江西省九江市多校联考2024届高三下学期3月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Ni59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文物具有鲜明的特征。下列文物中天然有机高分子含量最多的是A．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟B．清广彩开光人物故事图大碗C．九霄环佩木古琴D．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达错误的是A.的球棍模型为B.的VSEPR模型为正四面体形C.基态原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型：3.利用下列仪器能正确完成实验的是A.配制250mL的稀硫酸 B.钠的焰色试验C.分离乙醇和水 D.除去乙烯中的水蒸气4.己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：下列相关说法正确的是A.苯环中含有C—C键和键B.—COOH是亲水基团，—OH是疏水基团C.图中“绿色”合成路线的原子利用率小于100%D.己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同5.工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L溶液中含氧原子的总数为B.当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为C.0.1mol含有的质子总数为D.0.1mol中含O—O键的数目为6.下列实验中仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是A．比较、、的氧化性强弱B．利用乙醇的消去反应制取乙烯C．实验室制取并收集D．为装有酸性溶液的滴定管排气泡A.A B.B C.C D.D7.已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A.第一电离能：X<YB.常温下，和均不易溶于水C.Y和M单质与水反应生成的气体不同D.简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X8.制备的步骤如下：Ⅰ．将样品（含杂质）加入水中搅成浆状混合物，向混合物中通入氯气，氯化反应一段时间。Ⅱ．将反应后的混合物过滤分离出滤渣，向滤液中加入KCl固体，经一系列操作后得到固体。已知：氯气与碱溶液反应的离子方程式为（常温），（加热）；充分氯化反应后，过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是A.步骤Ⅰ中氯化反应应常温下进行B.步骤Ⅱ的滤渣中只有C.的溶解度小于的D.可从提取后的母液中获得晶体9.利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物M的结构如图。下列关于M的说法正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通过酯化反应可能获得该分子C.不存在含苯环结构的同分异构体D.1molM最多消耗4mol氢气10.我国某大学团队通过水系电解质中氧化还原离子载流子和卤化物离子的协同作用实现电极的六电子氧化还原反应，电池装置如图。下列说法正确的是已知：电池中单位质量的转移的电子数越多，电池的能量密度越大。A.充电时，锌电极与电源的正极相连B.放电时，正极反应式为C.转移的同时通过阴离子交换膜的阴离子数目不可能大于D.与传统水系电池的双电子氧化还原对比，图示原理的电池的能量密度较小11.下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解B相同条件下，将同等大小钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红与的反应存在一定的限度D将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.硫酸钡碳热还原法是制备钡盐的重要方法。在恒容密闭容器中，加入一定量的硫酸钡和无烟煤制取硫化钡，发生反应：、，各组分的平衡组成随温度变化如图所示。下列说法错误的是A.在某温度下，仅向平衡体系中充入惰性气体，两个反应平衡均不移动B.曲线Z对应的物质是碳单质C.CO的生成速率：D.升高温度，平衡时CO的选择性增大13.某三元氮化物是一种良好的超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Ni原子间的最短距离为B.该晶体的密度为C.与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有12个D.若A点坐标为，则N原子坐标为14.肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向(肼的硫酸盐)溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是A.曲线①表示随的变化曲线B.，肼的第一步电离平衡常数C.下，时，D.点对应的溶液中，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.三氯化锑(SbCl3)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如图：已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和：，还含、、和等杂质；②常温下，，；③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族；除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有______(填两条)。（2）“滤渣1”的主要成分有S和______(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃仪器有______。（3）“浸出液”中加入适量Sb的目的是______(填化学方程式)。（4）当、共沉淀时，溶液中=______(保留两位有效数字)。