2022-2023学年河北省固安三中高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A．A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是

+

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H的数目为0.2NA

B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8gNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

3、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，钠离子浓度不变

D．电解过程中，d电极附近变红

4、2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

A．当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+-

B．当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C．当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

5、下列离子方程式书写正确的是()

2+—+—3+

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe+ClO+2H＝Cl+2Fe+H2O

2—3+2—2+—

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al+3SO4+3Ba+6OH＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

3+—+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4NH3·H2O＝AlO2+2H2O+4NH4

—2+—

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH＝BaCO3↓+H2O

6、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A．阳极反应式相同

B．电解结束后所得液体的pH相同

C．阴极反应式相同

D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

7、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，

其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A．2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

−7

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10

D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

HClaqH2

A．SiO2SiCl4高温Si

O2H2O

B．FeS2煅烧SO2H2SO4

NH3，CO2加热

C．饱和NaClaqNaHCO3sNa2CO3

HClaq通电

D．MgCO3MgCl2aqMg

9、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A．2:3B．3:1C．1:1D．3:2

10、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒

B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

11、能证明KOH是离子化合物的事实是

A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

12、已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）

A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

13、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项实验现象实验结论

A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+

D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

14、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

-－

A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑

B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C．每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2－－

D．吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

15、下列叙述正确的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

2+2-2+2-

D．已知BaSO4的Ksp=(Ba)·c(SO4)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba)=c(SO4)=Ksp

16、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：

Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（）

A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢

原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、

—NO2等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)

a．Fe和盐酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简

式)

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I.R'CHO+R"CH2CHO

II.RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

19、碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、

感光材料、制药等,其制备原理如下:

反应I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。

(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象),停止滴

人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸

钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

-1

取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●LNa2S2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反

应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

20、辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

3+

（2）硫酸浸取时，Fe对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：

①_____________________________（用离子方程式表示）

2++2+3+

②MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操

作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→()→()→()→(A)→()→()→

（），_____________

A．蒸发溶剂B．趁热过滤C．冷却结晶D．过滤

E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常

数K与T的关系如下表：

T/K298398498…

6

K/4.1×10K1K2…

请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

-2++-

a．c（Cl）＞c（N2H6）＞c（H）＞c（OH）

-++-

b．c（Cl）＞c（[N2H5•H2O]）＞c（H）＞c（OH）

2+++--

c．2c（N2H6）+c（[N2H5•H2O]）+c（H）=c（Cl）+c（OH）

2++-

d．2c（N2H6）+2c（[N2H5•H2O]）+2c（[N2H4•2H2O]=c（Cl）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A．根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应

是放热反应，故A错误；

B．根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C．2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

2、C

【解析】

+－1+－1

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H)=0.1mol·L，含H的数目为0.1mol·L×1L×NA=0.1NA，故A错误；

B.1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；

2--

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O3水解后最多可产生2个OH，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA，故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。

4、A

【解析】

++

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWO3转化为WO3和Li，Li进入离子储存层，

故A错误；

+-

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3，故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3，膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

+

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWO3与WO3相互转化，离子导体层中Li的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

5、D

【解析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1

【详解】

-2+3+-

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO+6Fe=2Fe(OH)3↓+4Fe+3Cl，故

A错误；

2-

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+2-2+--

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2

+2H2O，故B错误；

3++

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4

--2+-

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O，D正确，选

D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

6、C

【解析】

--

A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

--

2Cl-2e=Cl2↑，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B．电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

+-

C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e=H2↑，所以电极反应式相同，故C正确；

-

D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e，电解水生成3mol气体；依据电解方程式

-

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

7、B

【解析】

2

2molH3PO4与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点HPO4、H2PO4浓

2−3

度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应HPO4+OHPO4+H2O，

23+

δ(HPO4)减小，δ(PO4)增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H+H2PO4，

c(HPO2)c(H)

+242+−7.21

HPOH+HPO，Ka2=，当c(HPO)=c(HPO)时，pH=7.21，c(H)=10，数量级为

244c244

(H2PO4)

