6.4常见化学电源课件高一下学期化学人教版

第一节化学反应与能量第3课时常见化学电源【核心素养】1.宏观辨识与微观探析：2.证据推理与模型认知：3.变化观念与平衡思想：4.科学态度与社会责任：了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法【教学重难点】重点：难点：1.锌锰干电池一、一次电池——放电之后不能充电的电池

优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快，放电过程中易气涨或漏液。负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨棒）：2MnO2+2NH4++2e-=2MnOOH+2NH3↑总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+2MnOOH2.锌银电池负极：Zn+2OH-﹣2e-=Zn(OH)2正极：Ag2O

+

2e-+

H2O===2Ag

+

2OH-总反应：Zn

+

Ag2O

+H2O=Zn(OH)2+

2Ag以锌为负极，银的氧化物为正极，氢氧化钾（或钠）溶液为电解液优点：体积小，适用于电子表和电子计算器二、二次电池3.实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、镍-镉碱性蓄电池、锂离子电池等。1.概念：二次电池又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。2.能量转化：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电负极：Pb–2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O铅酸蓄电池正极：PbO2

负极：

Pb

电解质溶液：稀硫酸

缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境

优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉镍-镉碱性蓄电池总反应：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

特点：体积小，比铅蓄电池寿命长，可充电超过500次。缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池若不回收，会严重污染环境。应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。负极(Cd)：Cd－2e-＋2OH-＝Cd(OH)2正极(NiO(OH))：2NiO(OH)＋2e-＋2H2O＝2Ni(OH)2＋2OH-锂离子电池——新一代可充电的绿色电池特点：以密度最小的金属锂作为电池的负极，跟用质量相同的其他金属相比较，使用寿命大大延长。应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等低功耗电器。正极：3SOCl2＋8e-＝6Cl-＋SO32-＋2S负极：8Li－8e-＝8Li+

锂亚硫电池总反应式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S1.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动A【课堂练习】2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强E.工作时，电解质溶液中的H＋移向正极

F.当铅酸蓄电池向外电路提供2mol电子时，负极板的质量增加98gCE三、燃料电池1.氢氧燃料电池①酸性电解质溶液(H2SO4)总反应：2H2+O2=2H2O负极：2H2－

4e-=4H+正极：O2＋4e-＋4H+=2H2O②碱性电解质溶液(KOH)总反应：2H2+O2=2H2O负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2＋4e-＋2H2O=4OH-负极：CH4-8e-+2H2O

=CO2↑+8H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：CH4+

2O2=CO2↑+

2H2O2.甲烷燃料电池①酸性电解质溶液(H2SO4)总反应：CH4+

2O2+2OH-=CO32-+

3H2O负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-

+2H2O=4OH-②碱性电解质溶液(KOH)国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是()A.电池工