氮及其化合物练习题

氮及其化合物练习题一、选择题1.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D.在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、502和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2so4+2NO、H2so4+BaCl2=BaSO4J+2HCl。A.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C.CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D.反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。.除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.水 D.浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。.生物固氮是指（）A.生物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。【详解】A.土壤中含有的NH4+,被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；B.根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D.生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；答案选D。4.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子【答案】B【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②C12③CH4④HCl⑤nh3⑥NO⑦no2⑧SO2，下列操作正确的是（）A.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦B.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥C烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤D.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧【答案】C【详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；故选C。6.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A.氮气比空气轻 B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体 D.氮气很不活泼【答案】D【详解】A.氮气密度与空气相近，故A错误；B.氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C.氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D.氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；答案选D。.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为（）A.2:1 B.1:3 C.3:1 D.1:1【答案】C【详解】40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml,根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO4V（气体体积减少）计算V（NO2）=30mL,原气体中V（NO）=10mL,所以原混合气体的体积比为：V（NO2）：V（NO）=3:1,故C符合题意；故答案：C。.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时,可判断该混合气体中一定有（）A.HCl、CO、HB.CO、H、HOC.CO、H、NHD.HCl、CO、22 22 2 3HO2【答案】A【详解】由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象）,而通过澄清石灰水（无浑浊现象）,证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后,灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜,无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成,证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2,故答案为A。【点睛】考查常见气体的检验与除杂方法,此题为混合物组成的推断题,完成此题,要根据题干叙述的内容,根据物质的有关性质,抓住解题的关键,根据“通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢,一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）”证明一定存在氢气,可能存在一氧化碳。.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3【答案】D【详解】A.浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B.浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C.浓硫酸具有强氧化性,不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D.浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。10.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积02同时通入倒立于水槽中且盛满水m的试管内，充分反应后，试管内残留了体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n色。则m与n的比值为（）NO O38：33：8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和02全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4N0+302+2H20=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为N0,那么与02反应的N0气体为m-m=:，NO和02按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以m:n=4：3,所以m：n=8：3；故选C。11.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）co22A.汽车尾气的主要污染成分包括C0、N0和N2B.反应中N0为氧化剂，N2为氧化产物C.N0和02必须在催化剂表面才能反应…，雏化剂,…D.催化转化总反应为2NO+O+4O4O+N2 2 2【答案】D【详解】A.汽车尾气的主要污染成分是C0、N0、N02等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A错误；B.根据图示反应，氮元素从NO中的+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B错误；C.NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D.尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，根据图示反应的方程式为2NO+O+4CO催叁剂4CO+N，故D正确。2 22答案选D。12.某混合气体中可能含有Cl2、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定只有S02 B.肯定没有C12、02和N02C.可能有C12和02 D.肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、N02气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有S02气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有N0气体，则一定无02,一定含有的气体是S02、N0,一定没有的气体为Cl2、N02、02，答案选B。13.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有C02、H20、N2、N0等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成N02N0遇空气反应生成N02C02与N0反应生成N02N0与H20反应生成N02【答案】B【详解】A.氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成N02,故A错误；B.一氧化氮极易被氧气氧化，N0在常温下能与氧气反应2N0+02=2N02,生成红棕色的N02,所以B选项正确；C.高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，C02与N0在空气中高温条件下不反应，故C错误；D.一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误故选B。.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N0-的物质的量3浓度(单位：mol-L-1)是

