2024高考化学模拟试题与答案

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64

第I卷(选择题)

一.选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案)

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.蛎房(CaCCh)：“煤饼烧蛎房成灰”

2.下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

C.SO,具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂

D.水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂

3.下列物质的主要化学成分不正确的是

A.水晶：SiO2B.不锈钢：Fe—Cr—Ni合金

C.石膏：2CaSO4.H2OD.黄铜矿：CuFeS2

4.我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设M为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是

H2O2

淀粉

【(CsHioOs)^]

A.反应①消耗2.2gCO2时，转移电子数为0.6M

B.标准状况下22.4LH2O2所含的非极性键数为NA

C.30gHeHO与DHA的混合物中含氧原子数为2M

D.16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6M

5.下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+4NH,-H2O=[CU(NH3)4J+4H2C

B.在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液中滴加lOmLO.lmol/L的Ba(0H)2溶液:

2+

2NH:+SO+Ba+2OH-BaSO4i+2NH3+H2O

C.侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4Cl、

1

A木

2NaHCO,=Na2CO3+C02y包Q

D.海水提溪工艺中，用纯碱溶液富集两：3Br2+3C0^=5Br'+BrO；+3CO2T

6.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是

FesFe:tillL,

A铁与稀硝酸反应

4H/HVOhn<K)

向烧碱溶液通入NaHSO,NaHSOj和Na?SOsNAJSO)

1

B

SO2后的产物12n(NaOH>n(SO2)

Na与02加热反Na/)；和N./)

1Na?O“(Na)

C*M(°2)

应的产物24

1100

D分散系的分类_______I1.分散腹微粒田径/mn

溶液胶体浊液

A.AB.BC.CD.D

7.mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向

反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，，得到沉淀质量恰好

为最大值ng,再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg,则下列有关

该实验的说法中正确的有()

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为aVmol

③反应过程中转移的电子的物质的量为七口加。/

17

④生成NO气体的体积室温下为二”)L

51

,n-maV、.

(----------1---------)mol

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为511000

517

—m—m

⑥用m表示P的范围：3<p<9

A.2项B.3项C.4项D.5项

8.(NH4)2Fe(SO4)2・6H2。俗称摩尔盐，在空气中比FeSC)4稳定，是分析化学中重要的基

2

准物质。用废铁屑(含有FezCh)制备摩尔盐的流程如图:

Na,COj溶液ILSO定因NIL卜SO#固体

-1I4f

一T~r~l过源.Tm木成加x热，过滤一r~±Tl结晶一讣i

废铁屑一H版友丁一，7虑/1卜工-_J-----世幽—►学尔船

谑液1沙渣2

下列说法错误的是

A.用热的Na2cCh可以提高碱浸效果

B.加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解

C.结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热

D.摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnCU溶液

9.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2,

A

然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg?N2是一种浅黄色粉末,

易水解。下列说法错误的是

RCD

A.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

10.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

“化合价

回

0

+4H2so3^so

0

-2.J—类别

酸氧化物单质盐

A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出

B.SO?通入紫色石蕊试液先变红后褪色

C.b溶液在空气中久置后溶液变浑浊D.d既可被氧化，也可被还原

3

11.在金属Pt、Cu和钺（k）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的

硝态氮（N0；）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

依（才合，？3（g）单原了粕

H<丁&单原子铜

H.ON：

气体中

城林电

N峻乎

导电一丁|

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成ImolN2时转移2A\个电子

+

B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO-+8e+10H=NH：+3H2O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在导电基体上生成NO的反应式为：NO；+3e'+4H=NOT+2H2O

12.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部

分生成物和反应条件略去）。下列推断错误的是

H1H2。「叵卢©外叵;

A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐

B.若A是金属单质，B和D的反应可能是OH+HCO^He+CO：

C.若D是CO,则A可能是NazO”X同素异形体都不能导电

D.若A是氯气，X是Na2so>C是气体，则D和E能发生反应

13.甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物

对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是

A.原子半径：乙>戊>丁————

甲乙

B.第一电离能：戊〉丁

C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝|声|「I戊

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

4

14.工业上处理含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用。

cO

II

已知：J-HIO—>HO—S—OH下列说法错误的____________

o，、02II

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性

C.化合物A的沸点低于硫酸D.工业上途径I需要氧气参加

二.非选择题(本题共4个小题，共58分)

15.(15分)叠氮化钠(NaNj)不溶于乙醛，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋

的气源。

I.实验室模拟尿素法制备水合腓(N2H/凡0)并进一步反应制取NaN：的流程如下:

反.【稣曲、他滤、北济一、,、,

NOH与——乙断源作新《

己知：①N?%.%。易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N?；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H「HQ。

回答下列问题：

(1)写出Cb通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)写出反应器1中生成水合朋(N2H4H2O)反应的化学方程式：。实际操作

中往反应器1中先加入。(填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”)

(3)反应器2中加入无水乙醴的作用是。

II.汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiCh、KNCh等物质，NaN.3遇撞击时能生成N2。

(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是(填化学式),

所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

5

(5)下列有关化学用语表示正确的是.

