2023年中考化学押题试卷及答案

2023年中考化学押题试卷

选择题（共15小题）

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸有无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32-

B.加入氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润红色石蕊汁液变蓝，原溶液一定有NHJ

C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

2.（2020•和平区一模）某物质的着火点为t℃,图中该物质燃烧得最旺的点是（）

温

度

匕

p

0的含量

A.Q点B.N点C.P点D.M点

3.（2021•永吉县模拟）将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的

石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（）

A.N2和COB.H2和N2C.CO2和N2D.只有N2

4.（2018•李沧区一模）某气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氯化氢气体中

的一种或几种组成，为确定其成分，某兴趣小组设计了如下实验（已知无水硫酸铜遇水

变蓝）：

气体通过有关装置时观察到的现象如下（假设每步反应均完全进行）:

装置编号ABCDE

试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜

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现象白色沉淀变浑浊变红色无明显变化变蓝色

下列说法中错误的是（）

A.该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳

B.该气体中一定不含一氧化碳

C.若将装置D、E位置颠倒，可以判断水蒸气是否存在

D.若将装置A、B位置颠倒，只影响氯化氢气体的检验

5.（2017秋•章丘区期末）锌与极稀的硝酸发生反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+X（盐）

+3比0,下列说法中错误的是（）

A.反应中Zn原子失去电子

B.X的化学式为NH4NO3

C.反应中氮元素的化合价不变

D.X中氮元素的质量分数为35%

6.（2020•莱州市模拟）ag铝、锌、铁、镁四种金属的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,

将所得溶液蒸干，得到白色固体bg,则生成氢气的质量为（）

A.a+100-bB.--a）C.b-aD.缶-a）

4896

7.（2021•阜宁县校级模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

度

/g

B.当A中含有少量B时，可以通过蒸发结晶的方法提纯A

C.降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D.当t「C时，要配制等质量的A、B饱和溶液，需要水的质量A>B

8.（2020•南京模拟）有一包金属粉末，可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。

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取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应，金属无剩余，生成0.2gH2,得无色溶液。

下列说法正确的是（）

A.金属粉末不可能是纯净物

B.金属粉末中可能含四种金属

C.稀硫酸的质量分数为9.8%

D.若金属粉末中含Mg,则一定含Zn

9.（2021•兴国县校级模拟）质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出

氧气的质量（m）随加热时间（t）变化的函数图象（如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入

了高锦酸钾的氯酸钾），正确的是（）

10.（2021秋•北仑区期末）如图中“一”表示物质间在一定条件下可以反应，“一”表示甲

在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合图要求的是（）

甲乙丙T戊

AHC1ZnH2so4AlCuC12

BCCuOH2SO402CO

CHC1NaOH

MgCuC12MgCl2

DNa2cO3Ca(OH)2NaNO3HC1CO2

甲----------乙

T-------------丙

A.AB.BC.CD.D

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1

11.（2021春•东平县期末）！笠）表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子,880

8

是产的一种同位素，含有8个质子，|0个中子。现有两个容器，分别充满非、产、

3吨）三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的

8

分子数）。下列说法正确的是（）

A.所含物质的质量和质子数相等

B.含有相同数目的质子和中子

C.含有相同数目的中子和原子

D.含有相同数目的电子和中子

12.（2021•温州模拟）已知：氯化氢（HC1）的水溶液是盐酸，澳化氢（HBr）的水溶液是

氢澳酸，某化学小组为了探究淡化氢的性质，做了如图所示的实验:

①收集漠②塞紧胶塞（胶塞带③挤压胶头

化氢气体有吸有水的滴管）

请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（)

A.澳化氢的密度比空气大

B.淡化氢溶于水使试管内压强减小

C.若将紫色石蕊溶液改为酚猷溶液，可看到蓝色喷泉

D.试管内液体的pH<7

13.（2021•岱岳区二模）20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶

液①〜③.下列说法不正确的是（）

溶a

解

40b

度35

g30

o2040温度，t

图1图2

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A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示

B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5

C.只有②中的溶液为饱和溶液

D.①〜③中溶液的溶质质量分数③，②>①

14.（2019秋•云梦县期末）某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验。（固定装置

已略去，实验前开关Ki、K2均处于关闭状态）；

I.打开Ki,通入N2一段时间，点燃酒精灯；

II.关闭K”打开K2,通入02,观察现象；

III.....

