2022-2023学年四川省泸州市泸县高一年级下册开学考试化学试卷

2022-2023学年四川省泸州市泸县高一下学期开学

考试化学试卷

一、单选题

1.假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnCU消毒液，下列

操作导致所配溶液浓度偏高的是

A.KMnO4固体受潮B.溶解搅拌时有液体溅出

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度

C.定容时俯视容量瓶刻度线

线

2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A.FeChB.CuCl2C.HC1D.FeCh

3.关于核素书红s,下列说法不正确的是

A.质子数为117B.中子数为177

C.核外电子数为117D.质量数为117

4.02溶于水会发生反应，下列说法正确的是

A.中子数为18的C1原子可表示为阮1

丛的电子式为

B.0••

C.氯离子的结构示意图：80、

D.HC1O的电离方程式为HC1O=H++C1CT

5.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、ChSOjB.K+、COj\Na+、Cl-

C.Cu2+、c「、Ba2+、Na+D.K+、Ba2+、OH、NOg

6.下列方程式氐哪的是

-2+

A.硫酸与氢氧化钢溶液混合：FT+SO^+Ba+OFT=BaSO4l+H20

++-

B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COj

C.碳酸钙与盐酸反应：00^+2^=^0+0021

D.用FeCb溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

7.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂

23

不含相同的离子）：Ag\Ba\Fe\Na\CWCO至、NO?、OHo两厂

单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污

水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分

析，你认为不正确的是

A.Ag+和Na*一定来自于不同工厂B.C1-和OH一定来自于同一工厂

C.Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂D.CO/和NO?不一定来自同一工厂

8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolC；与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.ImolNa与足量。2反应，生成Na?。和Naz。2的混合物，钠失去NA个电子

C.Imol•LFeCh溶液中所含C「的数目为3NA

D.Naz。?与CO2反应生成112以）2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

9.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如

图所示。下列说法正确的是

820

>b

Q16

1

1

、2

西06.

升0

e(

心8

叫

。c<1()d

04

1

a

0

221456

原子最外层电子数

A.单质的熔沸点：cVdB.元素的非金属性：c<d<e

C.a与b、e均形成共价化合物D.d、e的最高价含氧酸均为强酸

10.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe304的致密保

护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3f。下列有关的叙述不正确的是

A.NO占的氧化性大于FeC方的氧化性

B.反应中转移电子2mol,则生成还原产物0.5mol

C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈

D.上述反应中，单质铁被氧化，而NaNCh作为氧化剂

11.已知：①2KMnO4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H2O②Cl2+2FeCl

2=2FeC13,由此判断，下列说法错误的是

3+

A.氧化性：MnO；>Cl2>Fe

B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

C.反应②中FeCL既是氧化产物又是还原产物

D.当反应①中生成标况下2.24LCb时，转移的电子数为0.2NA

12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol

NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2

的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度

为

A.(b-a)/Vmol-L-'B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(2b-a)/VmolL-1D.2(b-a)/Vmol-L-1

13.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏

加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1

B.甲与乙的摩尔质量之比为1：1

C.等质量的甲和乙的分子数之比为1：2

D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1

14.向NaOH和Na2cO3混合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与

加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0〜a范围内，只发生中和反应

+

B.ab段发生反应的离子方程式为COj-+2H=CO2T+H2O

C.a=3

D.原混合溶液中NaOH与Na2cCh的物质的量之比为1：2

二、原理综合题

15.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液，通常稀释100

倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］3.8L

［质量分数］28%

［密度］1.20gcm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为moLL」(计算结果保留小数点

后一位)。

(2)某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL,稀释后用于消毒，稀释后的溶

液中n(Na+)=mol。

(3)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产

生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为L25gmL」，质量分数36.5%

的浓盐酸配制O.lmoLL"的盐酸240mLo

①配制240mL0.1rnolf1的盐酸应选用mL的容量瓶。

②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。

A.定容时，俯视刻度线；

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；

C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸镭水。

③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：o

三、填空题

16.回答下列问题：

(1)下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH《⑤NH4cl固体⑥Al。属于

电解质的是o(填序号，下同)。属于非电解质的是0

(2)49gH2s。4分子中共含个氢原子，将上述H2s04溶于水配成

500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL,稀释后H2s。4溶液的

物质的量浓度为mol/Lo

(3)甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，

此时甲烷与氧气的体积比为。

(4)工业炼铁原理为3co+Fe20真逼Fe+3c。2，该反应是氧化剂是(填

化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：o

17.某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无

漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：；D装置中

现象：;该套装置存在的缺陷：

(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是

_______________________(用离子方程式表示)。

(3)若将C12通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O和3C12+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H2O。

从氧化还原角度分析Cl2表现了。当混合液中C1-和CIO?

的个数比为15：2时，混合液中CIO-和CIO?的个数比为

(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气

的原理示意图，其反应物是,CuO的作用是，

写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况

四、工业流程题

18.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。

联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去):

(1)根据上述流程图，写出过程I的化学方程式o

(2)生产过程中，可循环利用的物质是、(填化学式)。

(3)在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH3和CO2,建议先通入气体是

(填名称)。

(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH4cl等杂质，检验该样品中是否

含有氧离干杂质的操作方法是。

(5)取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得至U3.3gCO2(CO

2全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为%(计算结果保留两位小数)。

19.硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe21的废液

制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

饱和

NaHCOs溶液.稀硫酸.浓缩结晶.

含