广东省广州市高三3月第一次模拟考试化学试题

广东省广州市2021届高三3月第一次模拟考试化学试题本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Al27Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成【答案】C【解析】【分析】【详解】A．爆竹中的火药含有硫黄，A项正确；B．柳絮含有植物纤维，其主要成分为纤维素，B项正确；C．蔗糖是双糖，不是多糖，C项错误；D．“雷雨发庄稼”，在雷雨天，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，在土壤中形成硝酸盐，该过程有硝酸生成，D项正确；答案选C。2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的金属性比钠弱C.Rb的中子数为48D.Rb和Rb具有相同的电子数【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确；B．铷的金属性比钠强，B项错误；C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=8537=48，C项正确；D．Rb和Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；答案选B。3.“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.用硫酸铁除去水中的悬浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+【答案】C【解析】【分析】【详解】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，故A正确；B．硫酸铁中由于电离出的铁离子发生水解生成带电胶体除去悬浮物，故B正确；C．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，故C错误；D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，故D正确；故选C。4.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作食品膨松剂B.工业合成氨实现人工固氮C.烟气脱硫(SO2)生产硫酸D.利用铝热反应焊接钢轨【答案】A【解析】【分析】【详解】A．小苏打用作食品膨松剂，发生分解反应，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项选；B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；D．利用铝热反应焊接钢轨，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；答案选A。5.锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是A.碘电极是电池的负极B.锂电极发生还原反应C.电池正极反应：Lie=Li+D.电流从碘电极经外电路流向锂电极【答案】D【解析】【分析】【详解】A．I2转化为I，化合价降低，发生还原反应，作正极，A项错误；B．Li转化为Li+，化合价升高，发生氧化反应，B项错误；C．碘电极是电池的正极，电极反应式为：I2+2e=2I，C项错误；D．电流从正极经外电路流向负极，即电流从碘电极经外电路流向锂电极，D项正确；答案选D。6.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是A.分子式为C6H8O6B.能与金属钠反应C.能发生酯化反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A．分子式为C6H8O6，A项正确；B．中有羟基，可以与金属钠发生反应，B项正确；C．醇类能发生酯化反应，C项正确；D．中含有双键，可以使高锰酸钾褪色，D项错误；答案选D。7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用①收集H2B用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝C.用③分离NaCl溶液和BaSO4固体D.用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【答案】B【解析】【分析】【详解】A．用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确；B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误；C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确；故选B。8.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去H2O2具有还原性B铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生Cu与稀HNO3发生置换反应C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性DAgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现AgCl比AgI更难溶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，故A正确；B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；故选A。9.对于0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列说法正确的是A.升高温度，溶液中c(OH)增大B.稀释溶液，溶液中c(H+)减少C.加入NaOH固体，溶液pH减小D.C(Na+)+c(H+)=C(HCO)+c(CO)+c(OH)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的c(OH)增大，故A正确；B．加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则溶液氢离子浓度增大，故B错误；C．加入NaOH固体，c(OH)增大，溶液pH增大，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=C(HCO)+2c(CO)+c(OH)，故D错误；故选A。10.以[PdCl4]2作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.总反应是H2+O2H2O2B.该过程中Pd的化合价有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2都是反应中间体D.反应③中Pd的成键数目保持不变【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：H2+O2H2O2，A项正确；B．Pd元素在、[PdCl2O2]2中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项错误；C．依据过程图可知，Pd、[PdCl2O2]2先生成后消耗，是反应中间体，C项正确；D．[PdCl2O2]2中Pd形成4个键，中Pd形成4个键，D项正确；答案选B。11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈BSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快反应速率，A项正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，B项错误；C．NH3可用于设计喷泉实验因为氨气可以大量溶于水中，而不是氨气可以使酚酞变红，B项错误；D．CO2通入CaCl2溶液中不反应，因此不产生沉淀，D项错误；答案选A。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，224LN2中含有7NA个质子B.常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C.1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NHD.1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．标准状况下，224LN2为10mol，1N2中含有14个质子，故其中含有14NA个质子，故A错误；B．常温常压下，18gH2O为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3NA个原子，故B正确；C．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH小于0.1NA个，故C错误；D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；故选B。13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.单质的沸点：W＞XB.元素X的含氧酸均为强酸C.化合物YW中含有离子键D.简单离子半径：Z＞Y＞X【答案】C【解析】【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。【详解】A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A错误；B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；C．