（5）“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为______。（6）已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有______。16.捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。已知：①②回答下列问题：I．催化加氢制的总反应：（1）_____，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）将和按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器中，发生反应：，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图1所示。已知：产率。则该反应的最佳温度为_____K，当温度由最佳温度继续升高到时，的实验产率降低的原因是_____。Ⅱ．加氢制的一种催化机理如图2。（3）下列说法正确的是_____(填标号)。A.反应过程中的催化剂为和B.可以释放C.在的作用下断键裂解产生的过程为放热过程D.该机理中，加氢制的过程需要与共同完成Ⅲ．工业上用和发生反应②合成甲醇。向某容器中充入和发生反应②，的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。（4）A点和B点对应反应速率的关系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若条件下，时反应达到平衡，且，则内，分压的平均变化率为_____，A点对应的_____(表示分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17.三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验制备并测定其中阴离子所带电荷数目。请回答下列问题：I．的制备主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、5%溶液、95%乙醇。经过下列三步合成：沉淀：氧化配位：（过量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式：______。（2）的结构如图甲所示，从化学键角度分析该离子形成的原因：______。（3）制备过程中乙醇的作用是______。分离出晶体时需减压抽滤，装置如图乙，抽滤的优点是______；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为______（填标号）。①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管Ⅱ．阴离子所带电荷数目的测定（4）测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法，步骤如下：步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中。步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。{已知离子交换反应：}步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。①滴定终点的现象为______。②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18.米氮平是一种肾上腺素的抗击素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体K的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）B的化学名称为______；E中含有的官能团的名称为______、______。（2）C的结构简式为______。（3）由H生成I的反应类型是______。（4）设计G→H、J→K的目的是______。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②含苯环，遇溶液显紫色；③能发生水解反应。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。（6）以丙醛为含碳原料，参照B→C→D的转化原理，合成____。PAGEPAGE1绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Ni59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文物具有鲜明的特征。下列文物中天然有机高分子含量最多的是A．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟B．清广彩开光人物故事图大碗C．九霄环佩木古琴D．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟主要由金属材料和硅酸盐制成，故A不符合题意；B．清广彩开光人物故事图大碗主要由硅酸盐制成，故B不符合题意；C．九霄环佩木古琴主要由有机材料(纤维素)制成，故C符合题意；D．银鎏金累丝烧蓝山水纹扇主要由金属材料制成，故D不符合题意。答案选C。2.下列化学用语或图示表达错误的是A.的球棍模型为B.的VSEPR模型为正四面体形C.基态原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】B【解析】【详解】A．为V形，球棍模型为，A正确；B．中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数为0，故其VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．基态原子的3d轨道半充满较稳定，价层电子轨道表示式为，C正确；D．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键的同一侧，分子结构模型：，D正确；故选B。3.利用下列仪器能正确完成实验的是A.配制250mL的稀硫酸 B.钠的焰色试验C.分离乙醇和水 D.除去乙烯中的水蒸气【答案】D【解析】【详解】A．配制250mL的稀硫酸需要胶头滴管，A项不符合题意；B．完成焰色试验需要酒精灯，B项不符合题意；C．