兴义市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析

兴义市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的

说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

B.Imol该物质与浓滨水和H2反应时，最多消耗B。和H2的物质的量分别为4mol、7mol

C.遇FeCb溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnCh溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

2、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene（简称BHT）是

一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）

(CHMC=CHJ稀硫酸

OH

(BHT)

CH,

A.不能与Na2cO3溶液反应

B.与BHT互为同系物

C.BHT久置于空气中不会被氧化

D.两种方法的反应类型相同

3、下列有关范德华力的叙述正确的是（）

A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

4、常温下0.lmol/L的HC1和0.lmol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH()

A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.无法判断

5、下列叙述正确的是

A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B.石油的分储、煤的干馈都是化学变化

C.绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放

D.生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化

6、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

()

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应：CU+2H2S04(浓)dCuSO,+SOzt+2H2。制备硫酸铜

0

D.用反应：2cH2=CHZ+0Z“g»2坨制备环氧乙烷

7、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为lmol/L,C的平均反应速率为

A.lmol/(L,s)B.3mol/(L•min)

C.4mol/(L•s)D.2mol/(L,min)

8、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻

B.镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C.纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

D.为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

9、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2f

B.电解精炼铜时，Y是粗铜

C.在铁片上镀铜时，X是纯铜

D.制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

10、不属于烧的物质是

A.CH3clB.C6H6C.C2H2D.CH3cH3

11、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2moiSO2和ImoICh,使它们在相同温度下发生反应：

2so2+02=2SO3并达到平衡.在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转

化率为25%时，则B容器中Sth的转化率应是

A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%

12、二氧化硫的催化氧化反应：2sO2(g)+O2(g)=+2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是

A.燃烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃),则该反应正向是放热反应

C.该反应加入催化剂是为了加快反应速率

D.保持温度不变，平衡后增大02的浓度，该反应的平衡常数K不变

13、某温度下，浓度都是的两种气体X2和丫2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c

1

(X2)=0.4mol•L->,c(Y2)=0.8mol•L,则该反应的方程式可表示为()

A.X2+2Y2^=^2XY2B.2X2+Y2^^2X2Y

C.X2+3Y2^^2XY3D.3X2+Y2^^2X3Y

14、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是：()

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.CaCO3D.Na2cO3

15、下列说法错误的是()

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

16、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)=F(g)+xG(g)；AH<Oo若起始时E浓度为amolir,F、

G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amolir；若E的起始浓度改为2amol-Lr,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡

时，下列说法正确的是()

A.若x=L容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C.若x=2,容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a

D.若x=2,容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

17、下图是电解CuCk溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()

A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变

18、下列实验的有关操作，其中正确的是（）

A.在澳乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNCh试液以检验其是否发生水解

B.除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法

C.向蛋白质溶液中加入CuSCh盐溶液会使蛋白质发生盐析

D.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu（OH）2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产

物是否含有葡萄糖

19、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H6

20、控制适合的条件，将反应二Fc、r=15•＜一/设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零

时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCL固体，乙中石墨电极为负极

21、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀

22、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的

是

A.CuCl2[H2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[Cl2]D.CuSO4[CuO]

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外

层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。

A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：

乙的化学式为,其水溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）。将3gB的单质在

足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：o常温下，甲与乙的

水溶液pH均为9,贝！I这两种溶液中由水电离出的OIF的物质的量浓度c（Oir）甲：c（OH〜=。

24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分）

对二甲苯（英文名称p-xylene,缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可

发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是

PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。

②D分子所含官能团是（填名称）。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有

如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCb溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCCh溶液反应的化学方程式

25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I.取5mL0.Imol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCL稀溶液；

II.继续加入2mLecL振荡；

in.取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为,探究活动H的实验现象为

o为了测定探究活动I中的FeCL稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeC13稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴

定终点时的现象是。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL,则FeCh溶液物质的量浓度为mol/Lo

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

IV.探究活动UI的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe"残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在

实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe"全部转化为Fe"猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料

获得下列信息：

信息一：乙醛微溶于水，Fe（SCN）3在乙醛中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe，+可与［Fe（CN）6「一反应生成蓝色沉淀，用KjFeGN”］溶液检验Fe"的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①完成下表

实验操作现象和结论

步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。

步骤二：往探究UI所得溶液中加入少量乙酸，充分振荡、

若____________________________,则猜想二成立。

静置分层

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：o

26、（10分）用50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过

程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

荐;

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是o烧杯间填满碎纸条的作用是

-大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）。实

验中改用60mL0.50mol•L1的盐酸跟50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”）,所求中和热（填“相等”或“不相等”）。此反应中和热的热

化学方程式为：。

27、（12分）NaNCh可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNCh的含量。称取mg粗产品，溶解后配制成250mL溶液。

取出25.00mL溶液，用cmol・L-i酸性KMnCh溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有—（填字母）。

A.250mL容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高镒酸钾

溶液。该实验—（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到—时，滴定达到终点。粗产品中NaNCh的质量

分数为—（用代数式表示）。

28、（14分）A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和HOHxYZ^COOH的合成路线（部分反应条

件略去）如图所示:

CH

COOH

(C5H6O)

i.NaOH

•R—COOH

ii.HCl

回答下列问题:D的名称是,B含有的含氧官能团的名称是oC的结构简式为,

C1

D-E的反应类型为oE-F的化学方程式为o久〃中最多有

HOHeC―4~—COOH

个原子共平面，2―一―发生缩聚反应生成有机物的结构简式为oB

的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面

积之比为6:1:1的是（写结构简式）。结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。

（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

29、（10分）根据所学电化学知识，回答下列问题：

Pt①甲池中通入CH30H的电极名称是极，写出

其电极反应式______;乙池中石墨电极反应式为;丙池中反应的离子方程式为;

②反应一段时间后，甲池中消耗560mL（标准状况下）此时乙池溶液的pH=；若向乙池中加入,

其质量为_______g,能使CuSOi溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL）。丙池中理论上最多

产生_______g固体。工业上以石墨为电极，电解CuCb溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上

的电极反应式。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

2、B

3、B

4、C

5、C

6、C

7、D

8、D

9、C

10、A

H、B

12、A

13、D

14、B

15、C

16、A

17、C

18、B

19、C

20、D

21、D

22、D

二、非选择题(共84分)

214

23、Na2c03CO3+H2OHCO3+OHC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.6kJ-mol1：10

24、⑴收一0一俎

（2）取代反应氧化反应（或其它合理答案）

（3）①「，加

②醛基

即

广丁COOCH^H（CH＞）1c由

⑨COOCIbCK（CH.）£出

C,HS

O

，-COON,

0)(11

(4)+CO,t+H,O