化合物YW应为NaH，由Na+和H−组成的，含有离子键，故C正确；D．

氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径：

Z＞X＞Y，故D错误；故选C。14.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为1价，说明氯气有氧化性，C项正确；D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案选B。15.我国科学家合成了一种新型的FeSnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是A.电解过程中H+由b极区向a极区迁移B.阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NHC.电解一段时间，阳极区的pH减小D.电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为3：5【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解池，a极为电解池的阴极，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH，b极为阳极，氮气在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为N2—10e—+6H2O=2NO+12H+。【详解】A．电解过程中，阳离子向阴极迁移，则H+离子由b极区向a极区迁移，故A正确；B．由分析可知，a极为电解池的阴极，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH，故B正确；C．由分析可知，b极为阳极，氮气在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为N2—10e—+6H2O=2NO+12H+，阳极区生成氢离子，溶液pH减小，故C错误；D．由图可知，该装置为电解池，a极为电解池的阴极，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，b极为阳极，氮气在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，由得失电子数目守恒可知，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比等于为5：3，故D错误；故选D。16.25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)B.lg[Ka2(H2C2O4)]=4.3C.pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L1DpH由0变化至14过程中，先增大后不变【答案】D【解析】【分析】【详解】溶液pH较小时，主要以H2C2O4形式存在，pH升高，先增大后减小，当pH增大到一定数值，浓度才会增大；故根据pH=0时，最多的是①H2C2O4，其次是②，③为A．浓度越大，lgc越大，曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)，A项正确；B．，当②③交点pH=43，此时c()=c()，Ka2=c(H+)=104.3，lg[Ka2(H2C2O4)]=4.3，B项正确；C．pH=2.8时，①与③交点，c(H2C2O4)=c()，2c(H2C2O4)+c()=0.1①，=101.3，当pH=2.8时，=101.5②，由①②可得，c()=0.094mol/L>0.01mol/L，C项正确；D．，，，，不变，c(H+)减少，所以增大，D项错误；答案选D。二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：回答下列问题：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“纯化”的方法为___________。(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：实验步骤实验现象实验结论①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝分解气中含有___________②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀分解气中___________③______________________分解气中不含有SO2写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式___________。(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA(简写为H4Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V1mLc1mol·L1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c2mol·L1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为V2mL。反应的离子方程式：Al3++Y4=AlY、zn2++Y4=ZnY。Al2O3的质量分数为___________。【答案】①.抑制铵根离子和铝离子水解②.重结晶③.NH3④.SO3⑤.取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中⑥.品红溶液红色不褪去⑦.⑧.【解析】【分析】将原料中的硫酸铝铵溶解，制得硫酸铝铵溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶后，过滤得到含有结晶水的硫酸铝铵粗品，将含有结晶水的硫酸铝铵粗品进行纯化，得到，经过热分解得到Al2O3。【详解】(1)由①前后物质可知为溶液到相应晶体的过程，没有与硫酸发生化学反应，且铵根离子和铝离子会水解，温度越高、水解程度越大，水解会生成氢离子，故加入硫酸的目的为抑制铵根离子和铝离子水解；(2)纯化前为粗品固体，纯化后为晶体，提纯固体粗产品物质常用重结晶，故答案为重结晶；(3)①红色石蕊试纸变蓝，说明气体呈碱性，故为NH3；②硫酸钡为不溶于稀盐酸的白色沉淀，故分解气中有SO3；③二氧化硫溶于氢氧化钠生成Na2SO3，故答案为取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中，品红溶液红色不褪去，说明不含SO2；硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式为；(4)铝离子和锌离子物质的量之和与EDTA相等，即n(Al3+)+n(Zn2+)=n(EDTA)；n(Al3+)=(c1v1×103c2v2×103)mol，故m(Al3+)=n(Al3+)·M=(c1v1×103c2v2×103)mol×102g/mol=51×(c1v1×103c2v2×103)，所以质量分数=。18.SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：

回答下列问题(1)“酸浸还原”中V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，VOC2O4中V的化合价是___________，该反应的化学方程式为___________。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是___________。(2)“碱浸”时WO3转化为WO的离子方程式为___________。(3)“试剂a”可选用___________(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)。“滤渣”的主要成分是___________。(4)常温下Ksp[Ca(OH)2]=5.5×106，Ksp(CaWO4)=8.7×109。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，c(WO)为___________mol·Ll(保留2位有效数字)(5)“熔融电解”过程中阴极反应为WO+6e=W+4O2。电解过程中石墨阳极有损耗并有气体产生，用反应方程式解释该现象___________。【答案】①.+4②.③.与五氧化二钒的反应速率下降，降低了回收钒的速度④.⑤.盐酸