分离乙醇和水需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，C项不符合题意；D．可以利用仪器②除去乙烯中的水蒸气，D项符合题意。故选D。4.己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：下列相关说法正确的是A.苯环中含有C—C键和键B.—COOH是亲水基团，—OH是疏水基团C.图中“绿色”合成路线的原子利用率小于100%D.己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同【答案】C【解析】【详解】A．苯环中不含碳碳双键，A错误；B．—COOH、—OH都是亲水基团，B错误；C．由原子守恒可推出题中“绿色”合成路线中应有生成，原子利用率小于100%，C正确；D．己二酸中碳原子为、杂化，环己醇中碳原子为杂化，D错误；故选C。5.工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L溶液中含氧原子的总数为B.当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为C.0.1mol含有的质子总数为D.0.1mol中含O—O键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．溶液中水还含有氧原子，A错误；B．当产生2.24L(标准状况下)时，转移电子数为，B错误；C．1个Na+中含11个质子，1个O2-中含8个质子，则0.1mol含有的质子总数为，C正确；D．0.1mol中含O—O键的数目为，D错误；故选：C。6.下列实验中的仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是A．比较、、的氧化性强弱B．利用乙醇的消去反应制取乙烯C．实验室制取并收集D．为装有酸性溶液的滴定管排气泡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．还原性：，优先和氯气反应，碘单质易溶于四氯化碳而使下层液体呈紫色，后和氯气反应，水层溶液变黄色，能比较，、的氧化性强弱，A项符合题意；B．利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，B项不符合题意；C．固体受热分解生成和HCl气体，但是和HCl气体能重新反应生成，无法收集到纯净的，C项不符合题意；D．酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管中，D项不符合题意；故答案为：A。7.已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A.第一电离能：X<YB.常温下，和均不易溶于水C.Y和M的单质与水反应生成的气体不同D.简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X【答案】D【解析】【分析】基态X原子最外层电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，则n=2，X核外最外层电子排布为：，X为O；O未成对电子数为2，则Y未成对电子数为1；又因仅M为金属元素，则Y应为第二周期非金属元素，Y为F；M电子数比O多12，则M电子数为20，M为Ca；Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，Z的最外层电子数=7-2=5，Z为第ⅤA族元素，其原子序数大于F，则Z为第三周期的P，X、Y、Z、M依次为O、F、P、Ca，据此分析解答；【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则F的第一电离能大于O，故A正确；B．常温下CaF2、均难溶于水，故B正确；C．F2与水剧烈反应生成HF和氧气，Ca与水剧烈反应生成氢气，生成气体不同，故C正确；D．HF的沸点高于，的沸点低于，故简单氢化物的沸点：，故D错误；故选：D。8.制备的步骤如下：Ⅰ．将样品（含杂质）加入水中搅成浆状混合物，向混合物中通入氯气，氯化反应一段时间。Ⅱ．将反应后的混合物过滤分离出滤渣，向滤液中加入KCl固体，经一系列操作后得到固体。已知：氯气与碱溶液反应离子方程式为（常温），（加热）；充分氯化反应后，过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是A.步骤Ⅰ中氯化反应应常温下进行B.步骤Ⅱ的滤渣中只有C.的溶解度小于的D.可从提取后的母液中获得晶体【答案】D【解析】【详解】A．依据题意可知，氯化反应应在加热条件下进行，A项错误；B．滤渣中有碳酸钙，B项错误；C．的溶解度大于的，C项错误。D．过滤所得滤液为、的混合溶液,向滤液中加入KCl固体，经一系列操作后得到固体,则剩余溶液中的主要溶质为，即可从提取后的母液中获得晶体，D项正确。故选D。9.利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物M的结构如图。下列关于M的说法正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通过酯化反应可能获得该分子C.不存在含苯环结构的同分异构体D.1molM最多消耗4mol氢气【答案】B【解析】【分析】该有机物中含有酯基、碳碳双键、羟基3种官能团，且含有结构“”，则所有碳原子不可能共平面，M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，据此回答。【详解】A．M的分子中含有结构“”，故所有碳原子不可能共平面，A错误；B．M的结构中含有酯基，酯化反应可引入酯基，B正确；C．M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，C错误；D．M中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以1molM最多消耗2mol氢气，D错误。故选B。10.我国某大学团队通过水系电解质中氧化还原离子载流子和卤化物离子的协同作用实现电极的六电子氧化还原反应，电池装置如图。下列说法正确的是已知：电池中单位质量的转移的电子数越多，电池的能量密度越大。A.充电时，锌电极与电源的正极相连B.放电时，正极反应式为C.转移的同时通过阴离子交换膜的阴离子数目不可能大于D.