2024届黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学第二学期期末预测试题含解析_第1页
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文档简介

2024届黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学第二学期期末预测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间:A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s2、下列方程式书写正确的是A.乙酸与乙醇的酯化反应:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB.工业上冶炼铝:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑C.甲烷与氯气产生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HClD.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O3、称量NaCl固体,配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中,错误的是A.称量B.溶解C.转移D.定容4、已知A(s)+2B(g)⇌3C(g),下列能作为反应达到平衡状态的标志的是()A.恒温恒容时,体系的压强不再变化B.消耗2molB的同时生成3molCC.2v(B)=3v(C)D.A、B、C三种物质共存5、军事上,常利用焰色反应的原理制作()A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹6、隔绝空气加热至500℃时绿矾(硫酸亚铁晶体)能完全分解,某化学小组为探究分解产物的成分,选用下图所示装置进行实验(夹持装置略),A中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB.E装置是用来检验SO3,则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O7、下列说就正确的是A.甲苯的一氯代物有3种B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯8、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A.Al3+、K+、NO3-、Ca2+B.Ca2+、Na+、CO32-、K+C.OH-、Cl-、NH4+、SO42-D.H+、HCO3-、Cl-、NH4+9、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能:H—HBr—BrH—Br键能(kJ·mol-1)436193366,则Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的反应热ΔH等于()A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1 C.-103kJ·mol-1 D.103kJ·mol-110、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A.正反应放热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是液体11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是A.X、Y的单质与稀盐酸反应速率X<YB.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.常温下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW212、用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全D.在F点收集到的CO2的体积最大13、下列相关实验设计不能达到预期目的的是()选项实验设计预期目的A相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液,加热探究葡萄糖的化学性质A.A B.B C.C D.D14、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子A.①②B.②④C.③④D.①③15、短周期元素A、B、C原子序数依大增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同,则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒16、下列说法中错误的是(

)A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.假设石墨转化为金刚石,需要吸收能量,则说明石墨比金刚石更不稳定二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置:____________,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________。(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________,产物中存在的化学键类型有_______________。18、已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式:X、Y、C。(2)反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:试回答下列问题:(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式:_______________________。(2)B装置有三种功能:①混匀混合气体;②________;③_______。(3)D装置的名称为___________,其作用是___________。(4)E装置中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应,充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2,其有________种同分异构体。20、(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题。(1)第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:(2)请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?。请简要说明两点理由:①;②。21、碳元素在自然界中以多种形态存在。I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质:(1)金刚石转化为石墨属于_________变化(填“物理”或“化学”)。(2)切割玻璃的玻璃刀应选用________________(填“金刚石”或“石墨”)做材料。(3)根据金刚石和石墨的结构和性质推断,下述观点不正确的是___(填字母)A.不同物质具有不同的结构B.不同物质的组成元素一定不同C.不同物质具有不同的性质D.物质的结构决定了物质的性质II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。(4)碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。(5)现有一包白色固体,为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠,某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白:实验操作有关反应的化学方程式实验结论取少许粉末置于试管中加热,并将产生的气体通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________该粉末为碳酸氢钠

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】

前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1-0.07)mol·L-1÷15s=0.002mol·L-1·s-1,N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L-1÷0.002mol·L-1·s-1=10s,考虑到随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减慢,所以时间应该大于10s,选项A正确。答案选A。【点睛】高中化学所介绍的化学反应速率,指的都是在一段时间内的平均反应速率,所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内,超过这段时间,就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为,化学反应的速率是逐渐减小的,当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。2、C【解析】

A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应,乙酸脱去羟基,乙醇脱去氢原子,用元素追踪法探究反应原理,乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中,不是水中,A错误;B.工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝,B项错误;C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应,产生一氯甲烷和氯化氢,C项正确;D.SO2通入澄清石灰水,首先变浑浊SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O,再通入过量的SO2,CaSO3溶解,生成可溶性Ca(HSO3)2,D项错误;答案选C。3、A【解析】