⑥.Al(OH)3、H2SiO3⑦.1.6×105mol/L⑧.【解析】【分析】从废催化剂中回收金属钨，首先项催化剂中加入H2C2O4溶液，进行酸浸还原回收钒；再加入氢氧化钠，反应后进行过滤得到钛渣；再加入氨水调节pH，过滤掉氢氧化铝和氢氧化铁；再加入石灰乳过滤得到CaWO4，最后熔融状态下电解得到金属钨。【详解】(1)VOC2O4中，C为+3价，O为2价，则可得出V为+4价，反应方程式为，用浓盐酸代替的缺点为，浓盐酸的酸性较强，与五氧化二钒的反应速率下降，降低了回收钒的速度；(2)WO3转化为WO的离子方程式为(3)试剂a可选用盐酸，原溶液呈碱性，加入盐酸后可以将溶液pH降低到9左右，滤渣主要是沉淀得到的Al(OH)3、H2SiO3；(4)pH=13时，由pH=lgc(H+)，Kw=c(H+)·c(OH)=1014，可得c(OH)=0.1mol/L又因为Ksp(Ca(OH)2)=c(Ca2+)·c2(OH)=5.5×106，所以c(Ca2+)=5.5×104，而Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c()，所以；(5)阳极失去电子，发生了氧化反应，题目已知，阳极有损耗且有气体产生，则说明有二氧化碳生成，故反应方程式为：。19.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下：反应I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。①CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=___________。②决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量分数/%11981198①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅰ的平衡曲线是___________(填标号)。800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是___________。②下列说法正确的是___________(填标号)。A．降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大B．该实验中，900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率C．恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动D．选用合适的催化剂均能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率③A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数K=____________(写计算式)(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为___________。【答案】①.11.3kJ/mol②.第1步③.a④.温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大⑤.AB⑥.3%⑦.K==⑧.COS+H2O=CO2+H2S【解析】【分析】【详解】(1)①从图像可以看出，2CO(g)+2H2S(g)2COS(g)+2H2(g)的△H=168.9kJ/mol191.5kJ/mol=22.6kJ/mol，所以CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的△H=11.3kJ/mol。②两步反应中，反应速率慢的决定整个反应的速率，活化能越大，反应速率越慢，所以决定COS生成速率的步骤是第1步。(2)①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。从图像可以看出，相同温度下，a曲线的生成物COS的的物质的量分数大，所以a曲线表示反应Ⅰ。800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是800～1200℃时，反应Ⅱ还没有达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，生成物COS物质的量分数不断增大。②A．从图像可以看出，随着温度升高，两个反应的生成物的物质的量分数均减小，说明两个反应的正反应都是放热反应，所以降低反应温度，平衡向右移动，CO和CO2的平衡转化率均增大，故A正确；B．该实验中，900℃时，反应Ⅰ还没有达到平衡状态，所以COS生成速率大于分解速率，故B正确；C．恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，反应物和生成物的物质的量浓度均不变，所以平衡不移动，故C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以选用合适的催化剂不能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率，故D错误；答案选AB；③A点对应的平衡体系中，COS的物质的量分数为0.03%。假设容器体积为1L，起始时反应的总物质的量为100mol，则CO、H2S、N2的物质的量分别为1mol、1mol和98mol。该反应前后物质的量不变，所以平衡时总物质的量也为100mol，则平衡时COS的物质的量为0.03mol，设H2S的转化率为x，可列三段式：x=0.03mol，所以CO的转化率为=3%。则平衡时CO、H2S、COS、H2的物质的量分别为0.07mol、0.07mol、0.03mol、0.03mol，物质的量浓度分别为0.07mol/L、0.07mol/L、0.03mol/L、0.03mol/L。该温度下反应的平衡常数K==。(3)COS和水反应，COS转化为两种气体CO2和H2S，根据质量守恒，该反应的化学方程式为：COS+H2O=CO2+H2S。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。回答下列问题：(1)基态Ge的价层电子排布式为___________。(2)的结构如图所示。含有共价键的类型是___________。1mol含有化学键的个数为___________。(3)根据杂化轨道理论，BH由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，因此BH的空间构型是___________。(4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。②I位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。③已知H5O2Ge(BH4)3晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm