四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.（2020春•四川遂宁•高二统考期末）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工

业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

（1）通入氢气的电极为（填"正极"或"负极"），正极的电极反应式为

（2）石墨电极（C）为（填"阳极"或"阴极"），铁电极的电极反应式为

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填"铁极"或"石墨极"）

（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

（填"增大""减小"或"不变"）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的

气体的分子数为NA;丙装置中阴极析出铜的质量为。

2.（2020春•四川遂宁•高二统考期末）I.25°C时，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的

盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（I）IXlOmL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡（填"向左"、"向

右"或"不"，下同）移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的PH=。

（3）25°C时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,

则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为H甲）（填"大于"、"小于"或"等于"）H乙）。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用作指示剂。

（5）若20mL的乙与20OmL的丙混合后溶液呈中性，则丙的PH=。

Π.25°C时，有C(CH3COOH)+c(CH3COCΓ)=O.lmoH∕1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中

)与的关系如图所示。

C(CH3COOH)>C(CH3C00PH

c√mol∙LT

().10()

0.075

().05()

().025

O

2.753.754.755.756.75

PH

(6)25℃时，醋酸的电离常数的数量级为

(7)w点对应溶液中的离子浓度由大到小为.

(8)c(Na)+c∙(H)-c(OH)+c(CH3COOH)≈mol∙L1

3.(2021春•四川遂宁•高二统考期末)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广

泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

已知:ΔHι=100.3kJ∙mo∣τ①H2(g)+l(g)

(1)(g)+H2(g)2

∣1对于反应:+

2HI(g)ΔH2=-11.0kJmo-(2),(g)∣2(g)

1

(g)+2HI(g)(3)ΔH3=kJ∙mol^

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压

为105pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为.,该反应的平衡常数

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有.

Pa0

(填标号)。

A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二

烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(填标号)。

(I

Ll.64

∙

OI2

≡I

、

股

S.0

境

线.8

O.

u.64

OS.

⅛<2

氐O

O5

.O.5

反应时间/h

A.Tι>T2

B.a点的反应速率小于C点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol∙L^1

4.（2020春•四川遂宁•高二统考期末）二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，

在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白

剂。回答下列问题：

（1）根据文献资料，用NaClC）3和双氧水在酸性条件下可制得Cl。?。某小组按照文献中制备

CIO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备CIO2O

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是。

②装置B的作用是。

③装置A用于生成CICh气体，其中H2O2的作用是o

（2）测定装置C中Clo2溶液的浓度：取10.0OmLC中溶液于锥形瓶中，加入足量氏5。4酸

化的Kl溶液（CI02还原为Ch）,然后加入作指示剂，用0.100Oma的Na2S2C）3

标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O≡=2Γ+S4O;）,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴

定终点的现象是，C中。。2溶液的浓度是mol∙Γ1o

（3）Clc）2可将废水中的CN-氧化成C5和N2，其离子方程式为。

5.（2021春•四川遂宁•高二统考期末）用沉淀滴定法快速测定Nal等碘化物溶液中c（Γ）,

实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.250Og(OQ25OmoI)后，配制成25OmL标准溶液，放在棕色试剂

瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定10OmL(UOOOmOl∙l√1NH4SCN标准溶液,备用。

∏.滴定的主要步骤

a.取待测Nal溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000m。「LTAgNo3溶液(过量)，使「完全转化为Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(S0Q2溶液作指示剂。

d.用0.100OmOkLTNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体

系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号123

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

⑴将称得的AgNo3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)AgN03标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

(3)b和C两步操作是否可以颠倒,说明理由。

⑷所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(Γ)=mo卜LT

⑸在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

⑹判断下列操作对c(「)测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")：若在滴定终点读取

滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

6.(2022春•四川遂宁•高二统考期末)磺酰氯(SChCb)可用于制造锂电池正极活性物质。实

验室可利用SOZ和C∣2在活性炭催化下反应制取少量SO2CI2,装置如图(部分夹持装置已

省略)。

已知：①SO2(g)+C∣2(g)=SO2C∣2(l)ΔH=-97.3kJ∕mol;

