高三化学化学反应原理专题练-34沉淀溶解平衡及影响因素

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_34沉淀溶解平衡及影响因素一、单选题（本大题共15小题，共45分）时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量KI固体，下列说法不正确的是A.溶液中浓度减小、浓度增大

B.溶度积常数不变

C.的溶解度不变

D.沉淀溶解平衡向左移动一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是A.蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B.沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C.再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D.该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度下列有关说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某NaClO溶液的pH为

B.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用

C.向的稀氨水中加入少量NaOH固体，增大

D.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体振荡，增大，不变在常温下某溶液中，，在常温下要生成沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5常温下，某悬浊液中存在平衡，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是A.溶度积常数减小 B.溶液中增大

C.沉淀溶解平衡向左移动 D.悬浊液中固体质量增大下列说法中正确的是A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为而排出

B.珊瑚虫从周围海水中获取和，经反应形成石灰石外壳，逐渐形成珊瑚

C.水中的、，受热易分解生成难溶性的、，故水垢的主要成分是、

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理已知AgCl的溶解度为，AgBr的溶解度为，如果将AgCl和

AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生反应的结果为A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀有很多用途，例如制豆腐就用到石膏主要成分是微溶于水，溶于水的部分可以形成饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：，分别采取下列措施，能使溶液中增大的是A.降温 B.加入 C.加入 D.加水向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，原理如下：

下列说法正确的是

A.溶液pH越大，增大

B.该过程中，起到了催化剂的作用

C.反应达到平衡时增大，减小

D.从反应自发性角度分析，如反应能自发进行，则已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是A.时，溶液中

B.随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与反应产生沉淀下列说法不正确的是A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B.饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到沉淀

C.反应能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D.除去某溶液中的，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是蒸馏水

溶液溶液 溶液A. B.

C. D.常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线见图下列说法正确的是A.在任何溶液中，、均相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于下列有关CaC03沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是A.沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.难溶于水，溶液中没有和

C.升高温度，沉淀溶解度增大

D.向悬浊液中加入固体，溶解的量减少和两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A.时，的

B.

C.时加入，可以使溶液由c点变为d点

D.升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点

二、填空题（本大题共8小题，共55分）浓缩液含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为__________，已知，。向含有AgI的饱和溶液中：

加入固体，则______填“变大”、“变小”或“不变”，下同。

若改加更多的AgI，则______。

若改加AgCl固体，则______，而______。已知KI溶液与溶液混合后可形成沉淀，此沉淀的现将等体积的KI溶液与溶液混合，若原KI溶液的浓度为，则生成沉淀所需原溶液的最小浓度为______．具有净水作用，而高铁酸钠易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比高效。请回答下列问题：已知，净水的原理是______。用离子方程式表示

某酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，加入______，调至，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的______。

工业上由晶体制备无水的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，原因是文字说明______。是一元中强酸，写出其电离方程式______。为______填“正盐”或“酸式盐”，其溶液显______。填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”

如表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值浓度pH浓度经某一工艺处理后的废水，常温下，该废水中的浓度为______常温下，，______填“符合”或“不符合”国家环保标准。已知下列物质在下的Ksp如下，试回答下列问题化学式颜色AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色黑色红色时，上述五种银盐饱和溶液中，由大到小的顺序是______；

向浓度均为的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，当两种沉淀共存时，______。

向AgBr的饱和溶液中加入溶液，反应的离子方程式是______。该反应的平衡常数表达式是：______。

测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______。

A.。铵盐和氯化银是中学常见盐，含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：，在时，AgCl的现将足量AgCl分别放入下列液体中：蒸馏水、

溶液、

溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为______填序号．碳酸：，，；草酸：，，

溶液的

pH______

溶液的选填“大于”“小于”或“等于”

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______．

人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的

pH

变化不大，用平衡移动原理解释上述现象______．

请写出溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______，

质子守恒______．

已知

、AgCl

的

分别为

和

．

在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中

恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中

为______，此时溶液中

等于______．

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：含有大量的饱和溶液中存在着平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，减小，故A正确；

B.溶度积常数只与温度有关，改变，不变，故B正确；

C.加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，减小，的溶解度减小，故C错误；

D.含有大量的饱和溶液中存在着平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡左移，故D正确；

故选：C。

含有大量的饱和溶液中存在着平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，减小，溶度积常数只与温度有关。

本题考查了沉淀溶解平衡的移动、影响的因素，注意是温度的函数不随浓度的变化而变化，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，蒸发部分溶剂，溶质溶解度不变，溶质浓度不变，故A错误；

B.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等且不等于0，故B错误；

C.一定温度下的饱和溶液中，再向其中加入该电解质，不能继续溶解，饱和溶液中各种离子的浓度不变，故C正确；

D.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度不再变化，但不一定相等，如在水中达到溶解平衡时，故D错误；

