高考选考大题专练(一)

高考选考大题专练(一)物质结构与性质综合题1．如图是元素周期表的一部分：(1)写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有________种。(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为________。[H2F]＋[SbF6]－(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]＋的立体构型为______，写出一种与[H2F]＋互为等电子体的分子________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。a．N2H4分子中含5个σ键和1个π键b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc．Sb位于p区d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_________________________________________________________。________________________________________________________________________。物质GaNGaP溶点/℃17001480(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为eq\r(2)a3cm3，GaN晶体的密度为________g·cm－3(用a、NA表示)。2．[2021·湖南卷][选修3：物质结构与性质]硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为____________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________(填化学式)；(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是________________________，气态SiX4分子的空间构型是________；②SiCl4与N－甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为____________，1个M2＋中含有________个σ键；(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①己知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，图中Z表示________原子(填元素符号)，该化合物的化学式为________________________________；②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，则该晶体的密度ρ＝______g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。3．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________，基态铁原子的价电子排布式为________。(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为____________________________________________。(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________________________________________________________________________。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________形成。a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。4．碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题。(1)基态钒原子的结构示意图为________。(2)VOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))的中心原子上的孤电子对数为________，一个VOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))中含有________个σ键。(3)2­巯基烟酸氧钒配合物(图1中W)是副作用小且能有效调节血糖的新型药物。①该药物中N原子的杂化方式是________________。②X、Y、Z三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中的大π键表示为eq\i\pr\in(6,6,)。③下列微粒中存在大π键的是________(填字母)。A．O3B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．H2SD．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))④CS2分子中大π键可以表示为________________。(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨、水。偏钒酸铵的阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为________________。(5)某六方硫钒化合物晶体的晶胞结构如图4所示(○表示V，●表示S)，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。①请在图4中用○标出V原子的位置。②已知晶胞的密度为dg·cm－3，计算晶胞参数h＝________________cm。(列出计算式即可)5．[2021·广东卷][选修3：物质结构与性质]很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基态硫原子价电子排布式为__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________________。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。A．在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B．在Ⅱ中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°D．在Ⅲ中存在离子键与共价键E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_________________________________________________________________