黑龙江省“六校联盟”2023至2024学年高三下学期联合性适应测试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1黑龙江省“六校联盟”高三年级联合适应性测试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137Cu-64Y-89一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是（）A．明矾可用于水体的净化和杀菌消毒B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于减少白色污染C．汽车尾气系统安装催化转化器，有助于减少汽车尾气污染D．煤的气化和液化处理有利于减少二氧化碳排放，提前实现“碳达峰”2．下列化学用语表述错误的是（）A．的电子式：B．的VSEPR模型：C．的空间填充模型：D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：3．工业生产中涉及到的物质转化正确的是（）A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉B．工业制取纯碱：饱和食盐水固体C．工业制取镁：溶液无水D．工业制取硫酸：4．以金红石（主要成分为，含杂质等）为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是（）A．向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应B．在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为C．“碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离D．可用活泼金属等在空气中加热还原制备5．下列方程式与所给事实不相符的是（）A．向双氧水中滴加酸性溶液，紫色褪去：B．苯酚钠溶液中通入少量后溶液变浑浊：C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色：6．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是（）A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同B．在水溶液中的溶解性B强于AC．鸟嘌呤中的原子电负性：D．（C）结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键7．我国科学家设计的海水直接电解法实现了无副产物绿色制氢。该装置PTFE膜可将海水和杂质离子阻挡在外，只允许通过，水汽液化获取无杂质离子水，电解质KOH浓度保持不变。下列说法错误的是（）A．b电极反应式为B．离子交换膜为阴离子交换膜C．a极的电解产物为和D．海水为电解池补水的速率与生氢速率相等（以为单位）8．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料和，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中的合成原理如图所示，下列说法错误的是（）A．中所有原子均处于同一平面B．与足量溶液反应，最多消耗C．与金刚石、石墨互为同素异形体D．中所有碳原子均采用杂化9．X、Y、Z、M为分布在三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Z两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态Y原子的s能级电子数为p能级电子数的4倍。Z、M同主族，M的原子序数为Z的2倍。下列说法正确的是（）A．基态原子的第一电离能：B．Y的最高价含氧酸为强酸C．M的单质在过量燃烧所得产物为非极性分子D．简单氢化物的沸点：10．物质的氧化性和还原性与溶液pH有关，具体可用pH电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的pH电势图如图所示，下列说法错误的是（）A．被氧化均生成（Ⅲ）B．AB线的反应为：C．pH值越大越容易被氧化D．时，可与反应生成11．常用的酸碱指示剂甲基橙可由含氮化合物A和B合成，关于涉及到的有机物下列说法错误的是（）A．A的含苯环同分异构体共9种B．B分子的名称为对氨基苯磺酸C．甲基橙分子存在顺反异构体D．三种物质均能发生氧化反应和还原反应12．一种以离子液体为电解质的铝—磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，铝电极的电极反应式为：B．放电时，磷酸铁锂电极电势高于Al电极C．充电时，透过离子交换膜从左向右迁移D．充电时，阳极的电极反应式为：13．两个均充有的恒容密闭容器中发生反应，起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应在任意温度下正向均能自发进行B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率C．900℃，后达平衡，的平均生成速率为D．900℃，该反应的14．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液，溶液褪色乙醇发生消去反应C测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8酸性：亚硝酸>醋酸D将CO还原后的固体用足量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红CO已将全部还原A．AB．BC．CD．D15．常温下，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是（）A．常温下，的电离平衡常数约为：B．溶液中，C．当滴定至溶液呈中性时，D．