2022年高考化学模拟题库

2022年高考化学模拟题库

1.（2021・安庆一模）化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

（）

A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅

B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝

C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性

D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的C/+、Hg2+等重金属离子

解析：B砖画砖块属于陶瓷，主要成分硅酸盐，不是二氧化硅，故A错误；地沟油不

能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，

故B正确；84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精

具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故C错误；除

去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故D错误。

2.（2021•衡阳一模）下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是（）

A.将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用

B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活

C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害

D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒

解析：B一次性医用口罩使用后，口罩的细菌过滤效率很差，不能重复使用，即使用

75%的酒精消毒后也不能使用，故A错误；银是重金属，免洗洗手液中的胶质银离子能使

新型冠状病毒变性而灭活，故B正确；“基因剪刀”是对基因组进行一处修改，而不是使

病毒水解，故C错误；氯水具有强氧化性，酒精具有还原性，二者混合使用会降低消毒效

果，故D错误。

3.（2021・南宁二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污

B.玉米淀粉和废弃秸秆可生产乙醇

C.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒

D.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关

解析：CNaQO水解生成的HC1O具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂，且HC1O有漂

白性，能使有色物质褪色，所以84消毒液不能直接喷洒在衣物上，故C错误。

4.（2021•广州二模）三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错

误的是（）

选项出土文物叙述

A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金

B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成

D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质

解析：B合金的熔点比成分金属的熔点低，则青铜比纯铜熔点低、硬度大，故B错误。

5.（2021•贵阳模拟）2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说

法正确的是（）

A.“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料

B.北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅

C.嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美”能源3He,3He与,He互为同素异形体

D.“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

解析：D钢索是合金，属于金属材料，而不是新型有机高分子材料，故A错误；芯片

的主要成分是单晶硅，而不是二氧化硅，光纤的主要成分是二氧化硅，故B错误；3He与4He

的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故C错误。

6.（2021•开封一模）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”,由黄泥、黏土、红

土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量氤下列有关“建盏”说法正确的是（）

A.属于新型无机非金属材料产品

B.因含有较多FezCh，外表多呈棕黑色

C.产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱

D.现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染

解析：D根据题意，“建盏”属于硅酸盐材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；

FezCh为红色固体，因含有较多Fe2O3,外表多呈棕红色，故B错误；产品耐腐蚀性强，但

不能盛放酸溶液，氧化铁是碱性氧化物，会和酸发生反应，故C错误。

7.（2021・张掖模拟）化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.明帆净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物

B.95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎

C.医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.葡萄酒中通常添加微量SO?,具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用