与传统水系电池的双电子氧化还原对比，图示原理的电池的能量密度较小【答案】C【解析】【分析】观察图示可知，放电时，Zn转化为Zn2+，则Zn电极为负极，碘电极为正极，CuI得到电子生成ICl，以此解答。【详解】A．观察图示可知，放电时，锌电极为负极，则充电时，锌电极为阴极，应与电源的负极相连，A项错误；B．放电时的正极反应式为，B项错误；C．放电时负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，转移1mole-时，左侧电极室应向右侧电极室转移1mol负电荷，若转移，转移的物质的量为0.5mol；若转移Cl-，转移的物质的量为1mol，所以通过阴离子交换膜的阴离子的物质的量不超过1mol，数目不超过，C项正确；D．依据已知信息，可知图示原理的电池的能量密度较大，D项错误；故选C。11.下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解B相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红与的反应存在一定的限度D将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．由实验操作和现象只能说明淀粉已水解，但是不能说明淀粉完全水解，A项不符合题意；B．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，B项符合题意；C．过量，不能推出与的反应存在限度，C项不符合题意；D．二者发生了氧化还原反应，不能推出具有漂白性，D项不符合题意。故选B。12.硫酸钡碳热还原法是制备钡盐的重要方法。在恒容密闭容器中，加入一定量的硫酸钡和无烟煤制取硫化钡，发生反应：、，各组分的平衡组成随温度变化如图所示。下列说法错误的是A.在某温度下，仅向平衡体系中充入惰性气体，两个反应平衡均不移动B.曲线Z对应的物质是碳单质C.CO的生成速率：D.升高温度，平衡时CO的选择性增大【答案】B【解析】【详解】A．容器体积固定，向恒容容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，A正确；B．曲线X、Y、Z对应的物质依次是碳单质、硫化钡、硫酸钡，B错误；C．W点温度高于Q点，则反应速率：，C正确；D．由图分析可知升高温度，CO含量增大，说明平衡时CO的选择性增大，D正确；故选B。13.某三元氮化物是一种良好的超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Ni原子间的最短距离为B.该晶体的密度为C.与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有12个D.若A点坐标为，则N原子坐标为【答案】B【解析】【详解】A．根据晶胞结构图可知，Ni原子在面心位置，所以Ni原子间的最短距离为，故A正确；B．根据晶胞结构图可知，该化合物晶胞含N原子1个，Ni原子3个，Zn原子1个，所以密度为：，故B错误；C．根据晶胞结构可知，Zn在顶点，Ni在面心，以Zn为中心在四个晶胞的面心有4个Ni，考虑三维空间，则与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有4×3=12个，故C正确；D．N原子位于体心，若A点坐标为，则N原子坐标为，故D正确；故选B。14.肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向(肼的硫酸盐)溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是A.曲线①表示随的变化曲线B.，肼的第一步电离平衡常数C.下，时，D.点对应的溶液中，【答案】D【解析】【详解】A．由于越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③依次代表的物质的量浓度的对数值随的变化曲线，A项正确；B．点对应溶液中，，肼的第一步电离为，根据点对应溶液的，可得，B项正确；C．下，即，根据图像可以确定：，C项正确；D．点对应溶液中，根据电荷守恒：，溶液呈中性，则，胼的硫酸盐为，根据元素守恒，可得，根据电荷守恒和元素守恒，可得，D项错误；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.三氯化锑(SbCl3)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备SbCl3的工艺流程如图：已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和：，还含、、和等杂质；②常温下，，；③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族；除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有______(填两条)。（2）“滤渣1”的主要成分有S和______(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃仪器有______。（3）“浸出液”中加入适量Sb的目的是______(填化学方程式)。（4）当、共沉淀时，溶液中=______(保留两位有效数字)。（5）“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为______。（6）已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有______。【答案】（1）①.四②.ⅠB③.适当搅拌、适当升高温度（2）①.②.烧杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）（5）（6）、Sb【解析】【分析】辉锑矿主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等，加入盐酸和SbCl5溶液进行酸浸，浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质，SiO2不溶于盐酸，且反应中还生成S，过滤后得到的滤渣1为SiO2和S单质，浸出液中加入适量Sb，还原过量的SbCl5，方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，再向还原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，过滤，得到的滤渣2为CuS、PbS沉淀，再向滤液中加入NaH2PO2溶液除去砷，过滤得到SbCl3溶液，将该溶液进行电解，得到Sb单质，Sb和氯气反应生成SbCl3，据此分析解题。