2024年四川省绵阳市中考模拟化学试题（附答案）

2024年四川省绵阳市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

ɪ.下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是

A.化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥一

减少水污染

B.化学与生活：①使用含氟牙膏可预防制齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥

剂

C.化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验

D.化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙

2.尿素［CO（NH2）2］是一种常用的化肥,如图是工业上生产尿素反应的微观示意图,下列

说法正确的是（）

.）一氢原子

•一氧原子

Q一氮原子

辘一碳原子

反应前反应后

A.D的化学式是CCh

B.该图没有反映出质量守恒定律

C.B和D所含的原子种类相同

D.A物质中氮、氢元素的质量比是1:3

3.用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（）

氧气

A.收集一瓶氧气干燥氧气

二氧化碳

燃着的

木条

检验二氧化碳D.验满二氧化

碳

4.四个实验小组同学分别取不同质量的NaCI,1℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，

不断搅拌直到不再溶解为止《温度不变)，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如

表所示，则下列说法不正确的是

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量(g)80808080

所取NaCl的质量(g)25303540

剩余NaCI的质量(g)02712

A.第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和

B.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7：20

C.第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等

D.时，80gNaCl饱和溶液中含有28gNaCl

5.过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：

2Na2Cθ4+4HCI=4NaCl+2Cθ2↑+θ2↑+2H2θo工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠及

氯化钠。根据以上信息下列说法正确的是

A.过碳酸钠的水溶液能使无色酚酸变红，所以过碳酸钠是一种碱

B.过碳酸钠漂白杀菌时，发生了化学变化

C.过碳酸钠与盐酸反应属于复分解反应

D.取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的CCh体积，就可推算出

过碳酸钠的纯度

6.下面四个图像，能正确反映对应变化关系的是

质/

A.向二氧化镭中加入过氧化氢溶液量/

zgL__________,

HNOI溶液的质蚩'g

试卷第2页，共8页

C.等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

固

体

的

D.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液质

t∑j

里

/g

O硫酸铜溶港质蚩g

7.如图是a、b、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

B.将t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t「C时，溶质质量分数b>a=c

C.a物质中混有少量的C物质，可用降温结晶的方法提纯a物质

D.t「C时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小

8.据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2

直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是

CO：-Q÷COCO苞♦(CH)③>汽油

A.反应①的产物中含有水

B.反应②为化合反应

C.反应②的产物(CH4属于高分子化合物，属于纯净物

D.此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放

高温

9.工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应4FeJ+llO,—2Feq3+8SO,0为了测定硫铁矿的

含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SCh的质量为1.2g,则该硫

铁矿中硫的质量分数为

A.40%B.53%C.80%D.29%

二、实验题

10.实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化铳、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下

列装置回答问题:

若用上述药品制取氧气:

(1)发生反应的化学方程式为

(2)将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象，证明该气体是氧气。

(3)用D收集氧气，是因为氧气具有的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧

的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是(填“I”或“II”)时，在水面____

盖好玻璃片，取出集气瓶。

L集气瓶中还有少量水II.集气瓶口有大气泡冒出

若用上述药品制取二氧化碳

(4)仪器a的名称是:实验室通常选择的发生装置是(填字母)；

反应时，此装置内,压强增大，大于外界气压，将气体排出。

(5)盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E

中的液体药品由左至右依次是足量的和。

三、流程题

11.(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有Teo2、少量Ag、

Au)为原料制备碎的一种工艺流程如图。

试卷第4页，共8页

过量NaoH溶液过量硫酸

滤液2

已知：TeCh微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)类比CCh与NaoH的反应，写出“碱浸’’时发生反应的化学方程式：。

