2023届山东省潍坊市高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用O.lOOOmoFL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=,五1X)1下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点〉b点

C.当pH=4.7时，c(A-)4-c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

2、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镣具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

3、下列说法中正确的是()

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与溟水制取溟苯，溪苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化核反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

4、下列转化不能通过一步实现的是()

A.Fe_3_>FejO4

B.Al--N@>NaAlCh

C.Cu+HfO1>CuSO4

D.Cu'£>CuS

5、在一定温度下，将气体X和气体Y各(M6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0«

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3mol-L-l-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24moI♦Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

6、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推

断不正确的是()

A

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c03,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCh,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

7、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1x10^2.8x10-96.3xlO-365.1x10-91.1xlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO&在纯水中的溶解度比CaCC>3的大

B.向0.lmol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为(口？>©,?)>K’p(Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸领沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，©2$。4在0.05mol•UCaCl?溶液中比在0.01molNa2so」溶液中的溶解度小

8、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

ZW

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()

A.I3ASF6晶体中存在I+离子L+离子的几何构型为V形

B.C、H、。三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCCO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

11、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

12、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

13、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B,原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

14、已知Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应；；Ca+2叫Cf-常O+x；n中，每生成294g禺Og释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氢原子数目为6NA

2

C.1L0.5mol.L“碳酸钠溶液含有的CO3数目小于0.5NA

D.0.11110111202与乂1102充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

15、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OFT通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OfT=2H2O

D.电池的总反应为H++OIF=H2O

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.在Feb溶液中滴加少量滨水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

23+22+

C.向NH4Al(SOG溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4J,+AIO+2H2O

D.过量Sth通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

二、非选择题(本题包括5小题)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题：

(1)B物质所含官能团名称是,E物质的分子式是

(2)巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是o

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3：2:2:2的结

构简式______。

()R'()HR'

(5)已知：|+OH—|I,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R-C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路线»

18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

C»3

(-[cHz-C玉<>O)的流程：

6H2-O-

叵出f声烂弼嘴屯小檀皿蹶段匾」℃°F…I

I扇晶He4。。21cHQHz/zS。.、m-“勉生眄旦3K回J⑥

已知：

I.■।八R-CHiOH

R-C-O-CH*十

II.VV=R2-OH?(■,R、R2、R3代表烧基

Ri-C-O-C_Ki-'♦Ri・CRz♦Ri-C•OH

(1)①的反应类型是。

(2)②是取代反应，其化学方程式是。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是。

(4)⑤的化学方程式是。

(5)F的官能团名称;G的结构简式是o

⑹⑥的化学方程式是。

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Brz的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是。

(8)工业上也可用„,,,合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

反应条件，二C;C<Br不易发生取代反应)

/°\OHBr

±tBr

CH2-CH-CH3*CH2-CH-CH3............-E°

19、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矶晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2sCh调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2sCh溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2so4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1(SO4)»12H2O,M=474g/mol]«

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：%丫?一表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明矶

晶体的纯度为%。

(5)明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明祖，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）；

样品原始质量

0o，ido,26o'36o'46o,56o,66o'7bo'86d9bo

温度/1

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜27（）℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

A1CL3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

MCO-—尸--[NaOH洗一水洗一M无S水_"4—

MAkh.56r31浓H3>!J回

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g-cm-3熔点尸C沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22T197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

o0

已知：反应原理为：广）.广工人“心》广「\「、’（I。该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2ho

H

:::生:：-

仪器A的名称为。装置B的作用为.缓慢滴加苯甲酰氯的原因是»能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为。

(3)NaOH溶液洗涤的目的是»

(4)粗产品先经常压蒸储除去_________,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

21、利用高浓度含碑废水(主要成分为H3A5O2)制取AS2O3的工艺流程如下图所示。

已知：As2s3(s)+3S?(叫).，2AsS；-(aq)

(1)As与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的As的原子符号。

(2)比较N、P、As的气态氢化物的沸点(由大到小排列)(用化学式表示)。

(3)结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSO,的作用是。

(4)步骤IH“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是(填元素符号)。

(5)步骤IV发生反应的离子方程式为.

(6)碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价神化合物，食用

海鲜后不能马上进食水果的原因是o

(7)利用反应AsO：+2F+2H1AsOj+L+H2。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并

连接装置(a、b均为石墨电极)。

电流计

KI

甲池乙池

①起始时，b电极的电极反应式为

②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入(举一例)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

c”)c(A)

因此的数量级为

曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,贝i」Ka(HA)==1()47=10-5K,(HA)10-5,

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点＜b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A)但c(OlT)不等于c(H+),C项错误;

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH＞7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A＞因此K£HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

2、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镭起催化作用，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使滨水，故A错

误；

B.苯的漠代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溪化铁，在有水存在时，溟化铁就会电离和水解，改变了漠化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取漠苯要用苯和漠单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化俊反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、th和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CUSOQ故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CuzS,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

5、D

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为L14mol,则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^=4xll-3mob(L,min)-1,故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误;

C.充入气体X和气体Y各L16moL平衡时Y的物质的的量为LUmoL则改变量为1.16mol,此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=L124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为Llmol,X的物质的量为l.lmol,Z的物质的量为该温度下此反应的平衡常数

