人教版高中《化学》第二章化学物质及其变化 氧化还原反应第4课时_第1页
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第二章化学物质及其变化氧化还原反应第4课时课题导入氧化性:还原性:物质在化学反应中得电子的能力物质在化学反应中失电子的能力目标引领1.学会氧化还原反应中氧化性及还原性的比较方法；重点能比较氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的大小金属的活动性顺序非金属的活动性顺序【独立自学】【引导探究1】1、根据金属活动性顺序判断氧化性还原性K+Na+KNaMg2+Al3+MgAlZn2+Fe2+ZnFeCu2+Ag+CuAg>>>><<<<思考：请按照以上表格的规律写出金属活动性顺序表中金属元素还原性大小，及其对应离子的氧化性大小KCa…ZnFe…HCu…Ag…单质还原性逐渐减弱K+Ca2+…Zn2+Fe2+…H+(酸)Cu2+…

Ag+…离子氧化性逐渐增强【引导探究1】Fe3+问题：金属失去电子的数目越多，金属的还原性就越强呢？请举例金属阳离子得电子的数目越多，阳离子的氧化性就越强呢？请举例引导探究2离子还原性性逐渐增强单质氧化性性逐渐减弱F2Cl2Br2

Fe3+I2SF-Cl-Br-Fe2+I-S2-2、根据非金属单质活动性顺序判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【引导探究3】【引导探究3】问题：为什么氧化还原反应中“产物之性小于剂”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

氧化性还原性CuSO4>FeSO4

Fe>Cu3、根据化学方程式判断氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【目标升华】四、氧化性、还原性的强弱判断1、根据化学方程式判断2、根据物质活动性顺序判断3、根据反应条件判断4、根据氧化产物价态高低判断重点掌握重点掌握知道就行1、根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A、O2

I2

S B、H2S

NaI

H2O C、S

I2

O2 D、H2O

NaI

H2SA【当堂诊学】当堂诊学A当堂诊学A4．在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋

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