A.Ne和N?-的结构示意图均为\''1B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.氨气的空间填充模型：D.NH4Br的电子式：(I二川［:前

⑹工业也可以通过下列反应制备NaN3,

反应一：2NH3+2Na=2NaNHz+H2T反应二：2NaNH,+N,O=NaN3+NaOH+NH3

下列有关说法中正确的是。

A.反应一中每生成11.2L氢气(己换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2NA

B.反应一中NaNEh为强电解质，N%为弱电解质

C.反应二中生成的氨气可以循环利用

D.碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和

非极性共价键的破坏与形成

16.(15分)氧化亚铜(CU20)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的

砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，

回答下列问题：

I.制备CU2。

将新制Na2s0?溶液和CuSCU溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应结束

后，经过滤、洗涤、干燥得到CU20粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为

(2)制备Cm。时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原

料理论配比为n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,该反应的化学方程式为

(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。

(4)CU2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是(填

“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为pg-cm-3,晶胞参数为apm,

则阿伏加德罗常数NA=(用含p和a的代数式表示)。

6

II.测定CU2。纯度

称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCb溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗咻指示

剂,然后用cmoll」硫酸高钵［Ce(SO4)2］溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。

(B知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(5)加入FeCb溶液时发生反应的离子方程式为。

(6)该样品中Cu2O的纯度为%。

17.(14分)废催化剂(含Tit)。、V2O5,WO,等成分)提取钛、机工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠(NazTiOj难溶于水；

②溶液的酸性较强时，+5价钿主要以VO；的形式存在；

回答下列问题：

(l)Ti的价电子排布式

(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有个。

(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是。

(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是o

A.高炉炼铁B.电解熔融氧化铝制铝C.铝热反应制钮D.氧化汞分解制汞

(5)“沉钮”过程中，一般要加入过量NH4Cl,其原因是。

(6)沉钮过程中，沉帆率随溶液pH的变化如图所示。沉机率随溶液pH的增加先升高后

降低的原因可能是o

7

⑺取23.4gNHqVO?固体加热时，固体减少的质量(Am)随温度的变化曲线如图所示。加

热到200%：时，产生气体的分子式为

18.(14分)镇静药物瑞马哇仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件

略去)。

瑞玛咪仑

已扣：i.RBr+NH3RNH,+HBr

O.

IIH

ii.Ri-C-R^lhN-R,—>R-C=N-R,+ILO

R2

(1)A能使B「2的CCL溶液褪色，D分子含有的官能团(写名称)。

(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有个。

(3)D-E的化学方程式是o

(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分舁构体的结构简式是，

(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是。

(6)J的结构简式是。

(7)从K到M的合成路线如下。

8

试卷分第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64

第I卷(选择题)

一.选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案)

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.蛎房(CaCCh)：“煤饼烧蛎房成灰”

【答案】C

【解析】C项，语句描述的意思为S能与Ag、Cu、Fe等反应，方程式为S+2Ag=Ag2S,

S+2CU=CU2S,Fe+S=FeS,反应中S的化合价降低，S表现为氧化性，正确；

2.下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

c.SO,具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂

D.水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂

【答案】B

【解析】B.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻

璃，与其弱酸性无关，B不符合题意；

3.下列物质的主要化学成分不正确的是

A.石膏：2CaSO”H2。B.不锈钢：Fe—Cr—Ni合金

C.水晶：SiO2D.黄铜矿：CuFeS2

【答案】A【解析】石膏：CaSO4-2H2O

4.我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设M为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是

