新苏教版高中化学必修1课时作业1：5.2.2 共价键

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：5.2.2共价键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(4分)(2019·苏州期中)下列物质中，属于共价化合物的是()A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH【答案】C【解析】A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。2.(5分)(2019·南京期中)下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤所有物质中一定含有化学键A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤【答案】C【解析】①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用力，含吸引力和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤稀有气体分子中不存在化学键，故错误。3.(5分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.K3C60中只含共价键【答案】C【解析】K3C60中K＋和C603-之间形成离子键，C603-中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；K3C4.(4分)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。故A正确。5.(5分)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单链相连。下列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子只含共价键，为共价化合物D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【答案】B【解析】A项，由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为第ⅤA族元素，正确；B项，Y形成一个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为第ⅦA族元素，错误；C项，该分子中只含有X—Y及X—X共价键，所以该化合物为共价化合物，正确；D项，据模型中圆球半径，Y原子半径小于X原子，故分子可能为N2F4，正确。6.(4分)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。7.(4分)(2019·福建厦门高一月考)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是()A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D.BCl3【答案】C【解析】Cl2是单质，不是化合物，故A错误；NH3中H原子最外层为2个电子，故B错误；CO2中O原子和C原子最外层均满足8电子结构，故C正确；BCl3中B元素化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子结构，故D错误。8.(5分)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体的最外层电子结构，其结构和NH4Cl相似，则下列有关说法不正确的是()A.NH5中既有共价键，又有离子键B.NH5的电子式为C.该固体与水反应可能生成两种气体D.该物质中只存在N—H键，为共价化合物【答案】D【解析】据信息，在NH5结构中，N和H都满足稀有气体的最外层电子结构，而且和NH4Cl相似，故该化合物为NH4H，电子式为，因此，该化合物中含有离子键和共价键，为离子化合物，和H2O反应的化学方程式为NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，故可能生成NH3和H2，故选D项。9.(5分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W＞X B.阴离子的还原性：W＞ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H－的还原性比Cl－强，B项正确；H3PO4的酸性强于HClO，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。10.(4分)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。11.(5分)同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时不会分解【答案】B【解析】根据信息PH4I和NH4Cl应性质相似，故PH4I中既含离子键又含共价键，为离子化合物，和氨盐相似，PH4I应该不稳定，受热易分解，能和NaOH溶液反应，故选B。12.(4分)下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气： B.四氯化碳：C.氮气： D.二氧化碳：【答案】C【解析】选项A中漏写氮原子未参与成键的电子对；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为。13.(4分)下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。14.(4分)下列有关化学用语的表示错误的是()A.CH4与CCl4都是正四面体形分子B.CO2的结构式：O==C==OC.CaCl2的电子式：D.NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】C项中两个Cl－应放在Ca2＋的两侧。15.(4分)下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气时吸收热量D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解破坏的是化学键，与氢键无关，故A错误；水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增加而减弱，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。16.(4分)发生下列变化时，破坏分子间作用力的是()A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水【答案】C【解析】HCl溶于水电离：HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键，KClO3分解破坏离子键和共价键。NaCl溶于水电离：NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键，I2升华破坏分子间作用力。二、填空题（共1小题）17.(20分)下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只存在分子间作用力的是____________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：_______________。【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-离子键NaHSO4===Na＋＋【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键只存在分子间作用力。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋三、推断题（共1小题）18.(10分)(2019·沈阳高二期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_________________________，其中含有的化学键是______________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为________________________________。【答案】(1)离子键、共价键(2)(3)HClO4(4)NCl3【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价