−8cc2

10，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是(H2PO4)=(HPO4)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c2c3

(HPO4)=(PO4)，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。

8、C

【解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCl4，SiCl4与氢气反应生成Si，故A错误；

B、FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误；

C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCO3与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg，故D错误。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

9、A

【解析】

H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、Cl2各0.10mol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。

10、D

【解析】

A．过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C．石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

11、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

12、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，C项正确；

答案选C。

13、B

【解析】

A．前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；

2－－－2＋2＋2－

B．CO3＋H2OHCO3＋OH，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba，Ba与CO3反应生成沉淀BaCO3，平衡

向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；

C．此溶液可能含有Al3＋，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；

D．发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

14、D

【解析】

-2-

A．HSO3在电极I上转化为S2O4，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

--+2-

2HSO3+2e+2H═S2O4+2H2O，故A错误；

B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

-+

C．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e═O2↑+4H，NO转化为N2，每处理1mol

1

NO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O的物质的量为2mol×=0.5mol，同时有2molH+

24

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故C错误；

2--2--

D．吸收塔中通入NO和S2O4离子反应，生成N2和HSO3，所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3，

故D正确，

故选：D。

15、C

【解析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn，故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C正确；

2-2+2-

D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO4）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba（aq）+SO4

2+2+2-

（aq）逆向移动，c（Ba）减小，Ksp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba）<Ksp<c（SO4），故D

错误。

故选C。

16、B

【解析】

A.铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比

Al3+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应缩聚（聚合）反应ba

+HCl→

【解析】

根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8

满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合A→B→C，则C7H8为，A的结构简式为，

根据已知（III），为了防止—NH2被氧化，则A→B→C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为

；根据已知（II），反应⑥生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的

结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；

（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成。

（2）A的结构简式为，B的结构简式为，A→B使用的试剂X为酸性KMnO4

溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，B→C将—NO2还原为—NH2，根据已知（III），

Y为Fe和盐酸，选a。

（3）根据上述推断，F的结构简式为；A~E中互为同分异构体的还有A和C，即和

。

（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

。

（5）C的结构简式为，C中的—NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为

+HCl→。

18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键

稀NaOH溶液／

△保护醛基不被H2还原

【解析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g，则相对摩尔质量为3.36L=26g/mol，应为HC≡CH，A与X反应生

22.4L/mol

成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，X发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关

系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为

，结合G的分子式可知G应为，H为

，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g，摩尔质量为26g/mol，所以A为乙炔，结构简

式为HC≡CH；正确答案：HC≡CH。

（2）根据B分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。

（3）有机物B发生加聚反应生成PVAc，PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇，化学方程式为

；正确答案：

（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E，因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液／△；正确答案：稀NaOH溶液／△。

（5）根据信息II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢气发生加

成反应生成；化学方程式为

；正确答案：

。

（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保

护醛基不被H2还原。

（7）高分子醇中2个-CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则M的结构简式为

；正确答案：。

19、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒压滴液漏斗无色打开启普发生器活塞，通入气体使溶液酸化并加

热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢硫蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)KClO3和I2反

应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%

【解析】

实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+

3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入

三颈烧瓶中发生反应II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；

(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。

【详解】

(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：

ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；

(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启

普发生器活塞，通入气体发生反应II；

(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；

(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；

(5)①根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；

②根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；

+

(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：IO3⁻+5I⁻+6H===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3测定

生成的碘单质的量从而确定KIO3的量；根据反应方程式可知IO3⁻~3I2，根据滴定过程反应

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，则有IO3⁻~6Na2S2O3，所用

10.0042mol214g/mol

n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol，所以样品中KIO3的质量分数为100%=89.88%。

61.00g

【点睛】

启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。

3+2+2+

20、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD

【解析】

（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。

【详解】

(1)浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500C～600C之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变

小。

3+

（2）Fe对Mn02氧化Cu2S起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能

3+2+2+

氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2S+4Fe=2Cu+S+4Fe，二氧化锰具有氧化性，能氧化

亚铁离子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并