d．漏斗e．导管（5）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及____________________和控制好反应温度。第五章化工生产中的重要非金属元素核心考点特训【硫和二氧化硫】1．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【答案】A【解析】A项，硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，符合题意；B项，Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意；C项，氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意；D项，Zn与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意。2．（2022·山东聊城下学期期末）下列说法正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuSD．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【答案】C【解析】A项，硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中，但也存在游离态的单质硫，错误；B项，硫与金属或非金属反应时不一定均作氧化剂，例如和氧气反应时硫被氧化，作还原剂，错误；C项，硫的非金属性比较弱，过量的硫与铜化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，正确；D项，硫在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，错误。3．（2022·安徽芜湖下学期期末）下列关于SO2气体性质的描述中，错误的是A．能溶于水B．能与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．能使品红溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A项，SO2能溶于水，正确；B项，SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，错误；C项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；D项，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，正确。4．（2022·湖北新高考联考协作体下学期期中）2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用【答案】A【解析】A项，SO2是酸性氧化物，故将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了SO2酸性氧化物通性，错误；B项，浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性，故可以用来干燥SO2，正确；C项，酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸化的Ba(NO3)2溶液反应可生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，正确；D项，SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用，正确。5．（2022·山东济宁邹城市下学期期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A项，二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，错误；B项，b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，正确；C项，c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现SO2的氧化性，错误；D项，d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫氧化性，错误。6．（2022·湖南长沙市宁乡市期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【答案】AC【解析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。A项，由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2O，正确；B项，溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，不正确；C项，溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，正确；D项，由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，不正确。7．（2022·湖北鄂州下学期期末）某校学习小组设计了如下实验装置用于制取SO2并验证SO2的性质(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。（2）装置B中的现象为_______________________；装置C中的现象为______________________。（3）装置D中氯水褪色，体现出SO2的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_____________________________________。（4）E装置的作用是_______________________________________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。【答案】（1）分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）紫色石蕊试液变为红色品红溶液褪色（3）还原性SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO2－（4）吸收SO2，防止污染空气且可防倒吸SO2＋2OH－SO2－＋H2O【解析】本实验的实验目的是制取SO2并验证SO2的性质，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O；B装置验证SO2溶于水显酸性，C装置验证SO2的漂白性，D装置验证SO2的还原性，E为尾气处理装置，吸收多余的SO2。（1）根据仪器结构可知，a为分液漏斗，由分析，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2溶于水显酸性，因此B装置中紫色石蕊试液变为红色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置C的现象为品红溶液褪色；（3）装置D中氯水褪色，说明SO2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO2－；（3）E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，防止污染空气，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2时发生的反应为：SO2＋2OH－SO2－＋H2O。8．（2022·浙江衢州下学期期末）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业SO2的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：SO3熔点为16.8℃。（1）该实验的操作顺序为：组装仪器→____________________→装药品→开始实验。（2）SO2在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_________________________________。（3）丙装置中冰水的作用是_________________。（4）写出丁中反应的离子方程式________________________________。（5）戊装置中倒扣漏斗的作用是_______________。【答案】（1）检查装置气密性（2）2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化剂),\s\do7(Δ))2SO3（3）冷凝收集SO3(其他合理答案)（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO2－＋2Fe2＋＋4H＋（5）防倒吸【解析】根据实验目的可知模拟工业SO2的催化氧化，甲装置为二氧化硫和氧气的干燥装置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙为SO2的催化氧化装置，丙为三氧化硫的收集装置，丁装置为二氧化硫的还原性检验的装置，戊为尾气处理装置，防止倒吸，防止空气污染。（1）实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；（2）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化剂),\s\do7(Δ))2SO3；（3）已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；（4）二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO2－＋2Fe2＋＋4H＋；（5）二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用防止倒吸。【浓硫酸】9．（2022·四川南充下学期期末）浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，此时浓硫酸体现的性质是A．脱水性 B．吸水性C．强氧化性 D．酸性【答案】B【解析】硫酸铜晶体中自身含有结晶水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，体现了其吸水性，故选B项。