2023年高考化学一模试题汇编 江苏06 化学反应方程式的正误判断（解析版）

专i≡06化学反应方程式的正误判断

1.(2023•江苏省南京市盐城市•统考一模)周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原

料，广泛用于生产镀盐、硝酸、纯碱、医药等；胱(2也)的燃烧热为624kj∙mol",是常用的火箭燃料；

氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；碑化像是典型

的二代半导体材料，在700〜900°C条件下，AsHj与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得神化钱晶体；铅

睇合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列化学反应表示正确的是

A.游的燃烧：电乩⑴+3θ2(g)=2NO2(g)+2H2O⑴ΔH=-624kJ∙mol-'

z、电弧炉..

B,制单质磷：2Ca3(PO4)1+6SiO2+lOC--6CaSiO3+P4↑+10CO↑

C.制碑化像晶体：AsH3+Ga(CH3)3=GaAs+C3H,2

D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e=Pb2+

【答案】B

【解析】

【详解】AJ井燃烧生成氮气和水，热化学方程式为：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2θ(l)

ΔH=-624kJ∙moΓ',A错误；

/、电弧炉ʌʌ

B.制单质磷化学方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+lOC^^6CaSiO3+Pt↑+IOCO↑,B正确；

700~900C

C.制碑化像晶体化学方程式为：AsH,+Ga(CH,)=GaAs+C,Hl7-C错误；

D.铅蓄电池放电时的负极反应：SO；"+Pb-2e=PbSO4,D错误；

故选Bo

2.(2023.江苏省常熟中学一模调研)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

Na+、A产、CF、不能大量共存，因发生反应：

A

3+

Al+4NH3∙H2O=AlOj+4NH^+2H,0

NH3H2O

+

BH>K?、S2O^^,不能大量共存，因发生反应：

+-

so二2H+S20;=SJ+S02↑+H2O

Na+、Fe"、SoM

C能大量共存，粒子间不反应

H2O2

H+、Na+、CT、

D能大量共存，粒子间不反应

Mn0；

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.AF+和N%∙HzO生成Al(C)H为沉淀而不是生成AlO，故A错误；

B.SzOj和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2θj=SI+S02t+HzO,故B正

确；

C.Fe?+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；

D.在酸性条件下MnO；能将Cr氧化为CL,不能大量共存，故D错误；

答案选B。

3.(2023•江苏省南京市中华中学一模调研)化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用

正确的是

+2+

A.用食醋除去水壶内的水垢：CaC03+2H=Ca+C02↑+H20

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：COɜ'+2H2O≠H2CO3+2OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：02+4e+2H20=40H∙

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)ΔH=-571.6kJ∙moɪ-ɪ

【答案】C

【解析】

【详解】A.CHKOOH是弱电解质，不可拆分，A错误；

B.纯碱溶液呈碱性是由于COj的水解，而COr的水解是分步的，应写为C0；-+H2。HC0：+OH-,

HCO;+H2O.*H2CO3+OH-,B错误；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上02得到电子发生还原反应，故正极反应式为：θ2+4e+2H2θ=4OH∙

D.表示H2燃烧热的热化学方程式中，Hz前的化学计量数应为1,D错误；

故答案为：Co

4.(2023•江苏省南京外国语中学一模调研)下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的

是

2+

A.向Mg(HCo3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+HCO3+OH=MgCO3∣+H2O

B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO：+"H→U''1+CO2↑+H2O

1∖-∕J—COOH~CXXJ-

18

C.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2∣8θ=4Na++4θH-+∣8θ2T

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O^+4CI2+5H2O=2SO^+8CΓ+10H÷

【答案】D

【解析】

【详解】A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子和碳酸氢根以1:2完全反应，所以离子方

程式为：Mg2++2HCO;+40H-=Mg(OH)21+2COj+2H2θ,A项错误；

B.根据酸性的强弱可知，较酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以离子方程式为3CO；+2：!(lH→2

l

Qifeχ＞-CoOH

+CO2T+H2O+2HCO;,B项错误；

C.Na2O2与H2∣8O反应中Na2O2即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠,

所以正确的离子方程式为：2Na2θ2+2H2∣8θ=4Na++4∣8θH-+ChT,C项错误；

D.Na2S2O3中的硫元素为+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反

+

应配平可得离子方程式：S2O^+4C∣2+5H2O=2SO^+8C1+1OH,D项正确；

故答案选D。

5.(2023•江苏省南京外国语中学一模调研)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺

流程如下：

BaSH2SO4Li2CO3

滤渣气体

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的Br2用NaoH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2个+2LiBr+HQ

