高考化学（新高考版）一轮复习教师用书 化学能与热能

专题十三化学能与热能

考点1化学反应中能量变化的有关概念

1.［2018北京,7,6分］我国科研人员提出了由CO?和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该

历程示意图如图。

下列说法不正确的是()

A.生成CH3co0H总反应的原子利用率为100%

4-»CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

本题体现了化学学科核心素养之宏观辨识与微观探析中“能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题”

的要求。利用分子模型考查化学变化中的微观想象是近年北京卷高考化学命题的一大特色，高三复习备考过程

中,需要适当多关注这类试题。

解题模型:链接考法1命题角度2_______________________________________________________________

2.［2018海南,12,4分］［双选］炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的

能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

利用活化过程能量变化模拟图，考查“宏观辨识与微观探析”的核心素养。读图时要注意模型中键的断裂与形成,

及每步活化的能量变化。

解题模型:链接考法1命题角度1_______________________________________________________________

考点2热化学方程式

3.［2019湖南四校摸底调研联考］心。2(1)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列

说法错误是()

A.有Mn5条件下的变化曲线是b曲线

B.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同

C.加MnOz后，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.该反应的热化学方程式为“02(1);~干2。。*)2(9)△4g&)kJmor___________________________

活化能的概念和催化剂的作用在近年高考中有明显的体现，解题时要理解实质一一催化剂能降低化学反应的

活化能，而不能改变化学反应的焙变。

解题模型:链接考法2命题角度2

4.［2017全国卷1,28(2),5分］下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量

心所需能量较少的是。

试题设计形式新颖，侧重考查考生的阅读理解能力及必备知识。热化学方程式的书写既要注意标明物质的状态,

又要注意化学计量数与焙变的对应关系。

解题模型:链接考法2命题角度2_______________________________________________________________

考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较

5.［2019浙江4月选考,23,2分］MgCQ和CaCC)3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):

22

MRg)+CO£(g)製M*(g)+O(g)+CO2(g)

△H

MCO3(S)—►MO(s)+CO2(g)

已知:离子电荷相同时，半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()

M(MgCO3)>AM(CaCO3)>0

^(MgCO3)=AA4(CaCO3)>0

%(CaCC)3)A”i(MgCC)3尸△/(CaO)△阳MgO)

D.对于MgCC)3和CaCO3,A，i

比较焙变大小时，要注意放热时燈变是带负号的。

解题模型:链接考法4命题角度_______________________________________________________________________

6.⑴[2019全国卷川,28(2)改编]已知:

1

CuCI2(s)=~=CuCI(s)+gci2(g)△”产83kJmol

1

CuCI(s)+102(g)——(^。⑸+”以⑹A，=20kJmol

1

CuO(s)+2HCI(g)-CuCI2(s)+H2O(g)△/=121kJmol

贝ij4HCI(g)+0z(g)i~2c12匂)+2出。匂)的_____kJmoL

(2)[2017全国卷川,28(3),2分旧知:As(s)+|H2(g)+2C)2(g)-HsAsO^s)RH、

()

H2(g)+1o2g—H2O(I)LH2

2As(s)+1o2(g)—AS2O5(S)△/

则反应AS2C)5(S)+3H2O(I)-ZHsAsOKs)的A/1t。

盖斯定律的应用及焙变与键能的关系，是高考的高频考点，本题思维容量不大，主要考查盖斯定律的灵活运用。

解题模型:链接考法3命题角度2_______________________________________________________________

IIH考点1化学反应中能量变化的有关概念HI〉

考法1化学反应中的能量变化

命题角度1结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应

糜M[2015北京,9,6分]最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学

键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

和。生成CC>2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和。

和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态”表示CO与。2反应的过程

解析〉本题主要考查化学反应与能量变化，意在考查考生灵活运用所学知识的能力。根据能量变化示意图可以

判断该反应为放热反应,A项错误;根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂,B项错误;CO?中含

