湖北省襄阳市中考化学模拟试卷及答案解析(四套)

襄阳市中考化学模拟试卷（一）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．铁矿石炼铁 C．水结成冰 D．铁钉生锈2．下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸稀释 B．读取液体体积 C．滴加液体药品 D．倾倒液体药品3．化学与我们的日常生活有着密切的关系．下列有关说法或做法正确的是（）A．为治理空气污染，禁止使用化石燃料B．二氧化碳灭火器原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面刷油漆的目的是隔绝空气和水蒸气，防止金属腐蚀D．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，所以，长期饮用硬水有益于身体健康4．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（）A．空气、海水﹣﹣纯净物B．白磷、红磷﹣﹣可燃物C．不锈钢、铜﹣﹣金属材料D．合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料5．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖．青蒿素在氧气中完全燃烧的化学方程式如下：aC15H22O5+bO2cCO2+dH2O，下列有关青蒿素的说法中正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中C、H、O元素的质量比是9：11：4C．青蒿素中所含氧元素的质量分数最小D．青蒿素燃烧的化学方程式中，其化学计量数a、b、c、d分别是1、18、15、116．A～I都是初中化学中常见的物质，已知，A是一种无色无味的气体，C是应用最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，其它有关物质未列出．下列说法错误的是（）A．向物质G的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色B．②和③的化学反应类型相同C．反应②是吸热反应，反应④是放热反应D．物质A和物质E都具有可燃性7．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁B．b点时，所得固体只有银C．c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜D．d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌8．已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．分析曲线得出钠、钾与水反应产生氢气的速率不同B．参加反应的钠的质量等于钾的质量C．反应后的溶液都能使无色的酚酞变红D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数二、非选择题：9．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素形成的一种化合物的溶液制取某气体的微观示意图．请分析以上信息，回答下面的问题：（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是，乙元素原子最外层电子数x=．（2）请写出图二所示反应的化学方程式．10．图1是70℃时，将100g溶质质量分数为20%的R物质的溶液逐渐降温，析出固体c的质量与温度变化的关系，图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根据图1和图2回答下面的问题：（1）在图1中，若从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）分析图1可知，R物质的溶解度与温度的关系是．（3）根据图2可知，若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应采用的方法是．（4）若将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是．A．溶质的质量一定变大B．溶剂的质量可能变小C．溶液的质量可能不变D．溶质的质量分数一定不变E．加入B物质．11．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．实验一：如图1．实验二：甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的关系如图2所示；乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．根据以上实验，请回答下面的问题．（1）该固体粉末中，一定存在的物质是（填写化学式，下同），一定不存在的物质是．（2）写出a、b段发生的化学反应方程式．（3）观察到a、c段发生的实验现象是．（4）通过上述实验仍无法判断的物质有．要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）．12．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．【资料】I．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O；II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：（1）装置A中装有，装置C的主要作用是；（2）装置B的主要作用是；（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式；（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为；本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．（5）本实验装置的一个明显缺陷是．13．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．求：（1）样品中氯化铜的质量；（2）加入氢氧化钠溶液的质量．参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．铁矿石炼铁 C．水结成冰 D．铁钉生锈【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、铁矿石炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化；C、水结成冰过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选C．2．下列实验操作错误的是（）A．浓硫酸稀释 B．读取液体体积 C．滴加液体药品 D．倾倒液体药品【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．故选：B．3．化学与我们的日常生活有着密切的关系．下列有关说法或做法正确的是（）A．为治理空气污染，禁止使用化石燃料B．二氧化碳灭火器原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面刷油漆的目的是隔绝空气和水蒸气，防止金属腐蚀D．硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，所以，长期饮用硬水有益于身体健康【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；65：防治空气污染的措施；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法．【分析】A．根据禁止使用化石燃料是不现实的进行解答；B．可燃物的着火点在一般情况下不能改变；C．金属与水、氧气等物质同时接触时容易生锈；D．根据硬水的危害来分析．【解答】解：A．化石燃料是当今世界最重要的燃料，为治理空气污染，禁止使用化石燃料是不现实的，故错误；B．二氧化碳灭火器的灭火原理是：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，而着火点不能改变，故错误；C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，故正确；D．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水会危害人体健康，故错误．故选C．4．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（）A．空气、海水﹣﹣纯净物B．白磷、红磷﹣﹣可燃物C．不锈钢、铜﹣﹣金属材料D．合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料【考点】A5：纯净物和混合物的判别；89：金属材料及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】A、根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；B、能够燃烧的物质属于可燃物；C、金属材料包括金属单质和合金；D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶．【解答】解：空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A归类错误；B、白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B归类正确；C、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C归类正确；D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D归类正确．故选A．5．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖．青蒿素在氧气中完全燃烧的化学方程式如下：aC15H22O5+bO2cCO2+dH2O，下列有关青蒿素的说法中正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中C、H、O元素的质量比是9：11：4C．青蒿素中所含氧元素的质量分数最小D．青蒿素燃烧的化学方程式中，其化学计量数a、b、c、d分别是1、18、15、11【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；G3：化学方程式的配平．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据化合物中各元素的质量比来分析；D．根据化学方程式的配平来分析．【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误；B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；C．