化学丨广东省肇庆市2024届高三上学期1月期末第二次教学质量检测化学试卷及答案

高三.化学第1页(共8页).开封前注意保密筆庆市2024届高中毕业班第一次教学质量检测本试题共8页考试时间75分钟满分100分注意事项考生先将自己的信息填写清楚准确将条形码准确粘贴在条形码粘贴处2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答超出答题区域书写的答案无效3.答题时请按要求用笔保持卡面清洁不要折叠不要弄破弄皱不得使用涂改液修正带刮纸刀考试结束后请将本试题及答题卡交回可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23P31Ni59As75一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深。下列历史器物由合金材料制成的是A.战国青种陶罐B.西周铜番C.明代象牙雕寿星D.北宋木雕罗汉像2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅B.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物C.C919大飞机上使用了芳统纤维，芳统属于天然纤维D.杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A.村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料B.户户电到家，鼓励使用太阳能发电，其原理是把化学能转化为电能C.家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClOD.人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料高三.化学第2页(共8页)4.下列化学用语表示正确的是A.基态氮原子价电子的轨道表示式为B.NaCl的电子式为a:C.px电子云轮廓图为D.2-丁燎的反式结构为5.生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用活性炭清除冰箱中的异味活性炭具有吸附性BFes具有还原性C用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油溃油脂在碱性条件下易水解D盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤碱性盐与盐能发生复分解反应x是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能B.pt电极为负极C.外电路中，电子从pt电极流出D.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-—NO27.下列实验仪器或装置能达到实验目的的是A.制备乙酸乙酷B.制取并收集NH3C.分离術和澳術D.收集NO28.化学处处呈现美，下列说法不正确的是A.漂亮的玛璃让人爱不释手，其主要成分siO2为共价晶体B.高压钠灯发出透雾能力强的黄光，该过程属于化学变化C.乙焕分子呈现完美的对称，分子中σ键与π键个数比为3:2D.葡萄糖与银氨溶液反应生成光亮的银镜，说明葡萄糖分子中含有醒基高三!化学第3页"共8页#9.芹菜素是抗流感中药广霍香的有效成分之一)其结构简式如图所示&下列关于芹菜素的说法不正确的是A.分子式为C15H10O5B.含有4种官能团C.能与酸性KMnO4溶液反应D.1mol该物质最多能与7molH2反应10.部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示&下列说法不正确的是A.可用KSCN溶液检验gB.高温下a与水蒸气反应生成bC.存在dyeygyfyd的循环转化D.c俗称铁红)常用作油漆%油墨11.利用如图所示装置制备氯气并检验其性质)下列说法不正确的是"说明$I为湿润的有色布条)Ⅱ为P2O5)Ⅲ为干燥的有色布条#A.装置甲中可以选用漂粉精固体和浓盐酸制备Cl2B.装置乙的作用是作安全瓶和除去Cl2中的HClC.装置丙中有色布条I褪色)说明Cl2具有漂白性D.装置丁中无色溶液逐渐变为橙黄色)说明氯元素的非金属性强于澳元素12.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA可用铁罐盛放浓HNO3铁不与浓HNO3反应B电负性$F>ClC可用氢氣酸刻蚀玻璃HF能与玻璃中的SiO2反应D明矾能净化水Al"OH#3是两性氢氧化物高三.化学第4页(共8页)13.我国科学家研究出电催化还原二氧化碳制甲醇技术,其反应原理为2CO2+4H2O—2CH3OH+3O2o设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCO2中含有的质子数目为44NAB.32g甲醇中含有的共价键的数目为4NAC.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数目为NAD.反应消耗1molCO2时,转移的电子数目为6NA14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示oZ的原子半径在短周期中最大,W基态原子的s能级电子总数是P能级电子总数的o下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>W>ZB.简单离子半径：W>Y>ZC.简单氢化物沸点：Y>WD.WX3、X3Y+中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向溶液Y中滴加盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中,观察到石灰水变浑浊证明溶液Y中一定含有CO-BL-1CUSO4溶液中滴加1mol.L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%的乙醇,过滤C向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,观察到KMnO4溶液紫色褪去证明Fe2+具有还原性D将浓硫酸滴加到干燥的蔗糖表面,蔗糖变黑膨胀16.硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径o一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成NH3的装置如图所示,P、Q均连接惰性电极,下列说法不正确的是A.P连接外接电源的负极B.