解析：D明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能吸附

水中固体杂质颗粒而净水，不具有杀菌、消毒作用，故A错误；75%的酒精消毒效果最好,

故B错误；聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误。

8.（2021・钦州模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.碳酸钠常用于治疗胃病

B.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维是有机物

C.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

D.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

解析：C治疗胃病可用弱碱性的NaHCCh、Mg（OH）2、CaCCh等药品，Na2c。3碱性较

强，不能用于治疗胃病，故A错误；碳纤维为碳的一种单质，属于无机物，故B错误；酒

精消毒利用了酒精使蛋白质变性的原理，酒精本身没有强氧化性，故D错误。

9.（2021・洛阳模拟）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

B.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起

C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性

D.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅

解析：B酸雨是指pH<5.6的雨水，主要是由空气中SCh或氮氧化物含量偏高引起的，

故B错误。

10.（2021・晋中模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等

解析：B超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误。

11.（2021•马鞍山一模）佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法

正确的是（）

A.古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质

B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料

C.一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气

D.氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩

解析：A聚丙烯不属于天然高分子材料，而是合成有机高分子材料，故B错误；雾、

烟都是气溶胶，分散剂都为空气，故C错误；NaOH溶液具有强腐蚀性，可用碳酸氢钠溶液

润湿，可防止氯气中毒，故D错误。

12.（2021•德宏模拟）化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是（）

A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐

B.碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾

C.硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂

D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

解析：B玛瑙、硅石主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；硅酸钠的水溶液

是水玻璃，不燃烧也不支持燃烧，可作木材防火剂，故C错误；二氧化硫虽然有毒，但二

氧化硫具有还原性，如葡萄酒等食品或饮料中少量添加可作抗氧化剂，防止变质，注意不能

超标添加，故D错误。

选择题提速练（二）化学与传统文化

1.（2021.梅州一模）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的

是（）

A.粮食酿酒B.烧结黏土制陶瓷

C.用赤铁矿石炼铁D.打磨磁石制指南针

解析：D粮食酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故

A错误；烧结黏土制陶瓷过程中生成了新物质，故B错误；用赤铁矿石炼铁是铁的氧化物

被还原成铁单质，为化学变化，故C错误。

2.（2021•柳州二模）唐代陈子昂诗句“山水丹（丹砂：HgS）青[石青：CU（OH）2•2CuCO3]

杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是（）

A.丹砂常温下性质稳定

B.烟、云均属于气溶胶

C.石青能与强酸发生反应

D.石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

解析：D石青组成中的Cu（OH）2受热易分解生成氧化铜和水，CuCC）3受热易分解生成

氧化铜和二氧化碳，不耐高温，故D错误。

3.（2021•莆田模拟）我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿机

（FeSO「7H2O）五斤，硝五斤，将帆炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……

锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则

化。……强水用过无力……:下列有关解释错误的是（）

A.“将矶炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4氏0

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

解析：CFeSO4-7H2O摩尔质量是278g-mol\FeSO4-4H2O摩尔质量是224g.mol

r,27就241,故人正确；依据题意“用水入五金皆成水，惟黄金不化水中”可知，

Z/oJ

大多数金属能够与硝酸发生氧化还原反应溶于硝酸，故B正确；加入NaCl,不能增强氧化

性，与金能溶解，与生成配合物有关，故C错误；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，

生成了硝酸盐溶液，氢离子浓度减小，则氧化性减弱，故D正确。

4.（2021•新乡二模）中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点

庚法》记载的“炼制辙t6u）金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过石

一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，帽二日夜足。冷取出……

颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3,下列有关

叙述正确的是（）

A.输金和黄金属于同素异形体

B.“水飞过石”属于萃取操作

C.ZnCCh加入水中存在电离平衡，ZnCCh属于弱电解质

D.上述“炼制输金”过程中包含分解反应和氧化还原反应

解析：D输金是铜锌合金，与黄金不属于同素异形体，故A错误；“水飞过石”是将

原料与适量水共研细，取极细粉末的方法，涉及溶解、蒸发操作，没有萃取操作，故B错

误；ZnCCh是不溶性碳酸盐，水溶液中存在电离平衡，但溶于水的部分ZnCCh完全电离，

则ZnCCh属于强电解质，故C错误。

5.（2021・临汾模拟）自古以来，化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法错误的

是（）

A.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化

还原反应

B.《天工开物》中“至于研现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中研指

的是金属硫酸盐

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅

解析：C加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，能减

少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，但是不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的

排放，故c错误。

6.（2021•上饶二模）下列说法正确的是（）

A.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合

物

B.造纸术是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤：斩竹漂塘、煮梭足火、舂臼打

烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干，都属于物理变化

C.干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化

性

D.经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO・MgO-2SiO2,该物质属于

氧化物

解析：C高级脂肪酸酯，相对分子质量不大，属于小分子，不是高分子化合物，故A

错误；煮椁足火过程中发生了化学反应，属于化学变化，故B错误；月球矿物的化学式为

CaOMgO-2SiO2,属于硅酸盐，故D错误。

7.（2021•绵阳模拟）唐代赵蕤所题《嫖祖圣地》碑文记载：“嫖祖首创种桑养蚕之法，

抽丝编绢之术，谏净黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法

正确的是（）

A.“抽丝编绢”涉及化学变化

B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别

C.蚕丝水解可以生成葡萄糖

D.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨

解析：D“抽丝编绢”无新物质生成，不涉及化学变化，故A错误；蚕丝的成分是蛋

白质、棉纤维的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故B错误；蚕丝的成分为蛋

白质，水解可以生成氨基酸，故C错误。

8.（2021•洛阳模拟）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱

浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A.“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可增强肥效

