2024届江西省新余四中化学高一年级上册期末联考模拟试题含解析

2024届江西省新余四中化学高一上期末联考模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验现象与实验操作不相匹用的是（）

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

B.向盛有FeCL溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，再加KSCN后溶液颜色

不变

C.将NaAlC>2溶液加入NaHCC>3溶液中，有白色沉淀生成，AlO2「结合H+的能力强于©（^一

D.制取较高浓度的次氯酸溶液，将Cl?通入碳酸钠溶液中

2、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）

A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化

D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应

3、下列关于离子方程式书写正确的是

2++3+

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

3++

B.向A12（SO4）3溶液中加入过量的NH3-H2O：Al+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+2

C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4；+H2O

2+

D.SO2通入氯水中：SO2+C12+H2O=SO4+2CF+2H

4、设及为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5师即342呱。3+42t+9HzO反应中，生成28gNz,转移的电子数目为3.75%

B.室温下，0.2mol•!?的Na2s溶液中含Na,数目为0.44

C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的上分子数目为0.34

5、下列物质的分类正确的一组是（）

ABCD

电解质

NH3NHgNa2cO3Fe(OH)3

非电解质

Cl2C02HC1SO2

酸性氧化物C02Si02S03AI2O3

酸H2sO4

HC10H2SiO3CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

6、现有三种常见治疗胃病药品的标签:

INDICALMSUflMchetMFartdigeation

消化药片减♦胃痛都助消化

1•片含250mglI气化横

每片Mop.目每片含250mg工化铁

①

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）

A.③，②〉①B.①，②〉③C.②，③>①D.①@=③

7、实验室用MnO,和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cb全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量

是

A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g

8、在蒸储实验中，下列叙述不正确的是（）

A.在蒸储烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸储水时，应弃去开始储出的部分

9、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）

A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小

C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加

10、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Mg

11、将Na2（h投入FeCb溶液中，可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

12、已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）

A.纯碱B.食盐C.食醋D.食糖

13、胆矶（CUS04*5H20）高温时发生反应：2CUS04«5H202CUO+2S02f+02t+10H20o下列装置能达到实验目的的

是（）

可用于检验产物是否含&0

可用于吸收胆研分解的S02

WNaOH溶液

14、美日科学家因在研究“杷催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钿的化合物PdCk

通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCkPdCb和一种未知物质X。

下列说法不正确的是（）

A.反应中转移的电子为Imol时，生成0.5mol物质X

B.未知物质X为CO2

C.反应中CO作氧化剂

D.题述反应条件下还原性：CO>Pd

15、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CF>CO：、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中

的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A.Cu2+,H+、CFB.C「、CO；、OH-

c.K+、H+、crD.K+、OH-,co|

16、下列对Na2（）2的叙述中，正确的是

A.Na2（h能与酸反应生成盐和水，所以NazCh是碱性氧化物

B.NazCh能与水反应，所以NazCh可作干燥剂

C.Na2（h与水反应时，Na2（h只作氧化剂

D.NazCh与CO2反应时，NazCh既是氧化剂，又是还原剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A-C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(DA是,你推断的理由是o

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：

18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

3

r-^y-皿―[Zl

x,a

请回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式A—,E—o

(2)F在空气中转化为G的化学方程式：

(3)A和B反应的化学方程式：_»

(4)H和I生成J的离子方程式：—。

(5)如何检验E中大量存在的阳离子？—

19、镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C,钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性

学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：

(1)装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为__。

(2)装置b中发生反应的离子方程式为装置c的作用为

(3)实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是

(4)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物

于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水,

溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

20、某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

⑴试管中发生反应的化学方程式为。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则

试管中固体是(只有一个选项符合题意)。

A.一定有Fes。「可能有FeB.只有Fe(OH)3C.一定有FesO」和Fe

D.一定有Fe(0H)3,可能有FeE.只有FesO、

(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式,o

丫/NaOH溶液

圭/B溶液

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCL溶液需现用现配的原因是

____________________________________，并且配制时应力口入少量________o

21、工业上用赤铁矿(含FezCh、FeO,也含有AI2O3、MnO2>CuO,Si()2等)制备绿矶FeSChl%。的流程如下:

(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为

(2)向滤渣I中加入过量的试剂a为,过量的试剂b投入到滤液II发生的所有反应的离子方程式为

(3)实验室中操作①②③的名称为o

(4)操作④隔绝空气的目的是_________________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

产生，故A不选；

B.FeCb与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；

C.将NaAKh溶液加入NaHCCh溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AKV结合的能力比

CCV-强，故C不选；

D.氯气与水反应生成盐酸、HC1O,盐酸、HC1O均与碳酸钠反应，将Ch通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯

酸溶液，故D选；

故选D。

2、D

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变

化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；

D.豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体

发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果

有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

3、A

【解析】

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确；

B.A1(OH)3不溶于过量的NHrlhO,不可能生成AIO2，B不正确；

C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,

C不正确；

D.SO2通入氯水中，离子方程式为SO2+Cb+2H2O=SO42-+2C「+4H+,D不正确；

故选Ao

4、A

【解析】

A.根据反应方程式可知钱根中氮元素化合价从一3价升高到0价，生成4moiN2转移电子15mo1,即生成28gN2即Imol

氮气时转移电子的物质的量为ImolX15/4=3.75mol,故A正确；

B.溶液体积未知，不能计算0.2mol・Lr的Na2s04溶液中含Na,数目，故B错误；

C.标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L,故C错误；

D.根据反应方程式3Fe+4H20(g)磊Fe3()4+4H2可知，消耗0.2moi铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol,

故D错误。

答案选A。

5、B

【解析】

A、NH3是非电解质，不属于电解质，CL既不是电解质也不是非电解质，A错误。B、NH4NO3是一种铁盐，属于电解

质；CO2水溶液中生成的H2c。3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2

能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以Si(h属于酸性氧化物；BhSiCh能够微弱电离且生成的阳离子全

部都是H+,所以H2SiC)3属于酸，B正确。C、HC1是一种酸，属于电解质，C错误。D、AI2O3既能跟酸反应生成盐

和水，也能跟碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误。正确答案B。

点睛：像CO2、NH3等物质，它们在溶液中的导电性是与水反应生成新的物质电离的结果，所以判断是否是电解质时

并不适用，因此只能用它们液态时导电性进行判断。

6、A

【解析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H20,氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCU+H2Oo当三者质量相等

时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁〈氢氧化镁〈碳酸钙，所以中和胃酸的能力

由强到弱的顺序是氧化镁,氢氧化镁>碳酸钙，答案选A»

7、B

【解析】

A

MnO2与浓盐酸的反应:MnO2+4HCK浓)=MnCh+Cht+lHzO,Ch用石灰水吸收的反应为2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca

（CIO）2+2H2O,可得关系式：4HC1（被氧化）〜2a2〜CaC12+Ca（CIO）2,据此计算.

【详解】

A

MnO2与浓盐酸的反应:MnO2+4HCK浓)=MnCh+Cht+lHiO,CI2用石灰水吸收的反应为2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca

(CIO)2+2H2O,可得关系式：4HC1(被氧化)~2Cl2-CaCh+Ca(CIO)2,

设生成漂白粉的质量为m,贝!J：

4HC1(被氧化)〜2cb〜CaCb+Ca(CIO)2

4x36.5g254g

14.6gm(漂白粉)

4x36.5g254g146X254

=m（漂白粉）'解得m（漂白粉）=4X365g=25-4g>

14.6g

故选B。

【点睛】

本题考查氯气的实验室制法及氯气和消石灰反应的有关计算，注意对方程式质量关系的理解与关系式的应用。

8、B

【解析】

A、为防止暴沸，蒸储时，加入的液体约为蒸储烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；

B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸储烧瓶支管口处，故B错误；

C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；

D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸储水的纯度应弃去开始储出的部分，故D正确。

答案选B。

【点睛】

蒸情操作注意事项：

(1)在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

(3)蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3o

(4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

9、A

【解析】

根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。

【详解】

由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有

挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。

答案选A。

【点睛】

浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断

挥发出氯化氢气体使溶液变稀。

10、B

【解析】

设生成氢气的质量为1g,消耗Na、Al、Fe,Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

2Na+H?SOeNa?SO.+H2t

462

XR1

46：2=xg：1g

解得x=23g

2Al+3比SO”AIXSO4bW

546

VKI

54：6=yg：1

解得y=9g

Fc+H?SO,=FcSO«+H?f

S62

I

56：2=zg：1；

解得z=28g

Mg+H?SO<-MgSO(+Hjf

242

dgi

24：2=dg：1

解得d=12g

所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；

故选B。

【点睛】

本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学

方程式进行化学计算。

11、D

【解析】

将Na2()2投入FeCb溶液中，发生的反应为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2；+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,Fe(O