有极性键,C项正确;状态I-状态III表示CO和。形成CO?的过程,D项错误。

答案〉C

g考法点瞄•学习理解

解答本题的关键是将能量变化图像和反应过程示意图对照起来，正确提取反应过程图像中的能量变化信息。由

题中左图信息可知，状态I-状态川，放出热量，从而判断A项正误;由题中右图信息可知，状态I'状态II-状态川的反

应过程，从而判断B、D项正误。

g考点扫描

1,2016海南,11改编]由反应物X转化为丫和Z的能量变化如图所示。

(1)由X-Y反应的△必=8刍()

(2)由X-Z反应的△/()()

2.[2016江苏,10A改编]如图所示，可表示燃料燃烧反应的能量变化()

提示:1.⑴X(2)V2.X

命题角度2结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)

Bfc[2020四川乐山十校联考]NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1所

示;研究发现在以尸。2。3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

图1图2

3催化还原NO为吸热反应

B.过程I中N%断裂非极性键

C.过程II中N。为氧化剂,Fe?+为还原剂

催化剂

D.脱硝的总反应为4NH3(g)+4NO(g)+C)2(g)u^=^4N2(g)+6H2C)(g)

解析〉本题考查氧化还原反应等。反应物总能量高于生成物总能量，故N%催化还原NO为放热反应,A项错误。

过程冲NH3断裂极性键,B项错误。过程II中NO转化为用,氮元素化合价由+2变为0,化合价降低，得电子作氧

化剂;Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂,C项错误。由题图2得出脱硝的总反应为

催化剂

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)==^4N2(g)+6H2O(g),D项正确。

答案〉D

一匂拓展变式卜1.“一碳化工”是重要的化学工业，部分原理如下：

反应①C(s)+#)2(g)-00(g)△必

反应②C⑸+心0(9)="0。(9)+%9)A^=+130kJmol1

1

反应③CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△/=90.1kJmol

反应④2cH30H(g)^CH30cH3(g)+H2O(g)

反应④的能量变化如图所示：

反应⑤3CH3OH(g)^CK3CH=CH2(g)+3H2O(g)A/=31.0kJmol'

已知:”的燃烧热为285.8kJmollHz。的汽化热(在标准状况下,1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量)

为44kJmol'。回答下列问题：

(勤反应①的厶”产kJmol1o

⑵反应③中正反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。

⑶反应④中代表使用催化剂的曲线是(填屮或“II”),曲线啲峰中出现小波谷的原因

是，反应④的△")=kJmol1o

(4)用适量的CO与K反应,每生成420gCH3CH=CH2(g)a^,(填“吸收或'放出")kJ的热量。

考点2热化学方程式

考法2热化学方程式的正误判断与书写

命题角度1热化学方程式的正误判断

Kk下列有关热化学方程式的叙述正确的是

1

2(g)+O2(g)~=2H2O(g)△/上483.6kJmol',则氢气的燃烧热为241.8kJmol

B.已知C(石墨,s)—C(金刚石,s)的A/。,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为

1

NaOH+HCI=NaCI+H2O△苗57.4kJmol

D.已知c(s)+c)2(g)-C0z(g)△，i,c(s)+1o2(g)——co(g)△必则△”[<△乩

解析〉表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，故A错误;已知C(石墨6)—C(金刚石,S)的△〃>(),则石墨能

量较低，更稳定，故B错误;含(即)NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为

1

NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)△//•mol,®C错误;已知C(s)+O2(g)'-CO2(g)

△M,C(s)+|o2(g)=~=CO(g)△4,完全燃烧时放出的热量多，故△必〈△柱，故D正确。

答案0D

命题角度2结合物质循环图示书写热化学方程式(新角度)

區加(1)(2018北京,27(1),2分］近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：

1

反应l:2H2so4。)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△用=+551kJmol

1

反应川:S(s)+5(g)-SO2(g)A/=297kJmol

反应II的热化学方程式:

⑵［2015广东,31⑴,2分］用。2将HCI转化为Cb可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中，反应。为2HCI(g)+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)

