浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ga－70As－75选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个是符合题目要求的。)1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.C2H2 B.Na2O2 C.H2SO4 D.KOH〖答案〗B〖解析〗【详析】A．C2H2的结构式为H－C≡C－H，含极性键和非极性键的共价化合物，故A不符合题意；B．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，含有离子键和非极性键的离子化合物，故B符合题意；C．H2SO4只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；D．KOH含有离子键和极性键的离子化合物，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.碳的基态原子电子排布图：C.SO3的VSEPR模型：D.丙烯的键线式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯原子核外有17个电子，结构示意图为，故A错误；B．根据洪特规则，碳的基态原子电子排布图：，故B错误；C．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,键线式为，故D正确；选D。3.下列示意图或图示正确的是A.CO2的分子结构模型示意图： B.HF分子间的氢键：C.sp杂化轨道图形： D.p－pσ键电子云模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO2为直线型分子，C原子半径大于O原子，A错误；B．HF分子间的氢键表示为，图示H—F···H夹角度数错误，B错误；C．图示的图像表示的是直线形结构的分子，键角180°，属于sp杂化轨道，C正确；D．p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成，图示为p-pπ键电子云模型，D错误；故〖答案〗选C。4.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是选项粒子中心原子杂化方式VSEPR模型名称空间结构名称ABeCl2sp直线形直线形BCH2Osp2平面三角形平面三角形CCOsp3四面体形平面三角形DH3O+sp3四面体形三角锥形〖答案〗C〖解析〗【详析】A．BeCl2中心原子价层电子对数为，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；故A正确；B．CH2O中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；故B正确；C．CO中心原子价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；故C错误；D．H3O+中心原子价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；故D正确。综上所述，〖答案〗为C。5.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关B.用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性C.生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律D.金属、石墨的导电性都与其自由电子有关〖答案〗A〖解析〗【详析】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关，选项A不正确；B．液晶是一种特殊的物态，它既有液体的流动性，又有晶体的各向异性，选项B正确；C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，油漆易溶于非极性分子组成的溶剂中，选项C正确；D．金属、石墨中有自由移动的电子，因此能导电，选项D正确；〖答案〗选A。6.下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是A.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性B.配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定C.利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70D.配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－〖答案〗B〖解析〗【详析】A．双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征，A正确；B．配位化合物中不是所有配位键强度都很大，配合物也不一定都很稳定，B错误；C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70，C正确；D．配位化合物中提供空轨道的离子或原子为中心原子或离子，提供孤电子对的分子、离子或原子、原子团为配位体，中心离子或原子周围形成的配位键的数目为配位数，故配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－，D正确；故〖答案〗为：B。7.下列说法正确的是A.和属于碳架异构B.同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强C.酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯D.和属于同类有机物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和碳架相同，是同种物质，故A错误；B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更弱，故B错误；C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯，故C正确；D．属于酚类、属于醇类，故D错误；选C。8.下列有关实验的说法不正确的是A.X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.苯甲酸的提纯可以采用重结晶法C.实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石英玻璃粉末不是晶体，内部没有规则的几何排列，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，不会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A错误；B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度，苯甲酸的提纯可以采用重结晶法，B正确；C．电石与水反应速率太快，用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂，C正确；D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，故先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液，D正确；故选A。9.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是A.该元素原子有4个能层，8个能级 B.该元素原子核外电子有34种空间运动状态C.该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D.该元素原子有2个自旋平行的末成对电子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，原子序数为34，为Se元素，为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，以此解答该题。【详析】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，该元素原子有4个能层，8个能级，故A正确；B．34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故B错误；C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，故C正确；D．价电子排布式为4s24p4，所以该元素原子有2个自旋平行的末成对电子，故D正确。故选B。10.下列说法不正确的是A.甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成B.单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构C.可使溴水褪色，反应时π键断裂D.正己烷和2,2－二甲基丁烷互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢，因此可生成，故A正确；B．根据饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子分析，该单烯烃可能有、共2种结构，故B正确；C．可使溴水褪色，碳碳双键上的π键易断裂，与溴水发生加成时π键断裂，故C正确；D．正己烷和2,2－二甲基丁烷分子式都为C6H14，两者互为同分异构体，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。11.下列排序不正确的是A.键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键B.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC.沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷D.熔点：SiO2＞NaCl＞C60〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，碳碳双键的键长大于碳碳三键的键长，则碳碳键键长:碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键，选项A不正确；B．极性C-F>C-Cl>C-H，导致羧酸电离氢离子能力增强，酸性:CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，选项B正确；C．相同碳原子的烷怪，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支键，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，选项C正确；D．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞C60，选项D正确；〖答案〗选A。12.下列说法正确的是A.H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能B.H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键C.H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同D.H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，而不是因为O－H键能大于S－H键能，选项A错误；B．