重庆市（康德卷）高三普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷（三）化学

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(三)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Zn65一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)C.石墨烯纳米防滑涂层D.碳纤维体育器材2.常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是A.无色溶液:Al³+、NH4+、Cl−、S2−B.酸性溶液:Na+、SiOC.c(H+)水=103.下列叙述正确的是A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解B.Na和Fe均能与H₂O反应生成碱C.NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝D.SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂4.我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是A.铜元素位于周期表的d区B.该催化剂中铜的配位数为3C.该部分结构中C、N原子的杂化类型相同D.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子5.下列图示装置或操作不正确的是A.图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡B.图②装置可用于中和热的测定C.图③装置可用于测量N₂的体积D.图④装置可用于蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体6.我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+COA.生成的CO体积为22.4LB.生成的NaClO中含有的ClO数目为NAC.转移的电子数目为3NAD.消耗的CO₂中含有π键数目为NA7.合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是A.X分子中最多有10个原子共平面B.用酸性KMnO₄溶液可以检验甲苯中是否有YC.Z的熔沸点低，易溶于水D.X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应8.科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e⁻的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂，反应过如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ的离子方程式为：NB.消耗1molNO,b过程转移2mole⁻C.高温有利于促进该过程中H⁺和e⁻的转移D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

9.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是A.化合物da的熔点较高B.元素c的氧化物都溶于水C.[ba4]离子具有较强的还原性D.b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.常温下，分别向相同浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是A.曲线①表示盐酸滴入NaHCO₃溶液的过程B.d、e点水的电离程度:d>eC.a点的KW大于d点的KWD.b、c、e点均满足:c11.某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.该晶胞所表示的物质的化学式为MgSiB.晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个C.该晶体中两个Mg间的最短距离为1D.该晶体的密度为30412.下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水反应存在限度B向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO₃固体开始无明显现象，加入KNO₃后,溶液变蓝KNO₃起催化作用C取少量Na₂SO₃样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液有白色沉淀生成样品已经变质D向浓度均为0.1mol·L1的NaCl和Na₂CO₃溶液中分别滴加酚酞前者不变色，后者变红非金属性:C<Cl13.四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。右图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是A.b电极为阴极，发生还原反应B.c、d均为阳离子交换膜C.a电极上发生的反应为：2H₂D.b电极收集3.36L(标况)气体时,理论上有0.6molNa+透过e膜14.一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应2NOClg⇌A.图中只有c、d两点处于平衡状态B.b、d两点的压强相等C.tmin时a点v逆大于c点v正D.平衡常数:Kₚ二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。1BiO₂SO₄中铋的化合价为，基态锌原子的价层电子排布式为(2)锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是。(3)提高“酸浸1”浸取率的措施有(写出两条即可)。(4)“酸浸2”时,Bi₂O₃发生反应的离子方程式为。(5)“沉锗”操作中需调节pH值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因是。(6)由“浸液1”得到ZnSO₄⋅7H₂O的操作是、、过滤、洗涤、干燥。(7)加热.ZnSO₄⋅7H₂O,，固体质量保留百分数与温度的关系如右图所示。688℃时所得固体的化学式为。16.(15分)叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：2NaNH已知:氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃,易潮解和氧化;N₂O有强氧化性,不与酸、碱反应。(1)仪器a的名称是。(2)装置B、D的主要作用分别是。(3)检查装置A的气密性的操作是。(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为。(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是。(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。①F中发生主要反应的离子方程式为。②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL,本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol⁻¹,则产品中NaN₃的质量分数为。17.(14分)氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。(1)甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：I⋅CH₄II.CO已知：几种共价键的键能如下表。