江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-21溶液浓度和有关溶液的计算

江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-21溶液浓度和有关溶液的计算

一、单选题

1.（2020•江苏常州•统考二模）如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的

30∣∕!；iiι

203040506070温度,七

A.M的溶解度随温度的升高而增大

B.将40℃时N的饱和溶液升温至60℃,有晶体析出

C.30℃时，M和N饱和溶液的溶质质量分数均为28.6%

D.30℃时，M和N饱和溶液温度升高到40°C时，N溶液的溶质质量分数比M溶液的

溶质质量分数大

2.（2020•江苏常州•统考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说

法错误的是

0tlht3温度七

A.t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

B.分别将t3°C时，甲、乙、丙饱和溶液降温至t「C,则所得的三种溶液中溶质质量分

数大小关系是乙＞丙＞甲

C.tι°C时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%

D.t3°C时，取三种物质各ag分别加入到IOOg水中充分溶解，只有丙物质能形成饱和

溶液

3.（2021.江苏常州•统考二模）制作叶脉书签需配制IOOg溶质质量分数为12%的NaoH

溶液，下列操作正确的是

A.在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

B.将准确称取的Nae）H固体直接倒入装有水的量筒中搅拌、溶解

C.选用IoOmL的量筒量取88.0mL的水

D.配好的溶液及时装入广口瓶，塞上玻璃塞

4.（2021•江苏常州•统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是

,溶液PH

ioL

A.7卜'--------向PH=Io的NaoH溶液中不断加水稀释

0加入水的质量g

溶质f

质量

分数A

B.V\将20。C接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分

0蒸发水的质量

体中

固卜加热一定量的SC酸钟和二氧化锈的混合物

元素

氧

质量

的

0时间/S

气体］

质量

D./向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸

°加盐酸的质量

5.（2021.江苏常州•统考三模）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操

作示意图，其中错误的是

A.B.称量氯化钠固体

试卷第2页，共4页

60-

50∣,

C.量取水的体积三—

30三

6.（2022.江苏常州.统考模拟预测）用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验中不需

要用到的仪器是

A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.玻璃棒

7.（2022•江苏常州•模拟预测）图中的直线表示tC时某物质在不同量的水中溶解达到饱

和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在t°C时的溶解情况，则a、b、

c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）

溶

质

质

量

g

水的质量仅

A.a=b>c=d

B.a=b=d>c

C.a>b>c>d

D.a>b=c>d

8.（2022•江苏常州•模拟预测）溶质质量分数10%的H2O2溶液发生分解反应，下列措

施能减缓其化学反应速率的是

A.加入Mno2B.加水稀释C.加热D.加入30%的

H2O2

9.（2020.江苏常州•统考二模）将20g氧化铜粉末加入到200g一定质量分数的稀硫酸中,

微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ng铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤,

将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ng,下列分析错误的是

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D.n的取值范围：n>16

10.（2020•江苏常州•校考一模）将IOg氧化铜粉末加入到IOOg一定质量分数的稀硫酸

中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，

过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D∙a的取值范围：a≥8

11.（2020.江苏常州•校联考一模）实验室欲将80g溶质质量分数为25%的糖溶液浓度

增大至50%,简单易行的方法是

A.恒温蒸发40g水B.恒温蒸发25g水C.再溶解48g糖D.再溶解20g蔗

粉

12.（2022•江苏常州•模拟预测）工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应方程式如下：

催化剂

①N2+3H22NH

高温、高压3

催化剂

②4NH3+5θ2^=4No+6fW

（3）2NO+O2=2NO2

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO难溶于水）

下列说法错误的是

A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化

B.用H2O吸收No2的过程中通入过量的02可以提高硝酸的产量

C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应

D.在密闭容器中，将46gNCh溶于64gH2θ中形成HNo3溶液，其溶质的质量分数约为

38.2%

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.D

【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、将40C时N的饱和溶液升温至60°C,N物质的溶解度减小，所以有晶体析出，故B正

确；

C、30℃时，M和N物质的溶解度是40g,所以饱和溶液的溶质质量分数均为

—强一X100%≈28.6%,

故C正确;

40g+100g

D、30℃时，M和N物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，温度升高到40C

时，溶解度都会增大，溶质和溶剂质量都不变，所以两者的溶质质量分数仍然相等，故D

错误。

故选：D0

【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=湍溶沫解声而XIO0%O

2.B

【详解】A、由图可知，t2°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量

溶解唐

分数=s,R⅞毒XlOO%，故t2°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，A

IO0+溶解度

正确；

B、由曲线图可知，将t3℃甲、乙饱和溶液降温至t「C,甲、乙两溶液仍为饱和溶液，且乙

的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=T7篝%rx100%，则乙溶液

的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数；而将丙饱和溶液从将t3°C降温至tJC时，溶液

为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，且t/c时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，故t「C

