河北省保定市2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题

河北省保定市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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一、单选题

1.化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是

A.柴火烤肉B.铁杵磨针C.谷物酿酒D.高温炼铁

A.AB.BC.CD.D

2.在水溶液中，下列各物质的电离方程式表达正确的是

A.Na2co3=Na'+2c0：B.NaOH=Na++H'+O2-

++

C.NaHSO4=Na+HSO；D.HC1=H+CP

3.常温下，的KAKSOJ溶液中含有的“SO：）为

A.0.05mol-L1B.0.1mol-L1C.0.2mol-L1D.0.4mol-L-1

4.下列物质中，只含有离子键的是

A.CaF2B.KOHC.NH4clD.Na2O2

5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.单质铝能导电，可用于制作导线

B.NaOH有碱性，可用于治疗胃酸过多

C.镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

D.Fe3CU具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材

6.已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是

A.Se原子核外最外层有6个电子B.PhSe的电子式是

C.非金属性：Se>ClD.熔沸点：O2<S<Se

7.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2,下列说法错误的是

A.实验开始前，应检查装置气密性

B.气体a的主要成分为氢气

C.为了制备较纯的Fe(0H)2,应打开Ki,关闭K2,将装置内的气体尽可能赶出

去

D.盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

8.下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

2+、2+；、

A.Na'、Ca.HCO；、MnO4B.Ba"Mg,NOCf

C.K，Fe2+>CIOSO：D.Cu2+AT"、SO：、OH

9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是

选

事实推测

项

随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素随核电荷数递增，第VIIA族元素单质

A

单质的沸点逐渐降低的沸点也逐渐降低

Na与C1形成离子键，A1与C1形成共价

BSi与C1形成共价键

键

CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸

DCa(OH)2^Ba(OH)2均为强碱Sr(OH)2(氢氧化锢)是强碱

A.AB.BC.CD.D

10.下列离子方程式书写错误的是

A.向FeSO』溶液中通入足量Ck：2Fe"+C12=2Fe"+2C「

B.向NaHCO,溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba2++2OR-=BaCO,I+H,O

试卷第2页，共6页

2+-

C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO,+H,O=2HClO+CaCO3i

+

D.金属钠和水反应:2Na+2H2O=2OH-+2Na+H2T

11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.17gNH3中含有的电子数为IONA

B.标准状况下NA个Cb分子的质量是71g

C.O.5moll?的FeCL溶液中,含有的CT数目为1.5NA

D.标准状况下2.24LCL与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

二、多选题

12.甲、乙、丙均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部

分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是

选项甲乙丙物质间的转化

ACCO2co

甲

BFeFeChFeCh/\

CAlChAl(OH)3A12O3

乙---------iM

DNaNa2ONaOH

A.AB.BC.CD.D

13.前三周期四种主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相对位置如图，Y的原子序数

为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，

下列有关叙述正确的是

A.简单离子半径；Y>Z>W

B.原子序数：W>Y

C.Z元素最高正价为+7价

D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

三、填空题

14.下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题:

(填元素符号)。

(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是(填化学式)。

(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号

表示)。

(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为(填化学式)。

(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：。

(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：。

四、实验题

15.漂白液是--种常用的消毒剂，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小

组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照

合理的顺序连接：a—>—>—*——>bo

(2)盛装浓盐酸的仪器名称为,装置A中制备氯气的离子方程式为.