A项、称量时,砝码放在右盘,将固体NaCl直接放在天平左盘上,二者不能颠倒,否则称量的药品质量偏小,故A错误;B项、将称量好的固体NaCl放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,同时使用玻璃棒搅拌,以便加速溶解,故B正确;C项、将在烧杯中溶解得到的氯化钠溶液,在玻璃棒引流下转移到容量瓶中,故C正确;D项、定容时,为防止加蒸馏水超过刻度线,在到接近刻度1—2cm处,改用胶头滴管加入水,故D正确;故选A。【点睛】依据左物右砝的原则,称量时,砝码放在右盘,将固体NaCl直接放在天平左盘上,二者不能颠倒,若使用游码,会导致称量的药品质量偏小是解答易错点。4、A【解析】

A.该反应为气体体积增大的反应,恒温恒容时,体系的压强不再变化,说明反应达到了平衡,A正确;B.该反应消耗2molB的同时一定生成3molC,无法判断反应达到平衡,B错误;C.2v(B)=3v(C)不能说明正逆反应速率相等,所以无法判断反应达到平衡,C错误;D.A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变,无法判断反应达到平衡,D错误;故答案选A。5、B【解析】

A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹,A错误;B、常利用焰色反应的原理制作信号弹,B正确;C、镁粉可以制作照明弹,C错误;D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹,D错误;答案选B。【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用,难度不大,注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质,且发生的是物理变化,不是化学变化。6、B【解析】分析:A中固体完全分解后变为红棕色粉末,铁由二价升高为三价,则有元素化合价降低,硫由+6价,降为+4价,有二氧化硫生成。A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,用C除去水,再通过E吸收三氧化硫,再用品红检验二氧化硫,最后用碱石灰除去尾气。详解:A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,用C除去水,再通过E吸收三氧化硫,再用品红检验二氧化硫,最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B,故A正确;B、E装置是用来检验SO3,则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液,二氧化硫会被氧化为硫酸根,生成硫酸钡沉淀,故B错误;C、如有亚铁没有被氧化,溶于酸后,能使酸性KMnO4溶液褪色,可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3,故C正确;D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,故D正确;故选B。7、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4种,A不正确;B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,发生加成反应,B正确;C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不正确;D.可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯,氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解,故氢氧化钠不能用于分离它们,D不正确。本题选B。8、A【解析】分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答。详解:A.因该组离子之间不反应,能共存,故A正确;B.Ca2+和CO32-结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;

C.因OH-、NH4+结合生成NH3∙H2O,则不能共存,故C错误;

D.因H+、HCO3-结合生成水和气体,则不能共存,故D错误;

故选A。点睛:本题考查离子的共存问题,侧重复分解反应发生的条件的考查,熟悉常见离子之间的反应及物质的溶解性即可解答,题目较简单。9、C【解析】

化学反应中,旧键的断裂吸收热量,新键的形成放出热量,吸热为正值,放热为负值,则436+193-366×2=-103kJ/mol,答案为C10、A【解析】

根据先拐先平,,加压后R的含量减小,平衡左移,L是气体;根据先拐先平,,升高温度R的含量减小,平衡左移,正反应放热,故A正确。11、B【解析】

W的主要化合物只有-2价,没有正价,所以W为O;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为N元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为Mg元素,Y为Al元素。【详解】A.Mg比Al活泼,若与同浓度的稀盐酸反应Mg的反应速率快,若盐酸浓度不同则无法确定,故A错误;B.O的非金属性比N强,则O2的氧化性强于N2,所以可以从NH3中置换出N2,故B正确;C.氨水的碱性较弱,不能与Al(OH)3反应,故C错误;D.常温下O2与N2不反应,故D错误;故答案为B。【点睛】主族元素若有最高正价,则最高正价等于族序数,若有最低负价,则最低负价等于族序数减8。12、C【解析】