H202

淀粉

[(CfiHioOjJJ

9

A.反应①消耗2.2gCCh时，转移电子数为0.6N/

B.标准状况下22.4LH2O2所含的非极性键数为NA

C.30gHeHO与DHA的混合物中含氧原子数为2M

D.16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6M

【答案】D

【解析】A.由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢

气，则消耗2.2g二氧化碳，反应转移电子数为0.3%；B.标准状况下，过氧化氢为液

态，；C.甲醛和DHA的最简式相同，都为CH£,则30g甲醛与DHA的混合物中含氧原

子数为N，故C错误；D.16.2g淀粉含C0.6.%；故选D。

5.下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是

2+2+

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

B.在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(0H)2溶液：

2+

2NH:+SO+Ba+2OH-BaSO4i+2NH3+H2O

C.侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Cl、

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2引电。

D.海水提溪工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO^=5Br-+BrO；+3CO,T

【答案】B

6.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是

卜3,tzfi1>hu

A铁与稀硝酸反应

4”(卜3

向烧碱溶液通入NaHSO)NaHSO、和Na2sOjNa2SO)

B

SO2后的产物12”(NaOHy”

Na与02加热反

Naq।NaQ；和Naq(Na:On(Na)

C

24'M(O0

应的产物

1100

D分散系的分类-------11-分散质微粒直径/nm

溶液-----胶体-------浊液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

10

【解析】C.Na与02加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该

数轴表示不合理，C符合题意；

7.mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向

反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好

为最大值ng,再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg,则下列有关

该实验的说法中正确的有()

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为aVmol

③反应过程中转移的电子的物质的量为四二'mol

17

④生成NO气体的体积室温下为22.4(〃-加)L

51

.n-maV、.

(------+------)mol

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为511000

517

—m—m

⑥用m表示P的范围：3<p<9

A.2项B.3项C.4项I).5项

【答案】C

【解析】①正确，沉淀为,巾恁(。〃)八其质量为ng,而铝镁砂合金的质量

为mg,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g；②错，恰好溶解后溶液中的NOJ离子

的物质的量与()〃的物质的量相等，即为x③正确，反应过程中转移的

电子的物质的量与的物质的量相等，即；④错，，根据氧化还原反应

过程中得失电子数相等地，可得生成N0气体的体积在标准状况下为卜

tl

⑤正确，整个过程消耗的硝酸的物质的量为溶液中的硝酸根与生成的N0的物质的量之

和，即为x；

⑥氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化

镁，根据元素守恒，则质量p=a><4()=gm；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，

根据元素守恒，则质量为p唠、皿0.5=，；质量介于二者之间，

8.(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSCM稳定，是分析化学中重要的基

11

准物质。用废铁屑(含有FezCh)制备摩尔盐的流程如图:

Na,COj溶液ILSO定因NIL卜SO#固体

-1I4f

江…一T~T~!过源一Tm木土加x热，过滤一r~±Tl结晶一讣j

废铁屑一H版友丁一，7虑/1卜工-_J-------世幽—►学尔船

谑液1沙渣2

下列说法错误的是

A.用热的NazCCh的进行可以提高碱浸效果

B.加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解

C.结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热

D.摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液

【答案】B

【解析】B.制备FeSC)4时因FeSCU易被氧化，所以要保证Fe稍过量，防止生成Fe3+,

因此硫酸不宜过量，故B错误；

9.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NFh制得N2,

A

然后与镁反应得到Mg3N2,已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，

易水解。下列说法错误的是

ABCD(

A.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

【答案】C

【解析】

C.装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C

错误；

10.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

12

化合价

瑞氧企物单'质一市f类别

A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出

B.SO?通入紫色石蕊试液先变红后褪色

C.B溶液在空气中久置后溶液变浑浊D.d既可被氧化，也可被还原

【答案】B

11.在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的

硝态氮(N。)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:

@单原『第

钛(k)

@单原子铜

气体中•Pt颗粒

液体中

ILH'NO

湍

导电基体

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生氧化还原反应，生成ImolN2时转移2N4个电子

B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO；+8e-+10H+=NH：+3H,O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

D.在导电基体上生成NO的反应式为：NO；+3e+4H*=NOT+2H

【答案】C

【详解】A.由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O,Ir

的表面发生反应的方程式为：H2+N2ON2+H2O,属于氧化还原反应，N的化合价由+1

变为0,故生成ImolNz时转移2NA个电子，故A正确；

B.根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO；得到电子变为NH；,则Pt颗粒上发

生的反应：NOj+8e+10H'=NH：+3H2O,故B正确;

