新人教版高一化学必修二期中模拟试卷

博识培训学校2012-2013学年春季班期中模拟考试出卷人王艳鳞出卷人王艳鳞审卷人〔本试卷共三大题，28小题，共4页。考试用时120分钟，总分值100分。〕本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108姓名学校班级成绩一．选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕1、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．Cl—离子的结构示意图：2、以下关于元素周期表的结构表达正确的选项是〔〕A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期〔均含18种元素〕，三个短周期〔均含8种元素〕C．第三主族位于元素周期表的第三列〔从左往右〕D．零族位于元素周期表的第18列〔从左往右〕3、以下说法不正确的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4、根据相关化学原理，以下判断正确的选项是〔〕A．假设X的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为：a-bB．假设A2+2D-===2A-+D2，那么氧化性：D2>A2C．假设R2-和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD．假设H2A的稳定性强于H2B，那么最高价氧化物对应的水化物酸性：H2BO4<H2AO45、“神舟六号”所用动力燃料之一是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关以下表达中正确的选项是〔〕A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的性质相同6、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为〔2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。以下关于元素X的说法中，不正确的选项是〔〕A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图。B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C所在的一组是〔〕A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P8、以下表达中能肯定A金属比B金属活泼性强的是〔〕A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl510、以下措施可以提高燃料燃烧效果的是〔〕①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部11、将等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，以下各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示，其中正确的选项是()12、以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反响生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反响生成FeCl3，S与Fe反响生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤13、以下表达中，正确的选项是〔〕A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子ks*5uD．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键14、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物熔点比B的氧化物高D．A与C可形成离子化合物15、反响4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反响速率的表示，正确的选项是〔〕=1\*GB3①用A表示的反响速率是0.4mol•L-1•min-1=2\*GB3②分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3：2：1=3\*GB3③在2min末的反响速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1=4\*GB3④在这2min内用B表示的反响速率的值是逐渐减小的，用C表示的反响速率的值是逐渐增大的A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=3\*GB3③C．=1\*GB3①D．=2\*GB3②=4\*GB3④16、以下递变规律正确的选项是〔〕A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强17．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是〔〕A11和8B6和8C7和8D12和918、右图为番茄电池，以下说法正确的选项是〔〕A．一段时间后，铁极质量会变大B．溶液中的H+向石墨电极移动C．电子由石墨电极通过导线流向铁极D．铁电极是该电池的正极19、对于敞口容器中化学反响Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，以下表达不正确的选项是〔〕A．反响过程中能量关系可用右图表示。 B．反响开始时速率最大。C．假设将该反响设计成原电池，锌为负极D．假设将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体20、一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反响为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有关推断正确的选项是〔〕A．通氧气的电极为负极B．参加反响的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电池工作时，溶液中OH－离子向正极移动第二卷(非选择题共60分)二．填空题〔48分〕21、〔3分〕微粒2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是。22、〔6分〕H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。23．〔8分〕下表为元素周期表的一局部，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。〔2〕②、=3\*GB3③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。〔4〕由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号〕。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO424、〔6分〕用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，负极的电极反响式是：总反响方程式为。25、〔12分〕A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。ACB〔1〕B位于元素周期表第______周期，第_______族。〔2〕A元素形成的单质的电子式为：____________________________。〔3〕在AB、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。〔4〕C的离子结构示意图为________________________。〔5〕写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式_______________________________________________。26、(13分)A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反响呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4gB单质恰好与100ml2mol/L的盐酸完全反响；H2在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，答复：(1)A是________元素，B是_________元素，D是_________元素。四种元素中金属性最强的是______(填写元素符号)，B和D形成的化合物的电子式为。(2)元素C位于第_______周期_______族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为______________该化合物中含有的化学键类型为________________________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________。三．计算题〔2小题，计12分〕27．(4分)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜外表析出了氢气L〔标准状况下〕。导线中通过_____mol电子。28、(8分)合成氨反响的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.8〔1〕在上表横线上填空。