共价键C=OOHC=OHH键能/(kJ·mol⁻¹)1075463803436①△H₂②在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。A.气体混合物的密度不再变化B.CO消耗速率和H₂的生成速率相等C.CO的浓度保持不变D.气体平均相对分子质量不再变化(2)CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO₂和(填化学式)。3CO₂g+H₂g⇌HCOOHg的速率公式为v=k⋅c(4)一定温度下,分别按CO₂、H₂起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应CO₂g+H₂g=HCOOHg,保持总压强为140kPa，测得CO₂的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为(5)将CO₂在碱性液中电解制备水煤气(H₂、CO)的原理如右图所示，若产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为；当电路中转移4mole时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为L。18.(15分)目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：(1)反应①的反应类型是，B中官能团名称为。(2)A的结构简式为,试剂X的名称为。(3)反应②的化学方程式为。(4)有机物D分子中有个手性碳原子。(5)已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条件的A的稳定同分异构体有种(不考虑立体异构)。①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。(6)结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸的合成路线。化学(三)参考答案1~5ADACD6~10BDDBB11~14ACDC1.A【解析】略。2.D【解析】A.Al³+与S²⁻发生双水解反应;B.酸性溶液中SiO23与H⁺反应生成H₂SiO₃沉淀;的溶液可能是碱性溶液，Mg²⁺会与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀；D.常温饱和NaHCO₃的pH大于8,故在pH=8的溶液中,Na⁺、K⁺、Cl⁻、HCO3一定能大量共存。3.A【解析】A.盐酸与Cu(OH)₂发生酸碱中和反应,氨水与Cu(OH)₂发生络合反应;B.Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄,不是碱;C.SO₂能使紫色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色；D.SiO₂在高温下与C反应生成CO。4.C【解析】A.铜元素位于周期表的ds区；B.该催化剂中铜的配位数为4；C.结构中C、N原子的杂化类型都是sp²;D.基态N原子核外有5种不同空间运动状态的电子。5.D【解析】用图④装置蒸干FeCl₃溶液制得的是Fe₂O₃固体。6.B【解析】A.未说明状态，无法计算；B.58.5gNaCl的物质的量为1mol,反应生成1molNaClO,ClO⁻数目为NA;C.转移的电子数目为2NA;D.1个CO₂分子中有2个π键,该反应消耗的CO₂为1mol,含有π键数目为2NA。7.D【解析】A.X分子中最多应有11个原子共平面。B.甲苯和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验。C.Z熔沸点较高，难溶于水。D.X有3种官能团，分别是碳氟键、碳碳双键、酯基，碳碳双键能与溴水反应、酯基能与NaOH溶液反应。8.D【解析】A.该方程式电荷不守恒；B.b过程反应为消耗1molNO,转移3mole⁻,C.高温下酶会失去活性，不利于H⁺和e⁻的转移；D.总反应式为：9.B【解析】a、b、c、d分别是H、B、N、Na。A.NaH是离子化合物，熔点较高；B.N的氧化物中NO不溶于水；C.[BH₄]⁻中的H元素为1价,有较强的还原性;D.b的最高价氧化物对应的水化物是H₃BO₃,H₃BO₃是弱酸。10.B【解析】A.相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃,Na₂CO₃溶液碱性强,曲线①表示盐酸滴入Na₂CO₃溶液的过程;B.e点的pH小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小；C.温度相同,Kw相同;D.电荷不守恒，阴离子中还有Cl未写进去。11.A【解析】A.该晶胞中Mg有8个，Si有4个，该晶胞所表示的物质的化学式为Mg₂Si。12.C【解析】A.加入淀粉KI溶液变蓝,不能说明有Cl₂,因为HClO也会把I⁻氧化成I₂;B.加入KNO₃后,H⁺和NO3将Cu氧化,KNO₃没有起催化作用;D.NaCl中的Cl⁻不是氯元素对应的最高价含氧酸根离子，无法比较。13.D【解析】A.由装置中稀NaCl溶液变成了浓的NaCl溶液，说明最右侧的Na⁺往左边移动了，故b为阳极；B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜；C.a为阴极，电极上发生的反应为：D.b电极产生3.36L(标况)O₂,即0.15mol,转移的电子为0.15mol×4=0.6mol,理论上有透过e膜。14.C【解析】由横坐标,V₁至V₄逐渐增大,V₄与V₂转化率相同,而V₄大于V₂,V₄的浓度更小速率更小,说明V₂速率更快已经达到平衡，V₁体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V₃转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡。A.V₃转化率虽然在四组中最大，但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b已达平衡；B.b、d两点NOCl的转化率相等，则tmin时气体总物质的量相等，由于则b点的压强大于d点；C.a点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以a点v逆大于c点v正；D.相同温度下平衡常数相同。15.(14分)(1)+3(1分)3d¹⁰4s²(1分)(2)铜失去1个电子后的价电子排布式为3d¹⁰，3d轨道处于全满状态，再失去1个电子需要的能量较高；锌失去1个电子后的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，再失去1个电子需要能量比铜失去第2个电子需要能量低。(2分)(3)延长酸浸时间、酸浸过程中不断搅拌等(2分)(2分)(5)根据反应pH过低,平衡逆向移动;pH过高,12Ge⁴+;水解程度增大，均不利于GeR₂生成(2分)(6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(7)ZnSO₄(2分)【解析】(7)设为100g,其中结合图形可知，688℃时所得固体的化学式为ZnSO₄。16.(15分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)除去HNO₃和水蒸气(2分);防止水蒸气进入C装置(2分)。(3)用止水夹夹住A、B间的橡皮管，往分液漏斗中加入足量水，再打开分液漏斗的活塞，过一会分液漏斗中的水不再流下，则气密性良好(2分)。(2分)(5)停止加热，需继续通入N₂O至三颈瓶冷却后，再关闭分液漏斗活塞，以免引起倒吸(2分)(2分)②(2分)【解析】(6)反应产品中的质量分数17.(14分)(1)①41(2分)②C(1分)(2)HD(2分)(3)30(2分)(4)1:3(1分)0.01(2分)(2分)67.2(2分)【解析】(1)△H₂=1075+2×4632×803436=41kJ·mol1。(3)由经验公式读图有和解得(4)因为H₂的物质的量越多，CO₂的平衡转化率越大，曲线a代表的投料比为1：3；起始(mol)13转化(mol)0