A、由图可知,1min时间内,EF段生成的二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率最快,A错误;B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,△n(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol,浓度是0.4mol/L,则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L•min),B错误;C、6gCaCO3的物质的量是0.06mol,根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol=1.344L,而G点是784mL,说明CaCO3未反应完,则盐酸完全反应,C正确。D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积,由图可知G点收集的二氧化碳最多,D错误;答案选C。13、C【解析】A、其他条件相同,大理石的表面积不同,因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响,故A错误;B、NO2红棕色气体,N2O4无色气体,因此通过颜色变化,说明温度对化学平衡的影响,故B错误;C、都能生成沉淀,不能说明两者金属性强弱,故C正确;D、有砖红色沉淀生成,说明葡萄糖中含有醛基,能探究葡萄糖的化学性质,故D错误。14、D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解:白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应,而食醋的主要成分为CH3COOH,具有酸性,能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体,所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙;因醋酸的酸性弱于盐酸,食醋与氯离子不反应,不能检验自来水中是否含有氯离子;因甲醇和乙醇的性质相似,则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。15、B【解析】

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A3-与B2-、C+的电子层结构相同,A、B在第二周期,C为第三周期,则A为N元素,B为O元素,C为Na元素,据此分析。【详解】根据上述分析,A为N元素,B为O元素,C为Na元素。A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3,故A正确;B.电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,则离子半径:A3->B2->C+,故B错误;C.O为同主族元素中非金属性最强的元素,则对应的氢化物最稳定,故C正确;D.O元素的单质臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故D正确;故选B。16、D【解析】

A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应属于吸热反应,则反应中生成物总能量高于反应总能量,A正确;B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量大,B正确;C.放热反应的逆反应一定是吸热反应,C正确;D.假设石墨转化为金刚石,需要吸收能量,则说明石墨的能量低于金刚石,能量越低越稳定,因此石墨比金刚石更稳定,D错误。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—离子键、共价键(非极性键)【解析】

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红,则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍,B是钠元素,C是铝元素,D是硫元素。B、E元素同主族,则E是钾元素。【详解】(1)E是钾元素,处于第4周期ⅠA族。C是铝元素,钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾,氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气,化学方程式为:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑;(2)A是氮元素,氮元素的气态氢化物是氨气,溶于水后生成一水合氨,一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—;(3)B是钠元素,钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,其电子式为,过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。18、(1)Cl2;SO2;FeCl3;(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。【解析】试题分析:(1)A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀,说明A中含有Cl-,B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀,B中含有SO42-,X、Y均为刺激性气味的气体,因此推出X和Y为Cl2、SO2,X和Fe发生反应,因此X为Cl2,Y为SO2,即C为FeCl3;(2)反应①利用氯气的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被还原成Cl-,因此离子反应方程式为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,反应②利用Fe3+的强氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被还原成Fe2+,即反应②的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。考点:考查元素及其化合物的性质等知识。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制气流速率干燥气体干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气,浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl,尾气中含有氯化氢,氯化氢极易溶于水,所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸,并且防止污染环境,倒置的干燥管能防倒吸,据此分析解答。【详解】(1)C装置中生成CH2Cl2的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的,反应的化学方程式:CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl,故答案为:CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl;(2)浓硫酸具有吸水性,因为甲烷和氯气中含有水蒸气,所以浓硫酸干燥混合气体,浓硫酸为液体,通过气泡还可以控制气流速度,能均匀混合气体等,故答案为:控制气流速率;干燥混合气体;(3)D装置为干燥管,氯化氢极易溶于水,干燥管可以防止倒吸,故答案为:干燥管;防止倒吸;(4)氯代烃不溶于水,而HCl极易溶于水,可以采用分液方法分离出盐酸,故选a;(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol,则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol,解得x=0.1mol,发生取代反应时,一半的Cl进入HCl,因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol,故答案为:3mol;(6)丁烷有三种结构,则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法:、、,共有9种同分异构体,故答案为:9。【点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5),要注意取代反应的特征,参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入H

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