②Sθ2C∣2熔点为-54.1°C,沸点为69.1°C,常温较稳定，遇水剧烈水解，IOO℃以上易分解。

回答下列问题:

⑴仪器A的名称是—，装置丙中橡胶管的作用是一。

(2)装置丙中发生反应的离子方程式为—,上述仪器的正确连接顺序是e÷—÷—玲—

÷—÷g,h÷—÷—ef(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。—

⑶仪器F的作用是一。

⑷装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是—。

(S)SO2CI2遇水剧烈水解化学方程式为—。

⑹某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯

5.4g,则磺酰氯的产率为一。

7.(2020春•四川遂宁•高二统考期末)碳酸镭是制取其他含镭化合物的原料，也可用作脱

硫的催化剂等。一种焙烧氯化镀和菱镒矿粉制备高纯度碳酸镭的工艺流程如图所示

氯化钱

Γ⅞⅞~lTWT

浸出渣浸出液

氯化铁Y-I冷却结晶I碳酸氢钱

碳酸锈产品V—田SJY滤饼-□吸质3」V净化液!ta能击

已知①菱镒矿粉的主要成分是MnC03,还有少量的Fe、Al、Ca,Mg等元素②常温下，相

关金属离子在浓度为0.1mol∕L时形成M(OH)n沉淀的PH范围如表

金属离子Al3,Fe3*Fe21Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀的PH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的PH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)"混合研磨"的作用为

(2)分析图1、图2,焙烧氯化镀、菱铳矿粉的最佳条件是：温度，m(NH4CI):

(锦矿粉)=。

t

%

∕100n%

M90/

≡80t掷

r704王

⅛般∞

如

4505005506000.500.650.800.951.101.251.40

焙烧温度/七Ssm(NH4Cl)：m(铉矿粉)

图1焙烧温度对镒图2氯化钱用量对

净出率的影响钱净出率的影响

(3)〃焙烧〃时发生的主要反应的化学方程式为

(4)净化除杂流程如下

氧化剂X氨水NHF

IIj4

浸出液f圉阳fI调PH除Fe、Allfl除Ca、Mglf净化液

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2θ8>KMnO4>MnC)2>Fe3+,常温下KMnO4

能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②调节PH时，PH可取的范围为

③常温下KSP(CaF2)=3.20x10-12；KSP(MgF2)=7.29xlθR.当溶液中离子浓度小于或等于l×10

FmOl/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca?+和Mg?+都沉淀完全，沉淀后的溶液中F-的浓度

不低于O

(5)"碳化结晶"过程中不能用碳酸镂代替碳酸氢镂，可能的原因是

8.(2020春•四川遂宁•高二统考期末)中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催

化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实

用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基

酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：

(1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为，某同学查阅资料发现

铜有+3价，则基态的Cu3+价电子排布式为O

(2)Cu、C、N、。四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表

示)；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为;Imol氨基酸铜中含有的H键数目为

NA。

(3)N、。元素可形成多种微粒，N的空间构型为,写出一种与NO：互为

等电子体的分子的化学式：。

(4)铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为。

(5)铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示,该晶体的化学式为，

两个最近的氮原子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

__________g∕cm34(用含a、NA的代数式表示)。

9.(2021春•四川遂宁•高二统考期末)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池

具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标

号)。

HKH]□□□□0Bffi□□

A.1*2、2p,2ρ.2∣∙βI---i,-r-1,

□L∏[∏]□□回田□□□

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-),原因是。

(3)LiAIH4是有机合成中常用的还原剂，LiAIH4中的阴离子空间构型是、中心原子

的杂化形式为。LiAIH4中，存在(填标号)。

A.离子键B.。键C.n键D.氢键

(4)Li20是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

2908kJ∙molt

2Li*(g)4O1^(g)------------------>UJo(晶体)

Λ.Af

KMOkJ>mol-1703kJ∙mol,

2Li@0⅛)

318kJ*mol,249kJ*md1

598kJ∙mol1

2UA(¼)♦：0侬-------------------------

图(a)图(b)