B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液

C.“取碱”得到的是一种碱溶液

D.“浣衣”过程有化学变化

解析：D“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用，链根离子与碳酸根离子发生双水解生成

氨、二氧化碳，降低氮肥肥效，故A错误；以灰淋汁从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过

滤，故B错误；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钾，故C错误。

9.（2021・桂林模拟）中国古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（）

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣：句中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能

C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光束通过墨水时能产生丁达尔效应

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

解析：B豆箕燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能，故B错误。

10.（2021•商丘模拟）文物是历史的“活化石”，是传承文化最好的物质载体。下列对相

关文物的化学解读错误的是（）

文物化学解读

A西汉直裾素纱禅衣，由蚕丝织造蚕丝和毛笔中狼毫的主要成分相同

北宋汝窑天青无纹水仙盆，以天青釉色著

B水仙盆的主要成分是二氧化硅

称于世

C西周初期的伯矩鬲是罕见的青铜器鬲上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜

王羲之的《快雪时睛帖》被誉为“天下第

D帖子纸张的主要成分是天然高分子化合物

一法书”

解析：B蚕丝和毛发的主要成分是蛋白质，所以蚕丝和毛笔中狼毫的主要成分相同，

故A正确；水仙盆是陶瓷器，主要成分是硅酸盐，故B错误；青铜器表面会形成铜锈，铜

绿的主要成分为碱式碳酸铜，故C正确；纸张的主要成分是纤维素，属于多糖，是天然高

分子化合物，故D正确。

11.（2021•登州模拟）《本草图经》有“白矶多入药用“.白帆［KA1（SO4）2•12比0］又称

明砒、钾铝机、钾明矶等，是一种重要的化学试剂。下列说法错误的是（）

A.白矶能用于水的净化

B.白机不易被空气氧化

C.白机耐酸耐碱

D.浓硫酸能吸出白矶中的水

解析：C白矶中的AF+能与碱反应生成A1（OH）3沉淀或Al。？，故选C。

12.（2021・桂林模拟）古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花

露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为

小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮

之。”该装置利用的实验操作方法是（）

A.蒸储B.过滤

C.萃取D.升华

解析：A题中实验涉及液体的生成和贮存，并在加热条件下，而过滤、萃取无需加热，

且升华是由固体直接变为气体，只有蒸偏符合。

选择题提速练（三）阿伏加德罗常数

1.（2021・黄山模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.将78g锌粉加入1LIFeCb溶液中，置换出的铁原子数为0.8必

B.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键

C.查德威克发现中子：42He+4Be-X+jn,当产生0.5molin时，产物X中含

6NA中子

D.500mL0.5mol-L1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

解析：D1LImolL-iFeCb溶液中含有铁离子物质的量为1LX1mol-L'=1mol,

78g锌物质的量为78°「1=1.2mol,二者先发生反应2Fe3"+Zn=Zn2'+2Fe",锌

过量0.7mol,过量的锌再发生反应Fe2++Zn==Fe+Zn2+,因此置换出的铁物质的量为0.7

mol,个数为0.7NA,故A错误；水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，故B错误；1He

+4Be―-X+on,当产生0.5mol］n时，同时生成0.5molX,含有中子数为0.5molX6

XNAmoir=3NA,故C错误；”(Na')=〃(C1)=0.5LXO.5moi1」|=0.25mol,〃(Na')+〃(Cl

一）=0.5mol,但溶液中还有水分子，水会电离出极少量的H+和OET,因此NaCl溶液中微

粒数大于0.5NA,故D正确。

2.（2021・安庆一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OK的数目为0.2M

B.60gsiCh晶体中Si—O键数目为2NA

C.在K37QO3+6H35cl（浓）=KC1+3cI2t+3H2O反应中，若有212g氯气生成,则

反应中转移电子的数目为5M

D.加热条件下，20mLi0moli浓硝酸与足量铜反应转移电子数为O.INA

K]0I4mol?•L2

解析:C25℃,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OFT）=/二、―LTT

=0.1molL-1,氢氧根离子的数目为0.1moLL/iXlLXNAmoL=0.1NA,故A错误；1个

Si原子形成4个Si—O键，所以60g即ImolSiCh晶体中Si—O键数目为4必，故B错误；

3735

在KC1O3+6HC1（）=KC1+3C12t+3H2O反应中Cb的平均相对分子质量为

二一=誓，且反应中每生成3moicL转移电子数为5mol,若有212g氯气即3moi

氯气生成，则反应中电子转移的数目为5M,故C正确；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu+

4HNC）3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,随着反应进行，HNCh不断被消耗，铜与稀硝酸