(2)“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为0

(3)“沉碑”时,缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式分别是:、

Na2TeO3+2H,SO4=Na2SO4+H2O+TeO2J,为生成TeCh沉淀需控制溶液的PH在4.5~

5.0之间，其原因是。

(4)滤液1中的溶质是(填化学式)。

(5户还原”时，在TeCLI溶液中通入S02,反应生成儒和两种常见的酸，则该反应的化学

方程式是，该反应中作还原剂的物质是(填化学式)。

四、综合应用题

12.化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷

泉”，原因是烧瓶内压强—(填“大于”或“小于”)外界大气压;

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积Co2

的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是一；

③写出Co2与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取Co2的化学方程式：一，检验CCh的方法是一；

②实验测得烧杯中溶液的PH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不

断减小的离子是一（填离子符号）。

（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有NazCCh和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中

Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCI2溶液，

充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钢（BaCO3）固体。

①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3,可选择的试剂是一（填字母）；

a.稀盐酸b.澄清石灰水c.酚酥

②计算烧碱样品中NaCCh的质量分数一（写出计算过程）。

五、科学探究题

13.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示）,

经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaC1、NaOH∖Na2Cθ3∖NaHCo3中的一种，

为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：

试卷第6页，共8页

物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

常温下的溶解度/g3610921.59.6

常温下稀溶液的PH713119

请回答下列问题：

I(

不

—IC-

听V1

0

Na×.

v操作①…_操作②.一

10%t酚猷试液’U稀盐酸’?:

<.............y

甲乙

【实验探究1]

如图乙所示，在进行操作①时，酚猷;试液变红色，由此可确定溶质不是（填化学

式）。在操作②时，观察到的实验现象是，可确定溶质也不是NaoH。

【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中

的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方

程式为。

【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探

究。

【实验探究2】向操作①后试管中的溶液滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试

管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。

【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

六、计算题

14.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学

兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

I、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝

酸钏溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钢溶液的质量的变化如图甲所示;

II、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的

质量的变化如图乙所示。

硝酸物!溶液/g

甲

请回答下列问题:

(1)原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有(填化学式)。

(2)E点时，溶液中一定含有的溶质是o

(3)求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？(计算精确到0.1%)

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.D

【详解】A、①中煤炭燃烧会产生二氧化硫等空气污染物，天然气燃烧不会产生二氧化硫等

气体，所以用天然气代替煤炭可减少空气污染，正确；②中合理使用化肥、农药可以减少水

污染，正确，故A正确；

B、①中氟参与牙釉质的形成，所以使用含氟牙膏可预防瞒齿，正确；②中氧化钙具有吸水

性，所以氧化钙可做食品干燥剂，正确；故B正确；

C、①中牛奶中含有的蛋白质能与重金属离子结合，所以重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒，正

确；②中山洞中可能二氧化碳浓度过高，所以需要用灯火实验后方可探险，正确；故C正

确；

D、①中人体缺铁时容易导致缺铁性贫血，正确；②中的黄瓜中富含维生素，不是钙质，错

误；故D错误；

故选D。

2.B

【详解】A、由微观粒子反应示意图可知：D的化学式是：H2O;故选项错误；

B、由微观粒子反应示意图可知：原子的数目在反应前后不相等，该图没有反映出质量守恒

定律；故选项正确；

C、由微观粒子反应示意图可知：B表示二氧化碳，C表示水，所含原子种类不同；故选项

错误；

D、由微观粒子反应示意图可知:A物质是氨气（NH3）,其中氮、氢元素的质量比=14：（卜4/1:3；

故选项错误。

故选：B0

3.A

【详解】试题分析：A、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进

长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导

管要长进短出，B正确：C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C正确：

D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短

管出口，D正确；故答案选A

考点：分离物质的仪器；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满

4.D

答案第1页，共9页

【详解】由表格中的数据分析知，第一组中的25gNaCl在时固体全部溶解，而第二、三、

四组的NaCI固体,在80g水中均溶解了28g,所以时,NaCl固体的溶解度=需XIoOg=35g。

A、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；

B、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为28g:80g=7:20,故说法正确；

C、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且都为80g水溶解

的氯化钠，所以溶液质量相等，故说法正确；

D、时，NaCl固体的溶解度是35g,所以80gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量=

80g*「35gx]00%)=20.7g,故说法错误；

μ(X)g+35g)

