江西省南昌市重点高中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

江西省南昌市重点高中2024届高考临考冲刺化学试卷YZcdbC.c的氢化物空间结构为三角锥形D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱5、25℃时，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H₂O()A.整个滴加过程中，水的电离程度不肯定存在先增大后减小的变化趋势B.将氢氟酸溶液温度由25℃上升到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(6、下列试验事实不能用平衡移动原理解释的是加热 →6mo1/L盐酸溶液oo氯化钠溶液白色.沉淀沉淀KI溶液o温度℃红褐色c(醋酸)/(molL)7、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2e~=H₂t8、用N₄表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是C.1L0.1mol-L¹的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA9、某校化学爱好小组用如图所示过程除去AICl₃溶液中含有的Mg²+、K+杂质离子并尽可能削减AlCl₃的损失。,下列说法正确的是()溶液溶C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需把握溶液的pH10、我国科研人员争辩了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H₂→*H+*H,带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A.第①步中CO₂和H₂分子中都有化学键断裂B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C.第③步的反应式为：*H₃CO+H₂O→CH₃OH+*HOD.第④步反应是一个放热过程11、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有Ss分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的E一硫，后来证明含有S₆分子。下列说法正确的是A.S₆和Sg分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B.S₆和Sg分子分别与铁粉反应，所得产物不同C.S₆和Sg分子分别与过量的氧气反应可以得到SO₃D.等质量的S₆和Sg分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同12、已知还原性I>Fe²+>Br,在只含有I、Fe²+、Br溶液中通入肯定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br₂、I₂和水的反应)()13、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒是C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水A.共价化合物的熔、沸点都比较低C.H₂O分子比H₂S分子稳定的缘由是H₂O分子间存在氢键D.SiO₂和CaCO₃在高温下反应生成CO₂气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()17、下列试验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应试验，能达到试验目的的是()NaxCO₃溶液NaNO₃NaNO₃A.利用①装置，配制肯定物质的量浓度的NaNO₃溶液C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成18、试验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是()A.加热均匀B.相对平安C.达到高温D.较易控温素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是B.Y的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同20、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂,发生如下两个反应：①2NO₂(g)+NaCl(s)==NaNO₃(S)+CINO(g)△H₁<0平衡常数K₁②2NO(g)+Cl₂(g)==2CINO(g)△H₂<0平衡常数K₂10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强削减20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5×10-³mol/(L·min)。下列说法不正确的是()A.反应4NO₂(g)+2NaCl(s)==2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数为生是C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大D.平衡时NO₂的转化率为50%21、化学与生活亲密相关，下列说法不正确的是()B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等),标准首饰用银的银含量为92.5%,又称925银C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰A.0.5molCl₂溶于足量水，反应中转移的电子B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C.1L1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃²~二、非选择题(共84分)23、(14分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机AIJGE(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一OH连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定),其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为 (6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合24、(12分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下试验。请回答： X(3)X的化学式是25、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，依据以下试验，请回答下列问锰酸钾溶液石灰水水(2)石蜡油分解试验产生的气体的主要成分是_(填写序号);①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物(3)试验过程中装置B中的现象为_,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式(4)该试验中碎瓷片的作用是(填序号);①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg,则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为 (6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种),产生该气体的化学方程式为(试验一)制备NaClO溶液(试验装置如图所示)a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO₃固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。27、(12分)氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水猛烈反应。某小组设计试验制备氮化锂并测定其纯度，装试验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。(1)盛装NH₄CI溶液的仪器名称是。(2)平安漏斗中“平安”含义是。试验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。 (3)写出制备N₂ (5)测定Li₃N产品纯度：取mgLi₃N产品按如图所示装置试验。打开止水夹，向平安漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH₃体积为VL(已折合成标①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH₃的大气压(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。②该Li₃N产品的纯度为%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。若Li₃N产品混有Li,则测得纯度 28、(14分)争辩化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：的化学方程式为过程Ⅱ2F0²÷2HHO(2)肯定温度下，将不同物质的量的H₂O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H₂O(g)+温度/℃15243abcdt①4mim内，试验2中v(CO₂)=反应方向进行，则x应满足的条件是。若a=2.1.b=1.1,则平衡时试验2中H₂O(g)和试验3中CO(g)的转化率在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的争辩。(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)△H=-41kJ·mol-¹③2CO(g)C(s)+CO₂(g)AH=-171kJ·mor¹和3.25molH₂在肯定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开头到平衡，氢气的平均反应速率y(H₂)=②下列措施肯定不能使CO₂的转化率增大的是A.在原容器中再充入1molCO₂B.在原容器中再充入1molH₂C.在原容器中再充入1mol氮气D.使用更有效的催化剂CO的平衡转化率②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cg)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的接受此条件的缘由可能是。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca(OH)₂>Mg(OH)₂,故A正确；B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H₂SO₄>H₂CO₃,而H₂SO₃>H₂CO₃可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH₃>PH₃,故C错误；D.非金属性S<Cl,对应阴离子的还原性为S²->Cr,故D错误；故答案为A。