2b-c2b-4cb-2c4b-2cA，2b-c2b-4cb-2c4b-2cA，-2T B.a C名【答案】B【详解】D.——abmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH；+OH=NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmolNH+；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO2-=BaSO4J可知，每份溶液4 2 4 4根据电荷守恒，则bmolx1=c所以每份溶液硝酸根的浓度为中含有SO4-为cmol；令每份溶液中NO3的物质的量为nmolx2+nx1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL根据电荷守恒，则bmolx1=c所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO-）二（bi。】=2b±molL，故d正确;3 0.5aLa故选D。.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A.无色溶液：Na+、Cu2+、CL、SO2-4B.含稀硫酸的溶液：NH+、Fe2+、Br-、NO-4 3C.遇酚欧变红的溶液：Ba2+、K+、SO2-、Cl一4D.含烧碱的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO-3【答案】D【详解】A.铜离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在CU2+,A不选；B.含稀硫酸的溶液中Fe2+、NO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；3C.遇酚欧变红的溶液显碱性，Ba2+、SO2-之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不4选；D.含烧碱的溶液显强碱性，K+、Ba2+、Cl-、NO-之间不反应，可以大量共存，D选；3答案选D。16.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4，下列有关说法不正确的是A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解〃，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO?也能做喷泉实验4C.实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCI气体占烧瓶总体积的§4 1D.反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为【答案】D【详解】A.HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；B.由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；C.喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的45,c说法正确；4 1D.反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为彳X--mol/L,但题中未指.乙乙.明是标准状况，D说法错误；答案选D。.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A.CuCl2 B.NO2 C.FeCl3 D.Na2O2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；B.氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；C.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；答案选B。.下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是（）A.NO2、NH3、N2 B.N2、N2O、NH3C.NH3、NO2、N2O5 D.N2O3、N2、NH3【答案】D【详解】NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3,故A不符合题意；N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3,故B不符合题意；NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3,故C不符合题意；N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3,故D符合题意；综上所述答案为D。19.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有SO2-24B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-仁加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO2-或HCO-33D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH+4【答案】C【详解】A.加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则原溶液可能有SO4-或Ag+,故A错误；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有C1-,会导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有C1-,故B错误；C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO2-、HCO-、SO2-或HSO-,故C正确；3 33 3D.氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含NH+，故D错误；4答案选C。20.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是nh3onofno2ohno3AlfA1203fAl(OH)3fNaAlO2SfS02-H2s04-MgSO4D.FefFeCl2fFe(OH)2fFe(OH)3

【答案】B【详解】A.氨气发生催化氧化生成NO,N。与氧气反应生成NO2，NO?溶于水生成硝酸，A正确；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C.S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。二、非选择题21.NaNC)2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NC)2+2NaOH=NaNG^+NaNOz+Hz。制备NaNO2，并探究其性质。稀IINOj.碎铜片A田浓NaOH溶液I.稀IINOj.碎铜片A田浓NaOH溶液(1)A中发生反应的化学方程式是。(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是⑶为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验:序号试管操作现象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝②2mLB中溶液滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝③2mLH2O滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实验③的目的是。(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2,还需补充实验，理由是11.探究NaNO2的性质装置操作现象-*f用匕 尾气处理取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2s04酸化，再加入10mLimol•L-iFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量02。.溶液迅速变为棕色；.