发生反应：3CU+8HNO3（#）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,参加反应的HNO3为20义10-

LX10mol・Li=0.2mol,消耗的铜的物质的量在0.05mol〜0.075mol之间，则转移的电子

数在O.INA〜0.15NA之间，故D错误。

3.（2021•衡阳一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.CH.和C2H4混合气体2.24L,含有的C—H键数目为0.4必

B.常温下，1LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的OH的数目为0.2必

C.1molFe3O4被完全还原为Fe?+转移的电子数为2NA

D.100mL1mol•L」AICI3溶液中所含AF+的数目为0」必

解析：C题目未注明是否为标准状况，故A错误；常温下，1LpH=13的Ba（0H）2

溶液中氢氧根离子浓度0.1mol-L1L溶液中含有的OH」的数目为O.INA,故B错误；

Fe3O4中铁离子有两个正三价，一个正二价，1molFesCU被完全还原为Fe2+转移的电子数为

2NA,故C正确；1molL-AICI3溶液中所含AF+发生水解反应，100mL1mol•AICI3

溶液中所含AH+的数目小于O.INA。

4.（2021・南充模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSCU晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

B.0.1mol•I/1的盐酸中，含H+的数目为O.INA

C.标准状况下，2.24LNO2所含电子数目为23NA

D.01mol羟基（一OH）中所含电子数目为0.9NA

解析：D12gNaHSC>4晶体物质的量为120g.M=0」mol,含有阴离子硫酸氢根

的物质的量为0.1mol,所带电荷数为O.INA,故A错误；0.1mol•1/1的盐酸体积不知，不

能计算含H+的数目，故B错误；标准状况下，2.24LNO?不是气体，物质的量不是0.1mol,

故C错误；1个羟基（一OH）中含9个电子，0.1mol羟基（一OH）中所含电子数目为0.9NA,

故D正确。

5.（2021・临汾模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。捕获CCh生成甲酸的过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A.10.lgN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LC02中所含的质子数目为22NA

C.Imol乙基所含的电子总数为16NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M\

解析：C10.1gN（C2H5）3的物质的量为[0]舄-1=0.1mol,一个N（C2H5）3含有共

价键数目为21,则10.1gN（C2H5）3含有的共价键数目为2.1NA,故A正确；标准状况下22.4

224L

L二氧化碳的物质的量〃=刀莎丁；—FT=lmol,而二氧化碳中含22个质子，故1mol二

22.4L•mol1

氧化碳中含22NA个质子，故B正确；乙基中含17个电子，故1mol乙基中含电子总数为

17NA,故C错误；100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为燃好笔X2X7VAmol

7,(100-46)gai

+18g.moLXIXNAmol=5必，故D正确。

6.（2021・钦州模拟）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A.6gsi。2中所含硅氧键数为0.4NA

B.11.2L（标准状况）甲烷与氨混合物中含质子数为5NA

C.1molNa2O2与1molSO2充分反应，转移的电子数为2NA

D.0.5molNO与0.5molCh充分反应后，分子数为。75M

6g

解析：D6g二氧化硅物质的量=608.loji=0.1mol,1mol二氧化硅含硅氧键为

4mol,则6g二氧化硅含有Si—O键数目为0.4NA,故A正确；11.2L（标准状况）甲烷与氨

混合物的物质的量==产112L=0.5mol,每个甲烷和氨均含有10个质子，所以0.5mol

甲烷与氨混合物中含质子数为5NA,故B正确；根据Na2C）2+SC）2=Na2SO4,1molNa?。?