时，甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质质量分数大小关系

是乙＞甲＞丙，B错误；

C、tJC时，丙的溶解度为40g,根据饱和溶液的溶质质量分数=S叫蹩曲XlOO%,则丙

100+溶解度

40g

的饱和溶液中溶质质量分数为TTrGlX1。。％，28.6%,c正确；

D、t3°C时，甲、乙的溶解度都大于ag,而丙的溶解度小于ag,故取三种物质各ag分别加

入到Ioog水中充分溶解，甲、乙两物质形成不饱和溶液，只有丙物质能形成饱和溶液，D

正确。故选B。

3.C

答案第1页，共6页

【详解】A、称量氢氧化钠应在小烧杯中称量，称量IoOgXl2%=12g氢氧化钠，因为氢氧化

钠易潮解，操作错误；

B、将准确称取的Nac)H固体直接倒入装有水的烧杯中搅拌、溶解，因为量筒是用来量取液

体的体积，不能用作反应仪器，操作错误；

C、选取量筒时要选择比所量液体体积大且接近的量筒，该题中需要水的质量=

IOOg-12g=88g,即水的体积为88mL,选用IOOmL的量筒量取88.0mL的水，操作正确；

D、配好的溶液及时装入细口瓶中，盖上橡胶塞，因为细口瓶用来盛放液体药品，广口瓶用

来盛放固体药品，氢氧化钠溶液用橡胶塞，不能用玻璃塞，氢氧化钠会腐蚀玻璃塞，操作错

误；

答案：Co

4.C

【详解】A、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，PH变小，但是始终大于7,故图

像不能正确反映对应变化关系；

B、将20℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分,溶质的质量分数先增大，溶液达到饱和后，

溶质的质量分数不再增大，故图像不能正确反映对应变化关系：

MnO,

C、由2KC1O3—2KCI+302T可知，氯酸钾完全分解之前，由于生成氧气，固体中氧元素

Δ

质量不断减少，二氧化镒是反应的催化剂，当完全分解后由于二氧化钛中也含有氧元素，氧

元素的质量不再改变，故图像能正确反映对应变化关系；

D、向一定量Na2CO3和Nae)H的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，

不会产生二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完全后，才与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体

质量不断增加，完全反应后气体质量保持不变，故图像不能正确反映对应变化关系。

故选C0

5.C

【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低

处保持水平，操作错误。

D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

故选：Co

答案第2页，共6页

【点睛】

6.A

【详解】用浓硫酸配制一定质量分数的稀盐酸的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，实

验中用到的仪器由量筒、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是托盘天平。

故选Ao

7.B

【详解】根据题图可知，图中直线上的点表示t℃时该物质的溶液达到了饱和状态，所以直

线上的三个点所对应的溶液的溶质质量分数相等，而C点与d点相比较，c点对应的溶液中

溶剂质量大,溶质质量与d点相等，故C点对应的溶液中的溶质质量分数小于d点。故选B0

8.B

【详解】A.加入MnO2,作催化剂，反应速率加快，故不符合题意；

B.加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故符合题意；

C.加热，温度升高，反应速率加快，故不符合题意：

D.加入30%的H2O2,浓度增大，反应速率增大，故不符合题意。

故选B。

9.A

【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反

应的化学方程式及其质量关系：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

20g24.5g40g

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5616064

14g40g16g

由以上质量关系可知，反应生成铜的质量是16g,和硫酸铜反应的铁质量是14g,加入的铁

粉质量等于生成铜相等，则和稀硫酸反应的铁质量是2g,铁和稀硫酸反应的化学方程式及

其质量关系：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5698

2g3.5g

稀硫酸质量分数为:*¾产X1OO%=14%,该选项说法不正确；

200g

B、滤渣中一定含有铁和硫酸铜反应生成的铜，可能含有铁，例如铁粉质量大于16g时铁有

答案第3页，共6页

剩余，该选项说法正确；

C、加入铁粉后有红色固体产生，是因为铁和硫酸铜反应生成了铜，还有少量气泡产生，是

因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，该选项说法正确；

D、滤渣在低温下烘干，得到干燥固体一定有铜，可能有铁，因此n的取值范围是叱16,该

选项说法正确。

故选：A0

ɪθ.A

【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag,由于铁粉置换硫酸铜后

所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此

所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应,计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先

求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫

酸反应的铁粉质量.

【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为X,与铁反应的硫酸的质量为y,生成的硫酸铜为

z,与硫酸铜反应的铁的质量为n,与酸反应的铁的质量为b,生成的铜的质量为h

由题意：氧化铜全部溶解，则

CuO+H,SO.=CuSO,+H,O

8098160

IOgxz

80_98_I60

IOgxz

x=12.25gz=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能

使铁粉与生成铜质量相同.当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算

Fe+CuSO4=Cu+FeSO.

5616064

n20gh

—56—-1-6-0-,64

n20gh

n=7gh=8g

由于固体质量增加了1g,所以和硫酸反应的铁的质量就是1g,这样就可以使固体质量前后

不反应变化，即b=lg.

答案第4页，共6页

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

Igy

56=98

Igy

y=ι.75g

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75*2.25.OO%=]4%,选项错误；

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能

有铁，选项正确；

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；

D.只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相

同.同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变.根据最后生成铜的质量为8g,

则加入铁粉质量a28g,选项正确。故本题答案选A。

11.A

【详解】常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，

a÷80g×25%

①加入蔗糖：设需要加入蔗糖的质量为a,则：——⅛τ一×100%=50%,解得：a=40g；