10．（2022·安徽池州市贵池区下学期期中）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)【答案】A【解析】A项，浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，正确；B项，浓硫酸是蓝色胆矾变白色是因为浓硫酸具有吸水性，错误；C项，空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，错误；D项，浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在纸上加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误。11．（2022·广西钦州期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸可以用来干燥Cl2和SO2B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，正确；B项，浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，错误；C项，浓硫酸中＋6价硫元素为最高价态，具有强氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的＋1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，错误；D项，铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，错误。12．（2022·江苏苏州期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性【答案】C【解析】A项，“实验1”中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，错误；B项，“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，错误；C项，“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，正确；D项，“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，错误。13．（2022·江西景德镇下学期期中）将一定量的锌与100mL18mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol·L－1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共转移3mol电子C．反应中共消耗Zn97.5gD．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4【答案】D【解析】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，反应方程式为Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol·L－1，则反应消耗硫酸的物质的量为18mol·L－1×0.1L－1L×0.2mol·L－1＝1.6mol；生成气体A33.6L(标准状况)，A的物质的量是1.5mol。A项，若气体A只有SO2，则反应需要消耗硫酸的物质的量3mol，实际参加反应的硫酸为1.6mol，所以气体A为SO2和H2的混合物，正确；B项，反应生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子，该反应生成1.5mol气体，所以反应中共转移3mol电子，正确；C项，1mol锌失2mol电子，生成1.5mol气体共转移3mol电子，由电子守恒可知参加反应的锌为1.5mol，共消耗Zn97.5g，正确；D项，设气体A中SO2为xmol，Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反应消耗硫酸2xmol，H2为(1.5－x)mol，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑反应消耗硫酸(1.5－x)mol，2xmol＋(1.5－x)mol＝1.6mol，x＝0.1mol，所以气体A中SO2和H2的体积比为0.1mol∶1.4mol＝1∶14，错误。14．（2022·河南开封下学期期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。回答下列问题：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）装置A中的物质名称为_______________，实验现象是_______________，证明产物中有__________。（3）装置B中的实验现象是____________________，证明产物中有___________。（4）装置C的作用是__________________________________________。（5）装置D中实验现象是___________，反应的离子方程式为___________________________________。【答案】（1）C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水硫酸铜白色粉末变蓝H2O（3）红色褪去SO2（4）除去CO2中混有的SO2，同时证明SO2被完全吸收（5）变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O【解析】浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，三种产物的检验顺序：先用无水硫酸铜验证水，再用品红溶液检验SO2的存在，SO2会干扰CO2的检验，故先用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2，同时证明SO2被完全吸收，再用澄清石灰水检验CO2。（1）根据分析，炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）根据分析，A中盛放的物质为：无水硫酸铜；现象是：白色粉末变蓝；可证明H2O的存在；（3）根据分析，品红溶液用来检验SO2的存在，现象是红色褪去，证明有SO2存在；（4）根据分析，装置C的作用是：除去CO2中混有的SO2，同时证明SO2被完全吸收；（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O。【硫酸的工业制备硫酸盐及硫酸根的检验】15．（2022·山西大同下学期期末改编）黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：下列有关叙述错误的是A．FeS2中硫元素的化合价为－2B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率C．高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2D．上述流程中Fe2O3冶炼生铁的反应为Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2【答案】A【解析】A项，FeS2中Fe元素为＋2价，根据元素化合价代数和等于0，硫元素的化合价为－1，错误；B项，将黄铁矿粉碎，增大接触面积，煅烧时可加快反应速率，正确；C项，高温煅烧黄铁矿时，FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，根据得失电子守恒，发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，正确；D项，上述流程中，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应为Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，正确。16．（2022·浙江慈溪下学期期末）工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸A．9.8×a%t B．4.9×a%t C．a%t D．2.8×a%t【答案】A【解析】转化过程根据S原子守恒可得关系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，10t黄铁矿中FeS2的质量为m＝10t×a%，物质的量为n(FeS2)＝m/M＝10×106g×a%÷120g·mol－1＝106×a%/12mol，n(H2SO4)＝2n(FeS2)＝(2×106×a%/12)×75%×80%×98%＝98000×a%mol，m(H2SO4)＝n(H2SO4)×M＝98000×a%×98g，能制备98%的硫酸质量为：m＝m(H2SO4)÷w%＝98000×a%×98g÷98%＝9800000×a%g＝9.8×a%t，故选A项。17．（2022·山东聊城下学期期末）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：硫磺或黄铁矿eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空气),\s\do4(→))),\s\do6())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空气),\s\do4(→))),\s\do6())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(98.3%的浓H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6())H2SO4（1）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比为___________。（2）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_____________________________。（3）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4。方案乙：Cu→CuO→CuSO4。