《祖国境内的早期人类》课件

1.(2009·福建理综，7)能实现下列(xiàliè)物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁

+O2+H2O+NaOH或HCl解析(jiěxī)SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3,B正确。O2H2ONaOHB第10讲常见(chánɡjiàn)金属及其化合物第一页，共21页。+O2+H2O+NaOH或HCl解析(jiěxī)Si2.(2009·全国Ⅱ理综，8)下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解(róngjiě)，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出第二页，共21页。2.(2009·全国Ⅱ理综，8)下列叙述中正确的是（解析A.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2不同(bùtónɡ)，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。答案(dáàn)D第三页，共21页。解析A.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)3.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化(yǎnghuà)产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析n(Fe)==0.02mol,n(Fe3+)==0.05mol,由反应：Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,氧化产物(chǎnwù)与还原产物(chǎnwù)物质的量之比为1∶2。B第四页，共21页。3.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度(nóngdù)为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2解析由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol,m(O)=1.5g-0.04mol×23g·mol-1=0.58g,介于(jièyú)0.64g(0.04mol)与0.32g（0.02mol）之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。C第五页，共21页。4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶解析5.下列实验室制取物质的思路(sīlù)既合理又符合绿色化学思想的是（）A.制取CuSO4:CuCuSO4B.制取Cu(NO3)2:CuCu(NO3)2C.制取Al(OH)3:AlAl(OH)3D.制取Na2CO3:NaNa2CO3浓H2SO4、△O2、△HNO3NaOHH2SO4O2CO2解析A项中会生成SO2气体，污染大气(dàqì)；C项中NaAlO2和H2SO4反应量无法控制，H2SO4过量会生成Al3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D项不合理。B第六页，共21页。5.下列实验室制取物质的思路(sīlù)既合理又符合绿色化学A.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B.1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C.常温下1mol铝片投入(tóurù)足量的浓硫酸中D.常温下1mol铜片投入(tóurù)含4molHNO3的浓硝酸中解析A项，铜与浓H2SO4共热的反应方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，至稀H2SO4时反应不再发生(fāshēng)。因此，1mol铜片和含2molH2SO4的浓H2SO4共热消耗不完；B项，在H2O2分解中，MnO2作催化剂，MnO2不溶解；C项，铝遇浓H2SO4发生(fāshēng)钝化；D项，铜和浓HNO3、稀HNO3反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,△6.下列实验中金属(jīnshǔ)或氧化物可以完全溶解的是（）第七页，共21页。解析A项，铜与浓H2SO4共热的反应方程式为Cu+2H23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,随着反应的进行，浓HNO3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的铜更多，故铜片能完全(wánquán)溶解。7.对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②明矾(míngfán)溶液与Ba(OH)2溶液反应；③Na2SO3溶液与稀盐酸反应；④铝与烧碱反应；⑤铁与稀HNO3反应；⑥氯气与氯化亚铁溶液反应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式表示的是（）答案(dáàn)D第八页，共21页。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NA.①③⑥B.④⑥C.④⑤D.④解析(jiěxī)①KHCO3过量时：2HCO+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO+2H2O;KHCO3不足时：HCO+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。②Ba(OH)2不足时：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;Ba(OH)2过量时，Al(OH)3溶解在Ba(OH)2中：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O。④无论Al过量或不足，其离子方程式均为：2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑。⑤铁不足时生成Fe(NO3)3,铁过量时生成Fe(NO3)2。⑥无论Cl2过量或不足,其离子方程式均为:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。-32-3-32-4-2-2答案(dáàn)B第九页，共21页。A.①③⑥B.④⑥8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时(tóngshí)产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（）A.1∶2B.1∶4C.11∶2D.2∶11解析铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑所以产生的气体3.5g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀(chéndiàn)而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：第十页，共21页。8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶解析铝3x+2y=0.2×3.53x+16y=3.5解之得x=0.1(mol)y=0.2(mol)答案(dáàn)A9.能够使反应Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑发生，且Cu(OH)2能在电极(diànjí)上析出的是（）第十一页，共21页。3x+2y=0.2×3.5解之得x=0.1(mol)答案(dA.铜片(tónɡpiàn)作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为NaCl溶液B.用铜片(tónɡpiàn)作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液C.用铜片(tónɡpiàn)作阴、阳极，电解NaOH的水溶液D.用铜片(tónɡpiàn)作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液解析反应Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑不能自发进行，故应为电解装置。分析反应可知，Cu作还原剂，被氧化，作阳极；H2应在阴极生成(shēnɡchénɡ)；如果用CuSO4溶液作电解液，不会有H2生成(shēnɡchénɡ)，如果用Na2SO4溶液作电解液，OH-在阴极生成(shēnɡchénɡ)，则Cu(OH)2将在两电极中间生成(shēnɡchénɡ)。答案(dáàn)C第十二页，共21页。A.铜片(tónɡpiàn)作原电池负极，碳棒作原电池正10.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数(fēnshù)和铝的相对原子质量。第十三页，共21页。10.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的第十三页（1）A中试剂为。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）检查(jiǎnchá)气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查(jiǎnchá)气密性。上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。（4）B中发生反应的化学方程式为。第十四页，共21页。（1）A中试剂为。第十四页（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体(gùtǐ)的质量为cg，则铝的相对原子质量为。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。解析（1）观察实验(shíyàn)装置图可知是用量气法完成实验(shíyàn)目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑的反应。（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（3）正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。第十五页，共21页。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体解析（（5）据2Al~3H22mol3mol得M(Al)=(6)据w(Al)=×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量(zhìliàng)分数偏小。答案（1）NaOH溶液(róngyè)（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②使D和C的液面相平第十六页，共21页。（5）据2Al~

（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（5）（6）偏小11.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过(tōngguò)实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合第十七页，共21页。（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAl【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定(yīdìng)不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式）。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。第十八页，共21页。【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加K（4）实验小组欲用加热(jiārè)法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热(jiārè)，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经