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；D．青蒿素与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：C15H22O5+18O215CO2+11H2O，故正确．故选D．6．A～I都是初中化学中常见的物质，已知，A是一种无色无味的气体，C是应用最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，其它有关物质未列出．下列说法错误的是（）A．向物质G的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色B．②和③的化学反应类型相同C．反应②是吸热反应，反应④是放热反应D．物质A和物质E都具有可燃性【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知，A是一种无色无味的气体，C是应用最广泛的金属，I是建筑材料的主要成分，F是实验室常用的溶剂，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧化铁，C是铁，D是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此I是碳酸钙；碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因为H是氧化钙；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此E是氢气，F是水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此G是氢氧化钙．【解答】解：A、向物质G氢氧化钙的水溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，正确但不符合题意，故选项错误；B、②碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；③氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应，②和③的化学反应类型相同错误，错误符合题意，故选项正确；C、反应②碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，反应④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、物质A一氧化碳和物质E氢气都具有可燃性，正确但不符合题意，故选项错误；故选B7．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图．下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁B．b点时，所得固体只有银C．c点时，溶液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜D．d点和e点所得固体均为银、铜、铁、锌【考点】85：金属的化学性质．【分析】加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减少，锌把硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量增加，溶液质量增加的幅度比较小，锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增加，增加的幅度增大了，所以b点是锌和硝酸银恰好完全反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，de段是锌过量．【解答】解：A、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，所以a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以溶液中溶质为没反应完的硝酸银，生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜、硝酸亚铁，故A错；B、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以b点时，所得固体只有银，故B正确；C、bc段是锌和硝酸铜反应，c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存在硝酸铜，故C错；D、d点是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，所以固体中不含有锌，含有银、铜、铁；e点所得固体为银、铜、铁、锌，故D错．故选B．8．已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．分析曲线得出钠、钾与水反应产生氢气的速率不同B．参加反应的钠的质量等于钾的质量C．反应后的溶液都能使无色的酚酞变红D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数【考点】85：金属的化学性质．【分析】由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象．故A说法正确；B、由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2K+2H2O═2KOH+H2↑463680278361122可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，故B说法错误；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液属于碱，能使酚酞试液变红；钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾溶液属于碱，能使酚酞试液变红，故C说法正确；D、由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2K+2H2O═2KOH+H2↑463680278361122可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数，故D说法正确．故选B．二、非选择题：9．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素形成的一种化合物的溶液制取某气体的微观示意图．请分析以上信息，回答下面的问题：（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是H+，乙元素原子最外层电子数x=6．（2）请写出图二所示反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；根据在原子中质子数=核外电子数解答；（2）根据微观示意图，找出反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式解答．【解答】解：（1）由结构示意图可知：甲是氢元素，在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是H+；乙元素原子中质子数=核外电子数，最外层电子数x=8﹣2=6；（2）由结构示意图可知：甲是氢元素，乙是氧元素，实验室中用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．答案：（1）H+；6；（2）2H2O22H2O+O2↑．10．图1是70℃时，将100g溶质质量分数为20%的R物质的溶液逐渐降温，析出固体c的质量与温度变化的关系，图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根据图1和图2回答下面的问题：（1）在图1中，若从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）分析图1可知，R物质的溶解度与温度的关系是R的溶解度随温度的升高而增大．（3）根据图2可知，若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应采用的方法是升高温度．（4）若将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是BC．A．溶质的质量一定变大B．溶剂的质量可能变小C．溶液的质量可能不变D．溶质的质量分数一定不变E．加入B物质．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）由图象可以看出：从70℃降到50℃的过程中无固体析出，所以该溶液中溶质的质量分数不变；（2）由图象可知：温度越低，析出固体R的质量越多；由此可推出R的溶解度随温度的升高而增大；（3）B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应采用的方法是升高温度；（4）将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，A、降温的方法，溶质的质量不变，故错误；B、蒸发溶剂的方法，溶剂的质量变小，故正确；C、降温的方法，溶液的质量可能不变，故正确；D、增加溶质的方法，溶质质量分数增大，故错误；E、饱和溶液、不饱和溶液对应的是具体的溶质，加入B物质，不能将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故E错误．故选：BC．故答案为：（1）不变；（2）R的溶解度随温度的升高而增大；（3）升高温度；（4）BC．11．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．实验一：如图1．实验二：甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的关系如图2所示；乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．根据以上实验，请回答下面的问题．（1）该固体粉末中，一定存在的物质是Na2SO4和Na2CO3（填写化学式，下同），一定不存在的物质是Ca（OH）2．（2）写出a、b段发生的化学反应方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．（3）观察到a、c段发生的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出．（4）通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠和氢氧化钠．