①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________________，该反应体现了浓硫酸的_____________________。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______________。理由是___________________________。【答案】（1）5∶4（2）NaOH2SO2＋2Ca(OH)2＋O22CaSO4＋2H2O（3）①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O强氧化性、酸性②方案乙无污染，原料利用率高【解析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧或煅烧生成二氧化硫，二氧化硫继续与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，据此解答。（1）质量相同的SO2和SO2的物质的量之比为EQ\f(m,64)∶EQ\f(m,80)＝5∶4；（2）根据示意图可知过程Ⅰ是氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，过程Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，所以循环使用的试剂是NaOH，双碱法脱硫法的反应物是二氧化硫、氢氧化钙和氧气，生成物是硫酸钙和水，所以总反应方程式为2SO2＋2Ca(OH)2＋O22CaSO4＋2H2O；（3）①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中硫元素化合价降低，同时还有硫酸铜生成，因此该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性；②由于方案甲中有二氧化硫生成，方案乙中硫酸全部转化为硫酸铜，无污染，原料利用率高，所以方案乙合理。18．（2022·山西孝义市期末）黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被级慢氧化，其氧化过程如图所示。

下列有关说法不正确的是A．d步反应生成Fe(OH)3可以作净水、消毒剂B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C．标准状况下，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40LD．现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%【答案】A【解析】A项，Fe(OH)3可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但是不会对水进行消毒，错误；

B项，根据最后一步：铁离子水解溶液显示酸性，氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，正确；C项，1molFeS2完全被氧化时，S失电子，失电子总量是14mol，根据电子守恒，消耗氧气的物质的量是EQ\f(14,4)mol＝3.5mol，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗氧气0.35mol，消耗空气0.35mol×22.4L·mol－1×5≈40L，正确；D项，FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，得到x∶y＝9∶1，氯化铁物质的量的分数＝EQ\f(1,1＋9)×100%＝10%，正确。【不同价态含硫物质的转化】19．（2022·广东韶关下学期期末）下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是A．单质转化为盐：S＋Cueq\o(,\s\up6(Δ))CuSB．酸转化为氧化物：H2SO4(浓)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋H2OC．酸转化为盐：SO2－＋Ba2＋BaSO3↓D．可溶性盐转化为另一种盐：SO2－＋H2O2SO2－＋H2O【答案】D【解析】A项，铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为S＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，错误；B项，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋2H2O，错误；C项，亚硫酸与可溶性氯化钡溶液不反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为H2SO3＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋2H2O，错误；D项，具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为SO2－＋H2O2SO2－＋H2O，正确。20．（2022·河南豫北名校下学期期中）2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山喷发易诱发酸雨的形成C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能发生的反应有2H2S＋SO23S＋2H2O【答案】C【解析】A项，SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，正确；B项，火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨的形成，正确；C项，根据得失电子守恒可知，FeS2转化为石膏时Fe由＋2价转化为＋3价，S由－1价转化为＋6价，1molFeS2最多能失去的电子总数为：{1＋2[＋6－(－1)])}＝15mol，故最多可消耗O2EQ\f(15mol,4)＝3.75mol，错误；D项，由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有2H2S＋SO23S＋2H2O，正确。21．（2022年四川省资阳市期末）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。已知：I．H2S是弱酸；II．CuS不溶于水和普通酸。下列说法正确的是A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜B．回收硫的总反应为：2H2S＋O22H2O＋2S↓C．过程①的离子反应为：S2－＋Cu2＋CuS↓D．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3＋＞O2＞S【答案】B【解析】A项，根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是＋2价、H元素化合价都是＋1价、Cl元素化合价都是－1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，错误；B项，图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O所以总反应是：2H2S＋O22H2O＋2S↓，正确；C项，硫化氢为弱电解质，过程①的离子反应为：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，错误；D项，转化过程中O把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞S，错误。22．（2022·江西景德镇下学期期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f水溶液在空气中放置，不易被氧化【答案】C【解析】A项，由图示知，A为S单质，结合反应：S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2、3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(Δ))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O、S＋3Na2O2(熔融)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，不合理；B项，标准状况下，SO3非气体，故1molSO2和SO3混合物体积小于22.4L，不合理；C项，e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，合理；D项，化合物f中硫元素为－2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，不合理。23．（2022·河南新乡下学期期中）硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是浓H2SO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do6(①))SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do6(②))Na2SO3溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4(→))),\s\do6(③))Na2S2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀硫酸),\s\do4(→))),\s\do6(④))SA．反应①中浓硫酸被氧化生成SO2，生成的SO2具有漂白性B．反应②中，当SO2过量时，溶液中有NaHSO3生成C．可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫D．反应④的离子方程式为S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O【答案】A【解析】A项，反应①中浓硫酸反应生成SO2，化合价由＋6价变成＋4价，化合价降低，浓硫酸被还原，错误；B项，反应②中，当SO2过量，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，正确；C项，硫易溶于CS2，故可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫，正确；D项，Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，正确。