3.1电离平衡随堂检测2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡随堂检测一、单选题1．下列物质的分类组合全部正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D2．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是（）酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×105H2CO3Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011H2SKa1=9.1×108，Ka2=1.1×1012A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S3．下列物质既能导电又属于强电解质的是（）A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸4．下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（）A．NO2 B．SO3 C．(CH3CO)2O D．Cl25．判断强弱电解质的标准是（）A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度6．下列叙述正确的是（）A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－=H2O7．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于78．常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是（）A．c(H+)=c()B．加水稀释时，逐渐减小C．将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4D．与0.001mol·L1NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性9．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点导电能力比b点强B．b点的Kw值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞VcD．a、c两点的c(H+)相等10．在离子方程式Fe3++3OH=Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是（）A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)311．室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（）A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低B．该溶液中c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑12．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1mol•L1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1mol•L1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol•L1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1mol•L1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱13．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO，下列叙述错误的是（）A．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸14．下列反应与电离平衡无关的是A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO315．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）A．鼻冲水是弱电解质B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－16．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是（）A．c()=c()B．溶液中无H2CO3C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存17．下列叙述中，错误的是（）A．NH3、SO3均属于非电解质，但它们的水溶液能导电B．旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质D．NaOH溶于水，不用通电就能发生电离18．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．室温时，Ka=1×105浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3B．向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D．25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+)+c(H+)3COOH)+c(OH)19．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B．白醋能导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加石蕊试液呈红色20．下列说法正确的一组是（）①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥二、综合题21．25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClOH3PO3H2CO3名称醋酸次氯酸亚磷酸碳酸电离平衡常数回答下列问题：（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是(填编号)。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。Na2HPO3是(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离平衡常数表达式K=。（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。（4）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是____(填字母)。A．B．C．D．E．（5）体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH3COOHHX。22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：（1）当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。23．砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响。（2）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=。（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=。24．有以下十种物质：①稀H2SO4②纯醋酸（CH3COOH）③NaOH溶液④FeCl3固体⑤CaCO3固体⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba(HCO3)2溶液⑨乙醇（C2H5OH）⑩NH3•H2O请回答下列问题（1）其中能导电的是；其中属于非电解质的是；属于弱电解质的是。（填序号）（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式。（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式①与⑧反应；②的水溶液与⑤的反应；③与⑦的水溶液的反应。25．（1）高温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K=，该反应随温度升高，K值(填增大、减小或不变)，该反应在高温下自发进行的原因是。（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明)。（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为。（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3……，则K1、K2、K3的大小关系为。答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.CaO是金属氧化物，在熔融状态下完全电离，属于强电解质；HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CO2溶于水中不是本身电离的离子导电，属于非电解质，故A项不符合题意；B.NaHCO3是钠盐，属于强电解质；NH3•H2O是弱碱，属于弱电解质；NH3溶于水能导电，但不是本身电离的离子导电，故属于非电解质，故B项符合题意；C.Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质；H2O是弱电解质；Cu是单质，它既不是电解质，也不是非电解质，故C项不符合题意；D.H2SO4是强酸，属于强电解质；BaSO4是盐，属于强电解质；蔗糖属于有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D项不符合题意；【分析】电解质是指溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，酸、碱、盐等都是电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，非金属氧化物、蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是指在水溶液中能部分电离的电解质，一般是弱酸、弱碱和水，据此分析作答。2．【答案】D【解析】【解答】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2＞＞HS＞＞CH3COO，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案为：D。

【分析】电离常数越低产生的氢离子越少，pH值越低3．【答案】B【解析】【解答】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B符合题意；C．液氨不能导电，是非电解质，故C不符合题意；D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物.强电解质包括:强酸、强碱、大部分盐、部分碱性氧化物以及强酸酸式盐.