(3)若无装置C,则会导致的不良结果为。

(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知

淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作试齐实验现象推论

t紫色石蕊试液先变蓝，后①漂白液具有_____性

试卷第4页，共6页

褪色

含淀粉的碘化钾

②_____③漂白液具有_____性

溶液

6mol-LT1H2so4产生黄绿色溶液中发生反应的离子方程式

溶液气体为_____。

五、工业流程题

16.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含ALCh,FezCh、FeO及SiCh等）为原料制

备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

盐酸

铝土加一1,操作［「滤渣氯气NaOH溶液

卜►酸洽}1一系列操作

硫铁矿烧渣」」滤液―氧化一聚合一堂却缕产品

（提示SiO2为难溶于盐酸的固体）

⑴“滤液”中含有的金属阳离子为。

（2）通入氯气的目的是；写出反应的离子方程式：。

（3）实验中需要用到240mLimol-L盐酸。

①现用密度为1.18g-mL质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为

mL（保留一位小数），实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的

玻璃仪器有。

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）,

用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.定容

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸锵水时不慎超过了刻度线：_

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

六、实验题

17.现有某种仅由Fe3O4和FezCh组成的含铁氧化物样品，为测定此样品中Fe3<)4的质

量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mig样品，将样品加入过量稀盐酸中，微热，使固体样品完全溶解；

②向步骤①所得溶液中加入过量的双氧水，把溶液中的Fe?+氧化为Fe3+；

③向步骤②所得溶液中加入NaOH溶液至过量，小火加热煮沸；

④冷却后过滤，将沉淀洗涤后移至生烟中，灼烧、冷却、托盘天平称重，并重复操作至

恒重。

⑴在Fe3O4中Fe有+2价和+3价两种价态，则在Fe3O4中+2价铁和+3价铁的原子个数

之比为；请写出FezCh与盐酸反应的离子方程式：。

(2)步骤②中加入双氧水发生反应的离子方程式为,该反应中氧化剂为

(填化学式)。

(3)步骤④中判断沉淀完全分解的依据是。

(4)若珀瑞质量为m2g,用崩及灼烧后的固体总质量为m.3g,则样品中Fe.304的质量分数

为(用含mi、m2、m3的代数式表示)。若步骤④中沉淀未完全分解，则测得

的Fe3O4的质量分数(填“偏大”、"偏小”或“不变”)。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.B