故选：C。

A.温度不变，溶质溶解度不变，饱和溶液的溶质浓度不变；

B.沉淀溶解平衡是动态平衡；

C.一定温度下的饱和溶液中，再向其中加入该电解质，不能继续溶解；

D.该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度和阳离子的浓度关系取决于电解质的组成。

本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、平衡的建立、离子浓度关系等，掌握平衡的本质是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了pH试纸的使用、酸碱中和滴定、弱电解质的电离平衡及溶度积常数。掌握pH试纸不能用于测定漂白性物质的pH值，溶度积常数只随温度的变化而变化是解答本题的关键。【解答】

A.NaClO溶液具有碱性和漂白性，将其点在pH试纸的中央，试纸先变蓝后褪色，不能测得pH值，故A错误；B.酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后需用所装溶液进行润洗，否则会将所装溶液稀释，导致实验结果产生误差，故B错误；C.向的稀氨水中加入少量NaOH固体，氨水的电离平衡逆向移动，减小，增大，所以减小，故C错误；D.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，增大，AgCl沉淀的溶解平衡逆向移动，减小，，且只随温度的变化而变化，所以且不发生改变，故D正确。4.【答案】D

【解析】解：已知，，

在常温下如果要生成沉淀，

则，

所以，应调节溶液pH大于5，

故选：D。

在常温下如果要生成沉淀，应满足，以此计算溶液的，可确定溶液的pH．

本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．

5.【答案】A

【解析】解：A、溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，故A错误；

B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中增大，故B正确；

C、含有大量的饱和溶液中存在着平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；

D、溶液中增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；

故选：A。

悬浊液中存在平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，减小，但溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，据此分析解答。

本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度与平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：碳酸钡能溶于胃酸，使用苏打溶液洗胃，不能形成碳酸钡沉淀，应该用硫酸钠转化为难溶于酸的硫酸钡沉淀，故A错误；

B.珊瑚虫从周围海水中获取和，碳酸氢钙不稳定，易分解为碳酸钙，从而逐渐形成珊瑚，故B正确；

C.水中的、受热易分解生成难溶性的、，在溶液中当加热时易水解转化为，故水垢的主要成分是、，故C错误；

D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D错误。

故选：B。

A.碳酸钡能溶于胃酸；

B.碳酸氢钙不稳定易分解为碳酸钙；

C.在溶液中加热时易转化为；

D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石。

本题考查物质的性质与用途，涉及沉淀转化的分析应用、物质的性质等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，

故选：C。

向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．

8.【答案】C

【解析】解：A、降温，钙离子浓度减小，故A错误；

B、饱和溶液中再加入硫酸钙，不再溶解，钙离子浓度不变，故B错误；

C、钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度增大，故C正确；

D、加水稀释，钙离子浓度减小，故D错误；

故选：C。

A、的溶解度随温度的升高而增大，降温溶解度减小；

B、饱和溶液中再加入硫酸钙，不再溶解，钙离子浓度不变；

C、钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动；

D、加水稀释，钙离子浓度减小。

本题考查了沉淀溶解平衡的移动和沉淀转化，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大。

【解答】

A.越小，只与温度有关和其自身性质有关，与溶液pH大小无关，故A错误；

B.为中间产物，不是催化剂，故B错误；

C.达到平衡时增大，溶解平衡逆向移动，导致减小，故C正确；

D.反应的，的反应可自发进行，能自发进行，则，故D错误。

故选C。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，题目难度中等，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答。

【解答】

A.HF酸为弱酸，不能完全电离，则时，溶液中，故A错误；

B.只与温度有关，则随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C.两溶液混合后，，，则，说明有沉淀产生，故C错误；

D.根据C的计算可知，该体系中有沉淀生成，故D正确。

故选D。

11.【答案】A

【解析】解：锡、铁做电极构成的原电池中，金属铁比锡活泼，Fe作负极失电子更易被腐蚀，所以马口铁镀锡的表面即使破损后不能起到防锈作用，故A错误；

B.加热条件下，饱和发生水解反应生成氢氧化铁胶体，所以制备氢氧化铁胶体时，可以把饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，故B正确；

C.溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀，AgBr的溶解度比AgCl小，所以反应能在水溶液中进行，故C正确；

D.硫酸钙属于微溶的盐，硫酸钡属于难溶性盐，所以除去某溶液中的，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好，故D正确。

故选：A。

A.锡、铁做电极构成的原电池中，金属铁比锡活泼，Fe更易被腐蚀；

B.加热条件下，饱和发生水解反应生成氢氧化铁胶体；

C.溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀；

D.硫酸钙属于微溶的盐．

本题考查了金属的腐蚀和防护、盐的水解、沉淀的转化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池原理．