可知，Li原子的第一电离能为kJ∙mo∣-l,O=O键键能为kJ∙mo∣-l,Li2。晶格

能为kJmol-lo

(5)Li2。具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常

数的值为NA,则Li2O的密度为g∙cm-3(列出计算式)。

10.(2022春♦四川遂宁•高二统考期末)氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业

和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肿(MH4)、叠氮酸(HN3)......等，请回答下列

问题：

(I)N位于周期表中_区，基态N原子的价电子排布式为—。

⑵N2H4分子的电子式为，其中N采取杂化。

⑶叠氮酸(HW)是一种弱酸，可部分电离出H+和N-请写出一种与N，互为等电子体的分子

的化学式;叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：KFe(N3)(NH3)5SSO4,在该配合

物中Fe的配位数为,SO?的立体构型为o

⑷已知ZM+能与氨分子形成配离子EZn(NH3)/2+,Imol该离子含有。键的数目为。

⑸氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

・N

ɔAl

①该晶体的化学式为—。

②已知该晶体的密度为dg∙cmτ,N和Al的半径分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数值为

NAO用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率一(用含a、b、d和NA的

式子表示)。

11.(2020春•四川遂宁•高二统考期末)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一

种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下出密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

请回答下列问题:

(I)A中官能团的名称为；B的结构简式为；C的名称为

(2)C——►D的反应类型是；ImOID最多能与moiNaOH反应；I

的结构简式为。

(3)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

(4)和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有(不含M)o

(5)F―►G的化学方程式为。

12.(2021春•四川遂宁•高二统考期末)某"化学鸡尾酒"通过模拟臭虫散发的聚集信息素可

高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

Br2NaOH①水解II

HC=CHCH-►HC=CHCHBr-►CHBrCHBrCHBr-~~►HC≡CCHBr------►G

2A3光照2B22D2醇△E2②氧化飞帆

Na液NH2L▼

CeHioO^-------CeHsO◄-------NaC三CCHo

TMJ

(I)A的化学名称是,AfB新生成的官能团是;(填符号)

(2)B÷D的反应类型___________,D的核磁共振氢谱显示峰的组数为o

(3)D÷E的化学方程式为o

(4)G与新制的CU(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为。

13.(2022春•四川遂宁•高二统考期末)化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色

烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成

路线:

OHONaOHO

M

,dbai

已知：RC00R'∙">RCH2OH

请回答下列问题：

(I)B中所含官能团的名称为;F的化学名称为o

(2)D÷E的化学方程式为。

(3)G的结构简式为。

(4)H÷I的反应条件为。

(5)J+E÷K的反应类型为。

⑹满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能够与FeCb溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。

其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为

14.(2021春•四川遂宁•高二统考期末)I、锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电

池。该电池反应原理如图所示，其中电解质Liao4,溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解

质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnoZ.回答下列问题:

LiCLO4

Li混合有MnO2

机溶剂

⑴外电路的电子流动方向是由极流向极(填字母)。

(2)电池负极反应式为O

⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填"是"或"否")，原因是

⑷Mnθ2可与KOH和KClo3在高温下反应，生成K2MnO4,反应的化学方程式为。

LMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnC)4和Mno2的物质的量之比为。

(5)CO2的资源化利用能有效减少C02排放，充分利用碳资源。电解法转化C02可实现CO2资

源化利用。电解C02制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极C02还原为HCe)O-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCo3溶液浓度降低，其原因是。

15.(2022春•四川遂宁•高二统考期末)I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。

⑴图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择—(填字母)

A.碳棒B.锌板C.铜板

(2)图2中，钢闸门C作极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的

电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是—o

16171

II.已知：KspKFe(OH)2Σ=8×10-,KSPKFe(OH)3X=：LXIO-38,KspHZn(OH)2Σ=4×10-,Ksp(AgCI)=2×10-°,

KspKAg2CrO4(砖红色)』=2χlOT2。回答下列问题：

⑶向等物质的量浓度的ZM+、Fe?+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是

—(填化学式)。常温下，若使0.4mo卜LT的ZnCI2溶液中的ZM+开始沉淀，应加入NaOH溶

液调整溶液的PH为—。

⑷要除去Znel2酸性溶液中混有的少量Fe?+,应先向混合溶液中加入适量—溶液，再加入

—(填下列选项序号)调节溶液的pH,最后过滤。

A.NH3-H2OB.Na2CO3C.ZnOD.ZnCO3

⑸分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl一的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴

定。滴定终点的现象是，当溶液中ɑ一恰好完全沉淀(浓度为IQXlO-6mo"T)时，此时

1

溶液中C(CrOj)=mol∙L-o

16.(2022春•四川遂宁•高二统考期末)2022年4月16S,中国空间站的3名航天员乘神

舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理C02的一种重要方法是对CC)Z进行收集和

再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

I.固态胺吸收与浓缩Ce)2

⑴在水蒸气存在下固态胺吸收CCh反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2

的简单方法是—。

第二步：Cc)2的加氢甲烷化

出还原CC)2制CH4的部分反应如下：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔHι=+41kJ∙mol^1

1

ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-246kJ-moh

1

(2)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____kJ∙moho

(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是一(写一种)。

(4)科学家研究在催化剂表面上C5与出的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面

上的物种用"・"标注，TS表示过渡态。下列说法中一定正确的是(填字母)。

B

⅛自

-Hɔ

⅛y+

.≡8

++

O0

-1.5-J3

..

-2.0-

A.前三步的总能量变化为AH=-2.1eV

B.该转化反应的速率取决于Tsl的能垒

C.∙H0C0转化为∙C0和∙0H的反应△H<0

D.改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率

第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气

⑸电解时阳极产生。2的电极反应式为—。

II.神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉银蓄电池和应急

电池。

⑹飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余

放电

部分用镉镇蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2θCd(OH)2+2Ni(OH)2,充电

光电

时，阳极的电极反应式为一;当飞船运行到地影区时，镉银蓄电池开始为飞船供电，此时

负极附近溶液的碱性—(填"增大"、"减小"或"不变")。

放电

⑺紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2θ+H2θ2Ag+Zn(OH)2,其负极的

充电

电极反应式为。

一■■■■参*考*答*案■■■■—:

1.负极02+4e∙+2H20=40H-阳极2d。+2»=2。田+«个铁极减

小0.212.8g

K祥解》甲装置：为燃料电池，正极：O2+2H2O+4e=4OH-,负极：H2-2e+2OH=2H2O,总

反应：2H2+O2=2H2O;

乙装置：Fe电极与电源负极相连，为阴极，电极反应式：2H2θ+2e=2OH+H2个，C极为阳极，

电解

电极反应式为:2CI-2e-=C∣2个，总反应为:2HzO+2Cr=2OH+H2个+Cb个;

丙装置：铜的电解精炼池，粗铜为阳极，电极反应式主要为：CU-2e=CF+,精铜为阴极，电

极反应式为：Cu2++2e=Cu,据此解答。

K详析》⑴由分析可知，通入氢气的电极为负极，正极的电极反应式为：02+2H20+4e=40H∖

故R答案H为：负极；G>2+2H2θ+4e=4C)H-；

⑵石墨电极为阳极，铁电极为阴极，阴极的电极反应式为：2HzO+2e=2OH-+K个，故K答案工

为：阳极；2H2O+2e=2OH+H2φ;

⑶乙装置中Fe电极附近产生OH-，X为阳离子交换膜，则Na+透过X膜在铁极产生NaOH,

故R答案Il为：铁极；

⑷装置中，阳极粗铜中的Zn、CU失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据

转移电子守恒，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量,所以溶液中硫酸铜浓度减小，

故K答案》为：减小；

⑸标况下2.24Lo2即0.1mol,能够转移0.4mol电子，乙池中Fe电极生成H2,因此能生成

O2molH2即0.2M个分子,丙装置的精铜电极则能析出0.2mol铜单质,即12.8g铜，故K答

案】为:0.2；12.8g.

