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高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试仿真模拟试卷03(考试时间:90分钟;满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、选择题。本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质中,含有自由移动的是()A.溶液 B.熔融态的 C.溶液 D.气体〖答案〗B〖解析〗A.氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子,没有自由移动的氯离子,故A不符;B.熔融态的中含有电离出,能自由移动,故B符合;C.溶液中含有自由移动的次氯酸根离子,没有自由移动的氯离子故C不符;D.气体分子中只有氯原子,没有氯离子,故D不符;〖答案〗选B。2.萃取振荡时,需排放气体。放气时分液漏斗的状态是()A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗萃取操作时,将有机溶剂与溶液在分液漏斗内混合,为提高萃取率,需要使萃取剂与溶液混合均匀,所以需要不断振荡。由于有机溶剂易挥发,所以在振荡过程中需要不断放气,为便于控制操作,需将气体从分液漏斗尖端放出,所以分液漏斗尖端应向上,故选D。3.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是()A.Al B.Hg C.Fe D.Au(金)〖答案〗C〖解析〗A项,Al属于活泼金属,利用电解熔融氧化铝的方法得到,错误;B项,Hg为不活泼金属,采用热分解的方法制得,错误;C项,Fe属于较活泼金属,采用热还原的方法冶炼,正确;D项,Au在自然界中主要以游离态存在,可用物理方法淘金,错误。4.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3〖答案〗D〖解析〗A.氯气化学性质非常活泼,与变价金属反应时生成高价氯化物,,但是铜单质不能与稀盐酸反应,故A错误;B.,但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2,故B错误;C.氯气化学性质非常活泼,与变价金属反应时生成高价氯化物,,铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2,故C错误;D.,铝单质与稀盐酸反应生成,故D正确;故〖答案〗为D。5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁〖答案〗C〖解析〗A.MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故A不符合题意;B.K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,故B不符合题意;C.K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应,故C符合题意;D.HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl,故D不符合题意;〖答案〗选C。6.只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来,则这种试剂是()A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.稀硫酸 D.稀HCl〖答案〗C〖解析〗A.CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀,与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀,与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀,与BaCl2不反应,无法鉴别,A错误;B.AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀,与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀,与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀,与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀,无法鉴别,B错误;C.稀硫酸与Na2SO4不反应,与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体,与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体,与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀,现象均不同,可以鉴别,C正确;D.稀HCl与Na2SO4不反应,与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体,与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体,与BaCl2不反应,无法鉴别,D错误;〖答案〗选C。7.下列化学方程式中,不可以用H++OH-=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O〖答案〗C〖祥解〗H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应,据此进行分析。【详析】A.氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水,可以用H++OH-=H2O表示,故A不选;B.氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水,可以用H++OH-=H2O表示,故B不选;C.Cu(OH)2为难溶性弱碱,应写成Cu(OH)2形式,不能用H++OH-=H2O表示,故C可选;D.氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水,可以用H++OH-=H2O表示,故D不选;故选C。8.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是()A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来收集氯气C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体〖答案〗C〖解析〗A.用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底,A错;B.氯气比空气密度大,用向上排空气法收集,要长管进气,B错;C.用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型,可以使用该装置,C正确;D.碱石灰会吸收CO2,不能干燥,D错;〖答案〗为C。9.下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是()A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗A.硫不能直接变成三氧化硫,故A错误;B.该选项中的所以物质之间的转化关系均正确,故B正确;C.氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁,故C错误;D.氮气与氧气反应先生成NO,不会直接变成,故D错误;〖答案〗选B10.下列说法中不正确的是()A.lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下约占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3〖答案〗C〖解析〗A.lmol氧气含有2molO,个数为1.204×1024个,标况下1mol氧气的体积为22.4L,故A正确;B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol,根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同,故B正确;C.在常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,11.2LN2的物质的量不是0.5mol,故C错误;D.1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O,1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O,根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3,故D正确;故选C。11.以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是()A.1mol浓硝酸被还原转移2mol电子B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D.生成等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量多〖答案〗A【详析】A.铜与浓硝酸反应生成NO2,1mol浓HNO3被还原生成1molNO2,N元素化合价降低1价,转移1mol电子,A项错误;B.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,B项正确;C.硝酸氧化性较强,且Cu不会钝化,Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C项正确;D.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多,D项正确;综上所述〖答案〗为A。12.某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列有关该原子的说法正确的是()A.含有的中子数为 B.含有的电子数为C.质量数为 D.1该原子的质量约为bg〖答案〗D【详析】元素符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数,右上角的数字表示离子所带电荷数,A.中子数=质量数-质子数,A错误;B.原子中,电子数=质子数,B错误;C.质量数为b,C错误;D.该核素的质量数为b,其近似相对原子质量为b,1该原子的质量约为bg,D正确;故选D。13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素化合价为-1价,化学反应原理为:。下列有关该反应的说法正确的是()A.NaH是氧化剂 B.H2O中氢元素被氧化C.该反应属于置换反应 D.H2既是氧化产物又是还原产物〖答案〗D〖解析〗A.NaH中氢元素为-1价,反应时化合价升高,作还原剂,故A错误;B.H2O中的部分氢元素化合价降低,作氧化剂被还原,故B错误;C.该反应属于氧化还原反应,不符合置换反应的概念,不是置换反应,故C错误;D.H2既是化合价降低的产物,又是化合价升高的产物,故既是氧化产物又是还原产物,故D正确;〖答案〗选D。14.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同,下列叙述正确的是()A.简单离子半径: B.原子半径:C.原子序数: D.原子最外层电子数:〖答案〗D【详析】X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同,则X在Y的下一周期。A.具有相同核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,由分析可知,X元素的核电荷数大于Y,则离子半径:,A错误;B.电子层数越多,原子半径越大,X位于Y的下一个周期,则原子半径:,B错误;C.由分析可知原子序数:,C错误;D.同周期元素从左到右,最外层电子数依次增大,X形成阳离子,Y形成阴离子,则X最外层电子数小于4,Y最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数:,D正确;〖答案〗选D。15.下列化合物中,不是的同分异构体的是()A. B.C. D.〖答案〗A〖祥解〗分子中,2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上。【详析】A.分子中,2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上,与是同一种物质,A符合题意;B.分子中,2个-Cl分别连接在1、3两个碳原子上,与互为同分异构体,B不符合题意;C.分子中,2个-Cl都连接在第2个碳原子上,与互为同分异构体,C不符合题意;D.分子中,2个-Cl都连接在第1个碳原子上,与互为同分异构体,D不符合题意;故选A。16.糖类、油脂及蛋白质是人类的基本营养物质。下列有关说法正确的是()A.油脂是高分子化合物B.纤维素属于多糖,所以有甜味C.油脂发生皂化反应最终生成无机物D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸〖答案〗D〖解析〗A项,油脂不是高分子化合物,错误;B项,纤维素没有甜味,错误;C项,油脂发生皂化反应最终生成有机物,错误;D项,蛋白质水解的最终产物是氨基酸,正确。17.配制溶液,下列说法正确的是()A.先称取,再将其溶于蒸馏水B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯,直接用蒸馏水定容,导致配制溶液浓度偏低D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低〖答案〗C【详析】A.250mL不是水的体积,而是溶液的体积,A项错误;B.容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响,B项错误;C.转移溶液时,应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液一并转移到容量瓶,因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质,若没有用蒸馏水洗涤烧杯,直接用蒸馏水定容,会导致溶质减小,进而导致溶液浓度偏低,C项正确;D.定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,D项错误;故选C。18.反应H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2【答案】C【解析】A项,根据图示,过程1断键,吸收能量,错误;B项,根据图示,过程2成键,释放能量,错误;C项,根据图示,反应物总能量大于生成物总能量,该反应是放热反应,正确;D项,根据图示,过程1吸收的能量小于过程2释放的能量,过程1的能量变化小于过程2,错误。19.某原电池的离子方程式是:Zn+Cu2+→Cu+Zn2+,该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液ACuZnZnSO4BCuZnCuSO4CZnCuCuSO4DCuZnH2SO4【答案】B【详解】分析题目中的反应,可得:(-)锌:Zn-2e-=Zn2+,(+):Cu2++2e-=Cu;则要求:锌片做负极,正极为活泼性比锌弱的金属或石墨,电解质溶液提供Cu2+,综上所述故选B。20.实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,下列措施中不可能加快反应速率的是()A.将所用硫酸加入适量水进行稀释 B.将锌粒改为锌粉C.寻找一种合适的催化剂并加入其中 D.适当升高温度【答案】A【解析】A.将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小,锌与稀硫酸的反应速率减小,故A符合题意;B.将锌粒改为锌粉,固体的表面积增大,与稀硫酸的接触面积增大,锌与稀硫酸的反应速率加快,故B不符合题意;C.寻找一种合适的催化剂并加入其中,可以使锌与稀硫酸的反应速率加快,故C不符合题意;D.适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快,故D不符合题意;故选A。二、非选择题:本题共4小题,共40分。21.(10分)Ⅰ.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_______,D的最高价氧化物对应的水化物是______,简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_______。(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】(1)O(或氧)