针对上述实验，下列说法错误的是（）

A.步骤II中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟

B.由步骤II可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触

C.步骤W1,若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件

D.本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃

烧，通入氧气时燃烧

15.（2021•亭湖区校级四模）木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2cO3，杂质不参加反

应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后

得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔

雀石中铜元素的质量分数为（）

[提示：Cu2（OH）2cC>3△2CUO+CO2f+H2O]

A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%

二.填空题（共5小题）

16.（2021秋•密山市校级期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。

根据图回答：

（1）S表示物质的溶解度，在℃时，SA=SB>SC«

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（2）随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是—

（3）要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）

（4）t3℃时，180gA物质的饱和溶液中，含有A物质gt,

溶

解A

度

g80

B

!C

n；「

0tlE~ts~

温度也

17.（2019秋•呈贡区期末）（1）用化学用语填空：

①钾元素;

②3个铁原子:

③2个氢氧根离子；

④保持水化学性质的最小微粒;

⑤氧化镁中镁元素的化合价;

⑥铝离子的结构示意图O

（2）3CU2+中“2”表示o

18.（2。19秋•任城区期末）海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多

化工产品，下表为部分物质的溶解度，回答下列问题。

初蒸发.结晶

®LI氧气化钦辄化锁

-------------z---------------③

F浜化钠《NaBr）一气，川滨（Br:）

温度/℃010203040

溶解度/gNaCl35.836.036.336.6

NaHCOs8.29.611.112.70

NH4CI33.237.2141.445.8

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(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

(2)步骤②发生反应的化学方程式是,其基本反应类型为:步骤③中

是电能转化为能。

(3)步骤④是向澳化钠中通入氯气，生成溪单质和一种盐，发生的是置换反应，试写

出该反应的化学方程式。

(4)步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出，原因是:进行生产时，先向饱和食盐水中

通入氨气，再加压不断通入二氧化碳气体，其理由是。

(5)写出步骤⑥的化学方程式o

19.(2022•新疆模拟)A〜G都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种固体单质，它的

组成元素可形成多种形态不同的单质；固态C俗名“干冰”；D为红色固体单质；F为一

种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液.它们的转化关系如图所示.

请回答：

(1)物质B的化学式.

(2)反应②的化学方程式,该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应.

(3)反应③的化学方程式,该反应中E表现出(填“氧化性”或“还

原性”).

(4)由A的组成元素形成的单质较多，请写出其中的任意两种、.

20.(2019秋•临西县期末)①将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色体C同

时生成无色气体D；②D能使澄清石灰水变浑浊；③将A、D混合加强热生成一种气体

E,根据上述内容，回答下列问题。

(1)根据以上事实写出A、B、C、D、E的化学式A、；B、；C、；

D>；E^；

(2)写出①、②、③在反应过程中所涉及的化学方程式

①o

②。

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③o

三.实验探究题(共1小题)

21.(2021•河南模拟)某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、

蒸发等。小组成员分析过滤后的滤液，发现其中含有CaC12、MgSCU杂质.除去这些可

溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经过缜密的分析后设计的操作步骤为：

①加过量的Ba(OH)2溶液；

②加过量的Na2c03溶液：

③过滤；

④加适量的盐酸；

⑤蒸发结晶［提示：Mg(OH)2、BaS04、BaCC>3难溶于水］。

(1)请书写①步骤中发生反应的化学方程式。

(2)请简要说明①②步骤不可以调换顺序的原因o

(3)实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明(简要

写出实验步骤和现象及对应结论)。

四.推断题(共2小题)