【小问1详解】已知Cu是29号元素，故Cu位于元素周期表第4周期第ⅠB族，增大反应物的接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快酸浸，所以加快辉锑矿“酸浸”的措施除将辉锑矿粉碎外，还有加热或适当提高盐酸的浓度或搅拌等，故答案为：4；ⅠB；适当搅拌、适当升高温度；【小问2详解】由分析可知，滤渣1中除了S之外，还有SiO2，若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，即实现固态和液体分离，采用过滤方法，则需要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：SiO2；烧杯、漏斗和玻璃棒；【小问3详解】由分析可知，“浸出液”中加入适量Sb的目的是还原过量的SbCl5，方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，故答案为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3；【小问4详解】当、共沉淀时，溶液中====1.1×10-8，故答案为：1.1×10-8；【小问5详解】“除砷”时，氧化产物为H3PO4，即NaH2PO2氧化为H3PO4，P的化合价升高了4个单位，As3+被还原为As，As的化合价降低了3个单位，根据氧化还原反应配平可知，NaH2PO2(可溶于水)与As3+反应的离子方程式为：，故答案为：；小问6详解】已知：“电解”SbCl3溶液时有SbCl5生成，在“电解”SbCl3溶液时，无气体生成，被氧化Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，则电解时SbCl3反应生成SbCl5和Sb，则上述流程中可循环利用的物质有SbCl5、Sb，故答案为：SbCl5、Sb。16.捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。已知：①②回答下列问题：I．催化加氢制的总反应：（1）_____，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）将和按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器中，发生反应：，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图1所示。已知：产率。则该反应的最佳温度为_____K，当温度由最佳温度继续升高到时，的实验产率降低的原因是_____。Ⅱ．加氢制的一种催化机理如图2。（3）下列说法正确的是_____(填标号)。A.反应过程中的催化剂为和B.可以释放C.在的作用下断键裂解产生的过程为放热过程D.该机理中，加氢制的过程需要与共同完成Ⅲ．工业上用和发生反应②合成甲醇。向某容器中充入和发生反应②，的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。（4）A点和B点对应的反应速率的关系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若条件下，时反应达到平衡，且，则内，分压的平均变化率为_____，A点对应的_____(表示分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①-49②.低温（2）①.520②.催化剂活性降低（3）BD（4）<（5）①.(或0.83)②.【解析】【小问1详解】已知：①②根据盖斯定律，由①+②可得出。根据＜0可自发进行可知，由于、，要想，因此只能在低温条件下才能自发进行。【小问2详解】根据图示，时的实验转化率、甲醇的实验产率都达到最大值，则该反应的最佳温度为；温度由升到，的实验产率降低，是因为催化剂活性降低，反应速率减慢。【小问3详解】A.根据示意图可判断反应过程中的催化剂为，为中间产物，A错误；B.根据示意图可判断可以释放重新转化为，B正确；C.断键裂解为吸热过程，C错误；D.根据示意图可判断与均参与催化过程，因此该机理中，加氢制的过程需要与共同完成，D正确；答案选BD。【小问4详解】A点和B点对应的温度相等，由于压强越大，反应物的转化率越高，所以p2＞p1，因此A点和B点对应的反应速率的关系：＜。【小问5详解】条件下，反应达到平衡时，的平衡转化率为。，列三段式：平衡时混合气体的总物质的量为，，内分压的平均变化率为或；A点对应的平衡常数。17.三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验制备并测定其中阴离子所带电荷数目。请回答下列问题：I．的制备主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、5%溶液、95%乙醇。经过下列三步合成：沉淀：氧化配位：（过量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式：______。（2）的结构如图甲所示，从化学键角度分析该离子形成的原因：______。（3）制备过程中乙醇的作用是______。分离出晶体时需减压抽滤，装置如图乙，抽滤的优点是______；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为______（填标号）。①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管Ⅱ．阴离子所带电荷数目的测定（4）测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法，步骤如下：步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中。步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。{已知离子交换反应：}步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。①滴定终点的现象为______。②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是_____