福建省漳州市十校联盟2023-2024学年高三上学期期中质量检测联考化学试卷（原卷版）

20232024学年(上)期中质量检测高三化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Cu64Sr88Ba137一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分)1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是A.溶液pH减小 B.溶液颜色变深 C.漂白性增强 D.导电性减弱3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.3.6gD20和3.6gH2O中含有的质子数均为2NAB.含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C.常温常压下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C.理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D.过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl5.下列离子方程式书写正确的是A.将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH=AlO+H2↑B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OC.向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OD.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+6.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是A.该反应为取代反应 B.a、b均可与溶液反应C.c核磁共振氢谱有3组峰 D.c可增加在苯中的溶解度7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制 B.实验室收集 C.验证易溶于水且溶液呈碱性 D.除去中混有的少量8.W、X、Y、Z为原子序数依次增加同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是A.分子的极性： B.第一电离能：X<Y<ZC.氧化性： D.键能：9.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.、和均为极性分子B.反应涉及、键断裂和键生成C.催化中心的被氧化为，后又被还原为D.将替换为，反应可得10.固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是A.固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族B.固体化合物X为Cu2(OH)2CO3C.黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1mol砖红色化合物，转移2mol电子D.蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体二、非选择题(包括4小题，共60分)11.某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K3[Fe(CN)6]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)（1）C中发生反应的化学方程式是___________，关于该套装置说法正确的是___________(填标号)a．组装仪器、加入药品后检查气密性

b．实验开始和最后时均需要通入空气c．利用A、B装置是为了减小实验误差

d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2（2）甲同学认为很快可以看到D装置现象，他的依据是___________(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3++SO2+H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+(快反应)第二步：Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=+2Fe2++3H+(慢反应)如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴___________试剂，相应的实验现象是___________。（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积(标准状况下)为___________L。12.一种“氢氧化锶氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。（2）天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”主要成分是______。（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是_____。质量mH2O：mSrO4：15：16：17：18：19：110：1Sr(OH)2·8H2O纯度%98.6498.6898.65986498.6398.6398.65Sr(OH)2·8H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式__________。（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液pHC测定Sr2+浓度变化D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。13.钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为_______。（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。（3）ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，HNH键角将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。（4）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2−所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2−所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：①TiO2晶胞中O2−的配位数是_______。②已知ZrO2晶胞的密度为ρg·cm−3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol)。14.阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图(部分试剂和条件略去)已知：R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2，回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）由A生成B的化学方程式为___________。（3）反应条件D应选择___________(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5O