2024届北京市师范大学附属中学化学高一年级上册期末联考模拟试题含解析

2024届北京市师范大学附属中学化学高一上期末联考模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL,和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在

世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的

是

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCL,是一种化合物

D.这个反应是置换反应

2、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(0H)£03。关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A是0H)3和NazCOs的混合物

C.lmolNaAl(0H)£03最多可消耗3molHF

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

3、下列离子方程式书写正确的是()

+2+

A.向(NHDzFe(S04)z溶液中加入过量氢氧化钠：NH4+Fe+30H-=NH3*H2O+Fe(OH)2I

3+22+

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO/-恰好完全沉淀：2A1+3SO4'+3Ba+60H-=2A1(OH)3I+3BaS04I

2+2

C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca+20H+2HC03'=CaC03I+2H20+C03-

2+3+

D.向酸性FeCk溶液中加入H2O2：2Fe+2H202=2Fe+02t+2H20

4、下列物质存放方法错误的是()

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.烧碱长期放置在烧杯中

C.铁粉密封在试剂瓶中D.白磷存放于冷水中

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()

A.稀硫酸B.氯气C.氯化锌D.氯化铜

6、在一定条件下，RO3*和F2可发生如下反应：RO^+F2+2OH=RO4+2F+H2O,从而可知在Rth"中，元素R的

化合价是()

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

7、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NCh、N2O4>NO的混合气体，这

些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入

2moi/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2\CM+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL

8、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明

的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是（）

A.石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B.石英晶体中每个Si周围结合2个O,每个O周围结合4个Si

C.石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

9、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是

A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

B.有K2s04和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中AF+的物质的量浓度为0.4mol/L,S（V-的物质的量浓度为0.7moLT,

则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L

10a

C.将5mol/L的Mg（NC>3）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为丁mol/L

D.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度Pg/cm3,则此溶液的物质的

2+3+

10、已知氧化性Bn>Fe3+。FeBn溶液中通入一定量的CL,发生反应的离子方程式为：aFe+bBr+cCl2^dFe+e

Bn+fCr,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.24322

C.20202

11、下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

12、将5.（MgNazC%、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2moi的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO?

的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

体积（mL）if------------

1070304050非取体弓

+2+

A.0A段发生反应的离子方程式为：H+0H=H20,C03+H=HC03-

B.B点溶液中的溶质为NaCL其质量为5.85g

C.当加入50mL盐酸时，产生CO?的体积为896mL（标准状况）

D.混合物中NaOH的质量2.40g

13、只用一种试剂可鉴别K2so4、MgCL、AlCb、FeCk、（NH扪SCh五种溶液，这种试剂是。

A.Ba（OH）2B.112so4C.NaOHD.AgNO3

14、下列图示与操作名称不对廖的是

15、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba?+的溶液中：CPK+SO；CO：

B.含有大量H+的溶液中：Mg"Na+HCO-SOj

C.含有大量OIF的溶液中：Mg2+NO-SO；CO：

D.含有大量Na+的溶液中：H+K+SO；-NO；

16、下列叙述正确的是（）

A.Na在空气中久置最终变为NaHCCh粉末

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出

C.CL能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

D.向KCIO3溶液中滴加AgNCh溶液得到白色AgCI沉淀

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某混合物A中含有KAl（SOj、AI2O3和Fe,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:

L蛔过与粗小溶液

I----反应①.I溶液|

囚士,_1A___,

“L丽蒸发.结晶画丽

据此判断：

(1)固体B的化学式为,其归属的物质类别是：o

(2)固体E所含物质的化学式为o

(3)写出反应①的化学方程式：»

(4)写出反应②的离子方程式：。

(5)某化学反应产物为A1B和Fe,此反应的名称是,化学方程式为»

18、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见

的酸式盐。

试填写下列空白：

(1)物质X的名称是;检验C气体的方法是o

⑵反应④的化学方程式为。

⑶反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:。

⑸在标准状况下，在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)：V(D)=4：l]o然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中

