佛山一中下学期高一级第一次质量检测化学（选考）试题

佛山一中2022-2023学年下学期高一级第一次教学质量检测试题

化学(选考)

命题人：苏华虹审题人：叶承军

2023年3月

本试卷共8页，18小题，满分150分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色

字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上：如需

改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上

要求作答的答案无效。

3.作答选小题曲"，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、

错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的相对原子质量：N14

第一部分选择题(共38分)

一、单选题(每题2分，共20分)

L化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3

D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2.化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是

A.向门窗合页里注油B.合成氨时，使用铁触媒作催化剂

C.煨烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D.在空运水果中放入冰袋

3.在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2(g>≠2NH3(g)的反应,5s内N2(g)由ImOI减

至0.2mol0则NH3(g)的平均反应速率是

A.mol∕(L∙s)B.mol∕(L∙s)C.0.08mol∕(L∙s)D08mol∕(L∙s)

4.右图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A.铜片作负极

B.正极反应方程式为：Fe3++3e-==Fe

电池工作时，电流方向为：铜片一导线一铁片

C.FeCI3溶液

D.电池工作时，C「往铜片方向移动

5.下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是

22

A.K+、NH4+、Cl->OHB.Mg∖Na+、H*、SO4

C.Fe2∖H+、NO3、Cl-D.Na+、K∖SO32,ClO

6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开Imol

化学键变为气态原子所需要的能量，或形成ImoI化学键所释放的能量。下列说法正确的是

化学键N≡NN-N

键能

946193

∕kJ∙moΓ1

A.N4属于一种新型的化合

B.N—g)比N2(g)稳定

C.56gNMg)转化为N2(g)时要释放734kJ能量

D.NMg)和N2(g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化

7.部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是

A.a点时，U(X)=U(Z)

B.a、b两点的速率：υa(Z)>υb(Z)

C.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反应在。〜IOs内，用丫表示的反应速率为0.07911101/(口5)

9.锂-空气电池放电时反应为2Li+O2=Li2O2,某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正

确的是

A.锂作为该电池的正极

B.电子从含催化剂的多孔电极流向锂

C.可选用稀硫酸作为电解液

D.多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积

10.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟B.验证NH3易溶于水

SO2

'NaOH

浓溶液

红墨水

C.用SCh做喷泉实验D.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

二、单选题（每题3分，共18分）

11.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下如所示。NA

为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

O

A.22.4LSo2所含的原子数为3M

B.H2SO4分解反应中，每生成Imolo2,转移的电子数为2M

C.“S02催化歧化”反应中，S是氧化产物

D.利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能

12.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，化学性质稳定。用石英砂和原料气(含N?和少

量O*制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、CU的单质及化合物)，有关叙述错误的是

-Si,N4

A.“还原”反应中氧化产物为CO

B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

C."高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2=Si3N4

D.“稀酸Y”可选用稀硫酸

13.一定温度下，向lOmLH2O2溶液中加入少量FeCI3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),

不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。资料显示。反应分两步进行：

①2Fe3++H2θ2=2Fe2++2H++Ch;②H2C>2+2Fe2++2H+=2H2θ+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所

示，下列说法错误的是能1

量

t/minO246Wi

V(02)∕m

O

L反应①；反应②

A.由反应过程题

目知：Fe3+可催化过氧化氢分解

B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

C.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小

D.0~6min内的平均反应速率V(H2O2)=3.33xl(Γ2rnol∕(L∙min)

14.下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是:

选项操作现象结论

NaNO3可作催化

向盛有CU片的试管中加入稀H2SO4,无明

A铜片逐渐溶解剂,加快CU与稀

显现象，再加入NaNo3固体

H2SO4反应的速

率

向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断蔗糖变黑，且有刺浓硫酸具有脱水

B

搅拌激性气味气体产生性和氧•化性

NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气

C反应生成了NH3

并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸体，试纸变红

D向品红溶液中通入SCh和X混合气体品红褪色X气体是Cl2

15.常温下，将除去表面氧化膜的Al片、CU片插入浓HNO3中组成原电池（如下图所示）,

测得原电池的电流（/）随时间（t）的变化如右图所示•反应过程中有红棕色气体产生。下列

说法错误的是

A.t∣时刻前，AI片作负极

B.t∣时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C.L时刻后，CU失电子作负极，电流方向发生改变

D.烧杯中发生的离子反应为3NCh+2OH==2NO3+NO+H2O

16.根据装置和下表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是

图2）,能达到相应实验目的的是

实验目的、试剂和操作

选

a中的物质b中的物质

项

实验目的e中的物质进气方向

A浓氨水NaOH固体制备氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液M→N

B稀硝酸Cu收集NO水N→M

C浓硝酸Na2SO3检验SCh的漂白性品红溶液M→N

D浓硫酸Cu检验SCh的还原性酸性高镒酸钾溶液M→N

第二部分非选择题（62分）

17.（12分）2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析

有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。

周期A0

1aIIAIIIAWAVAVIAVnA

2bc

3d

回答下列问题：

（1）经分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为0

（2）往硅酸钠溶液中通入CCh气体（填“能”或“不能”）制得硅酸，结合元素周期

表进行解释。

（3）元素a和C组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式。

（4）写出元素b的简单氢化物的电子式；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该

物质发生催化氧化的化学方程式。

（5）煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是

（答一条即可）。

18∙(12分)用辉铜矿(主要成分为CU2S,含少量Fe2O3、Sio2等杂质)制备难溶于水的碱式碳

酸铜的流程如下:

NH4HCO,

Cu2(OH)2CO,

滤渣IFe(OH)3MnCO3滤液∏

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示

金属离子Cu2+Fe3+Mn2+

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的PH

回答下列问题：

(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是(答一条即可)。

(2)“滤渣I”中主要成分是MnO2、S、o

(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则PH范围是

(4)“沉镒"(除MM+)过程发生的反应的离子方程式为o

(5)“赶氨”时最适宜的操作是。

(6)“滤液II”所含溶质主要是(填化学式)

19.某小组在实验室用NaCIo溶液和NE反应制备N2H4,并进行相关的性质探究实验。

L制备N2H4

（1）装置C中盛放的试剂是,其作用是。（用离子方程式表示）

（2）装置D发生的反应的方程式为。

（3）制备N2H4的离子方程式为。

II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的脏分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2θ,Ag2θ可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、AgzO中的一种或两种。

【实验验证】设计如表方案，进行实验。

（4）请完成表中的空白部分

操作现象实验结论

i∙取少量黑色固体于试管中，

黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2O

加入适量①__________o

ii.取少量黑色固体于试管中加

②___________________________黑色固体是Ag和Ag2θ

入足量稀硝酸，振荡。

（5）实验表明，黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银。请解释原因：

20.某小组用下图所示装置（夹持装置省略）制备SO2,并探究SO2与Fecb溶液的反应.

Ill

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）装置［中反应的化学方程式为»

（3）多孔球泡的作用有o

（4）实验开始后，装置II中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2,放置一段时间后,

∏中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe?+,并进行以下实验验证：

操作现象结论

取少量装置II中浅绿色的溶液于试管中，先滴先无明显现象,加入H2O2溶液溶液中含

加①_____溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡后，现象是②____________。有Fe?+

（5）为探究装置∏中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两

种化学反应。将反应ii补充完整。

3++2+

i.SO2+Fe+H2O^H+Fe(HSO3)(红棕色)；

2+3+2

ii.___Fe(HSO3)+Fe+____H2O==_SO4_++

（6）检验（5