(012)2

K=o：°0]=1.44,故D正确；

—x^—

1010

答案选D。

6、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，贝！|B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2co3,E为稀HCL贝！)B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成AI(OH)3沉淀和NWCl,选项D正确。

故选Co

7、C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaS(h和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QQKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>KSp(BaCO3)

时，硫酸顿可能转化为碳酸领，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；(2)当QQKsp析出沉淀；当Qc<Ksp没有沉淀生成；当Qc=Ksp,正

好达到平衡。

8、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为Sth,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，112s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B。

9、A

【解析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

10、C

【解析】

711cU11G

A.13+离子的价层电子对数=2+3广一=4,含有一=2对孤电子对,故空间几何构型为V形，A选项正确；

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于S,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为[Ar]3(P。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

11、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确;

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

c.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选I).

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。

12、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B。以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Bn以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

13、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3To的原子电子层数相同，原子序数^~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

14、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成1mol%：。释放的中子数为3mol,即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

2

C.lL0.5mol.L』碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1Lx0.5mol.L'=0.5mol,C(V-部分水解，所以含有的CO3数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolHzOz与MnCh充分作用生成0.05moK)2,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正确;

故选B。

15、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=H2f,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH-通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e=H2f,左边吸附层A为负极,

+H

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,因此总反应为：H+OHH2O,故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是溪水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

_=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

+2-2+

应：A伊+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+H2O+NH3t»故C错误；

D选项，过量SO?通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氨基、溟原子G3H1802-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

(

化，再滴入溟水(或酸性高镭酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键取代反应；午入>+必一，入CHQH5

NH-

，H

入l

ICuOHItkH-SO,

W)—►CU.CH—CHAHO―CH,—<'H—<14—CI1()

CH,

【解析】

,NOH1

A

【详解】

(1)B含有氨基和澳原子2种官能团，E的分子式为：Ci3Hl80,故答案为：氨基、溪原子；Ci3Hl80;

(2)巴豆醛(CH»CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高镒酸钾或澳

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高镒酸钾溶液或滨水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高镒酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键；

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、炭基均能和氢气加成，反应的方程式为：

()H，故答案为：取代反应；

(4)A为J,比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CM,另1个为-Nth,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含CN,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

NH

上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：r,，故答案为:

Y

CH

NH

CH

(5)原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙

醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基酸发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：

OH

(\ioilI17),故答案为：

(H(IIOH—(HO—A(H(11-(Ii(HO-----------(II—CH-C1I—('HO

△△

OH

t\i()H浓H7)o

(,ll(11()H—>('H(IK)->CH('ll—(11(IK)----------->CH—CH—(11—(*IK)

△△

18、加成反应BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH婀.喳CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳双键、酯基FH2V土

A•

COOCH3

—,四号

句弋^►0o4HCOOC(CHJ)=CH2

CH20HCHj-O-^-tCHP^-OH

；，

zN>*CcNH**HSO

HOCH2CHBrCH3.HOCH2CH(CN)CH3-^7r*HOCH2CH(CHJ)COOH------CH2=C(CH3)COOH

•H’U△

【解析】

乙烯与澳发生加成反应生成A,A为BrCH2cH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酎。

CH3CH,

I与R，NH2得到玉()O)，结合W的结构可知I为EcH4土？o，

CH2-O-4-<CH2)2-d-NIfCHz-O-^YCHjd-OH

CH3

结合信息n,逆推可知H为-FCH2rp土»D的分子式为a5,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是I：3,不

CH20H

存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH3

CH2=C(CH3)COOH,F为CH2=C(CH3)COOCH3,F发生加聚反应生成的G为七CH2、土,G发生信息I中

COOCH3

的反应得到H。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，反应①是乙烯与溟发生加成反应，故答案为加成反应；

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr；

(3)根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；

(4)反应⑤的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH芍嘘魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为

△

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH个硫鼠CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

A

CH3

(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式是土，故答案为碳

COOCH,

CH3

碳双键、酯基;-ECH^土；

COOCH3

⑹反应⑥的化学方程式为-ECH：-€土——5100，故答案为

CHjOHCHIZTCHDA。！

户JCHJ

+黑1土N—千%1土00；

CH,OHCHi-CKJ-lCH^^-OH

(7)E为CH2=C(C%)COOH,①能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；②能与Bn的CCL溶液发生加成

反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CH2,共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2,故答案为4；HCOO

C(CH3)=CH2；

(8)HOCH2cHBrCM和NaCN发生取代反应生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得到

HOCH2CH(CHJ)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CHJ)COOH,其合成路线为

N>CN

HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-^*HOCH2cH(CHRCOOH-^^CH2=C(CH3)COOH,故答案为

■△

zcH-浓HSO，

HOCHCHBrCH3N,CN_HOCH2cH(CNXH-AT^HOCH2cH(CH3)COOH------CH2=C(CH)COOHo

2■△3

【点睛】

本题的易错点和难点为(8),要注意题意“=C:Br不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCH2cHBrCH3不能先

消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。

19、2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答

案也给分)D94.8明砒与小苏打(NaHCCh)发生反应(双水解)：A13++3HCO3-=A1(OH)3