溶质的物质的量浓度为o

19、化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

(1)若要干燥SCh气体，应选择装置__(填字母序号)；若先将装置D装满水，再收集NO,则气流方向应为__(填

“长进短出”或“短进长出

(2)若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：ATB—BTD—G,装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)

=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，第一个装置B中所装试剂为一，装置G中发生反应的离子方程式为—。

(3)甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入一(填仪器名称)中，B装置中发生

的有明显现象的反应的离子方程式为

20、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3.6H2O晶体。(图

中夹持及尾气处理装置均已略去)

还原铁粉和石才树

(1)装置B中发生反应的化学方程式是。

(2)装置E中的现象是o

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方

程式：0

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCb・6H2O晶体，设计流程如图所示：

港液一^~*FeCh；蹒-----*FeCU^HjO晶体

In

①步骤I中通入C12的作用是o

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法。

③步骤II从FeCb稀溶液中得到FeCl3-6H2O晶体的主要操作包括：。

21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。

(2)电子工业需要用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCb溶液与铜反应的离子

方程式»某同学对FeCb腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测

溶液,滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有o

(3)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是(用字母代号填)。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C.向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)欲从废液中回收铜，并重新获得FeCb溶液设计实验方案如下：

FeOj溶液

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：；B：

②写出通入C的化学方程式_______________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；

B.根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；

C.CCL是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

D.Na和CC14反应生成金刚石和NaCL为置换反应，D正确；

答案选A。

2、D

【解析】

A.NaAl(OH)2cCh属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B.NaAl(OH)2c。3是纯净物，B错误；C.

ImolNaAl(OH)2c03最多可消耗4moiHF(分别与2mol氢氧根离子、Imol碳酸根离子反应)，C错误；D.NaAl(OH)2c。3

与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。

3、C

【解析】

A、离子方程式应该为：2NH4++Fe2++40IT=2NH3•H20+Fe(0H)2I,A不正确。

2+2

B、向明研溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO4z一恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba+2SO4

3+-

+A1+4OH=2BaSO4I+AIO2+2H2O,B不正确。

C、HCO3-全部与OH」反应生成CXV，生成的CCV-部分与Ca2+生成CaCCh,C正确；

+2+3+

D、向酸性FeCL溶液中加入H2O2：2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O,D不正确。

故答案选Co

【点睛】

离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧

妙应用。选项A和B是解答的易错点和难点，注意物质的组成以及与量有关的反应。

4、B

【解析】

A.铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，则铝片

长期放置在不密封的纸盒里，A正确；

B.烧碱为NaOH,能与空气中的二氧化碳反应，且能吸潮，则烧碱不能长期放置在烧杯中，B错误；

C.铁粉具有还原性，为防止被氧化，则密封在试剂瓶中，C正确；

D.白磷在大约40℃就会自然，白磷与水不反应，且密度比水大，则白磷存放于冷水中，D正确；

答案为B。

5、B

【解析】

A.因为稀硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；

B.将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入氯气后，氯气具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三

价铁离子，故B正确；

C.氯化锌溶解，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，而稀盐酸不具备强氧化性，不能氧化二

价铁离子，故C错误；

D.氯化铜溶于水，电离出铜离子，铜离子不能把二价铁离子氧化，故D错误.

故答案为Bo

【点睛】

铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H：Cl\Fe2+,若要将Fe2+变为Fe3+,需要强氧化性物质。

6、B

【解析】

离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相

等）。

【详解】

在反应RO；+旦+2OH=RO4+2F+H2。中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=l,则在RO3-中，R的化合价

为+5价，答案选B。

7、B

【解析】

224L

2.24LO2的物质的量为”~r=0.1mol,NO2、N2O4,NO的混合气体与2.24L（）2（标准状况）混合后通入水中，

22.4L/mol

所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢

氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e)=0.1molx4=0.4mol,需要氢氧化钠溶液的体积为