与1molSO?充分反应转移电子的物质的量为2mol,转移的电子数为2NA,故C正确；根

据2NO+O2=2NC>2,反应生成0.5mol的NO2,剩余0.25mol。2,气体共0.75mol,但是

存在2NO2N2O4的化学平衡，导致分子数小于0.75NA,故D错误。

7.（2021・广州二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.NazCh与水反应，生成0.1molCh转移的电子数为01

B.32gs8（分子结构：飞食3P）中的共价键数目为NA

C.1L0.1mol•L-1H2c2O4溶液中含有的H‘离子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8必

解析：B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,每生成ImolO2转移2moi电子，则生成

0.1molCh转移的电子数为0」molX2XNAmo「i=0.2NA,故A错误；”（H2c2。4）=1LX0.1

mol-L-1=0.1mol,H2c2O4是弱电解质,则1L0.1moLLrH2c2O4溶液中含有的H'离子数

224L

小于0.2NA,故C错误；标准状况下，22.4LCH«和C2H4混合物物质的量为”「；厂।=

22.4L,mol

1mol,含有的氢原子数为1molX4XNAmolr=4NA,故D错误。

8.（2021・贵阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.9gl802含有的中子数为4NA

B.1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2NA

C.25℃、101kPa时，22.4L的N2和CO的混合气体中，原子数为N,、

D.1L1mol-L1CH3coONa溶液中所含CH3coeT、CH3COOH的总数为NA

解析：D1个招02含有的中子数为20,所以9g.02含有的中子数为二X

20XNAmoL=5NA,故A错误；氯气和水反应属于歧化反应，且为可逆反应，所以1mol氯

气和水充分反应，转移的电子数小于心，故B错误；25℃、101kPa不是标准状况，所以

无法计算22.4L的N2和CO的混合气体中的原子数，故C错误；CH3coONa溶液中遵循物

料守恒，所以CH3coO、CH3coOH的总数等于钠离子的总数，即为1mol-L1X1LXNAHIOI

I=NA,故D正确。

9.（2021.南宁二模）设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol•NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA

B.12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子

C.1molCb与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA

D.2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA

解析：C溶液体积未知，无法计算氮原子个数，故A错误；12g石墨和金刚石的混合

物含有碳原子个数为12J：（。］IXNAmolI=/VA＞故B错误；1molCk与足量铁充分反

应，氯气少量完全反应生成2moi氯离子，转移的电子数为2必，故C正确；1个CO含有

14个质子，1个C2H4含有16个质子，二者含有质子数不相等，所以只知道混合物总质量无

法计算含有的质子数，故D错误。

10.（2021・柳州二模）常温下，HN3的Ka=1.9X10-5,可视为一元弱酸。设NA表示阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molHN3含电子总数为16NA

B.ImolNaN3含有阴离子总数为3以

C.2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001/VA

D.1L0.1mol•LTNaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N；数目为0.1M

解析：DHN3含电子总数1+3X7=22,1molHN3含电子总数为22NA,故A错误；

NaN3中阳离子为Na+,阴离子为N；,1molNaN?含有阴离子总数为NA,故B错误；HN3

为弱酸，存在电离平衡，pH=3的HN3溶液中c（HN3）＞0.001moLL-i,与足量Zn反应产生

比的分子数大于O.OOINA,故C错误；溶液呈中性，电荷守恒c（Na*）+c（H*）=c（N；）+c（OH

一），c（Na+）=c（N；）,〃（Na-）=lLXO.lmol-L-i=0.1mol,溶液中N；数目为O.INA,故D

正确。

11.（2021•桂林模拟）以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.25"C时，pH=13的LOLBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2刈

C.46g乙醇中含有的极性键数目为8NA

高温

D.在反应SiCh+2CSi+2C0t中，每1molSiCh被氧化，转移的电子数为4NA

解析：A标准状况下22.4L混合气体的物质的量为=1mol,而

SO2和CO2中均含2个氧原子，故1mol二氧化硫中含2NA个氧原子，故A正确；25℃时，

pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol-L故1L溶液中n（OH-）=0.1mol-L-1X1L