D.参与反应的n(B三)m(BaS)m(H2SO4)为1：1：1

【答案】A

【解析】

【分析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的浪，加入硫化钢将漠还原生成溟化钢和硫，再加入硫酸除杂，

得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的澳化锂溶液经浓缩等操作后得到产品澳化锂。

【详解】A.还原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有漠化钠和澳酸钠等物质，若直接返回

还原工序，则产品中会有一定量的淡化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；

B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，

根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；

C.中和工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成澳化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

Li2CO3+2HBr=Cθ2↑+2LiBr+H2O,C说法正确：

D.根据电子转化守恒可知，漠和硫化钢反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸领的化学组成及钢元素守恒

可知，n(BaS)ιn(H2Sθ4)⅛1:1,因此，参与反应的n(Br2):n(BaS)m(H2SO4)为1:1:1,D说法正确;

综上所述，本题选A。

6.(2023•江苏省南通市如皋市•统考一模)纳米ZnS具有独特光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为

Zn、ZnO,还含有Fe/53、Fe0、CUo等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

KHNO1Z∏OZnH：S

Fc(OH)1注造

下列说法正确的是

A.“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe?++凡。

B.“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+

C.“沉淀”的离子方程式为Zr?++s2-=ZnS(

D.ZnS晶胞(如图所示)中每个S2^周围距离最近的Zn2+有4个

【答案】D

【解析】

【分析】锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO,CUo等杂质)加入稀硝酸溶解，根据硝酸的

强氧化性则所得溶液中含有Fe?+,Zn2+、Cu2+,再加入氧化锌调节PH值，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而

过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，再往滤液中通入硫化氢得到ZnS沉淀，据此分析解答。

【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，与Fee)发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和HzO,离子方程式为

+3

3FeO+10H+Nθ;=3Fe÷+NO↑+5H2O,A错误；

B.根据分析，“还原”的目的是用锌置换出溶液中的铜过滤除去，B错误；

C.根据分析，“沉淀”过程中，往滤液里通入硫化氢气体得到ZnS沉淀，反应的离子方程式为

2+

Zn+H2S=ZnSJ+2H+,C错误；

D.由ZnS晶胞图可知，考虑面心的S?:每个S?一周围距离最近的Zi?+有4个，D正确；

故选D。

7.(2023•江苏省苏北四市(徐州、淮安、宿迁、连云港)∙统考一模)氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分

子空间填充模型为NaClo等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NE,再进

一步制备朋(N2H4)、硝酸、镀盐等化合物，肿和偏二甲朋(C2H8N2)常用作火箭燃料，肿的燃烧热为622.08

kJ∙moH,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化

学反应的方程式表示不正确的是

A.NaClO溶液与Co2反应生成NaHCO3:ClO+C02+H2O=HCIO+HCO'

B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2HzS+O2=2Sj+2H2O

C.用石墨作电极电解Nael溶液的离子方程式：2C1-+2H2O期iCLT+H2T+2OH-

1

D.肿燃烧的热化学方程式：N2H4(D+O2(g>N2(g)+2H2O(g)∆H=-622.08kJ-rnoF

【答案】D

【解析】

【详解】A.HCIO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClo溶液与CCh反应生成NaHCe)3：ClO+

CO2+H2O=HClO+HCo3,A正确；

B.H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式：2H2S+Ch=2Sl+2H2θ,

B正确；

C.用石墨作电极电解NaCl溶液,产生氯气、氢气和氢氧化钠,离子方程式：2C1-+2H2O通电C12↑+H2T+2OH-,

C正确；

1

D.标准燃烧热，水为液态，肿燃烧的热化学方程式：N2H4(D+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)∆H=-622.08kJ-mol-,

D错误；

故答案为：D。

8.(2023•江苏省苏州市•统考一模)周期表中HIA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBξ1