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe2+遇NO会形成[Fe(NO)]2+,该离子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。⑸现象i溶液变为棕色的原因是。⑹已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是。【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生溶液中c(I-)和c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：NO2-+H+。HNO2,HNO2不稳定，分解产生NO,NO与尸0$。4溶液中的Fe2+结合形成[Fe(NO)]2+,使溶液呈棕色4[Fe(NO)]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O【分析】Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、no、h2o,no与o2反应产生no2,no、no2被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰；根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；[Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。【详解】(1)A中Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O；(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生；⑶实验③和实验②比较，溶液中c(I-)和c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中02不会氧化I-的目的；(4)在装置A中反应产生NO,有一部分NO与通入的02反应产生N02,若通入NaOH溶液中NO、N02的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O,若N02的物质的量比N0多，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,这样得到的溶液中含有NaNO3,酸性条件下N03-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验；(5)NaN02与稀硫酸反应产生HNO2,离子方程式为：N02-+H+。HN02,HN02不稳定，分解产生NO,N。与FeSC^溶液中的Fe2+结合形成［Fe（NO）］2+,使溶液呈棕色；（6）［Fe（NO）］2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中Cl2氧化产生Fe3+,同时得到NO,导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体，根据元素守恒和电荷守恒配平离子方程式，离子反应为：4［Fe（NO）］2++4H++02=4N0+4Fe3++2H20o【点睛】要结合题目已知信息，利用元素守恒和电子守恒配平化学方程式和离子方程式是易错点，探究亚硝酸钠的性质是难点。22.实验小组为验证NO?与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去,气密性已检验）。（实验过程）实验步骤实验现象I.打开K1、K3、K5，关闭K2、4,通入一段时间N2,关闭K1II.打开0,放入足量浓hno3,同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，二片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III.5min后，打开K4,用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤II中，传感器记录数据如图所示:图1 图2（解释及结论）（1）NO2与水反应的离子方程式为—。（2）步骤I中，通入N2的目的是—。（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：。（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括—（填序号）。A,圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C.pH传感器记录所得数据D.NO3-传感器记录所得数据（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果—。【答案】3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO排出装置中的氧气（空气）有红棕色气体生成BCD圆底烧瓶中浓硝酸的挥发【分析】打开K1、K3、K5,关闭K2、0，通入一段时间N2,排出装置中的氧气（空气）；打开K2，放入足量浓HNO3,打开pH传感器和NO3-传感器，铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；打开K4,用注射器将少量空气注入三颈瓶，三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色的现象可知，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，生成的一氧化氮被氧气氧化又生成了二氧化氮。【详解】（1）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（2）一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，所以通入N2排出装置中的氧气（空气），故答案为：排出装置中的氧气（空气）；（3）步骤II中圆底烧瓶内铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以溶液变为蓝绿色，有红棕色气体生成，故答案为：有红棕色气体生成；（4）A.圆底烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，溶液变为蓝绿色说明生成硝酸铜，不能验证NO2与水反应产物，A错误；B.三颈瓶内气体从无色变为浅红棕色，说明一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，能验证NO2与水反应生成的产物，B正确；C.pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，随着反应的进行，pH传感器记录所得数据表示，pH减小，酸性增强，能验证NO2与水反应生成的产物，C正确；D.随着反应的进行，1\1。3-传感器记录所得数据表示，NCV的浓度增大，能验证NO?与水反应生成的产物，D正确；故答案为：BCD；(5)浓硝酸易挥发，该实验不严谨，有可能导致传感器所记录的数据结构式圆底烧瓶中挥发出来的浓硝酸，故答案为：圆底烧瓶中浓硝酸的挥发。23.某同学利用氢氧化钙和氯化钱固体制备Nt并探究其探究其性质。回答下列问题：⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为_；选取下图中装置制备并收集NH3,正确的连接顺序为_(填装置序号)。⑵利用下图装置探究nh3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)打开旋塞5、k2,烧瓶中的实验现象为；充分反应后，关闭旋塞、，打开旋塞烧瓶中的实验现象为【答案】2NH4CI+Ca(OH)2^-CaCL+2NH3/b+2H2OCAE甲烧瓶中产生大量白烟烧杯中的水进入乙烧瓶中，并变为红色【分析】氢氧化钙和氯化镂固体反应生成氨气为固固加热型装置，氨气极易溶于水，收集时可用向下排空气法收集，尾气注意防倒吸。【详解】⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2ACaCl2+2NH3T+2H2O；选取中装置制备并收集NH3,向下排空气法，导管口应长进短出，漏斗倒扣防止液面倒吸。正确的连接顺序为C、A、E。⑵利用装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)，打开旋塞K1、K2，由于气压差，氨气分子运动至甲烧杯，与氯化氢结合，生成大量氯化铵白烟；充分反应后，气体完全反应，装置内气压明显小于大气压，酚欧进入乙烧瓶，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，酚欧颜色变红。24.NH3及其盐都是重要的化工原料。

气体收集和尾气处理装置依次为（1）用NH4cl和气体收集和尾气处理装置依次为（1）用NH4cl和Ca（0H）2制备1\1%,反应发生、（2）按如图装置进行N4性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是—。【答案】A、C、G有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸；（2）由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1时，A中的HCl会进入B中与NH3反应生成氯化铵，产生大量的白烟，稳定后，再打开旋塞2，由于氯化氢和氮气反应生成