=0.1mol,个数为O.INA,故B错误；46g乙醇的物质的量为1mol,而1个乙醇分子中含

7个极性键，故Imol乙醇中含7NA个极性键，故C错误；反应SiO2+2C&=Si+2C0t

中，二氧化硅的化合价降低，被还原，此反应转移4moi电子，故1mol二氧化硅被还原，

反应转移4必个电子，故D错误。

12.（2021•龙岩模■拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.17g由16。和"0构成的氧气中所含质子数一定为8必

B.标准状况下，11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA

C.用足量水吸收1molCh,所得溶液中Cb、HC1、HC10、C「四种微粒数目之和为

2NA

D.常温下，1LO.5moiNH4cl溶液与2L0.25moi,厂|NH4cl溶液所含NH：的

物质的量相等

解析：B16。和18。相对原子质量不同，无法确定氧气相对分子质量，只知道氧气总

质量无法计算含有质子数，故A错误；标准状况下，11.2LCH4和02的混合气体中所含的

分子数为「XNAmoir=0.5NA,故B正确；I个氯气分子中含有2个氯原子，则

c-moi

用足量水吸收1molCh,所得溶液中Cb、HC1,HC10,C「四种微粒数目之和小于2NA,故

C错误；浓度越大水解程度越小，1LO.50moi•LrNH4cl溶液与2L0.25moi•L=NH4cl

溶液含NH：的物质的量后者小，故D错误。

选择题提速练（四）无机物质“微合成”

1.（2021•商丘模拟）制取纯净CuCl2-2H2O的生产过程：用粗CuO（含少量铁）溶解在足

量的稀盐酸中加热、过滤，得到CuCb（含FeCL）的溶液I，对该溶液按下列步骤进行提纯。

下列说法错误的是（）

A.加入的氧化剂X最好选用H2O2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2Ch+2H

+3+

=2Fe+2H2O

B.加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种

C.溶液HI在干燥的HC1氛围中加热可获得较纯净的晶体CuCh-2H2O

D.可用KSCN溶液检验溶液I中的Fe2+是否完全转化为Fe3+

解析：D无论Fe2+是否完全转化为Fe3+,只要有Fe?+生成，加入KSCN溶液后，溶

液就变为红色，故D错误。

2.（2021・济南一模）重质二氧化锦具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。

以硫酸镭为原料制备重质二氧化镭的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

硫酸、高镒酸钾

碳酸氢镂溶液|一।沉隼高密度|焙用粗品二।_-重质二।

硫酸铢溶液|"碳酸.।氧化镒।氧化镒।

2++

A.“沉钵”的主要反应为Mn+HCO3=MnCO3I+H

B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉镒”

D.工艺中的硫酸表现酸性，高镒酸钾作氧化剂

2+

解析：A“沉镒”的主要反应为Mn+2HCO；=MnCO3I+H2O+CO2t,故A

错误；高密度碳酸镒在焙烧时生成二氧化碳，在敞开、低压容器中可使反应充分进行，效率

更高，故B正确；焙烧生成的气体为二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氢铁，所得溶液可

用于“沉镒”，故C正确；粗品二氧化镒中混有碳酸镒，可用硫酸溶解，被高镒酸钾氧化

生成二氧化镒，故D正确。

3.（2021・泉州模拟）用硼镁矿（主要成分为2MgOBCh•H2O,含SiO?、CaCCh、铁和铝

的氧化物等杂质）生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图。下列叙述不正确的是（）

•滤渣2

・晶体

•注液2-

・母液_MgS。，

A.滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4

B.试剂a可选用MgO

C.滤渣2仅含Fe（OH）3

D.母液经系列操作分离出晶体后，乙醇洗涤干燥可得MgSCh•HaO

解析：C加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaCC>3转化为微溶于水的CaS04,趁热过滤，得

到滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4,故A正确；试剂a可以是MgO调节溶液pH,除去

铁离子和铝离子，不引入杂质离子，则滤渣2含A1(OH)3、Fe(OH)3,故B正确，C错误；

母液经系列操作分离出晶体后，为避免晶体损耗，同时洗涤表面的杂质离子，选用乙醇洗涤

干燥，减少晶体的溶解，得到MgSCU•比0,故D正确。

4.(2021・淄博模拟)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少

其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是()