>

共价

【解析】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,可知E为,B为O,C为Na;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6,可知D为S;A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,可知A为C(碳);(1)因A为C,B为O,D为S,非金属性:S>C,故D的最高价氧化物对应的水化物是,O2-与Na+核外电子排布相同,质子数Na>O,因此简单离子半径大小;(2)A、B的化合物()与反应的化学方程式为;(3)A、B两元素形成的化合物为、CO,属于共价化合物;22.(10分)SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。(1)仪器a的名称为___________。(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是_______________。(3)实验时,装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水,生成的白色沉淀为___________(填化学式)。(4)装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有___________性。(5)装置D的作用是___________________________________。【答案】(1)分液漏斗(2)排除空气的干扰(3)BaSO3(或亚硫酸钡)(4)氧化(5)吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气【解析】(1)根据仪器的构造可知,仪器a的名称为分液漏斗;(2)装置中含有空气,空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验,所以通入氮气的目的是排除空气的干扰;(3)装置B中盛放氯化钡溶液,通入二氧化硫后,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,而亚硫酸的酸性比盐酸弱,所以不会产生沉淀,通入氨气后,则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵,再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀,则生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钡);(4)装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫将氢硫酸氧化,反应生成硫单质和水,则二氧化硫具有氧化性;(5)二氧化硫直接排放到空气中会造成污染,装置D装有氢氧化钠溶液,其作用是吸收未反应的二氧化硫,防止污染空气。23.(10分)氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定,可用作灯泡填充气。解释其原因是________。(2)在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成氮气和水。书写该反应的化学方程式________。(3)通常用________(填名称)干燥氨气。(4)铵盐大多在农业上用作化肥,固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气,其化学方程式为________。(5)硝酸是一种重要的含氮酸,书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。【答案】(1)能排出空气中氧气,防止灯丝被氧气氧化(2)8NH3+6NO27N2+12H2O(3)碱石灰(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】(1)氮气的化学性质很稳定,可用作灯泡填充气,能排出空气中氧气,防止灯丝被氧气氧化;(2)在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成氮气和水,8NH3+6NO27N2+12H2O;(3)氨气为碱性气体,通常用碱石灰干燥氨气。(4)固体NH4Cl与固体Ca(OH)2

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