2020年高考化学一轮复习课时跟踪练第2章第2节离子反应离子方程式

课时跟踪练(四)离子反应离子方程式1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。答案：A2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。答案：C3．下列离子方程式书写正确的是()A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误。答案：C4．(2019·江门联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()A．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(－,3)=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3molOH－对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。答案：B5．下列离子方程式正确的是()A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是＋2、＋3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故D错误。答案：C6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B．a＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．O－＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，正确；D项，配平错误，不满足质量守恒，错误。答案：C7．(2019·耀华月考)下列离子方程式书写正确的是()A．＋O2＋4H＋=2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故A正确；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10I－=5I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，故D错误；故选A。答案：A8．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项不正确，NOeq\o\al(－,3)应参与反应且不产生H2；C项不正确，NHeq\o\al(＋,4)与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1，该离子方程式是正确的。答案：B9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(电解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－=H2O解析：将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(电解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。答案：D10．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：__________________________________________________________________。(4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_____________________________________________________。Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________。(6)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NH4HCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(2)若有沉淀生成，说明是HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O。(4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧气氧化为NOeq\o\al(－,3)，反应离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋。(6)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(3)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(5)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(6)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式：①___________________________________________________；②__________________________________________________；③_________________________________________________。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他答案合理即可)12．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的广泛应用。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为___________________________________________________________________________、_____________________________________________________。(2)加入H2O2氧化的作用是______________________________，滤渣2的成分是____________(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up14(500℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up14(500℃))MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3Ceq\o(=,\s\up14(500℃))MgO＋S↓＋3CO↓利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①B中盛放的溶液可以是________(填序号)。a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液 d．稀硝酸②C装置的作用