NH,HSOa溶液

A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SCh+SO：+H2O=2HSO3

B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO；+OH=H2O+SOr

C.上述流程利用的是氧化还原反应原理

D.上述流程中SO2可循环利用

解析：A由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸筱反应生成亚硫酸氢钱,

离子反应方程式为SO2+SO：+H2O=2HSO；,故A正确；氨溶于水生成一水合氨，一

水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为HSC)3+NH3H2O=NH4+SOf+H2O,故B错误;

二氧化硫吸收塔和氨吸收塔中反应均无价态变化，为非氧化还原反应，故C错误；由题干

可知，该过程吸收SO2,以减少其对环境造成的污染，故D错误。

5.(2021・信阳模拟)工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2,并制取石膏(CaSC)4•2+0)

的常用流程如图。下列说法正确的是()

o2H20

程

CaO―"ns。，----->.Mn(OH)2«=MnOf

CaSO“2HzO------------SO：­«-2-S2O^S?

A.由1mol石膏(CaSO4•2H2O)加热可得154g熟石膏(2CaSC>4•H2O)

B.常温下，将56gCaO投入1L水中，所得溶液中Ca?+为1molL」

C.将10L渣浆中的S2一转化为SO;(S?一浓度为320mg・Lr),理论上共需要0.4mol

02

2

D.过程II中，反应的离子方程式为4MnO；+2S+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2I+

10OH

解析：D1mol石膏(CaSCU•2H2O)加热可得0.5mol熟石膏QCaSCh•H2O),则其质

量为0.5molX290g-moli=145g,故A错误；56gCaO(1mol)溶于水，与水反应产生1mol

氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，因此溶液中的钙离子的物质的量小于1mol,且溶液体积

不等于水的体积，故无法计算Ca?+的物质的量浓度，故B错误；将10L渣浆中的S2-转化

为SO7(S2-浓度为320mg1一|),质量为320mgL-1X10L=3200mg=3.2g,物质的量为

32。

「—i=0.10mol,根据得失电子守恒可知：0.10molX8=〃(O2)X4,〃(。2)=0.2mol,

~，乙苍111VZ1

故C错误。

6.(2021.南昌模拟)黄铁矿的主要成分是FeS?，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图

所示。{已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39},下列说法正确的是()

b

2i3+d

FeS2+O2-^SOr+Fe+FrFe+3H2OFe(OH)3+3H*

CFeS?

A.发生反应a时，0.5molFeS?被氧化转移的电子数为7moi

B.Fe3+的水解可以促进FeS2的氧化

C.发生反应c时，FeS?中铁元素和硫元素都被氧化

D.25℃,d逆反应的平衡常数为K=2.79X1()25

解析：Aa步反应中S化合价由-1升高到+6,所以a步反应中每生成1molFeSCh

转移电子的物质的量为7mol,故A正确；Fe3+的水解，铁离子浓度降低，不利于FeSz的

氧化，故B错误；发生反应c时，S元素化合价变化，但Fe元素化合价不变，故C错误；

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•KOH」)，得出①c(Fe3+)=3、；由Kw=c(H+>c(OH)得出

CyOH)

Kc(+)

+3+

②c(H+)=<.(0；—),由Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,得出③川+)，将①②代

入③得出，"管§=2.79XI03,*67故D错误。

7.(2021•梧州模拟)某银矿的主要成分为硫化镇(NiS),含少量杂质CuS、FeS,以该银

矿制粗保的简化流程如图，下列说法不正确的是()

废气

镶①适量空气中煨烧.，，,.研々粗NiS电解，粗银

矿一②石英砂熔炼”（矿氯（含CuS）NiSOi溶液”（含少量Cu）

废渣

A.“废气”过量排放可引起酸雨

B.石英砂熔炼的目的是造渣除铁

C.电解制粗银时，阳极发生的主要电极反应式为NiS—2b==Ni2++S

D.粗镇中的少量铜可用硝酸除去

解析：D由流程可知，高镁矿研磨浮选后得到NiS,含有CuS,可知石英砂熔炼的目

的是造渣除铁；电解时阳极发生氧化反应，发生NiS-2e^=