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考前第11天物质结构和元素周期律第1页第1页主干知识1．原子结构(1)原子构成第2页第2页(2)各微粒间关系①质子数＝核外电子数＝核电荷数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)核素、同位素①核素：含有一定数目质子和一定数目中子一个原子。②同位素：质子数相同而中子数不同同一元素不同核素互称。第3页第3页(4)原子核外电子排布规律①电子在原子核外距核由近及远，能量由低到高不同电子层上分层排布。②每层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)。③电子普通总是尽先排在能量最低电子层里。即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。④最外层电子数不超出8个(当第1层为最外层时，最多不超出2个)，次外层不超出18个，倒数第3层不超出32个。第4页第4页2．元素周期表与元素周期律(1)元素周期表结构元素周期表结构记忆口决：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，十八纵行十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属ⅢB族。第5页第5页(2)元素周期律①内容：元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律。②实质：是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。③元素性质递变规律第6页第6页性质同周期(左→右)同主族(上→下)化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)；负价数＝族序数－8最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数元素金属性和非金属性金属性逐步削弱、非金属性逐步增强金属性逐步增强、非金属性逐步削弱单质氧化性、还原性还原性削弱、氧化性增强氧化性削弱、还原性增强最高价氧化物相应水化物酸碱性碱性削弱，酸性增强酸性削弱，碱性增强气态氢化物稳定性增强削弱第7页第7页易错易混1．所有原子都是由质子、电子和中子构成。分析:所有原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。第8页第8页2．元素种类数与原子种类数相等。分析：(1)同一个元素可能因为质量数不同会有不同核素(原子)，因此原子种类数要大于元素种类数。(2)不过也有元素只有一个核素，如Na、F等。第9页第9页3．最外层电子数少于2原子一定是金属原子。分析：最外层电子数少于2主族元素有H，属于非金属元素。第10页第10页4．电子层数越多，原子半径越大。分析：对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不同主族元素原子，则不存在此规律，如碱金属元素原子原子半径要大于下一周期卤素原子原子半径，如：Li>Cl。第11页第11页5．离子键实质是阴、阳离子静电吸引作用。分析：离子键实质是阴、阳离子静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合(平衡)作用。第12页第12页6．含有共价键化合物一定是共价化合物。分析：

(1)只含有共价键化合物才干称为共价化合物；(2)离子化合物中也能够含有共价键，如Na2O2

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