13

C.导电基体上的Pt颗粒上，部分NO；得到电子变为NH；,NH；仍在溶液中，所以若

导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误：

D.导电基体上的Cu颗粒上，NO；得到电子变为NO,则在导电基体上生成NO的反应

+

式为：NO；+3e+4H=NOT+2H2O,故D正确：

故选：Co

12.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部

分生成物和反应条件略去）。下列推断错误的是

砂丁弟©3回

回

A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐

B.若A是金属单质，B和D的反应可能是OH+HCO；=H2O+CO；-

C.若D是CO,则A可能是Na?。”X同素异形体都不能导电

D.若A是氯气，X是Na2so“C是气体，则D和E能发生反应

【答案】C

【解析】C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为CO,则B为02,X为

碳单质，C为C02,碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；

13.（2022・广东卷）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是

A.原子半径：乙＞戊＞丁--------

甲乙

B.第一电离能：戊〉丁

C.甲的氨化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝|因||-

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

【答案】D

【解析】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸

或高氯酸，若是高氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则

戊为S,甲为C、乙为0、丙为Si、丁为P。

D选项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱

反应，正确。

14

14.工业上处理含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用。

c0。

IIII

已知：s+1120—►HO-S-OHCll,o—s—Oil下列说法错误的_______

?0K

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性

C.化合物A的沸点低于硫酸D.工业上途径I需要氧气参加

【解析】①A.硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；

B.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-0H,故能电离出氢离子,

具有酸性，B正确；

C.一定压强下，化合物A分子只有1个-0H能形成氢键，而硫酸分子中有2个-0H形

成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；

二.非选择题(本题共4个小题，共58分)

17.(15分)叠氮化钠(NaNj)不溶于乙酸，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋

的气源。

I.实验室模拟尿素法制备水合胱(N2H「也0)并进一步反应制取NaM的流程如下：

已知：①NR.Hq易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N?；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H「凡0。

回答下列问题：

(1)写出C12通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)写出反应器1中生成水合肌(N2H4.H2O)反应的化学方程式：。实际操作

中往反应器1中先加入。(填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”)

15

（3）反应器2中加入无水乙醛的作用是。

II.汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiCh、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成N2。

（4）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是（填化学式）,

所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为，

（5）下列有关化学用语表示正确的是。

A.Ne和N3-的结构示意图均为「3J；B.二氧化硅的分子式：SiO

・一少2

C.氨气的空间填充模型:D.NHdBr的电子式：

（6）工业也可以通过下列反应

反应一：2NH3+2Na=2NaNHz+H2T反应二：2NaNH,+N,O=NaN3+NaOH+NH3

制备NaN3,下列有关说法中正确的是o

A.反应一中每生成11.2L氢气（已换算至标准状况下的体积），转移电子数目为2NA

B.反应一中NaNH?为强电解质，NH3为弱电解质

C.反应二中生成的氨气可以循环利用

D.碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和

非极性共价键的破坏与形成

【答案】（1）。2+20田=0+。0+%0（2分）

MnSO.

(2)CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4H2O+Na2CO3+NaCl(2分)CO(NH2)2

（2分）

生成具有N2H4-凡0有强还原性，会被NaClO氧化。

（3）降低NaNj的溶解度，有利于Na、结晶析出（2分）

（4）SiO2（1分）0>N>Si（2分）

（5）D（2分）（6）CD（2分）

16.（15分）氧化亚铜（Cm。）在制造玻璃和陶瓷红色颜料。是一种难溶于水和乙醇的砖

红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备CU2O并测定其纯度，回

答下列问题：

I.制备CU2O

将新制NazSCh溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至9（TC并不断搅拌。反应结束

后，经过滤、洗涤、干燥得到CU2O粉末。制备装置如图所示：

16

(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为o

(2)制备CsO时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原

料理论配比为n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,该反应的化学方程式为；

(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。

(4)Cu2。的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若

该晶体的密度为pg-cm-3,晶胞参数为叩m,则阿伏加德罗常数NA=(用含

p和a的代数式表示)。

II.测定CU20纯度

称取mg样品置于烧杯中，加入足量FeCb溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗咻指示

剂,然后用cmol-L-'硫酸高钠［Ce(SO4)2］溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SCU)2溶液VmL。

(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(5)加入FeCb溶液时发生反应的离子方程式为o

(6)该样品中Cu2O的纯度为%。

【答案】(1)三颈烧瓶(2分)水浴加热(2分)

(2)3Na2SO3+2CUSO4=CU2OJ,+3Na2SO4+2SO2t(2分)

(3)反应产生S02,导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而

降低CU20含量(2分)

(4)黑球(1分)尔:gem、(2分)

pa

3+2+2+

(5)2Fe+CU2O+2H+=2Fe+2Cu+H2O(2分)

17

(6)--%(2分)

m

【解析】

2+4+

(6)由方程式可得如下转化关系