云南省玉溪市峨山一中高三9月月考化学试题

云南省玉溪市峨山一中20182019学年高三9月份考试理科综合化学1.能实现下列物质间直接转化的元素是()A.硅B.硫C.铜D.铁【答案】B【解析】试题分析：A、硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意；B、硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，正确；C、铜+氧气氧化铜，氧化铜与水不反应，不符合题意；D、铁+氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意；故选B。考点：考查了物质的鉴别、推断的相关知识。2.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A.放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B.放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D.充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O【答案】B【解析】试题分析：吸附氢气的纳米碳管作原电池的负极材料，放电时，OH－向负极移动，选项A不正确；放电时负极反应式为：H2－2e－＋2OH－="=="2H2O，选项B正确；充电时原电池的负极与电源负极相连，选项C不正确；充电时阳极反应式为：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O，选项D不正确。考点：可充电池充放电时电化原理的应用3.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是()A.石油是混合物，汽油是纯净物B.石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C.石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同【答案】D【解析】【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．乙烯含有双键能发生加成反应。【详解】A．汽油是复杂烃类（碳原子数约4～12）的混合物，选项A错误；B．石油的各种分馏产品、糖类中的单糖和双糖及油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C．石油、乙酸溶液是混合物，不是电解质；葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，选项C错误；D．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯能溴水发生萃取，使溴水褪色，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查混合物、高分子化合物、电解质、加成反应等，题目难度不大，注意乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯能溴水发生萃取，使溴水褪色。4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误；正确选项D。5.镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl﹣【答案】B【解析】试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO+H2O＝Mg(OH)2+Cl，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO+H2O+2e＝Cl+2OH，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO+H2O＝Mg(OH)2+Cl可知负极电极反应式为Mg2e+2OH＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO+H2O+2e＝Cl+2OH，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl，D错误；答案选B。考点：考查原电池工作原理及电极反应式的书写6.下列有关物质性质的应用正确的是()A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D.铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。考点：考查物质的性质与应用有关问题。7.下列离子方程式书写正确的是()A.向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】【分析】A．次氯酸为弱电解质，不能拆；B．得失电子不守恒；C、缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D、实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水。【详解】A．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl+HClO，选项A错误；B．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，选项B错误；C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋++HCO3+2OHNH3↑+CO32+2H2O，选项C错误；D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大。8.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________________。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________________________________________，最后晶态碘在________里聚集。【答案】(1).cdef(2).过滤(3).萃取分液(4).B(5).分液漏斗(6).普通漏斗(7).紫红(8).分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(9).缺石棉网(10).温度计插到了液体中(11).冷凝管进出水的方向颠倒(12).使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高(13).蒸馏烧瓶【解析】【详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，选项A错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，选项B正确；C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，选项C错误；D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，选项D错误；答案选B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和普通烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管；加热烧瓶需要垫石棉网，否则，烧瓶受热不均匀，故答案为：温度计水银球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉网；（7）水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高而使碘转化为气态，故答案为：水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。9.（1）某课外活动小组同学用左图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_____________________________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________。已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。【答案】(1).吸氧(2).2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3).4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(4).小于(5).D(6).H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大(7).H2－2e－＋2OH－===2H2O(8).571.6【解析】【分析】（1）①若开始时开关K与a连接，该装置构成原电池，发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；（2）①电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；②阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成；③电解过程中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高；④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子；结合燃烧热方程式及电池反应计算。【详解】（1）①开始时开关K与a连接形成原电池反应，发生吸氧腐蚀；②开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（2）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，阳极电极反应为4OH4e=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；（2）阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出；（3）电解过程中氢离子在阴极得到电子发生还原反应，破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高；故答案为：H+放电促进水的电离，使OH浓度增大；（4）氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，负极反应式为H22e+2OH=2H2O，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36gH2O，n（H2O）=36g18g/mol=2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH2【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，把握电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质，为易错点。10.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。【答案】(1).使硫粉易于分散到溶液中(2).冷凝管(3).冷凝回流(4).Na2SO4(5).取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(6).S2O32＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(7).由无色变蓝色(8).18.10(9).3.620×10-3MW×100%(10).S2O32＋4Cl2＋5H2O===2SO【解析】【详解】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中；(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用；(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42是否存在，需要防止SO32的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液，故答案为取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S2O32==S↓＋SO2↑＋H2O所致；(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点；(6)起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O32～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，则产品的纯度3.620×10-3mol×Mg/molWg×100%＝3.620×10-3MW×100%。(7)S2O32被Cl2氧化成SO42，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32＋4Cl211.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。【答案】(1).[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2).大于(3).Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(4).离子键(5).ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小(6).平面三角形(7).sp2(8).六方最密堆积(A3型)(9).65【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。详解：（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。（4）碳酸锌中的阴离子为CO32，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm3。点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。12.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。（5）F与G的关系为________(填序号)。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（6）M的结构简式为_________________________________________________。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_