反应②生成1molCb(g)的反应热为则总反应的热化学方程式为(反应热用

和△儿表示)。

解析〉(1)由于反应II是二氧化硫的催化歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2so4和S,根

据得失电子守恒和元素守恒可写出反应II的化学方程式:3SO2(g)+2HzO(g)―2H2so，I)+S(s)。根据盖斯定律,

反应I与反应川的热化学方程式相加得2H2so剂+S⑥-3SG>2(g)+2H2O(g)△分=+254kJmol\所以反应II的

1

热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)―2H2SO4(I)+S(s)A^=254kJmol0(2)根据图示写出反应

②CuCb(s)舟O2(g)ncuo(s)+Cl2(g)△，,由①+②可写出总反应的热化学方程式。

1

答案〉(1)3SO2(g)+2H2O(g)——2H2SO4(I)+S(s)A/^=254kJmol(2)2HCI(g)+1o2(g)-CI2(g)+H2O(g)

S拓展变式'2.［高考组合］写出下列反应的热化学方程式。

(1)(2016天津,7(4)改编］Si与CI两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为69°C和58°C。写出该反应的热化学方程式:

(2)(2015安徽,27(4),3分］NaBH's)与电。。)反应生成NaBO2(s)fflH2(g)o在25°C、101kPa下，已知每消耗

3.8gNaBH,⑸放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。

⑶［2014大纲卷,28⑴,2分］已知AX3的熔点和沸点分别为93.6℃和76℃,AXs的熔点为167℃»室温时AX3

与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJo该反应的热化学方程式为。

考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较

考法3反应热的计算

反应热已成为近几年高考的必考内容，主要在非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程

进行考査,考查内容常与盖斯定律的应用和计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源相关的考点也应引起

关注。

命题角度1根据键能计算反应热

風脈［2018天津,10(2),4分］C5与CPU经催化重整,制得合成气：

催化剂

CH4(g)+CO2(g)—=i2CO(g)+2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—HC=()H—HC-=O(CO)

键能/(kJ・mo『)4137454361075

则该反应的△牛,

分别在i/L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CFU和CO?各1mol的混合气体。两容器中反应

达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填"A”或"B”)。

解析〉根据△，=反应物总键能生成物总键能，该反应的

△W=(413x4+745x2)kJmol1(1075x2+436x2)kJmor=+120

kJmol1„该反应为气体分子数增大的吸热反应，恒容时达到的平衡相当于恒压条件下达到平衡后增大压强，力口

压平衡向逆反应方向移动，故恒容时反应达平衡后吸收的热量比恒压时反应达平衡后吸收的热量少。

答案〉+120kJmol1B

利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的

种类和数目。

石墨

co2

CHPSiO金刚石SSi

物质(化学键)(C0442(C—C8

(C-H)(P-P)(Si-O)(C-C)(S-S)(Si-Si)

))

每个微粒所含

2464282

化学键数目

s拓展变式；3.［高考组合］请回答下列问题：

1

⑴［2015新课标全国卷1,28⑶,2分］已知反应2Hl(g)—十^匂卢k⑼的厶陛+打kJmol,1molH2(g),1moll2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ.151kJ的能量，则1molHl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量

为kJo

(2)［2015新课标全国卷II,27⑴,4分］甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、

CO2和㈤在催化

剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)RH、

②CO2(g)+3H2(g)^CH30H(g)+HzO(g)LH2

③C5(g)+H2(g)0co(g)+H2O(g)△/

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—Oc_=oH-OC—H

£7(kJmol1)4363431076465413

由此计算△，•1=kJmol';已知A4=58kJmol',则△/=kJmol'o

命题角度2根据盖斯定律计算反应热(热点角度)