故选D。

5.B

【详解】A.过碳酸钠的水溶液能使无色酚酰变红，但是过碳酸钠不是一种碱，因为其物质中

没有氢氧根离子，选项错误；

B.过碳酸钠漂白杀菌时，与蛋白质结合，破坏了蛋白质结构，有新物质生成，发生了化学变

化，选项正确；

C.过碳酸钠与盐酸反应不属于复分解反应，因为没有进行化合物间离子的交换，选项错误；

D.取2.8g样品与足量稀盐酸反应，测定反应中产生的CO2体积，不能推算出过碳酸钠的纯

度，因为碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳，选项错误。

故选：Bo

6.C

【详解】A、向二氧化镭中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锌的催化下分解为水和氧

气，生成氧气的质量从零开始增加，不符合题意；

占燃

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，2Mg+O,≡2MgO,参加反应的镁与氧气的质量比为：

(2×24):(2×16)=3:2,等质量的镁和氧气反应，最后氧气剩余，镁和氧气不可能都过量，

不符合题意；

C、等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，

锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,

锌比铁相对原子质量大，最后铁生成氢气的质量大，符合题意；

答案第2页，共9页

D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，故固体的质量逐渐增

大，待完全反应后，不再变化，但是一开始就有固体存在，固体质量不是从零开始增加，不

符合题意。

故选C。

7.C

【详解】A、a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而

减小，随温度升高，c物质的有析出，还是饱和溶液，故选项错误；

B、t2°C的三种物质的饱和溶液降温到tJC时，溶液a、b溶解度减小，有晶体析出，溶质质

量分数要按照tJC的溶解度计算，溶液C的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分

数要按t2°C的溶解度计算，故降温后的溶质质量分数由大到小的顺序应为b>a>c,故选项错

误；

C、a物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质中混

有少量的C物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，故选项正确；

D、b的溶解度受温度影响小，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会不变，

故选项错误。

故选：Co

8.A

【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、0,而生成物

中含C、0,故反应①的产物中含有水，故正确；

B、反应物一氧化碳中含有氧元素，而产物(CH2)n中无氧元素，故还有其他物质生成，所以

反应②不可能是化合反应，故错误；

C、从物质类别的角度看，(CH2)n属于有机高分子化合物，n值不确定不是纯净物，故错

误；

D、此技术是将二氧化碳变成汽油，可减少人类对化石燃料的依赖，但是汽油燃烧仍生成二

氧化碳气体导致温室效应，故错误。

故选A。

9.A

【详解】根据化学方程式可知，硫铁矿中的硫最终都转化到二氧化硫中了，即硫铁矿中的硫

答案第3页，共9页

与二氧化硫中的硫元素的质量相等，1.2gSCh中硫元素的质量=1.2gX(=32XloO%)=0.6g,

64

0.6g

所以该硫铁矿中硫的质量分数为×100%=40%

15g0

故选A»

MnO2

10.(1)2KCIO32KC1+3O↑

Δ2

(2)木条复燃

⑶不易溶于水I下

(4)锥形瓶B气体增多

(5)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸

【详解】(1)根据提供的药品可以用氯酸钾在二氧化钛的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,

MnO2

化学方程式为：2KC1O32KC1+3O↑;

Δ2

(2)将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，说明是氧气；

(3)用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，需要

在集气瓶中留有少量水，所以此时集气瓶中还有少量水，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正

放于桌面上；

(4)据图可知仪器a的名称是锥形瓶；实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,

同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，选择的装置是B；在制取二氧化碳时，随着反应的

进行，发生装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从

装置中逸出；

(5)制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥，先除去氯化氢

气体应用饱和碳酸氢钠溶液，再用浓硫酸进行干燥。

11.(!)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O

(2)Ag,Au

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,O防止酸性过强导致TeCh继续与酸反应致使确

元素损失

(4)H2SO4^Na2SO4

答案第4页，共9页

TeCl+2SO+4HO=Te+4HCl+2HSO

⑸42224SO2

【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则类比CO2与NaOH的反应，“碱

浸”时发生反应为二氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+TeO2=Na,TeO3+H2Oo