H)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉

淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。

点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，

正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入C11SO4溶液中观察到的现

象。NazOz投入FeCb溶液反应中NazOz和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反

应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。

12、A

【解析】

钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。

【详解】

A.地下水含Ca2+,Mg2+等离子，纯碱为Na2cth,Na2cO3电离产生的CCh*能够与Ca?+,Mg?+等反应生成沉淀，可

以检验，A正确；

B.食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+,Mg?+反应，无法鉴别，B错误；

C.食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+,Mg?+反应，所以醋酸无法检验，C错误；

D.食糖不是电解质，不与Ca2+,Mg?+反应，无法用食糖检验，D错误；

故答案选A。

13、D

【解析】

A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；

B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；

C.SOz的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；

D.SOz易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；

正确答案：D„

14、C

【解析】

钿的化合物PdCb通过化学反应可用来检测有毒气体CO,PdCb作反应物，Pd元素化合价降低，CO中碳元素化合价

升高，发生反应的化学方程式为CO+PdC12+H2O=CO2+Pd；+2HClo

A.X物质为CO2,反应中转移的电子为1mol时，生成0.5mol物质X,故A正确；

B.由反应可知，X物质为CO2,故B正确；

C.碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，故C错误；

D.CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：CO>Pd,故D正确；

故选：Co

15、D

【解析】

乙烧杯中的溶液呈无色，可知甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+,因C。；-、OH-可与Ci?+反应生成沉淀，则只能存在于乙

中，乙中含有C。：、OH,则一定不存在H+,阳离子只能为K+,则乙中含有的离子为C。；-、OH，K+,甲中含

有的离子为Cu2+、H+、cr=

答案选D。

16、D

【解析】

A.NazOz能与酸反应生成盐和水，还有氧气，所以NazOz不是碱性氧化物，A项错误；

B.Na2(h能与水反应，生成NaOH和氧气，所以NazCh不能作干燥剂，B项错误；

C.NazCh与水反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，NazCh既作氧化剂，又作还原剂,

C项错误；

D.NazCh与CO2反应时，氧元素一部分得电子化合价降低，一部分失电子化合价升高，NazCh既是氧化剂，又是还原

剂，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H++2Fe2++H2O2===2HzO+2Fe3

+6H2s(X(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O

【解析】

已知A-C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，

其中B能够氧化生成C,则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。

⑴A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；

A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；

⑵硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,

+2+3+

故答案为2H+2Fe+H2O2===2H2O+2Fe；

⑶铁与过量浓H2s04反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为

6H2s04(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O,故答案为6H2s浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2Oo

18、Fe2O3FeCh4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+Fe^O^**2Fe+AI2O3

3+2+

A1+3A1O2+6H2OMA1(OH)3；加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2C)3,红褐色沉淀G为Fe(OH)3,氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉

淀F是Fe(OH)2;B、D是金属单质，FezCh和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是A1,

D是Fe,C是AI2O3,J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C,则J是Al(OH)3,由转化关系可知，I

是NaAKh,H是AlCb;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe(OH)2,则E是FeCh,以此解

答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知，A为Fe2C)3,E是FeCL,故答案为：Fe2O3；FeCh;

⑵氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:

4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3；

(3)A是FezCh,B为Al,高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：ZAl+FezCh?^2Fe+ALC>3,故答案为：2A1+

高温

=

Fe2O3^2Fe+A12O3；

(4)A13\AlCV发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为AF++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3j,故答案为:

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31；

(5)E是FeCL,与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe?+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯

水溶液显血红色则有Fe2+,故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。

+

19、2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2TH+HCO3=H2O+CO2t干燥CO2排尽硬质玻璃管中的空气

4Na+3cCh点燃2Na2cCh+C

【解析】

根据装置：A装置由稀盐酸与碳酸盐制备二氧化碳气体，制得的二氧化碳中混有HCI和水蒸气，B中饱和碳酸氢钠溶

液除去HC1气体，c中浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的二氧化碳与Na在d中反应，在点燃d装置中的酒精灯前，必

须除去系统内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，f防止g中水蒸气进入d装置，g防止空气中的二氧化碳进入d装

置，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，据此分析作答。

【详解】

⑴实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T，故答案为：2HC1

+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t。

+

(2)B中饱和碳酸氢钠溶液除去HC1气体，离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2T；根据分析可知装置c的作用是干燥

+

二氧化碳，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2t；干燥CO2;

⑶在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，故答案为：排尽硬质玻璃管

中的空气；

(4)该黑色不溶物为碳，通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，可以写出反应的方

点燃点燃

程式：4Na+3co2^^^2Na2c03+C,故答案为：4Na+3CO2^^2Na2CO3+C0

20、3Fe+4H2O(g)-'-

Fe3O4+4H2AC2Fe3++Fe===3Fe2+FeC12+2NaOH===Fe(OH)21+2NaCI4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被

空气氧化为FeCb铁粉

【解析】

(1)铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2,反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O