做k［高考组合］请回答下列问题：

(1)(2018全国卷III,28⑵,2分］SiHCh在催化剂作用下发生反应：

!1

2SiHCI3(g)—SiH2CI2(g)+SiCI4(g)△〃,=48kJmol

1

3SiH2CI2(g)===SiH4(g)+2SiHCI3(g)A4=30kJmol

:1

则反应4SiHCb(g)~=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△”为kJmolo

⑵［2017全国卷II,27⑴节选,2分］正丁烷(C4H,0)脱氢制1丁烯(C4H&)的热化学方程式如下：

®C4H10(g)—C4H8(g)+H2(g)△必

1

已知:②C4Hm(g)*)2(g)—C4H8(g)+H2O(g)△%=119kJmol

1

③口2匂)+丝2匂)—H2o(g)A/=242kJmol

1

反应①的△，!为kJmolo

(3)(2016全国卷川,27(4)②,2分］已知下列反应：

SO2(g)+2OH(aq)——S02(aq)+H20(l)△必

CIO(aq)+S02(aq)——SO：(aq)+CI(aq)LH2

CaSO£s)——Ca2+(aq)+SO：(aq)A/

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+CIO(aq)+2OH(aq)-CaSO4(s)+H2O(l)+CI(aq)的△小。

解析〉(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律，由①*3+②可得

11

4SiHCI3(g)—SiH4(g)+3SiCI4(g)AH=3x48kJ-mol30kJmo卩=114kJmolo(2)根据盖斯定律，可得G)=②③,

5lijAM=AA4Aj%=119kJmol1+242kJmol1=123kJmol1«(3)将三个反应依次记为①②③，根据盖斯定律，由

(D+②③得SO2(g)+Ca2*(aq)+CIO(aq)+2OH(aq)―CaSO4(s)+H2O(l)+CI(aq)△戻△〃1+△儿△耳。

答案〉(1)114(2)123(3)A，i+A4A/

g考点扫描

1

1.[2017江苏,8改编]已知:①©⑸+出。^);^=CO(g)+H2(g)△H1=akJmol

1

②C0(g)+H20(g)-----CO2(g)+H2(g)△/•4=6kJ-mol

1

®CO2(g)+3H2(g)=~=CH3OH(g)+H2O(g)A^ckJmol

@2CH3OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)△Ht=okJ-mo『

⑴反应CH30H(g)一竺H30cH3(g)+知0(l)的△咫kJ-mol'()

⑵反应2CO(g)+4H2(g)=~=CH30cH39)+”。9)的△分=(26+2c*o)kJmo「()

2.[2016全国卷11,26(3),3分]①2。2包)+用9)—N2O4(I)△必

®N2(g)+2H2(g)--N2H4(I)

③C)2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△/

1

©2N2H4(I)+N2O4(I)——3N2(g)+4H2O(g)△”,-mol

上述反应热效应之间的关系式为△4=，联氨和冲04可作为火箭推进剂的主要原因为_。

提示：1.(1)X(2)VHWXHaRH、反应放热量大、产生大量气体

命题角度3根据反应图像计算反应热

信畋[2018山东潍坊统一考试]已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的

能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.碳[C⑸]的燃烧热为110.4kJmol1

B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C.反应2Cu2O(s)+C)2(g)-4CuO(s)的活化能为292kJmol1

1

D.足量碳与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)—Cu2O(s)+CO(g)厶发+35.6kJmol

解析〉本题考查化学反应中的能量变化，涉及图像分析、燃烧热的概念及盖斯定律的应用。根据题

意,C⑸+丝2(g)-co(g)△H=9.2*12kJmo3mol\而C(s)的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成C02时所

11

放出的热量,A项错误；根据图示,2Cu2O(s)+O2(g)—4CuO(s)△/7(=(348640)kJmol=292kJmol,则

1

ImolCuO分解生成Cu2O吸收的热量为华kJ=73kJ,B项错误;2Cu2O(s)+C)2(g)—4CuO(s)的反应热为

1

292kJmol,活化能为348kJ-mol',C项错误々C⑸+102(g)=-CO(g)