12.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

根据溶液中或大小比较AgCl的溶解度，或越小，AgCl的溶解度越大，

蒸馏水，或为0；

HCl溶液中；

溶液中；

溶液中；

则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故A正确。

故选A。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等。

【解答】

A.饱和溶液中，若加固体，增大，减小，，故A错误；

B.d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；

C.是一常数，温度不变不变，在曲线上的任意一点都相等，故C正确；

D.根据图示数据，可以看出b点，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，，则平衡后，小于，故D错误；

故选C。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目难度不大。

【解答】

A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解的速率相等，故A正确；

B.虽然难溶于水，但并不是绝对不溶，已溶解的碳酸钙能够完全电离，溶液中会有和

，故B错误；

C.升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C正确；

D.向悬浊液中加入固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，的溶解量降低，故D正确。

故选B。

15.【答案】A

【解析】略

16.【答案】。

【解析】【分析】

本题考查难溶物的溶解平衡的应用，题目难度中等，明确溶度积的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

，当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的和均已达到饱和状态，此时溶液中，

故答案为：。

17.【答案】变小

不变

变小

变大

【解析】解：在一定温度下，AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，

若加入固体，会增加浓度，沉淀溶解平衡左移，减小，

故答案为：变小；

若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，则不变，

故答案为：不变；

的溶解性大于AgI，所以加入固体AgCl，平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，减小，

故答案为：变小；变大。

根据同离子效应对溶解平衡的影响，可以判断加入固体和AgCl会使的溶解平衡向左移动，碘离子浓度变小，而AgCl溶解度大于AgI，使溶液中银离子浓度增大，在饱和溶液中再加入AgI固体对溶解平衡无影响。

本题考查溶解平衡移动，为高频考点，把握溶解平衡移动原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意为解答的难点，题目难度不大。

18.【答案】

【解析】解：根据题意，KI可与反应，沉淀是，若原KI溶液的浓度为，等体积混合后，，根据，则生成沉淀时，混合溶液中的溶液的最小浓度，混合前，即原溶液的最小浓度为．

故答案为：．

根据分析求解，KI可与反应生成，将等体积的KI溶液与溶液混合，若KI的浓度为，则混合后，根据计算即可．

本题考查溶度积的计算，根据分析求解是解答关键，题目难度不大．

19.【答案】胶体

或或或

结合可知，直接加热会转化为

【解析】解：水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，离子方程式为：胶体，

故答案为：胶体；

某酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，由于不能引入新杂质，则可以加入CuO或或或；调至，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中氢氧根的浓度是，则

，

故答案为：或或或；

；

氯化铜在水存在的条件下易水解，且水解吸热，所以在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，反应的方程式为，

故答案为：结合可知，直接加热会转化为。

水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；

含有少量的，可加CuO等促进铁离子水解转化为沉淀；依据氢氧化铁的溶度积常数计算；

在空气中直接加热晶体，促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发。

本题考查物质盐类水解相关知识，考查较为基础，掌握相关盐类的水解方程为解题关键，整体难度适中。

20.【答案】

正盐

弱碱性

符合

【解析】解：是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：，根据是一元中强酸，可以判断为正盐，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，

故答案为：；正盐；弱碱性；

废水，，，，，此时废水中的浓度为，符合国家环保标准，

故答案为：；符合．

是一元中强酸可知，是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式，可以判断为正盐，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性；

溶度积常数计算，废水，，，，结合图表数据分析是否符合标准。

本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。

21.【答案】

D

【解析】解：、AgBr、AgI饱和溶液中，根据这三种银盐溶度积常数知，：，AgCl溶液中，AgBr溶液中，AgI溶液中，、

饱和溶液中，根据溶度积常数知，

溶液中，溶液中，所以上述五种银盐饱和溶液中，由大到小的顺序是：，

故答案为：；

向浓度均为的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，当两种沉淀共存时，

故答案为：；

向AgBr的饱和溶液中加入溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠，离子方程式为，该反应平衡常数，

故答案为：；；

测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂与银离子反应在氯离子反应后，根据知，应该加入，

故答案为：D。

、AgBr、AgI饱和溶液中，、

饱和溶液中；

向浓度均为的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，当两种沉淀共存时，；

向AgBr的饱和溶液中加入溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠；

测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂与银离子反应在氯离子反应后。

本题考查难溶物溶解平衡及有关计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶度积常数计算方法是解本题关键，注意中AgX和饱和溶液中计算方法的区别，为解答易错点。

22.【答案】

【解析】解：蒸馏水中银离子浓度不变；

溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终增大；

溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少，

则溶液中由大到小的顺序为．

故答案为：．

含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，以此解答该题．

本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意把握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确沉淀溶解平衡及其应用方法．

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