0.4/710/

=0.2L=200mLo

Imol/L

答案选B。

8、C

【解析】

A.有些石英晶体有颜色也不透明，如玛瑙，故A错误；

B.石英晶体中每个Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si,故B错误；

C.石英是制光导纤维的材料，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应，所以光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路，故C

正确；

D.通过石英与碳反应可以得到粗硅，然后粗硅再与C12反应生成SiCk,SiCk与H2反应得到纯净的Si,故D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错点在B项，石英为原子晶体，原子间由共价键结合形成空间网状结构，因为硅原子最外层由4个电子，而氧

原子最外层有6个电子，所以Si周围结合4个O,每个O周围结合2个Si达到稳定结构。

9、A

【解析】

A、依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质

量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质；

B、由于溶液中c(H+)和c(OHD很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO?

C、先计算出稀释前硝酸根离子的浓度，然后根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算；

D、根据n=!来计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=pV计算水的质量，溶剂和溶质的质

量和为溶液的质量，利用v=合来计算溶液的体积，最后利用。=”来计算该溶液的物质的量浓度。

【详解】

A、设加入水的体积为V,那么质量分数为25%的氨水的体积也为V,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质

八工日八皿0.91Vx25%.…口

的质量分数为：------------xioo%=11.9%<12.5%,故A错误；

0.91V+1.0V

B、由于溶液中c(H+)和c(OHD很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO?

BP3x0.4ol/L+c(K+)=2x0.7mol/L,c(K+)=2x0.7mol/L-3x0.4mol/L=0.2mol/L,故B正确；

C、5moi/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/Lx2=10mol/L,将amL该溶液稀释至bmL,稀释过

一3

程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是：l0aX10JPg_moi/L,故C正确;

bXIO-3b

D、气体的物质的量=Jymol,故气体的质量="1moixMg/mol=^?g,0.1L水的质量为100mLxlg/mL=100g,

乙乙・TX乙乙・TX乙乙・二£

V

irTr…MV22.4

溶液的质量为（100+^7）g,溶液的体积为1°°+22~iL,所以溶液的物质的量浓度MV

4

22100010°十9N

1000

需m“/L,故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系

即可解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

10、B

【解析】

向FeBn溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和滨离子发生反应，据此分析作答。

【详解】

A、氯气过量，Br\Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br+3a2=2Fe3++2Br2+6C1，A正确；

B、氧化性Br2>Fe3+,不可能存在Fe?+、Bn共存，B错误；

C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,C正确；

D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2B『+2cl2-2Fe3++lBr2+4C「，D正

确；

答案选B。

11、D

【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；

B.钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；

C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误

D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

二氧化硫的漂白性，是与部分有机物反应生成无色物质，无法漂白酸碱指示剂。

12、D

【解析】

NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,据此分析；

【详解】

NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。，碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,推出OA段发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2cO3+

HCl=NaCl+NaHCO3,AB段发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；

2+

A、根据上述分析，OA段发生离子方程式为H++OJT=H2O、CO3+H=HCO3-,故A说法正确；

B、根据上述分析，B点溶液中含有的溶质为NaCl,利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCI)=50X10-3LX2mol•L-1=0.Imol,

质量为0.lmolX58.5g,mo「=5.85g,故B说法正确；

C、根据图像，加入50mL盐酸，AB段消耗(50—30)mL的盐酸，即产生C(h的物质的量为(50—30)XIO^LX2moi•L

-1=4X10-2mol,标准状况下，CO2的体积为4X10-2molX22.4L,mor1=0.896L,故C说法正确；

D、碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3+HCl=NaCH-NaHCO3>NaHCO3+HCI=NaCl+CO2t+H2O,从图像中得

出，NaOH消耗盐酸的体积为(30mL-20mL)=10mL,即混合物中m(NaOH)=10X10-3LX2mol•L-,X40g•mol-

i=0.8g,故D错误;

答案选D。

13、C

【解析】

A.Ba(OH)2与K2so4、MgCb反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；

B.H2s04与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；

C.K2s04、MgCL、AlCb、FeCL、(NH4)2SC>4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、