△Hmol[②2Cu2O(s)+C)2(g)=4CuO(s)△W=292kJmol1,根据盖斯定律，由。②x1,可

11

得:C(s)+2CuO(s)—Cu2O(s)+CO(g)AWmor(292kJmol)x|mol,D项正确。

答案〉D

S拓展变式>4.[2020贵州贵阳摸底考试)2|11。1金属钠和1|71。1氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正

确的是()

A.相同条件下,K⑸的(△H2+A-3)vNa(s)的(A-+A/)

的数值和Cl—CI共价键的键能的数值相等

在相同条件下,2Br(g)的A%"4

%<0,且该过程形成了分子间作用力

考法4反应热的大小比较

1.根据反应物量的大小关系比较反应熔变大小

@H2(g)+102(g)------H2O(g)△修

②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)LH2

反应②中H2的量更多,因此放热更多但△修<0,△4<0,故△必>△/<.

2.根据反应进行程度的大小比较反应燈变大小

③C(s)+1O2(g)—CO(g)A/

@C(s)+O2(g)—CO2(g)AM

反应④,C完全燃烧，放热更多但A-cOA/vO,故A/AA/。

3.根据反应物或生成物的状态比较反应焙变大小

⑤S(g)+C)2(g)-so2(g)△/

©S(s)+O2(g)~SO2(g)A，

方法一:图像法

由图像可知心4冷心均但△/<0,故A/vA/。

注意a使用图像法时需要知道已知反应的吸热、放热情况。

方法二:通过盖斯定律构造新的热化学方程式

由⑤⑥可得S(g)——S(s)AH=A/A，〈O,故A/vA-。

4.根据特殊反应的焙变情况比较反应始变大小

@2AI(s)+|o2(g)=AI2O3(s)△为

⑧2Fe(s)+15(g)——Fe2O3(s)A/

由⑦⑧可得2Al(s)+Fe2C)3(s)―2Fe(s)+AI2O3(s)△小△为A，。已知铝热反应为放热反应，故

注意,试题中可能出现比较△，、公司、。的情况，其中只有A”需要带“+”“”进行比较。

命题角度反应热的大小比较

园圆|8[2014新课标全国卷II,13,6分]室温下，将1mol的CuSQr5H2(D(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应

为Aj,将1mol的CuSOKs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为A4；CuSOf5H2。受热分解的化学方程式为

CuSQr5H2。⑸2cuS04(s)+5H20(l),热效应为△/。则下列判断正确的是

必+A—=△%〃,+△〃>△〃

解析》基础解法根据题意，可写出热化学方程式：

CUSO4-5H2O(S)=~=CuSO4(aq)+5H2O(l)△用>0;

CUSO4⑸"^-CuSOJaq)△/^<0o

故CUSO-5HO(S)―CUSO，S)+5H2△%=AMA，>0(吸热)。从而推出A/(小于0)<A/(大于0),A项

42。。)

错误；由A〃3二

其中△/"4小于0)知B项正确,C、D项错误。

能力解法:图示法。如图，由图中关系确定各选项。

答案〉B

a拓展变式七.下列各组热化学方程式的前者大于后者的是()

①C(s)+02(g)—co2(g)AM

C(s)+1o2(g)—CO(g)LH2

②S(s)+02(g)—so2(g)

S(g)+O2(g)=SO2(g)RH&

③H2(g)+竺2(g)-H20(I)△/

ii

2H2(g)+O2(g)~2H2O(I)△/

:

©CaCO3(s)-----CaO(s)+CO2(g)t\H7

CaO(s)+H2O(l)—Ca(OH)2(aq)

A.①③④B.②④C.②③④D.①②③

催化iw

1.DCO2和CH,制备CH3COOH的化学方程式为COz+CH,l—^H3coOH,反应中没有副产物生成，所以

总反应的原子利用率为100%,A项正确;CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H

键，显然CH4-CH3co0H过程中必有C—H键发生断裂,B项正确;观察反应的示意图可知，①一②过程中放出

能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C-C键,C项正确;催化剂只能改变化学反应速率,而不影