（2）工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）,“碱浸”时二氧化硅和氢氧化钠反应，Ag、

AU均不与氢氧化钠反应，则过滤所得滤渣成分为Ag、AUo

（3）“沉碑”时，缓慢加入硫酸，硫酸和过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则反应的化

学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SOj2H2O,TeCh微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，则

为生成TeCh沉淀需控制溶液的PH在4.5~5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeCh继续

与酸反应致使硅元素损失。

（4）“沉确”时，缓慢加入硫酸，生成硫酸钠、硫酸过量，则滤液1中的溶质是硫酸钠、硫

酸，化学式为H2SO4、Na2SO4O

（5）“还原”时，在TeCLt溶液中通入SO2,反应生成硅和两种常见的酸为盐酸和硫酸，则反

应的化学方程式是TeCI4+2SO2+4Hq=Te+4HCl+2H2SC∖,反应中二氧化硫得到氧,被氧化，

作还原剂，故反应中作还原剂的物质是二氧化硫，化学式为SO2。

12.（1）小于U型管内左侧液面上升，右侧下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑵CaCo3+2HeI=CaCl2+H2O+CO2T把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,

就证明是二氧化碳0田

（3）ab0.53%

【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于

外界大气压，形成红色“喷泉”；

二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧

液面上升，右侧下降；故填：U型管内左侧液面上升，右侧下降；

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为co2+2NaoH=Na2co3+H2o;故

填：CO2+2NaoH=Na2CO3+H2O；

故填：小于；U型管内左侧液面上升，右侧下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

答案第5页，共9页

(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方

程式为CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；

二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是

二氧化碳；

由图丁所示可知，反应过程中溶液的PH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减

小的离子是OH；

故填：CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就

证明是二氧化碳；OH；

(3)a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

产生气泡；故a正确；

b、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，产生沉淀；故b正确；

c.氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚配变红；故C错误；

故选：ab；

设碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J

106197

X0.197g

106X

而一0.197g

x=0.106g

烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：警XlOO%=0∙53%

20g

答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%

【点睛】本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要

正确，格式规范。

13.NaCl产生气泡Na2CO3∕碳酸钠常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g,

其饱和溶液溶质质量分数小于10%，而碳酸钠溶解度是21.5g,碳酸钠溶液溶质质量分数可

以达到10%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaoH/氢氧化钠

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】［实验探究U

答案第6页，共9页

如上图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaC1,则实验现象应是溶液呈红色,因为NaoH、

Na2CO3.NaHCo3溶液均显碱性，只有NaCI溶液显中性；因为NazCCh、NaHCO3与稀盐酸

反应均有二氧化碳产生，在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是

NaOH,

［探究结论］

分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3(或碳

酸钠)，依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以，常

96σ

温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g,饱和溶液的溶质质量分数为藐端而XIo0%七8.8%<10%,

而碳酸钠溶解度是21.5g,饱和溶液的溶质质量分数为玉器器ɪXIOO%Q17∙7%>10%,若

上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3,操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaQO3+2HCl=2NaCl+&O+C5T。

［得出结论］

通过实验探究2,向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性)，充分反应后，试

管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCL溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色

沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酗溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠

与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是NaOHo

［反思拓展］

造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致氢氧

化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH+CC>2=Na2CO3÷H2O。

14.(I)Na2SO4^NaOH

(2)HNo3、Ba(NO3)2、NaNO3

(3)白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g,

解：设碳酸钠质量为先生成的硝酸钠质量为y

BaCO3J

106%170y

197-

197^19.7gl97^19.7g

19.7g

x=10.6g

答案第7页，共9页

y=ι⅞

解：设硫酸钠质量为Z