A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；

C．液氨不能导电，是非电解质；

D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质.4．【答案】C【解析】【解答】A．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，A不符合题意；B．SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，B不符合题意；C．(CH3CO)2O为乙酸酐和水生成乙酸，乙酸是弱酸，是弱电解质，C符合题意；D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；故答案为：C。【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是完全电离的电解质。5．【答案】C【解析】【解答】A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A不符合题意；B.根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系，故B不符合题意；C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故C符合题意；D.硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱电解质，所以电解质的强弱与溶解度无关，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】强弱电解质的主要区别在于电离时能否完全电离，即电离程度如何，据此解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性强电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A不符合题意；B、复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，只生成水，只满足其中一个条件，但仍可以反应，故B不符合题意；C、离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C符合题意；D、弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH=H2O表示，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据电解质有强电解质和弱电解质之分，强电解质不一定都能溶于水解答；

B、根据复分解反应的发生只需具备离子反应的条件，生成沉淀，气体，水之一即可，

C、根据离子互换，生成水、气体、沉淀时，反应物离子浓度减小，为离子反应的实质；

D、考察酸碱中和时，也可能有弱酸、弱碱参加，弱电解质在离子方程式中以分子式存在；7．【答案】D【解析】【解答】A、稀释促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，A不符合题意；B、由于氨水的浓度大于氢氧化钠，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，B不符合题意；C、由于醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，C不符合题意；D、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，D符合题意；故答案为：D【分析】pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞103mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=103mol/L，pH=11的氨水中c（NH3·H2O）＞103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=103mol/L；据此结合选项进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．H2C2O4属于二元弱酸，分步电离，电离程度逐渐减弱，在溶液中存在电离平衡，溶液中H+包括H2C2O4、及H2O电离产生，所以c(H+)＞c()，A不符合题意；B．H2C2O4存在电离平衡，加水稀释时使溶液中c(H2C2O4)、c()减小，电离平衡正向移动，消耗H2C2O4，产生，因此溶液中c(H2C2O4)进一步减小，c()有所增加，故稀释后溶液中逐渐增大，B不符合题意；C．草酸溶液pH=3，则溶液中c(H+)=103mol/L，假如稀释时草酸电离平衡不发生移动，将溶液稀释10倍，溶液中c(H+)=104mol/L，但加水稀释使草酸电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞104mol/L，故稀释后溶液pH＜4，C符合题意；D．草酸是二元弱酸，pH=3的H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＞103mol/L，将与0.001mol·L1NaOH溶液按体积比1：2混合后，不能确定反应后溶液中c(H+)、c(OH)的相对大小，因此不能判断溶液酸碱性的强弱，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.H2C2O4属于二元弱酸，分步电离，且水也可以电离出H+；

B.水稀释时，c(H+)逐渐减小，而Ka1不变；

C.H2C2O4属于二元弱酸，加水稀释会促进其电离；

D.pH=3的H2C2O4溶液浓度大于0.001mol·L1。9．【答案】D【解析】【解答】A．a点与b点相比，b点溶液的pH大，则溶液中c(OH)大，离子的总浓度大，导电能力强，所以导电能力a点比b点弱，A不符合题意；B．不管是b点还是c点，溶液的温度都是相同的，所以b点的Kw值等于c点，B不符合题意；C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠大，与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＜Vc，C不符合题意；D．从图中可以看出，a、c两点的pH相同，c(OH)相同，依据水的离子积常数进行计算，溶液中c(H+)相等，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、离子浓度越高导电性越强；

B、温度不变，离子积不变；

C、体积和pH相同的碱，碱性越弱消耗的酸越多；

D、pH相同则氢离子浓度相同。10．【答案】B【解析】【解答】A．Fe不溶于水，也不能和OH反应，A不符合题意；B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH反应生成Fe(OH)3，B符合题意；C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH反应，C不符合题意；D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】找到溶于水的物质，该物质还需要是强电解质，能完全电离；11．【答案】B【解析】【解答】A．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故A不符合题意；B．根据电荷守恒可得，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故B符合题意；C.0.1mol•L1醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol•L1，但是体积未知，故n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不确定，故C不符合题意；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.考虑醋酸根离子的水解呈碱性