响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率,D项错误。

2.CD根据题图可知，每活化一个氧分子放出0.29eV能量,A项错误;水可使氧分子活化反应的活化能降低

0.18eV,B项错误;根据题图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂和C—O键的生成过程,C项正确;大气中二

氧化硫转化为三氧化硫，炭黑颗粒不参与总反应,为该反应的催化剂,D项正确。

3.C使用催化剂可降低反应的活化能,结合题图知,b曲线表示使用了催化剂,A项正确;该反应的反应物总能量

比生成物总能量高，属于放热反应,而氢气的燃烧反应也是放热反应,B项正确;催化剂对正反应速率和逆反应速

率均能起到增大的作用,c项错误;由能量变化曲线可知，该反应的热化学方程式为H2O2(I)—H2o(i)+1o2(g)

R卡(E、E》kJmol1,D项正确。

4.H2O(I)-H2(g)+1o2(g)厶卞286kJmol'(2分)H2S(g)=H2(g)+S(s)△用20kJmo『(2分)系统(11)(1

分)

【解析】整理热化学方程式如下：①H2so，aq)-SO2(g)+H2O(l)+102(g)

11

AW,=327kJmol;®SO2(g)+i2(s)+2H2O(l)—2HI(aq)+H2SO4(aq)A/^=151kJmol;02HI(aq)-----H2(g)+I2(s)

1

△A4=110kJmol;@H2S(g)+H2SO4(aq)-S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△Hl=61kJmo卩。根据盖斯定律

知，①+②+③得系统(I)的热化学方程式:出。(1)—H2(g)+1o2(g)△，=286kJmor。②+③+④得系统(II)的热化

学方程式:H2s(g)—”(g)+S(s)△力20kJmol'。系统(I)和系统(II)都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，

系统(II)制备ImolHz需要消耗20kJ能量,而系统(I)制备1molH2需要消耗286kJ能量,故系统(II)消耗能量较少。

(注意:比较消耗能量只比较数值;比较反应热要考虑正、负号)

5.C根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小,离子键越强。由于4Mg2+)<ACa2)所以MgCO?的离子键强于

CaCO3,由于化学键断裂需要吸热，故△，i(MgCC>3)>A〃i(CaCO3)>0,A项正确；由于只与CO；一相关，故

△^(MgCO3)=A^(CaCO3)>0,B项正确；根据能量关系图可知由于

△/^MgCO3)*A^CaCO3),故△M(MgCO3)+AA4(MgCO3)A/^(MgO)*AM(CaCO3)+A^(CaCO3)A^(CaO),而

△A4(MgCO3)=A^(CaCO3),故

△H1(MgCO3)A^(MgO)*AM(CaCO3)A>%(CaO),AH1(CaCO3)AM(MgCO3)*AZA(CaO)A/A(MgO),C项错误；

由于△出△必而A/0,故AM+△4>A”3,D项正确，故选Co

6.(1)116(2)2△必3A“A%(2分)

【解析】⑴将已知热化学方程式依次编号为。、②、③,根据盖斯定律，由(①+②+③)x2得

4HCI(g)+O2(g)—2CI2(g)+2H2O(g)16kJmol\⑵将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据

盖斯定律，由①x2②x3③可得AS2O5(S)+3H2O(I)-2H3Ase)乖)LH=2LH^LH2LH2,,

1.(1)(2)小于(3)l曲线I的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量，该催化反应包括

反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程，都有断键吸热和成键放热的过程134

(4)放出3013

【解析】(1)根据出的燃烧热和H2O的汽化热可写出热化学方程式:⑥心匂)+汐2匂)『心0(1)

1

△^■mol;0H2O(l)—H2O(g)A%=+44kJmov。根据盖斯定律知(D=②+⑥+⑦，则

△H^A/^+A/^+A^+ISOkJmol1mol1+44kJmol1mol1,,⑵反应③是放热反应，反应物的能量高，