要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）要证明氯化钠的存在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据题目给出的流程图和信息：加足量的水溶解得溶液A，因此碳酸钠、氢氧化钙不能共存；甲一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀B，甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量先减小后不变，说明碳酸钡和硫酸钡都有，即该固体粉末中，一定有硫酸钠和碳酸钠，一定没有氢氧化钙；乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；图2中，ab段发生的化学反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，配平即可；观察到a、c段发生的实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；通过上述实验仍无法判断的物质有：氯化钠和氢氧化钠；要证明氯化钠的存在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠．【解答】解：（1）加足量的水溶解得溶液A，因此碳酸钠、氢氧化钙不能共存；甲一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀B，甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量先减小后不变，说明碳酸钡和硫酸钡都有，即该固体粉末中，一定有硫酸钠和碳酸钠，一定没有氢氧化钙；故答案为：Na2SO4和Na2CO3；Ca（OH）2；（2）图2中，ab段发生的化学反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（3）观察到a、c段发生的实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；故答案为：固体部分溶解，有气泡冒出；（4）通过上述实验仍无法判断的物质有：氯化钠和氢氧化钠；要证明氯化钠的存在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠；故答案为：氯化钠和氢氧化钠；12．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学在老师的指导下，用如下装置进行探究，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．【资料】I．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O；II．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，装置C的主要作用是吸收水蒸气；（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；（3）写出装置D中发生的主要化学反应方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）称取铁红样品mg，用上述实验装置进行实验，若反应前后E装置质量增重了ng，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为%；本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．（5）本实验装置的一个明显缺陷是没有处理尾气．【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，用来除去混合气体中的二氧化碳；装置C的主要作用是吸收水蒸气；（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；（3）装置D中发生的主要化学反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（4）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算；（5）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境．【解答】解：（1）装置A中装有氢氧化钠溶液，装置C的主要作用是吸收水蒸气．故填：氢氧化钠溶液；吸收水蒸气．（2）装置B的主要作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．故填：检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．（3）装置D中发生的主要化学反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学性方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，FeO+COFe+CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中，氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁红样品中氧元素质量为：ng××=ng，铁红样品中铁元素质量为：mg﹣ng=g，则此时铁红样品中铁元素的质量分数为：（g÷mg）×100%=%，本实验中如果缺少C装置，会导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得样品中铁的质量分数偏小．故填：%；偏小．（5）本实验装置的一个明显缺陷是没有处理尾气．故填：没有处理尾气．13．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．求：（1）样品中氯化铜的质量；（2）加入氢氧化钠溶液的质量．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，根据得到溶溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g，计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应的化学方程式，由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量，及一步求解样品中氯化铜的质量和加入氢氧化钠溶液的质量．【解答】解：NaCl的质量为5.85g×20.0%=1.17g设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y，生成氢氧化铜的质量为z，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl1358098117xyz1.17gx=1.35g，y=0.80g，z=0.98g样品中CuCl2的质量分数为=75%（2）NaOH溶液的质量为：5.85g+0.98g﹣1.35g=5.48g，故答案为：（1）样品中CuCl2的质量分数为75%；（2）NaOH溶液的质量为5.48g．襄阳市中考化学模拟试卷（二）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐2．下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质3．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气4．下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．加热液体5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（）A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动6．下列叙述正确的是（）A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3B．石墨具有优良的导电性能C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（）A．元素符号：AuB．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化C．原子序数：79D．相对原子质量：197.0g8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液9．下列实验现象的描述与实际相符的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是（）A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：611．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．分子是保持物质化学性质的最小微粒C．反应后H原子个数增多D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O═CH3CH2OH二、非选择题13．（4分）用适当的化学符号或数字填空：（1）硝酸铵的阴离子（2）所表示的微粒符号是（3）5个三氧化硫分子（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式．14．（4分）双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于有机高分子材料．（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是．（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是．15．（5分）某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）．（1）A室中发生反应的化学方程式为．（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和．（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是．（4）下列有关叙述中错误的是（填序号）．A．该技术可有效减少碳排放B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．二氧化碳是一种气体肥料（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1kgCH4气体，生成CO2气体的质量是kg．16．（7分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：（1）请写出仪器a的名称．（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是（填装置的字母代号，下同），请写出一个实验室制取氧气的化学方程式．HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是．（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有（填序号）①用容积较小的锥形瓶②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中发生的化学反应方程式为，F装置中的现象是．17．（6分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者方案步骤预估现象预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，同学的方案是正确的．