【点睛】元素非金属性强弱的推断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。pH=m的强酸稀释10倍，新的溶液pH故选B.故选D。D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需把握溶液的pH,D正确；【点睛】本题考查混合物分别、提纯试验方案的设计，为高频考点，把握试验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实【解析】A.第①步反应中CO₂和H₂反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；B.依据图示可知：在第③步反应中有水参与反应，第④步反应中有水生成，所以水在整【解析】A选项，S₆和S₈分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，D选项，等质量的S₆和Sg分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。【解析】由于还原性I>Fe²*>Br,所以在A.95%乙醇使菌体表面蛋白快速变性凝固，阻碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。【解析】A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的C.分子的稳定性与氢键无关，氢键打算分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；本题选B。【解析】考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等【解析】NcNAMa②2NO(g)+Cl₂(g)==2CINO(g)△H₂<0平衡常数K₂平衡时n(CINO)=7.5×10³mol/(L*min)×10min×2L=0.15mol,设①中反应的NO₂为xmol,②中反应的Cl₂为ymol,则：2NO₂(g)+NaCl(S)==NaNO₃(Sxmol则0.5x+2y=0.15,(0.2-xB.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消【解析】B.乙烯和丙烯的最简式均为CH₂,故7.0g混合物中含有的CH₂的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子，B项正确；C.1L1mol/LNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物质的量为1mol,CO₃²~为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于Na,CD.标况下四氯化碳为液态，故不能依据气体摩尔本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，留意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会削减；液体不能用(酮)羰基、羟基(酮)羰基、羟基取代反应23、1-丙醇(正丙醇)或3或3丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；依据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F【详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成B为1-溴丙烷；依据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知，依据G与I的结构简式，结合反应流程可推(1)C的名称为1-丙醇(正丙醇);I为所含官能团的名称为(酮)羰基、羟基；(2)B→C是1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(或取代反应)生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是爱护酮羰基；(5)化合物K与E互为同分异构体，已知1molK能与2mol金属钠反应则应当含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构和的双键碳、叁键碳不稳定),其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为,在氢氧化钠溶液中加热生,在氯化铵溶液中反应【点睛】本题考查有机推断及合成，留意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应留意(6)中合成路线应参照反应流程【解析】依据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu₂O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO₄溶液；心心无色无味气体n(CO₂)=故可依据各元素推知分子式Cu₃C₂H₂Os,则推断出X为Cu₃(OH)₂(CO₃)₂或Cu(OH)₂·2CuCO₃,据此分【详解】依据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为Cu₂O,红色金属单质为Cu,照色化合物,蓝色溶液为CuSO₄溶液；无色无味气体n(CO₂)=故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可依据各元素推知分子式Cu₃C₂H₂Og,则推断出(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu₂O,反应的化学方程式是(3)X的化学式是Cu(OH)z·2CuCO₃或Cu₃(OH)₂(CO₃)₂。25、微热A中的大试管，E中消灭了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好色5CH₂=CH₂+12MnO₄+36H*=10CO₂↑+12Mn²*+28H₂O【解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由试验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱【详解】入水中，再微热A中的大试管，E中消灭了气泡，冷却后E中导管中形成一(2)石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，依据原子守恒知，除(3)石蜡油分解生成烯烃，烯烃能与溴发生加成反应，则试验过程中装置B中的现象为溴水褪色；若装置D中产生了白色沉淀，则说明混合气体经过装置C时，乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化生成了CO₂气体，反应的离子方程式为5CH₂=CH₂+12MnO₄+36H*=10CO₂↑+12Mn²++28H₂O;(5)分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg,说明分解生成的烯烃的质量为mg,烯烃的分子通式为C₀Hzn,其摩尔质量为14ng/mol,则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为得NH₃,发生反应的化学方程式为26、BDCl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂OB假如次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化减压【解析】(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(3)依据制取水合肼(N₂H₄H₂O)的反应原理为：CO(NH₂)z+2NaOH+NaClO=Na₂CO应产物和反应物分析推断；水合肼(N₂HxH₂O)具有还原性，易(4)依据反应原理确定反应终点；(5)依据碘溶液的性质确定所用仪器；(6)依据N₂H₄H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O进行计算。【详解】(1)配制肯定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD;(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O,(3)水合肼(N₂H₄H₂O)中氮元素为—2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肼，为防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高温易分解，减压会降低物质(4)依据反应N₂H₄H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O,终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液消灭淡黄色且半(5)滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；(6)由题意可知，水合肼与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N₂HxH₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O,由方程式可知n(N₂H₂H₂O)=0.2000mol-L-¹×0.0082Lx÷=0.00082mol,250ml溶液中含有的物质的量,故答案为：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂T+4HI+H₂O;82%。【点睛】水合肼(N₂H₄·H₂O)中氮元素为—2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合肼是解蜡油防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于偏高【解析】分析题给装置图，可知装置A为NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂的发生装置，装置B的目的为干燥N₂,装置C为N₂和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此【详解】(1)盛装NH₄Cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；(2)平安漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油(4)锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空(5)①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平常，氨气压强等于外界大气压。答案为：依据题意有：则锂能与水反应产生H₂,假如产品混有锂，则产生气体体积偏大，【解析】还原(1)①催化剂可降低反应活化能；,再依据速率比等于化学计量数之比求答；依据1,2组数据，求出平衡常数，找出平衡②平衡常数计算中代入的必定是平衡时的浓度，而浓度商则不肯定是平衡时的浓度。浓度商小于平衡常数时反应向右【详解】,,(1)①由图像可知活化能降低，故答案应为：<;②由图，反应物能量大于生成物能量，故反应是③NO在反应中化合价降低，作氧化剂；由图2可知反应物为NH₃、NO和O₂,生成物为N₂和H₂O,所以化学方程式为,故答案应为：氧化；(2)①由方程式可知v(CO₂):v(H₂)=1:1,