2024届四川省成都市高一下化学期末质量检测模拟试题含解析

2024届四川省成都市高一下化学期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NAC．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA3、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳4、下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅5、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol•L﹣1 B．1.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．2.5mol•L﹣16、在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．C3H2Cl6有四种同分异构体B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种7、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂8、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．将化工厂建在远离城市的郊区B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂9、下列有机物中，不属于烃的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH10、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl211、对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性12、N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是A．I中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．该条件下生成1molNH3放热54kJ13、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水14、下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH315、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO216、向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D17、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是()A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等19、下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．20、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH221、下列说法正确的是A．用苯可以萃取溴水中的溴单质B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂22、在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融的氧化铝二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子：___________________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。24、（12分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面25、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。26、（10分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．稀硫酸b．亚硫酸c．氢硫酸d．盐酸（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。a．碳酸钙b．硫酸钠c．氯化钠d．碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。27、（12分）I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。28、（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______；（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。29、（10分）A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

根据电池总反应可知，该电池中锌是负极，其发生氧化反应生成ZnO，二氧化锰在正极发生还原反应生成Mn(OH)2。【详解】A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，A正确；B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C不正确；D.外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5g，D正确。综上所述，说法中错误的是C，故选C。2、B【解析】

A．氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1NA，A项错误；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；C．NaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃时，可知，即25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；答案选B。3、B【解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。4、D【解析】

A．苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；答案选C。5、B【解析】

反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5ymol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。6、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。详解：A．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误；C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误；答案选A。详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。7、B【解析】蚕“丝”中含有的有机物是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，石蜡主要成分属于烃类有机物。故B正确。8、B【解析】“绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质，B正确。A.将化工厂建在远离城市的郊区，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，A不正确；C.我们生活在各种化学物质构成的世界上，不使用任何化学物质是不可能的，C不正确；D.在化工厂种草、种树，与其生产过程是否符合绿色化学理念无关，D不正确。本题选B。9、D【解析】

A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。10、A【解析】

A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。11、D【解析】

A、氢氟酸是弱酸，故A错误；B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；C、常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；D、氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。答案选D。12、D【解析】

A．I中破坏的N2和H2中的共价键都是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；C．图象中Ⅳ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2发生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，放出的热量为(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正确；故选D。13、A【解析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。详解：A.苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；B.碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；D.乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；答案选A.14、C【解析】

A项、二氧化碳是空气的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A错误；B项、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B错误；C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正确；D项、氨气溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D错误；故选C。15、C【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。16、D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。17、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。18、A【解析】

根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【详解】A.根据燃烧通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；B.等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；C.由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；D.②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；答案选A。19、A【解析】试题分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应，故C错误；D．属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。考点：考查加成反应和取代反应20、C【解析】

分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故ΔH1<ΔH2，故错误。故选C。21、A【解析】

A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取溴水中的溴单质，A正确；B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误；D.用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D错误；故选A。【点睛】只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。22、D【解析】A．氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选项A错误；B．液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选项B错误；C．二氧化碳为非电解质，选项故C错误；D．氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。二、非选择题(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答题空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3•H2O【解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。24、CH3COOH羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象【解析】

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。26、分液漏斗a圆底烧瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。（2）根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了二氧化碳，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。27、放热高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃剂，引发铝热反应①②③④【解析】

I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证