22.(2020春•赣榆区期中)现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见

的金属。E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之

间存在如图关系：

(1)写出下列物质的化学式：B,E。

(2)写出下列转化的化学方程式：

A-C；

C+G

(3)在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有..个。

区”+O2点燃’

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23.(2019•天桥区一模)现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2c03、CuSO4>

BaCL、K2so4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中

所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)白色沉淀A的化学式为。

(2)白色沉淀G的化学式为o

(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式。

(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是(写化学式)。

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为(写离子符号)。

(6)固体混合物中一定不含有的物质是(写化学式)，得此结论的理由是。

五.解答题(共1小题)

24.(2019秋•海陵区期末)食盐及其相关产品在生产生活中有十分广泛的用途。工业提纯

粗盐并制取氢氧化钠的流程如图：

一系列.操作L

海水，粗盐水死学变右

通电

电解饱和食盐水制取氢氧化钠的原理：2NaCl+2H2g—-2NaOH+C12t+H2t

(1)过程a通常采用的方法将海水浓缩成粗盐水。

(2)操作I的名称是。

(3)医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。配制过程中，量取水时需要

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用到的仪器是量筒和;若量取水时俯视液面，则所配溶液的溶质质量分数

偏。若从100g0.9%的生理盐水中取出50g,则剩余生理盐水的溶质质量分数

为。

（4）若要制取160t氢氧化钠，理论上需要质量分数为26.5%的饱和NaCl溶液多少吨？

（写出计算过程）

六.计算题（共1小题）

25.（2019秋•潍城区校级期末）硝酸铉是一种化肥，化学式是NH4NO3.试计算：

（1）硝酸镀中氮元素的质量分数；

（2）60kg硝酸核中含有多少氮元素；

（3）多少千克尿素［CO（NH2）2］与40kg硝酸核中所含氮元素的质量相当？

（4）此化肥中硝酸钺的质量分数为40%,则化肥样品中氮元素的质量分数为（精

确到0.1%）?

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2023年中考化学押题试卷

参考答案与试题解析

选择题（共15小题）

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸有无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32-

B.加入氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润红色石蕊汁液变蓝，原溶液一定有NH4+

C.加入氯化馔溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

【考点】常见离子的检验方法及现象.

【专题】物质的检验、鉴别与推断.

【分析】A、根据碳酸氢根离子也能与盐酸反应产生二氧化碳气体考虑；B、根据镀根离

子的检验方法考虑；C、加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀

有可能是氯化银沉淀，所以不一定含有硫酸根离子；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，

再加盐酸沉淀消失，该沉淀有可能是碳酸钢沉淀，所以不一定含有钙离子.

【解答】解：A、根据碳酸氢根离子也能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故A错；

B、钱根离子的检验方法：加入碱溶液产生氨气，能使湿润红色石蕊汁液变蓝的气体是氨

气，故B正确；

C、加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀有可能是氯化银沉淀,

所以不一定含有硫酸根离子，故C错；

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，该沉淀有可能是碳酸钢沉淀，所

以不一定含有钙离子，故D错。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是熟悉常见离子的检验方法，知道常见的沉淀.

2.（2020•和平区一模）某物质的着火点为t七,图中该物质燃烧得最旺的点是（）

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温

度

也

p

含量

Ch的

o

点

D.M

点

C.P

点

B.N

点

A.Q

件.

烧的条

烧与燃

】燃

【考点

.

能源

学与

】化

【专题

达到

）温度

。（3

接触

氧气

物与

可燃

（2）

性。

可燃

具有

物质

（1）

是：

条件

烧的

】燃

【分析

的

与氧气

烈程度

烧的剧

燃物燃

可。可

一不

，缺

具备

同时

必须

条件

三个

点。

着火

物的

可燃

。

剧烈

烧越

，燃

越大

浓度

气的

，氧

有关

浓度

。

最旺

燃烧

大，

度最

的浓

且氧气

，并

火点

的着

燃物

了可

度达到

点的温

、Q

：A

】解

【解答

确；

项正

故选

;

错误