新苏教版高中化学必修1课时作业1：3.2.1 钠的性质与制备

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：3.2.1钠的性质与制备学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(5分)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.硫酸钾 D.硫酸铜2.(4分)下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④⑤ B.①②③④C.①③④⑤ D.①②③④⑤3.(5分)(2020·北京房山区高一期末)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是()A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2OC.实验说明CO2具有氧化性 D.金属Na着火不能用CO2灭火4.(4分)下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5.(4分)(2019·聊城高一检测)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O6.(5分)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C.Na2O2＋SO2===Na2SO4D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O7.(5分)下列关于钠的叙述中正确的是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与水的反应D.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%8.(4分)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤9.(4分)(2019·杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④10.(5分)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%11.(4分)将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊12.(4分)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气C.所含氧元素的化合价都为－2价 D.阴、阳离子的个数比都为1∶213.(4分)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.Na2O2与水反应时，1molNa2O2在反应中转移1mol电子二、填空题（共1小题）14.(17分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是__________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________。(2)若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)_________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入_____________，_______接_______，_______接_______，_______接_________。(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为________________。三、实验题（共3小题）15.(10分)(2019·北京四中高一期末)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________，解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写化学方程式)_____________________________________________________。乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是____________________________________________。(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。16.(12分)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时钠掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_________________________________________________。(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是_____________________________________________。②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________________________。③能证明有氢氧化钠生成的现象是_____________________________________________。④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。17.(4分)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：a.生成氧气b．反应放热(1)用以验证结论a的实验方法是______________________________。(2)用以验证结论b的实验方法是______________________________。1.【答案】D【解析】在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。2.【答案】D【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。3.【答案】B【解析】钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。4.【答案】D【解析】钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。5.【答案】B【解析】Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所以都不能稳定存在。6.【答案】C【解析】Na2O2化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，A、B项错误；Na2O2化合价只降低，所以只表现出氧化性，C项正确；Na2O2化合价只升高，只表现出还原性，D项错误。7.【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H＋反应；将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得氢氧化钠的质量是8g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100g，故溶质的质量分数大于8%。8.【答案】C【解析】钠熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。9.【答案】D【解析】Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。10.【答案】A【解析】根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5

g－7.5

g＝9.0

g，w(O2)＝9.0g16.5g×100%≈54.11.【答案】C【解析】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。12.【答案】D【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O22-、Na＋，其个数比都为1∶13.【答案】D【解析】Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，但不能用来漂白食品，C项错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，D项正确。14.【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfea(或b)b(或a)c(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质。(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故Ⅳ中的试剂为氢氧化钠溶液。(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2→除水蒸气→与钠反应→避免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，接口顺序为hgfeabc或hgfebac。(3)装置Ⅱ的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置Ⅰ。(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。15.【答案】(1)O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Cl2＋2KI===I2＋2KClO2具有氧化性，也可能将I－氧化为I2(3)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，O2是Na2O2和盐酸反应得到的，化学方程式是2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。(2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体是Cl2，该反应的化学方程式是Cl2＋2KI===I2＋2KCl；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2具有氧化性，也可能将I－氧化为I2。(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元