B.利用电荷守恒

C.根据n=cv计算，体积未知

D.碳酸根是二元弱酸酸根，需要分步水解12．【答案】C【解析】【解答】A、假设NH3·H2O为强电解质，其pH=13，现在测得pH小于13，说明NH3·H2O为弱碱，A不符合题意；B、NH4Cl溶液的pH<7，是NH4＋水解缘故，根据盐类水解的规律，即NH3·H2O为弱电解质，B不符合题意；C、NH3·H2O为碱，能电离出OH－，NH3·H2O中加入MgCl2，产生氢氧化镁沉淀，不能说明NH3·H2O为弱电解质，C符合题意；D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的碱，相同条件下，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱，说明NH3·H2O为弱碱，即NH3·H2O为弱电解质，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据pH确定溶液中c(OH)，从而确定NH3·H2O是否完全电离；

B.由盐溶液的pH值确定溶液的酸碱性，从而确定溶液中存在的水解；

C.根据发生的反应分析；

D.由溶液的导电性确定溶液中离子浓度，从而分析NH3·H2O是否完全电离；13．【答案】D【解析】【解答】A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，醋酸的弱电解质，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，电离常数Ka值增大，故A不符合题意；B．加水稀释促进弱酸电离，溶液中导电粒子氢离子和醋酸根离子的数目均增大，但两者离子浓度减小，导电性减小，故B不符合题意；C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C不符合题意；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.CH3COOH电离吸收热量，升高温度促进CH3COOH电离；

B.加水稀释促进CH3COOH，但CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度；

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大而抑制CH3COOH电离；

D.醋酸浓度越大其电离程度越小，稀醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液中c(CH3COOH)增大导致平衡正向移动。

14．【答案】D【解析】【解答】A．FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故答案为：D。

【分析】A.eSO4溶液与NH4HCO3发生反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，促进碳酸氢根离子的电离；

B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH，促进水的电离；

C.加氨水使铁离子水解平衡正向移动，铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，促进了一水合氨的电离。15．【答案】A【解析】【解答】A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，A符合题意；B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B不符合题意；C.氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH4+、OH－、H+，共六种，C不符合题意；D.氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.氨水为混合物；

B.氨水溶液显碱性；

C.根据NH3·H2O在水中的电离分析；

D.根据NH3·H2O在水中的电离分析；16．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c()>c()，不能判断是否达到电离平衡，A不符合题意；B．碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B不符合题意；C．c()恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C符合题意；D．溶液中H2CO3、、共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。17．【答案】B【解析】【解答】A.NH3、SO3溶于水生成氨水和亚硫酸，氨水和亚硫酸电离出离子可以导电，氨气和SO3本身不导电，它们属于非电解质，A不符合题意。B.旧报纸、废金属、饮料瓶属于可回收垃圾，果皮和菜叶属于厨余垃圾，B符合题意。C.电解质是在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C不符合题意。D.NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，D不符合题意。

【分析】A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；

B．果皮和菜叶均不属于可回收垃圾；

C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

D．电离是自发进行的过程。18．【答案】A【解析】【解答】A、Ka===1×105，所以c(H+)=103mol/L，则pH≈3，故A符合题意；B.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，因此c(NH4+)=c(HCO3)+2c(CO32)，故B不符合题意；C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液=，而温度不变容度积不变，所以不变，故C不符合题意；D、向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，而溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH)，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据弱酸电解的电离常数的计算方法可以得出氢离子的浓度；

