安徽省江淮十校2024届高三年级上册第一次联考（开学）化学试题

江淮十校2024届高三第一次联考

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效,

在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-ILi-7B-HC-12N-14016Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56

Cu-61-127Pb-207

一、选择题（每小题3分，共42分）

1.化学促进着科技的进步和社会的发展。下列化学与生活的叙述正确的是（）

A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化

B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好

C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的Sio2、KzO和Fe2O3

D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐

2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。茯苓酸（结构简式如图示）是

茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是（）

A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳

C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应

3.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（）

4.目前，芜湖某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啾（EthaSelen）进入临床研究,

其结构如图。下列说法错误的是（）

A.键角大小：SeO3<SeO3^

B.分子中核磁共振氢谱有5组峰

C.基态Se原子校外能量不同的电子有8种

D.分子中N原子的VSEPR模型为四面体形

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ILImOl/L醋酸钠水溶液中CH3COCΓ与OH-离子数目之和大于NA

B.常温下，ILPH=9的NaF溶液中，水电离出的H卡数目为10^NA

C.16g甲醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA

D.标准状况下，11.2LHCl气体中H+数目为NA

6.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是（）

A.向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CC）2—BaCO3J+2H+

2+

B.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu+2NHrH2O=^Cu（OH）2>k+2NH;

C.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnC^+5H2C2O4+6H+=^2Mn2++lOCO2T+8凡0

D.将过量SO?通入漂白粉溶液中：CIO"+SO2+H2OHClO+HSO；

7.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项实验方案实验现象实验结论

甲苯分子中苯环对甲基有

A甲苯中加入少量酸性高镭酸钾溶液，振荡并观察现象溶液紫红色褪去

影响

前者试纸颜色比后

B用PH试纸测定ImoIL1的Na2CO3和Na2SO3溶液的PH非金属性：S>C

者深

C取铁与水蒸气实验后的固体试样，完全溶于盐酸，再滴没有出现红色试样中不含Fe3+

加KSCN溶液

注射器内气体颜色加压平衡向生成NO2的方

D注射器充满NCh气体，将活塞向里推

加深向移动

8.钙钛矿类杂化材料（CH3NH3）PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代

表Pb2+,A的原子分数坐标为（O,0,0）,B的为设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

（222J

A.该晶胞含有3个广B.A与C之间最近的距离为——αpm

2

C.该晶胞参数α为J620Pm

D.若沿Z轴向孙平面投影，则其投影图如图2所示

9.利用热再生氨电池可实现CUSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CUSo4

电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是（)

A.乙室电极质量增大B.Soj经隔膜进入甲室

C.乙室流出的溶液浓度更大D.甲室反应方程式为Cu—2e-+4NH3^[Cu（NH3）4「

10.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化,其转化关系如图所示（图中ads是“吸附”的意思）。

下列说法错误的是（）

C.NiO（OH）在反应中化合价发生改变

D.ImoIRCH2。HTRCoOH共失去4NA个电子

11.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原

子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是（）

TQ1Z

IQY-TQ,-TQ,-X-TQ,Γ∣Z-R-Z∣

TQ1Z

A.电负性：Q<T

B.化合物中X和R均为sp3杂化

C.该离子液体难挥发，可用作溶剂

D.该离子液体中含非极性键，不含配位键

12.实验室以含锲废料（主要成分为NiO,含少量Fe0、Fe2O3ʌCo0、BaO和SiO2）为原料制备NiQ、.和碳

酸钻（COeo3）的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

萃取剂

HjSO.N∙CI0,N∙1CO,NaHCOl

i,1THZ⅛Z

含・废B-η■浸做化⅜⅝∣)H-*CoCO,

-h—Hι~jL^j

at衲铁机tft有机层

e

NaF>(S04)1(13H).

NiSO∙6H,0____.