分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系，与分子间作用力（范德华力）或氢键没关系，选项B错误；C．O和S原子都是sp3杂化，但H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键间的夹角大于H2S中H—S键间的夹角，选项C错误；D．形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S，则H2O分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强，选项D正确；〖答案〗选D。13.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞BB.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似C.阴离子BF中心原子没有满足8电子稳定结构D.晶胞中K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B，故A正确；B．根据元素周期表中元素所处的位置，Be和Al处于对角线规则，则可推测BeO与Al2O3性质相似，故B正确；C．阴离子BF的中心原子价层电子对数为，则中心原子满足8电子稳定结构，故C错误；D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则每个晶胞中K+个数为，根据化学式得到1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。14.时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质含有两种官能团C.该物质属于芳香烃衍生物 D.该物质可以发生加成、取代、氧化反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据布洛芬的结构简式得到该物质的分子式为C13H18O2，故A正确；B．该物质含有羧基一种官能团，故B错误；C．该物质含有苯环，还有羧基官能团，属于芳香烃衍生物，故C正确；D．该物质含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应，苯环连的碳原子上有氢，能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。15.A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是ABCDA.原子半径：C＞B＞A B.第一电离能：B＞A＞CC.CB2是含极性键的非极性分子 D.离子DB中中心原子的价层电子对数为4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，则D为Cl，C为S，B为O，A为N。【详析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：C＞A＞B，故A错误；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：A＞B＞C，故B错误；C．CB2(SO2)中心原子价层电子对数为，空间构型为“V”形，是含极性键的极性分子，故C错误；D．离子DB()中中心原子的价层电子对数为，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。16.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是A.在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4C.CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个D.石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl是离子晶体，故在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A错误；B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为1∶=1∶2，B错误；C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点二氧化碳研究，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确；D．由题干图示可知，石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，D错误；故〖答案〗为：C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.回答下列问题：（1）用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。（2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。（3）写出下列反应方程式。①乙炔与水的加成反应：______。②甲苯生成TNT反应：______。（4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。〖答案〗（1）①.2，2，3－三甲基丁烷②.3（2）（3）①.CH≡CH+H2OCH3－CHO②.+3HO－NO2+3H2O：（4）①③②〖解析〗【小问1详析】的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。【小问2详析】邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为。【小问3详析】①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：【小问4详析】①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。18.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：（1）CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。（2）H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。（3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。（4）沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。〖答案〗（1）蒸馏（2）①.②.极性（3）①.sp2②.3③.1（4）①.＜②.H2O2分子间存在氢键〖解析〗【小问1详析】CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可以利用它们沸点的不同进行分离，故分离提纯的方法为蒸馏。故〖答案〗为：蒸馏。【小问2详析】H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，电子式为：，属于极性分子。故〖答案〗为：，极性。【小问3详析】在光气分子中，中心碳原子分别以1个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O余下的一个电子形成π键，故C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键。故〖答案〗为：sp2，3，1。【小问4详析】因为H2O2分子间存在氢键(形成原子：N、O、F)，故沸点：CHCl3＜H2O2。故〖答案〗为：＜，H2O2分子间存在氢键。19.A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：（1）基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。（2）基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。（3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。（4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。〖答案〗（1）①.3d104s1②.ds（2）①.②.哑铃（3）CH4＞NH3＞H2O（4）①.Cu②.Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍，A是C元素；C元素原子L层上有两对成对电子，C是O元素，则B是N元素；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子，D是Cl元素；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，E是Cu元素。【小问1详析】E是Cu元素，核外有29个电子，价电子排布为3d104s1，属于周期表的ds区。【小问2详析】B的N元素，N原子核外有7个电子，基态N原子的轨道表示式为，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。【小问3详析】C、N、O三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子价电子对数都是4，CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，所以键角从大到小为CH4＞NH3＞H2O。【小问4详析】Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大，所以Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。20.已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：（1）A相对分子质量为______，A的实验式为______。（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。（3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。〖答案〗（1）①.74②.C4H10O（2）①.4②.（3）（4）nCH3CH=CHCH3〖解析〗【小问1详析】根据图中信息得到A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则A中碳的个数为，氢的个数为，则氧的个数为，则A的实验式为C4H10O；故〖答案〗为：74；C4H10O。【小问2详析】A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、、、共4种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为；故〖答案〗为：4；。【小问3详析】红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果A的核磁共振氢谱有两个峰，则含有3个甲基，因此A的结构简式为；故〖答案〗为：。【小问4详析】A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，则B的结