(HBH在水中完全电离为H-和BK)和硼酸(H3BO3),硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸

存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCHJ3],硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下AkO3

和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3,GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铭(TI)位于

元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是

/、浓硫酸，、

A.制备B(OCH3X：H3BO3+3CH3OHB(QCH3)3

B.BF3和水反应：4B耳+3HQ=6H++3B耳+BOj

高温

C.高温下Al2。,、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3C122AlCl3+3CO

D.用石墨作电极电解AI2O3制备AI的阴极方程式：Al3+-3e-=Al

【答案】C

【解析】

【详解】A.由题意可知，硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程

浓硫酸,、

式为H3BO3+3CH3OH^^B(OCH3)3+3H2O,故A错误；

B.由题意可知，三氟化硼在水中发生水解反应生成强酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反应的离子方程式为

+

4BF,+3H2O=3H+3BF;+H3BO3,故B错误；

C.由题意可知，高温条件下氧化铝、焦炭在氯气中反应生成氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为

高温

Al2O3+3C+3C12—=2A1C13+3C0,故C正确；

D.用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，铝离子在阴极得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为

Al3++3e-=Al.故D错误；

故选C。

9.(2023•江苏省无锡市•统考一模)含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软镭矿和浓盐酸混合

加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、

Cl2O>HClO.CIc);和Clo4等。在催化剂CUCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应

为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+C√g)=2CL(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ∙mollo下列化学反应

表示正确的是

A.实验室制氯气：MnO2+2HC1=M∏C12+Cl2↑+H2O

B.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2CΓ-2e-=C4T

C.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH>-116kJ∙moΓ'

+

D.NaAO,溶液用作去氯剂：Cl2+SO；+H,0=2H+2CΓ+S0^

【答案】D

【解析】

Δ

【详解】A.实验室通常用共热浓盐酸和二氧化锌的方法制氯气：Mno2+4HCl(浓)MnCL+C12T+HQ，

A错误；

B.电解饱和NaCI溶液的阴极反应：2凡0+2片=凡T+2OH,B错误；

C.根据已知方程式，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，由于是放热反应，所以放出热

量越多，AH越小，所以AH<-116kJ∙mol"，C错误；

D.SO：具有还原性，在溶液中，能与CL发生氧化还原反应C12+Sθj+H2θ=2H++2CT+Sθj,故可

作去氯剂，D正确；

故选D。

10.(2023.江苏省常熟中学一模调研)CUCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知

“沉淀”时的反应为[CUC12]-≠CU3+C1-,KSP(CUCI)=IXIO-6,CuCl的晶胞如下图。

关于转化流程，下列说法正确的是

A.“氧化”时每消耗1molH2O2,同时生成0.5molO2

2+

B.“还原”时的离子方程式为Cu+2C1+Sθ3^+2θH=[CuCl2]-+SOj+2H2O

C“滤液”中C(Cu+)=IxlO-3molL-1

D.1个CuCl晶胞中含有4个CU+和4个Cl-

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化时H?。？作氧化剂，其还原产物为水，故A错误；

B.“还原”时亚硫酸钠作还原剂被氧化成硫酸钠，Imol亚硫酸钠反应失2mol电子，铜离子做氧化剂被还原

成+1价，Imol铜离子得Imol电子，根据得失电子守恒可得此时的离子反应为：

2+

2Cu+4CΓ+SO^+2OH=2[CuCl2]^+SO^+H2O,故B错误；

C.“沉淀”时的反应为[CuC12「UCuCl[+Ch可知溶液中含大量的氯离子，结合KSP(CUCI)=IXl0-6可知，CuCl

饱和溶液中C(CU+)=lxlO-3mol∙LΛ氯离子浓度越大时C(CU+)越小,“滤液”中C(CU+)小于l×10^3mol∙L',

故C错误；

D.由晶胞结构可知黑球位于8个顶点和6个面心，其个数为8xg+6χ4=4,白球为体内，其个数为4,

故1个CUCl晶胞中含有4个Cu+和4个cr,故D正确；

故选：D=

11.(2023•江苏省江阴市•统考一模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含

N2和少量。2)制备Si3N