先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以

鉴别，C正确；

D.加入AgNCh,以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。

答案选C。

【点睛】

五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。

14、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

15、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。

【详解】

A.含有大量Ba2+的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；

C.含有大量OH」的溶液中Mg2+不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO?-,NO3-相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

A.NaHCCh粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，A项错误；B.向Fez(SO4)3

溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，B项错误；C.工业上用CL

与石灰乳反应制取漂白粉，C项正确；D.KCKh溶液中不含氯离子，所以滴加AgNCh溶液无AgCl沉淀生成，D项

错误。答案选C。

点睛：Na在空气中吸水生成NaOH,二氧化碳不足量时NaOH吸收空气中的CO2变成Na2cO3与水，二氧化碳足量

或过量时NaOH吸收空气中的CO2变成NaHCCh,NaHCXh可风化成Na2co3,所以最终产物为Na2cO3。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A12O3两性氧化物(阳)2S04和K2S04ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAF++3NILHO=A1(OHR+3NHJ铝热反应

2Al+FeQ』^2Fe+Al。或者8Al+3FeO**-9Fe+4ALO3

【解析】

KAI(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为ALO3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀

3+

为Fe,溶液为NaAlCh;KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KA1(S()4)2溶液，加入过量氨水，Al

与氨水反应生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3加热分解得到固体B,B为ALO3,加过量氨水后得到的溶液为(NH62SO4和

K2s04的混合溶液，蒸发结晶得到固体E,E为(NH4)2SO4和K2s04的混合物。

(1)根据上面的分析可知B的化学式为AMh,AI2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。

⑵根据上面分析可知E为(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

⑶反应①是混合物A中的ALO3与NaOH反应，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O»

3++

(4)反应②是混合物A中的AF+与氨水的反应，离子方程式为：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4O

⑸某化学反应产物为ALO3和Fe,根据质量守恒可知发生的是A1和Fe2()3(或FesCh)之间的铝热反应，对应的化学方

程式为：2Al+Fe2Ch高温2Fe+ALO3或者8Al+3Fe3O4=^L9Fe+4Al2O3。

18、碳酸氢铁能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O2型詈4NO+6H2O1：22：3

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O0.036mol-L“

【解析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸镀盐，其中与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠

反应生成气体D,则A为CCh、D为02；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,可以推知X为NH4HCO3,C(氨气)

与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO,则G为HNO3,

以此解答该题。

【详解】

⑴由上述分析可知，物质X是碳酸氢镀，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体

是氨气；

⑵反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2型詈4NO+6H20；

(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同

种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为

3CU+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NOf,反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物

质的量之比为2:3；

(4)碳酸氢钱和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O；

xL4

⑸设烧瓶的体积为xL,则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=----------------又一，因气体完全溶于

22.41/mol5

___x_L______x4_

水，故最后溶液的体积为xL,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为21Mz血二刈•036moH/i。

xL

19、B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)C11+2OH=C1+C1O+H2O分液漏斗

2

CO2+H2O+SiO32=H2SiO3j+CO32(或2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。

⑵由于氯气中含有水蒸气和HC1杂质，先用饱和食盐水除HCI杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH溶液进行

尾气处理。

⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧

化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。

【详解】

⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时

利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。

⑵由于氯气中含有水蒸气和HC1杂质，先用饱和食盐水除HC1杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B中所装试剂

为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为C12+2OH-=CF+C1O-

--

+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Ch+2OH=Cl+C1O+H2OO

⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧

化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为

2

CO2+H2O+SiO32-=HzSiChl+CCVY或2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3；+2HCO3)；故答案为:分液漏斗；CCh+HzO+SiCV-

22

=H2SiO3i+CO3(^2CO2+2H2O+SiO3=H2SiO3i+2HCO3)o

20、3Fe+4H2O(g)高温Fe3()4+4H2黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠Fe3O4+8HCl=FeC12+2Fea3+4H2O、

Fe+2HCl=FeCb+H2T、Fe+2FeCb=3FeC12将Fe?+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红

色加热浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，

在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。

【