【详解】A.柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合；

B.铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合；

C.谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合；

D.高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应，D不符合；

B项符合题意。

2.D

【详解】A.碳酸钠在水中电离为钠离子和碳酸根离子，Na2co3=2Na++CO；,A错误；

B,氢氧化钠在水中电离为钠离子和氢氧根离子，NaOH=Na++OH-,B错误；

C.硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO,=Na++H++SO；,C错

误；

D.HC1在水中电离为氢离子和氯离子，HC1=H*+C「，D正确：

答案选D。

3.C

【详解】cCSOj")=2c(KA1(SO4)2)=2X0.1mol/L=0.2mol/L,故选：Co

4.A

【详解】A.氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，A正确；

B.氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，B错误；

C.氯化镂中氮原子与氢原子之间是共价键，钱根离子与氯离子之间是离子键，C错误；

D.过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，D错误；

故选A。

5.B

【详解】A.导线材料需要有良好的导电能力，单质铝的导电性质对应用途，故A不选。

B.氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，服用氢氧化钠会造成食管和胃大面积烧灼，因此不

可以用于治疗胃酸过多，故B选。

C.制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性

质符合，故C不选。

D.录音磁带需要磁性材料作为信息的载体，因此Fe3O4具有磁性的性质符合，故D不选。

答案第1页，共7页

故答案为：Bo

6.C

【详解】A.同主族元素最外层电子数相同，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；

B.H?Se为共价化合物，电子式是H：Sc：H，B正确；

•・

C.硫元素的非金属性小于同周期氯元素，硒的非金属性小于同主族硫元素，所以硒的非金

属性小于氯，c错误；

D.分子晶体单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，常温常压时氧气为气态，硫单

质固态，所以O?<S<Se,D正确；

故选C。

7.C

【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，开始实验时打开K2,产生的氢气将装置内

空气排尽，再关闭七，利用压强差将氯化亚铁溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2沉淀；

【详解】A.由于Fe(OH”易被氧化，该实验关键是隔绝氧气，且铁和稀盐酸反应生成氢气，

则实验开始前，应检查装置气密性，A正确；

B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生的氢气将装置内空气排尽，气体a的主要成

分为氢气，B正确；

C.开始实验时打开K2,产生的氢气将装置内空气排尽，C错误；

D.为方便控制反应进度，盛装稀盐酸的仪器分液漏斗使用前要检查是否漏液，D正确；

故选：Co

8.B

【详解】A.碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；

B.四种离子可以大量共存，B正确；

C.酸性环境中，次氯酸根离子具有强的氧化性，可以将亚铁离子氧化，C错误；

D.铜离子、铝离子均可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，D错误；

故选B。

9.A

【详解】A.随着核电荷数递增，第IA族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，

金属晶体的沸点和金属键有关，沸点逐渐降低，第VHA族元素的单质形成的是分子晶体，分

子晶体熔沸点和分子间作用力有关，随着核电荷数递增，第HIA族元素单质的沸点逐渐升高,

答案第2页，共7页

推测不合理，故A错误；

B.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，Na与C1形成离子键，A1与C1形成

共价键，预测得到Si与C1形成共价键，故B正确；

C.HF的H-F极性较强，带负电的氟原子与带正电的氢原子吸引力较大，导致氢原子无法

电离，HF是弱酸，HBr是强酸，可推测HI是强酸，故C正确；

D.同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性变强，由金属性：

Sr>Ba>Ca,已知Ca(0H)2、Ba(0H)2均为强碱，可推测Sr(0H)2(氢氧化锢)是强碱，故D正

确；

故选：Ao

10.B

【详解】A.FeSOJ容液与足量C1?反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：

2+3

2Fe+Cl2=2Fe++2Cr,A正确;

B.向NaHCO，溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即NaHCO?为少量，以NaHCO3定为，「，离子

方程式为：HCO-+Ba2++OH=BaCO,i+H,0,B错误：

C.由碳酸的酸性强于次氯酸，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO?生成碳酸钙沉淀和次氯酸,

2+

离子方程式为：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CaCO,,C正确；

D.钠和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H,O=2OH-+2Na++H,T,D

正确；

故选:Bo

11.C

m17g

【详解】A.17gN解的物质的量为11=77=不:=lmol,含有的电子数为IONA,A正确；

M17g/mol

B.NA个CI2的物质的量为1mol,质量是m=n・M=lmolx71g/mol=71g,B正确；

C.未知FeCb溶液的体积，无法计算物质的量，C错误；

V224L

D.标准状况下2.24LC4的物质的量为n===­=0.1mol,氯气与足量铁粉反应生

Vm22.4L/mol

成FeCb,转移的电子数为0.2NA,D正确；

故选：Co

12.CD

答案第3页，共7页

【详解】A.甲->乙：碳和氧气点燃在氧气足量的情况下可以生成二氧化碳；甲T丙：碳

高温

和氧气点燃在氧气不足的情况下生成一氧化碳；乙T丙：co,+c='2CO；丙f乙：

点燃

2CO+O2=2CO2)故A不符合；

人卢燃

B.甲-乙：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；甲一丙：2Fe+3cL=2FeCl?；乙一丙:2FeCl2+Cl2=2FeCl,;