B.碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，在体系中存在电荷守恒；

C.难溶性盐的溶度积大小的只与温度有关；

D.醋酸属于弱酸，在水溶液中有电离平衡，其弱酸根离子也存在水解平衡，水溶液最终显酸性，说明电离大于水解。19．【答案】A【解析】【解答】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】只要说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸是弱电解质。20．【答案】C【解析】【解答】①Al2O3为两性氧化物，①不符合题意；②氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，②符合题意；③0.5mol/L的一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，③不符合题意；④碱石灰为混合物，④不符合题意；⑤电解质可以在水溶液中电离出自由移动离子，离子带电荷，所以电解质溶液可以导电，⑤符合题意；⑥氯化铝为电解质，但熔融的氯化铝不导电，⑥不符合题意；综上所述正确的有②⑤，故答案为C。

【分析】①Al2O3为两性氧化物；②电离出自由移动的离子能导电；③依据电离程度分析；④碱石灰为混合物；⑤电解质可以在水溶液中电离出自由移动离子，可以导电；⑥共价化合物在熔融条件下不导电。21．【答案】（1）a＞b＞d＞c（2）正盐；（3）CO2+H2O+ClO=HClO+（4）A（5）大于；大于【解析】【解答】(1)由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则水解程度a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案：a＞b＞d＞c；(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：，由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；；(3)由于电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K()，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+=HClO+，故答案：CO2+H2O+=HClO+；(4)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，A正确；B．=，则稀释过程中比值变大，B不合题意；C．c(H+)·c(OH)为水的离子积，只随温度而变，C不合题意；D．常温下，加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小，稀释过程中比值变大，D不合题意；E．为醋酸根离子的水解常数，只随温度而变，E不合题意；故答案为：A。(5)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；pH相等的两种酸，HX的浓度小于醋酸的浓度，加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的醋酸产生更多。故答案为：大于；大于。

【分析】（1）结合酸的电离平衡常数判断，电离平衡常数越大，酸性越强，酸的酸性越强，其对应的盐碱性越弱；

（2）H3PO3，因此HPO3不再电离，即Na2HPO3是正盐；

（3）二氧化碳和次氯酸钠反应，即强酸制弱酸的反应原理；

（4）结合醋酸的电离平衡常数进行判断；

（5）pH相同的酸，稀释相同的倍数，pH变化越大，酸性越强。22．【答案】（1）增大（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（3）H3PO4；HS－（4）K1≫K2≫K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用【解析】【解答】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，所以K值增大；

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；

(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS－酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。【分析】（1）结合温度对电离平衡移动的影响分析；

（2）结合电离平衡常数的含义进行分析；

（3）由K值的大小确定酸性的强弱；

（4）多元弱酸在水中分步电离，且第一步电离会对后面的电离产生抑制作用；23．【答案】（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2）2△H1△H23△H3（3）OH+H3AsO3=H2AsO3+H2O；1.0×107【解析】【解答】（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率；

（2）已知：①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1，②2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H2，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3，由盖斯定律可求出总反应的反应热，即2①②3③，则△H=2△H1△H23△H3；

（3）①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，由图分析可知，H3AsO3转化为H2AsO3，该过程中主要反应的离子方程式为：OH+H3AsO3===H2AsO3+H2O。②已知H3AsO4的Ka2=，由图2分析可知，当pH=7时，c(H2AsO4)=c(HAsO42)，所以，Ka2=1.0×107。【分析】（2）利用盖斯定律计算反应的焓变，首先需要根据已有化学方程式构造出目标方程式，然后根据化学计量数的关系进行计算即可。24．【答案】（1）①③⑦⑧；⑥⑨；②⑩（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（3）2H++SO42+Ba2++2HCO3=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++H2O+CO2↑；H++OH=H2O【解析】【解答】（1）①稀H2SO4是混合物，既不是电解质又不是非电解质，稀H2SO4含自由移动的离子，能导电；②纯醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分发生电离，属于弱电解质，纯醋酸没有自由移动的离子，不导电；③NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，NaOH溶液含自由移动的离子，能导电；④FeCl3固体在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，FeCl3固体没有自由移动的离子，不导电；⑤C