INiSO4ewλ

反萃取一*溶液一晶体一NQ

A.“滤渣I”主要成分是Sio2、BaSO」

B.“氧化”时反应的离子方程式是6Fe2++6H++ClO]^=6Fe3++C「+3H2。

C.“调pH”过程中形成黄钠铁机渣，Na2CO3必须过量

D.“沉钻”过程发生的反应为Cc>2++2HCO;^COCo3J+C。？T+H2。

13.金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液：Na+(x+y)NH3.`Na(NH3)v+e(NH3)∖蓝色是生成了

氨合电子e(NH3)：；(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴酸类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄

色化合物[NaL]"Na,下列说法正确的是()

A.粒子半径：Na^<MgB.第一电离能4:FT>Na-

C.e(NH3);易得电子D.还原性：Na^<Na

14.恒容密闭容器中加入ImOICH4和一定量的H20,发生反应：CH4(g)+H2O(g)一Co(g)+3H2(g)M。

CH&平衡转化率按不同投料比χ[x="CEL1)∕∕1(H2O)]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

()

A.ΔH>0B.X2>X]

C.点氏C对应的平衡常数：Kb=KtlD.反应速率：VblEVVClE

二、非选择题(共58分)

15.(14分)

三氯化六氨合钻(In)[C0(NH3)6]ci3是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化

催化剂「/、1

学方程式为2C0Cl2+2NHfl+IONH?+凡。?2[Co(NH3)6Jd3+2H2O。

【配制氯化镀溶液】

(1)实验欲用NH11固体配制4()()mL0.5mol∙LTNH4Cl溶液，需要称取NH4Cl固体的质量为；图

中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有。【制备［C0(NH3)6］CLj

设计小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题:

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)装置B中盛放H2O2的实验仪器名称为，反应温度不宜超过50℃,除H2O2会分解外，另一原因是

(4)装置C中漏斗的作用是o

(5)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤

液中，有大量橙黄色［C0(NH3)6］Cl3晶体析出。

①除去活性炭的实验操作是。

②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：

16.(15分)

2023年5月30日我国神舟十六号“博士乘组”三位航天员直飞太空，与神舟十五号三位航天员胜利会师中国

空间站。飞船采用的改进型火箭推进剂为无色气体N2O4,已知NO2WN2O4的结构式分别是

O实验测得N-N键键能为167kJ∕mol,NO2中氮氧键的键能为466kJ∕mol,N2O4

中氮氧键的键能为438.5kJ∕mol°

(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：.

(2)在Io(TC时,将0.40mol的NCh气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,

得到如表所示数据。

时间/sO20406080

n(NO2)∕mol0.40n∖0.26"3〃4

n(N2O4)∕mol0.000.05/720.080.08

平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的

量分数［例如：P(NC)2)=P总∙x(Nc)2)］。设反应开始时体系压强为为,反应N?。42NO2平衡时各组

分压强关系表达的平衡常数KP=[P，N°2)!

pP(N。)

①〃I=_____

②上述反应平衡时，体系压强为,Kp=

11

③20~40s内，NO2的平均反应速率为mol∙L^∙hO

(3)反应N2O4(g)=2NO2(g),一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在:

2

V(N2O4)=Arl-XN2O4),v(NO2)=⅛2∙[p(NO2)],其中用、心是与反应及温度有关的常数。

①平衡时，v(N2O4)=V(NO2)O

②一定温度下，匕、网与平衡常数KP的关系是&=。

17.(14分)

盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+∖Li+、C「、SOj和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原

料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：

含■固体用体ðtttIsift∏NaClU3CO,

已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。

9242

常温下[B(OH)3]=1.0×10^、KSP(Li2CO3)=2.2×1(Γ。

相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

O

12

8O

4O

I2

L

L5

0

65

O

20406080100

温度做

回答下列问题：

(1)含硼固体中的B(OH)3晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过

结合，B(OH)3在水中的电离方程式为。

(2)B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4∙8H2O,硼砂分子中硼原子的化合价为；

常温下0.1OmOl∙P硼砂溶液中，［BQ5(OH)4「水解生成相同浓度的B(OH)3和［B(OH)J，则溶液PH=

(3)“水浸”后的固体主要成分为(填化学式，下同)；精制I后溶液中Li卡的浓度为2.0mol∙lJ,

则常温下精制II过程中CO,浓度应控制在