24．（2022·辽宁丹东下学期期末）Ⅰ．某同学设计实验探究Cu与98%浓H2SO4的反应，装置如图所示，回答下列问题：（1）试管①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是________。A．酸性KMnO4 B．品红溶液 C．溴水 D．Na2S溶液（3）试管③中盛放___________，用来吸收SO2，防止污染空气。Ⅱ．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：（4）将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为____________________。（5）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为_______mol。（6）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________________。（7）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）AC（3）NaOH溶液（4）溶液变红（5）1（6）SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（7）2∶1【解析】I．铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有还原性，试管②中可盛放具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液或溴水进行检验，二氧化硫有毒，会污染环境，试管③中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫；II．X为氢化物，硫元素化合价为－2价，X为H2S；Y为S单质；Z为氧化物，硫元素化合价为＋4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为＋6价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为－2价，N为含硫离子或硫氢根离子的盐。（1）试管①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，正确；B项，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，错误；C项，溴水有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，正确；D项，硫化钠具有还原性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，错误；答案选AC；（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，因此试管③中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空气；（4）Z为SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变红；（5）Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为：2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，铜元素化合价由0价升高到＋1价，则1molCu充分反应，转移电子的物质的量为1mol；（6）Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O；（7）M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中碳是还原剂，浓硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。【氮气与氮的固定】25．（2022·广西三新教学教学质量测评4月考）氮气性质稳定的原因是A．氮原子半径小 B．氮气密度小C．氮气沸点低 D．N≡N键不易断裂【答案】D【解析】N2的稳定性属于化学性质，由于在发生化学反应时需要断裂N≡N，而N≡N键能大，不易断裂，所以N2性质稳定，故答案选D项。26．（2022·山西孝义下学期第一次月考）下列各项属于自然固氮的是A．植物从土壤中吸收含氮肥料B．由合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物D．仿生固氮【答案】C【解析】A项，是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，不符合题意；B项，是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，不符合题意；C项，属于自然固氮，符合题意；D项，属于人工固氮，不符合题意。27．（2022·福建漳州下学期期末）下列变化过程属于氮的固定的是A．由NH3制碳酸氢铵B．生物从土壤中吸收含氨养料C．将含氮化合物转变为植物蛋白质D．豆科植物将空气中的氮气转化为含氮化合物【答案】D【解析】A项，由NH3制碳酸氢铵，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，错误；B项，生物从土壤中吸收含氨养料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，错误；C项，将含氮化合物转变为植物蛋白质，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，错误；D项，将空气中的氮气转化为含氮化合物，是由氮气单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，正确。28．（2022·北京石景山下学期期末）下列过程属于人工固氮的是A．工业合成氨 B．分离液态空气制氮气C．闪电时N2转化为NO D．豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】A【解析】A项，工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，正确；B项，分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，错误；C项，闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，错误；D项，豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，错误。29．（2022·贵州黔东南州下学期期末）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是A．雷电作用下发生了固氮反应 B．工业合成氨属于固氮的方式之一C．整个循环没有发生氧化还原反应 D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环【答案】C【解析】A项，雷电作用下，氮气与氧气发生反应：N2＋O2eq\o(,\s\up7(放电))2NO，属于天然固氮，正确；B项，工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，正确；C项，固氮反应中氮气转变为含氮化合物，元素化合价变化、发生氧化还原反应，错误；D项，碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2＋O2eq\o(,\s\up7(放电))2NO，氧元素参与；二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，氢元素参加，正确。【一氧化氮和二氧化氮】30．（2022·陕西安康下学期期中）下列对NO、NO2的描述不正确的是A．NO2是红棕色气体B．NO通常用排空气法收集C．NO、NO2在一定条件下可相互转化D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【解析】A项，NO2是红棕色、刺激性气味的气体，描述正确；B项，NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，描述错误；C项，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，一定条件下可相互转化，描述正确；D项，NO、NO2都有毒，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，描述正确。31．（2022·河北深州下学期期中）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化碳 D．一氧化氮【答案】D【解析】少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，HNO3＋NaHCO3NaNO3＋H2O＋CO2，逸出的气体中含有CO2、NO；逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3，最后收集到的气体是NO，选D项。32．（2022·河北唐山下学期期中）关于氮氧化物的说法正确的是A．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化B．在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。C．氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】C【解析】A项，NO和碱不反应，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，都不是酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化，错误；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素化合价＋4