随着盐酸溶液滴入，水的电离程度逐渐先增大后减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）一种以方铅矿（主要成分为PbS，含少量等）和软锰矿（主要成分为）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。已知：①。②常温下，，，，，。（1）Fe与Mn相比，基态原子的第三电离能更大的元素是______。（填元素符号）（2）“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成的离子方程式为______。随着温度的升高，各元素的浸出率变化如图所示，当温度高于70℃后，Fe浸出率不升反降，可能的原因是______．（3）“调节pH”至，滤渣2的主要成分______．（4）结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：______．（5）“滤液3”中的金属阳离子除了少量外，还有______。（6）常温下，用的溶液“沉铅锌”时，当时，溶液中浓度为______（设的平衡浓度为）。（7）一定条件下，写出“沉锰”制备的化学方程式______．17．（14分）钇钡铜氧晶体是一种新型节能高温超导材料。对钇钡铜氧材料分析表明，组成为，其中Y元素为价，铜元素以Cu（Ⅱ）和罕见的Cu（Ⅲ）形式存在，将该材料溶于稀酸之后，Cu（III）将全部被还原为Cu（II）。现通过以下实验确定Cu（II）和Cu（III）的比例。实验步骤：a．称取样品溶于稀酸，充分反应后加入过量碘化钾，配制250mL待测溶液。b．取25.00mL待测溶液，以淀粉为指示剂，用0.0100mol/L的标准溶液滴定，消耗标准液23.04mL。c．再次称取0.5000g样品溶于过量碘化钾溶液充分反应后，配制250mL待测溶液。取25.00mL反应后溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液30.55mL。d．做空白实验，消耗标准溶液0.50mL。已知：回答下列问题：（1）在溶解样品和滴定过程中需要使用碘量瓶，与普通锥形瓶相比，使用碘量瓶的优势是______。（2）该实验过程中，需用到的下列仪器有______（填选项）。（3）请用相关离子方程式解释设计空白对照实验的目的______。（4）根据以上实验数据计算Cu（Ⅱ）与Cu（Ⅲ）物质的量之比为______，______。（5）某种钇钡铜氧晶体属于四方晶系晶胞，参数如图所示。晶胞夹角均为90°，基态三价Cu价层电子排布式为______．图中D原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为______．钇钡铜氧晶体的摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度为______（列出计算式，为阿伏伽德罗常数）。18．（13分）大气中二氧化碳导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯（X）等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。相关主要反应有：①②③④⑤回答下列问题：（1）通过与和直接甲基化得二甲苯（X）的______．（2）下图显示了在下，进料组成为时的平衡产物分布（如左图），后的转化率升高的原因是______．（3）其他条件不变，3MPa时（如右图），和的平衡转化率随温度变化趋势与0.1MPa下不同的原因是______．在400℃、3MPa下，二甲苯的平衡产率为______。（已知：二甲苯的选择性，产率=转化率×选择性）（4）该工艺采用为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使______，致使反应速率下降。（5）已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯（OX）、间二甲苯（MX）和对二甲苯（PX）百分含量如图所示，a~f分别代表从280℃升温至480℃测定的实验数据，其中b点坐标代表OX：23.5%，MX：55%，PX：21.5%。则反应的______0，（填“>”或“<”）判断依据是______．19．（14分）薄荷酮是一种重要的医药合成原料，由薄荷酮合成某种重要的有机并环中间体H的合成路线如下：已知：迈克尔加成反应：回答下列问题：（1）A是一种手性分子，其分子结构中______个手性碳原子。（2）B中含氧官能团的名称为______．（3）由C生成D的反应类型是______．（4）已知D→E发生迈克尔加成反应，则E的结构简式为______．（5）由G转变为H的过程中产生一种无色气体，写出该反应的化学方程式______．（6）经测试发现，没有得到最终产物K，而是其同分异构体L。已知：①烯丙基碳正离子有如下重排：，②烯烃双键两端的取代基越多越稳定根据以上信息，推测L的结构为______．（7）以与为原料合成并环的合成路线如下图，（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为______和______．PAGEPAGE1化学参考答案（100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）123456789101112131415CBBDCBCDDAAADBC二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分，除特殊标注外每空2分）（1）（2）温度较高时，盐酸大量挥发；温度升高，的水解程度增大转化为（答任意一点即可得分）（3）（4），该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，加水稀释，导致，平衡正向移动，使析出。（降温和稀释两个方面答对一方面得1分）（5）（少一个扣一分）（6）（7）17．（14分，除特殊标注外每空2分）（1）防止碘挥发损失，使测定结果不准确（2）CD（3）（4）2∶10（5）18．（13分，除特殊标注外每空2分）（1）（2）随温度升高，反应③正向进行程度大于反应①、②的逆向进行程度。（能答出