丙―乙：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,故B不符合；

C.甲-乙：A1C1,+3NH3.H2O=A1(OH),1+3NH4C1；甲-丙：氯化铝不能一步到氧化铝；

乙一丙：2A1(OH)3=ALC)3+3HQ；丙一乙：AhCh不能一步生成A1(OH)3,故C符合；

D.甲-乙：钠与氧气反应生成氧化钠，甲一丙：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，乙一丙：

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，丙一乙：氢氧化钠不能一步转化为氧化钠，故D符合；

故选CD。

13.AD

【分析】设X的原子序数为A,Z的原子序数为A+2,Y的原子序数为A+1+8,由题意知：

A+l+8=A+A+2,A=7,X、Y、Z分别是氮、硫、氟元素，W与Z同周期且在同周期主族元

素中W的原子半径最大，所以W是锂元素。

【详解】A.Y、Z、W对应的离子分别是：S”、F、N3-，硫离子电子层数是3,半径

最大，氟离子与氮离子电子层结构相同，质子数越大半径越小，所以Y>Z>W,A正确；

B.由分析知原子序数Y大于W,B错误；

C.叙元素没有正价，C错误；

D.X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸是一种强酸，D正确；

故选AD。

14.(1)EAr

(2)HF

(3)S2->K+>Na+>Al3+

(4)KOH>NaOH

(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H,O

答案第4页，共7页

【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H,B为Na,C为K,D为Ca,E为Al,F为

Si,G为O,H为S,I为EJ为Br,K为Ar；

【详解】(1)地壳中含量最多的金属是A1,最不活泼的元素为Ar；

(2)同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强H?O<HF,同主族从上到下氢化物稳定性

减弱H2O>H2S,因此氢化物稳定性为HF>H2O>H2S；

(3)S2.K+核外电子排布相同,均为2、8、8结构,Na+,A产核外电子排布相同,均为2、

8结构，当核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此离子半径从大到小的

顺序为S”>K+>Na+>A13+;

(4)同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此KOH>NaOH；

(5)J为Br,C为K,KBr的形成过程为；

(6)B为Na,最高价氧化物的水化物为NaOH,E为A1,最高价氧化物对应水化物为AI(OH),,

反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH),=NaAlO,+2H2O。

15.(1)NaClOc—d—>e—f

+2+

(2)分液漏斗MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H,O

(3)消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案

+

(4)碱性和漂白溶液变蓝氧化CIO+Cr+2H=Cl2T+H2O

【分析】实验室用二氧化锅和浓盐酸制备CL,氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次

氯酸钠为消毒剂主要成分；据此分析解题。

【详解】(1)氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；实验

室制备次氯酸钠的顺序依次是CL的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理：故答案为

NaClO；c一d-e一f；

(2)实验室用二氧化镒和浓盐酸制备CL,盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中

答案第5页，共7页

制备氯气的离子方程式为MnO?+4H++2C「=Mi?++CbT+2H2O；故答案为分液漏斗；

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O；

(3)装置C的作用是除去Ch中HCL若无装置C,则会导致消耗的氢氧化钠更多；故答

案为消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案：

(4)①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液的漂白性，

故答案为碱性和漂白性；

②③漂白液中的C1CT具有氧化性，会氧化具有还原性的「，生成淀粉遇I,变蓝，因此可

以观察到溶液变蓝色；说明漂白液具有氧化性；故答案为溶液变蓝；氧化性；

④制备的漂白液中含有C1和C101加入硫酸溶液后，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成,

++

即cio+cr+2H=CI2T+H2O；故答案为cio+cr+2H=CI2T+H2O。

16.(l)Fe3+>Al"、Fe2+

23+

(2)把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

(3)21.2胶头滴管BCAFED偏低

【分析】'‘酸溶"过程中盐酸与AI2O3、Fe2O3,FeO反应得到A1CL、FeCL、FeCh,SiCh为难

溶于盐酸的固体，在操作I过滤环节过滤脱离体系；滤液中的Fe?+在通入氯水后被氧化为

Fe3+；最后加入NaOH聚合得出产品。

【详解】(1)铝土矿和硫铁矿烧渣“酸溶”后得到含AlCb、FeCb、FeC13的滤液，“滤液''中含

有的金属阳离子为Fe3+、AP\Fe2+；

(2)氯气是强氧化剂，滤液中加入氯水的目的是将Fe?+氧化成Fe",反应的离子方程式：

2Fe"+C12=2Fe3*+2C「；

(3)①根据计算可得浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol・LL设需要量取浓盐酸的体积为V,

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则Vxll.8moi・L-i=25()mLxlmol・L-i,得

V=21.2mL,所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；

②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED；

③加蒸储水时不慎超过了刻度线，导致溶液体