【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：．（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确18．（12分）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为g．（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？参考答案与试题解析一、选择题下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化．【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质【考点】7B：常见的溶剂；4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化．【分析】A、水是一种最常见的溶剂；B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康；C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；D、过滤仅能除去水中不溶性杂质．【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康，故正确；C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；D、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键．3．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气【考点】94：常见碱的特性和用途；6K：常见气体的用途；82：金属的物理性质及用途；8B：铁的冶炼．【分析】A、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症去分析解答；B、根据工业炼铁的主要原料分析解答；C、根据钨的特性及用途解答；D、从由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气去分析解答．【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸发生反应，但由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症；故错误；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故正确；C、钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝，故正确；D、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；故正确．故答案为：A．【点评】有同学常因物质燃烧需要氧气而错误地把氧气认为是燃料，氧气不具有可燃性，不能用作燃料．4．下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．加热液体【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（）A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA：分子的定义与分子的特性．【分析】A．在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；B．根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；C．根据常见的可燃物在氧气中燃烧的原理分析；D．根据分子的基本特征：分子是在不断运动的，进行分析．【解答】解：A．反应物为镁条和空气中的氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以比原来镁条的质量增大了，故说法正确；B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故说法正确；C．如甲烷在氧气中完全燃烧，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是单质，故说法错误；D．湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了．故说法正确．故选：C．【点评】本题考查了常见物质的性质，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．6．下列叙述正确的是（）A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3B．石墨具有优良的导电性能C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断．B、根据石墨的物理性质，进行分析判断．C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是SiO2，故选项说法错误．B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确．C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，但不利于减轻温室效应，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见燃料的使用对环境的影响、石墨的性质、一氧化碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（）A．元素符号：AuB．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化C．原子序数：79D．相对原子质量：197.0g【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其一个金原子的核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”．【解答】解：A、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，元素符号：Au，故A正确；B、“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化，故B正确；C、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，原子序数是79，故C正确；D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误．故选D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的简单分类8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；B、根据t2℃时，甲、乙的溶解度解答；C、根据溶解度曲线图解答；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答．【解答】解：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．答案：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．9．下列实验现象的描述与实际相符的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质．【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．C、把铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是（）A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．【分析】A．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．C．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．D．根据1个秋水仙碱分子的构成进行分析判断．【解答】解：A．秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误．B．秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．C．分子是由原子构成的，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、6个氧原子构成，故选项说法错误．D.1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z．故选：B．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．分子是保持物质化学性质的最小微粒C．反应后H原子个数增多D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O═CH3CH2OH【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据微观模拟示意图可以得出该反应的化学方程式，然后进行解答．【解答】解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：C2H4+H2O=CH3CH2OH；A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确；C、化学反应前后氢原子的个数不变，错误；D、该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH，正确．故选C．【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、非选择题13．用适当的化学符号或数字填空：（1）硝酸铵的阴离子NO3﹣（2）所表示的微粒符号是Mg（3）5个三氧化硫分子5SO3（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式Ca（ClO3）2．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，写出其离子符号即可．（2）质子数=核外电子数=12，为原子，写出其原子符号即可．（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（4）KClO3中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，写出其化学式即可．【解答】解：（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO3﹣．（2）质子数=核外电子数=12，为原子，所表示的微粒符号是Mg．