5.2.2氨气和铵盐课件高一下学期化学人教版

第一节氮及其化合物第2课时

氨和铵盐第五章化工生产中的重要非金属元素21本节重、难点氨的性质铵盐的性质一、氨的性质：无色刺激性小极易（-33.5℃）1.物理性质液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。液氨用作制冷剂氨气液氨液化放热汽化吸热

液氨为制冷剂时，其液态在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。液氨汽化过程中：有刺激性气味、可能发生燃烧或爆炸。【活动一】画出氮元素的价类二维图，从物质和分类的角度讨论氨气都具有哪些化学性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO-3NO-2烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。①氨极易溶于水

②氨水显碱性结论：现象：氨气喷泉实验2.化学性质

氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成

压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。

原理：氨气与水反应，生成一水合氨，使上方烧瓶内压强迅速减小，一水合氨是一种弱碱，使酚酞变红色，产生红色喷泉NH3+H2O

NH3·H2O

【思考与讨论】1、探究形成喷泉的原因是什么？2、若打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入烧瓶未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？

①装置气密性不好②收集的NH3纯度较低③烧瓶不干燥等【思考与讨论】原理：气密性检验：容器内外产生压强差使液体喷出而形成喷泉。连接装置后，打开止水夹，将玻璃管浸入水中，双手或热毛巾捂紧圆底烧瓶，若玻璃管口有气泡冒出且松手后玻璃管内形成一段稳定水珠，则说明气密性良好。1：700关键“三要”：a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥。3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？【思考与讨论】气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶，气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C2.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹B②如果只提供如图乙所示的装置，说明引发喷泉的方法为

。

（2）利用如图丙所示的装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

（填字母，下同）。A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液C．大理石与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀硫酸（3）在图丙所示装置的锥形瓶中加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是

。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜（4）从产生喷泉的原理分析，图甲、乙所示装置的原理为

（填“增大”或“减小”，下同）圆底烧瓶内气体的压强。图丙所示装置的原理是

锥形瓶内气体的压强。人造喷泉的原理与图

（填“甲”“乙”或“丙”）所示装置的原理相似。D部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。NH3·H2O不稳定，易分解。NH3·H2O====NH3↑+H2O△实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AlCl3溶液)反应来制备Al(OH)3。【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？2.化学性质①与水反应⑶与盐：⑴一元弱碱：⑵不稳定性：氨水成分氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物非电解质纯净物一元弱碱电解质混合物氨的水溶液NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、NH4+、OH-、H+NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，应密封保存D2、化学性质②与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）可检验NH3或HCl产生大量白烟【现象】【应用】①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH3＋HNO3===NH4NO3②

氨与其他酸的反应：浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）（白

烟）（白

烟）NH3不能用浓硫酸干燥【思考】检验氨气都有哪些方法？1、湿润的石蕊试纸，试纸变蓝；2、湿润的酚酞试纸，试纸变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。（可用于NH3和HCl气体的互相检验）试纸必须润湿，干燥的氨气不能使试纸变色管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl

NH3+HCl=NH4Cl产生的白烟是固体

NH4Cl。8NH3（过量）+3Cl2==N2+6NH4Cl【注意】反应条件不同，产物可能不同4NH3+3O22N2+6H2O点燃（用来比较N和O的非金属性强弱）（工业制硝酸）催化剂

∆③还原性2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O∆（可用于实验室制备氮气）【思考】气体还原氧化铜操作顺序是什么？气体早出晚归，酒精灯迟到早退前者颠倒要氧化，后者颠倒要爆炸③还原性AC二、铵盐：植物缺氮症状：

叶片黄化，植株瘦弱氮肥的种类酰胺类有机氮肥：铵态无机氮肥：硝酸类无机氮肥：尿素CO(NH2)2铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水NH4NO3

1、物理性质绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水，且溶于水时吸热.2、化学性质①不稳定性

——受热易分解△(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

△△【思考】为什么铵盐易分解？

铵根含有氢离子，酸根离子易结合氢离子，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，越易分解（HCl易挥发）

并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸受热易分解△2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击①不稳定性【思考】1、氮肥该如何保存？铵态氮肥要避光、保存在阴凉处【原因】氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，加热时会发生氧化还原反应此反应可用于铵盐的检验反应原理：②与强碱反应课本P14-15实验5-7实验现象：实验结论：

湿润的红色石蕊试纸变蓝

生成一种碱性气体△

实验探究(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。NH4＋检验：铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟原理：△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△

铵盐与碱(如NaOH)的反应思考题：为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合施用？

草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。反应实质：NH4++OH－==NH3↑+H2O在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。②与强碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲1、实验室制取氨气2、用作铵态氮肥检验

将铵态化肥与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥检验方法：①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法③验满方法：将湿润的___________________放在试管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________向下红色石蕊试纸减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气略向下

水蒸气冷凝回流炸裂试管（导管要伸入到接近试管底部）三、氨气的实验室制法：课本15页

思考与讨论（1）加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3(2)能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?(NH4