电解一段时间后,左室溶液的PH将增大C.生成的NH3与气体A可作为硝酸工业的原料D.理论上每转化1molNO3-时,有10molH+通过质子交换膜高三.化学第5页(共8页)二非选择题:本题共4小题共56分铜是与人类关系非常密切的有色金属,人类使用铜及其合金已有数千年历史黄某实验小组以铜为原料进行如下实验,回答下列问题：I.制备SO2并探究其性质(1)仪器a的名称为黄若用CU和浓硫酸反应制备SO2,应选用装置(填“A”或“B”)黄(2)通入SO2后,装置C中的现象为黄装置D中出现淡黄色浑浊,发生反应的化学方程式为黄实验事实将光洁无锈的铜丝插入装有1mL3mol.L-1硫酸的试管中,一段时间后铜丝表面未发生变化黄再向该试管中加入10mL30%的H2O2溶液,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,溶液变成蓝色黄经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是CU2+催化H2O2分解的结果黄(3)写出该过程中生成CU2+的离子方程式黄提出问题加入H2O2溶液后,铜丝表面产生气泡逐渐变多,即H2O2分解速率逐渐增大,是什么原因导致的？提出猜想实验小组同学提出了一种猜想：反应过程中溶液温度升高,CU2+催化H2O2分解的速率增大黄实验验证小组同学通过测量相同时间内生成O2的体积,来比较不同温度下CU2+催化H2O2分解速率的大小,实验设计如下黄所用试剂为30%H2O2溶液、1m溶液、蒸馏水黄实验序号30%H2O溶液体积/mL1mol.L-1CUSO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL水浴温度/究/mL1111A12112A23113A34ab1B15c2B263B3说明：各实验采用排水法,在相同温度和压强下测量O2体积黄高三.化学第6页(共8页)实验分析及结论(4)通过实验测得A1<A2<A3o小组同学认为实验1~3的结果不能证明猜想成立，理(5)为进一步验证猜想，小组同学又进行了实验4~6o②小组同学结合实验1~6，依据(用含A1、A2、A3、B1、B2和B3的不等式表示)判断猜想成立o2O3在医药、电子等领域有重要应用o可采用碱浸氧化法把含确废渣(含有As2S3、3等)中的确转化成As2O3并将其分离出来，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)As2S3中确元素的化合价为o的实际速率比理论上缓慢很多，可能的原因为(写出一种原因即可)o(3)“滤渣2”为硫，反应后确元素的化合价变成+5，写出除硫反应的离子方程式 o“氧化除硫”中可替代H2O2的物质是(写出一种即可)o(4)“滤渣3”为(填化学式)o“操作1”的过程：先，再过滤得到.7H2Oo(5)上述流程中，可以循环使用“母液”的操作步骤为(填工艺流程图方框中的操作步骤)o(6)利用反应AsO-+2I-+2H+—AsO-+I2+H2O测定“滤液2”中AsO-的含量o取Ⅴ1mL“滤液2”于锥形瓶中，加入适量硫酸，再加入过量KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，用cmol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定到终点，重复三次实验，记录用去2O3标准溶液的平均体积为Ⅴ2mL，则“滤液2”中AsO-含量为mol.L-1o(已知：2Na2S2O3+I2—Na2S4O6+2NaI)实现“碳达峰”“碳中和”是国家的重要战略目标，是实现中华民族永续发展的必然选择oI.我国科学家以Ni和NiO为催化剂，用H2将CO2还原为CH4o高三.化学第7页(共8页)(1)基态镇原子价电子排布式为。25究和101KPa下H2与CO2反应生成CH4和液态H2O的热化学方程式。(3)CO2、CH4、H2O三种分子中键角由大到小排列的顺序是，CO2的VSEPR模型名称为。(4)已知NiO的晶体结构与NaCl相似(晶体结构如下图所示)，其摩尔质量为Mg.mol-1，晶体密度为pg.cm-3，则Ni和O之间的最近距离为nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。已知某氧化镇样品组成为Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的个数之Ⅱ.基于亲电微生物催化的CO2甲烧化反应也是一种清洁高效的可持续生产方式，其原理如图所示。(5)电极I是极，电极Ⅱ的电极反应式为。Ⅲ.二氧化碳催化加氢生成甲醇和水，也有利于减少温室效应。其总反应分为以下两步：第一步：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)ΔH1=+aKJ.m第二步：CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)ΔH2=-(6)已知b>a，第一步反应为决速反应。请在下图中补全上述总反应过程的“能量变化-反应历程”示意图。高三.化学第8页(共8页)不对称催化构建季碳是有机合成中的一项关键任务,实验室由化合物A制备I种合成路线如下：回答下列问题：(1)D的化学名称为。(2)写出CYD的化学方程式。(3)H的结构简式为。(4)根据化合物E的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表：序号反应试剂和条件反应形成的新结构反应类型①-COOH②H2,催化剂(5)芳香化合物J是E的同分异构体,J能发生银镜反应,遇FeCl3溶液显紫色,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出1种符合要求的J的结构简式。(6)以环己醇()为主要原料,其他试剂任选,利用反应③和④的原理合成6。基于你设计的合成路线,回答下列问题：(a)从环己醇出发,第一步反应的化学方程式为。(b)第二步反应的主要有机产物为(写结构简式)。筆庆市2024届高中毕业班第一次教学质量检测答案及评分标准（参考）化学一、选择题（共44分）题号12345678答案BADCBDAB题号9答案DBCCDDBD二、非选择题（共56分）(1)分液漏斗(1分)A(1分)(2)生成白色沉淀(1分)SO2+2H2S—3S!+2H2O(2分)+2H+—2++2H2O(2分)(4)温度升高促进H2O2的分解(2分)(5)①0(1分)2(1分)30(1分)②A3B3>A2B2>A1B1(或A2A1>B2B1、A3A2>B3B2)(2分)(1)+3(1分)(2)CUS等不溶物的包裹