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO3．（4）KClO3中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2．故答案为：（1）NO3﹣；（2）Mg；（3）5SO3；（4）Ca（ClO3）2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于有有机高分子材料．（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是保持铁锅表面的洁净干燥．（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是需要充足的氧气．【考点】J2：生命活动与六大营养素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】（1）根据常见食品中的营养成分考虑；（2）塑料属于有机合成高分子材料；（3）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟去分析解答．【解答】解：（1）馒头中富含有糖类，红烧肉、豆腐汤富含有蛋白质、油脂、水、无机盐、牛肉干中富含有蛋白质，所以填糖类；故填：糖类；（2）塑料属于有机合成高分子材料．故填：有；（3）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；故填：保持铁锅表面的洁净干燥；（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟．故填：需要充足的氧气．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．15．某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）．（1）A室中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH．（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（4）下列有关叙述中错误的是B（填序号）．A．该技术可有效减少碳排放B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．二氧化碳是一种气体肥料（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1kgCH4气体，生成CO2气体的质量是2.75kg．【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．【分析】根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据甲烷燃烧的反应，由甲烷的质量可计算出生成的二氧化碳的质量，据此解答．【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的氧化钙是可以循环利用的；（3）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；（4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；D、二氧化碳是光合作用的原料，是一种气体肥料，故D正确；（5）设燃烧CH4气体，生成CO2气体的质量是xCH4+2O2CO2+2H2O16441kgx解得：x=2.75kg故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）NaOH；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）B．（5）2.75．【点评】本题考查了减少二氧化碳排放的方法和根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．16．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：（1）请写出仪器a的名称酒精灯．（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是A或B（填装置的字母代号，下同），请写出一个实验室制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是C．（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有①③（填序号）①用容积较小的锥形瓶②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度③加热反应物④降低液体反应物的浓度（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3，F装置中的现象是澄清石灰水变浑浊．【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称与用途进行解答；（2）根据实验室制取氧气的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集装置；（3）根据影响反应速率的因素分析判断；（4）根据二氧化碳能与水、氢氧化钙反应的性质分析回答．【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知仪器a的名称为：酒精灯．（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰取氧气时应选择的发生装置是A；如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是，应用装置B．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；由于HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用的装置是C．（3）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率．③加热反应物，加剧了反应的速率；④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率．（4）同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，E装置中反应现象是：紫色石蕊试液变成红色，发生的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3，F装置中发生的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，现象是：澄清石灰水变浑浊．故答为：（1）酒精灯；（2）A或B．2H2O22H2O+O2↑；C；（3）①③；（4）CO2+H2O=H2CO3，澄清石灰水变浑浊．【点评】本题主要考查化学反应式的书写、实验装置的选取、气体杂质的去除以及相关问题，需要同学们熟悉常见实验和仪器．17．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：设计者方案步骤预估现象预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，小丽同学的方案是正确的．【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有NaCl和NaOH（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】（1）【方案设计】根据溶液pH值测定分析；【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此解答该题；【方案反思】根据盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．【解答】解：（1）【方案设计】测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．故答案为：（1）【方案设计】蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上【方案评价】小丽；【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；【实验设计及验证】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．18．（12分）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．故填：0.2．（2）设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，651612xy0.2g==，x=6.5g，y=16.1g，反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%=16.1%，答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．襄阳市中考化学模拟试卷（三）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案。每小题2分，共20分）1．小华同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是A．编制花环B．榨取果汁C．点燃蜡烛D．切分蛋糕2．下列实验操作正确的是A．检验气密性B.添加酒精C.闻气体气味D.加固体药品3．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是A．共享单车为人们绿色出行提供了便利B．常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血C．用化学材料刚装修好的房子，会释放出甲醛等物质，不宜立即入住D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于有机合成材料4．下列化学用语，说法正确的是①2N②Mg2+③，④H2⑤A．①表示两个氮分子B．②与⑤均表示镁离子C．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2D．④表示2个氢原子5．推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是A．若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性B．过率可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧6．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液7.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是A．该反应前后分子个数不变B.该反应前后元素种类发生了改变C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D.丙物质由6个原子构成8．下列