新苏教版高中化学必修1教学设计3：2.3.2 原子核外电子排布_第1页
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新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1教学内容（章节）第三节人类对原子结构的认识第2课时原子核外电子排布教学目标：1.从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。2.建构原子结构示意图模型，认识核外电子的排布规律。能书写1至18号元素和惰性元素的核外电子排布。教学重点、难点：1.元素原子核外电子的排布规律2.能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布3.元素化学性质与核外电子排布的规律教具：多媒体课件【新课导入】根据上节所学知识我们知道原子是由质了、中子和电子构成，原子不同，核外电子数目也不同。根据玻尔原子结构模型，我们知道这些电子围绕原子核进行分轨道运动，那么具体是怎样运动的呢？【课程推进】【师】现在我们知道原子是由什么组成的呢？【生】集体回答：原子核和核外电子。【师】首先我们来学习原子中的核外电子是怎么排布的。【讲述】让学生打开元素周期表，并简单介绍核外电子排布的一般规律，举例K原子的核外电子是如何分层排布的，让学生有一个大概的了解。【投影】几种原子的核外电子排布。【师】研究发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，可以认为电子在原子核外是分层排布的，但我们在平时的表示时不能用这样一幅图来表示，这样太麻烦了，于是人们常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布。【讲解】以钠原子的结构示意图为例讲解每一个部分代表的是什么。在原子子结构示意图中，圆圈表示原子核并标明核电荷数，圆圈外的每一段弧线代表不同的电子层，数字代表该电子层中的电子数。【学生练习】氧原子、镁原子的原子结构示意图。【学生板演】原子结构示意图。【教师讲评】与学生一起分析该学生写的每一部分是否书写正确，并进行巩固。【提问】如何表示离子的结构示意图？【知识讲解】原子核外电子排布规律（1）核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。高，即K<L<M<N<O<P<Q<…（2）每个电子层最多容纳的电子数是一定的，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子。电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层）；最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2）。【学生活动】阅读“学以致用”和“交流讨论”，思考问题。【得出规律】1.化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。2.元素的化学性质与原子结构的关系（1）活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去；（2）活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子；（3）稀有气体原子最外层有8个(He2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。3.化合价和核外电子排布的关系（1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。

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