5++

2.向左2大于甲基橙11IOc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)0.1

R祥解IlI.(1)加入少量固体醋酸钠，用同离子效应判断醋酸的电离平衡移动方向；

(2)根据混合溶液中的氢离子浓度计算pH；

⑶25℃时，中和至pH=7,即呈中性，据此判断出溶质成分，再判断出消耗的NaoH溶液

的体积大小；

⑷若用乙去滴定25mL的丁，即盐酸和氨水发生中和反应，按所得盐溶液的酸碱性，选用合

适的指示剂：

⑸若20mL的乙即盐酸与20OmL的丙即氢氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，据此计

算氢氧化钠溶液的浓度及pH；

U.(6)25°C时，据图、抓住W点和电离常数的定义计算醋酸的电离常数的数量级；

⑺按w点对应溶液的酸碱性及信息，判断离子浓度大小并排序；

(8)按电荷守恒及信息进行计算；

K详析』I.⑴加入少量固体醋酸钠，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动；

K答案Il为：向左；

⑵混合前醋酸溶液和盐酸的PH均为2,氢离子浓度相同，故混合溶液中的氢离子浓度不变,

则pH=2；

K答案1为:2；

⑶醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠呈碱性，故当中和反应后溶液呈中性，意味着反应

后得到醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸略有多余，而盐酸则被恰好中和，由于醋酸和盐酸等

pH,醋酸物质的量浓度远大于盐酸,故醋酸消耗NaOH溶液的体积更大,即H甲)大于M乙)；

K答案』为：大于；

⑷盐酸和氨水发生中和反应，得氯化镀溶液呈酸性，选择在酸性溶液中变化的指示剂，即

甲基橙；

R答案》为：甲基橙；

⑸25°C,20mLpH=2的盐酸与20OmL的氧化钠混合后溶液呈中性，即恰好中和，则氢氧化

钠溶液中氢氧根离子浓度是AXlo-2mol∕L=IO'mol∕L,该溶液中氢离子的浓度Io-UmO1/L，

则PH=11；

K答案H为:11;

C(CHCOO)-C(H+)

∏∙(6)5,25°C时,抓住W点C(CH3COOH)=c(CH3COC∏,

C(CHJCOOH)

KW=Wf凝浮=CHm-5,则酸的电离常数的数量级为小

R答案Il为:IO-5;

⑺溶液中C(CH3COOH)+c(CH3CoCr)=O.lmol∙LF,W点C(CH3COOH)=c(CH3CoC))=0.05mol∙L

1,该温度下，W点溶液pH=4.75,呈酸性，c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒,

+++

c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),则C(CH38。)>c(Na),故离子浓度大小排序为

++

C(CH3∞O)>c(Na)>c(H)>c(OH)；

R答案H为"(CH3COO)>c(Na')>c(H+)>c(OH)；

(8)溶液呈电中性，c(Nat)+c(H')=c(CH,COO)+c(OH),则c(Na')+c(H+)-c(OH)=

C(CH3COO),故C(Na+)+C(H+)-C(OFΓ)+C(CH3COOH)=c(CH3COCΓ)+C(CH3COOH)=O,ImoI-L

-1.»

K答案』为：0.1。

KF点石成金□本题主要考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液酸碱性及中和反应等相

关知识，充分理解定义、应用电荷守恒、合理有效提取图象信息是解本题的关键。

3.89.340%3.56×104BDCD

K祥解H⑴利用盖斯定律解题；

(2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；

⑶通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图象计算;

K详析》(1)已知：J'(g)=(g)+H2(g)AHι=+IOo.3kJ∙mo尸①，

1

H2(g)+∣2(g)=2HI(g)∆H2=-11.0kJ∙mol(2),根据盖斯定律，①+②得

③(g)+h(g)=(g)+2HI(g)∆H3=(+100.3kJ∙mol1)+(-11.0kJ∙mol1)=+89.3kJ∙moΓ1;

⑵设碘和环戊烯(Q)的初始物质的量都为nmol,转化的物质的量为XmOI,

O(g)+∣2(g)=''-''(g)+2HI(g)

初始(mol)nn00

转化(mol)XXX2x

平衡(mol)n∙xn-xX2x

(n-x+n-x+x+2x)mol

刚性容器内气体的压强与物质的量成正比,则：一(n+n)mo?=l÷20%,解得:

x=0.4n,

04niθl

平衡时环戊烯的转化率为：∙ξ×100⅜=40⅜;

nmol

平衡时混合气体的压强为：PaX(I+2θ%)=ι.2xlθ5pa,混合气体总物质的量为:

(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol,

n04nml4

平衡时各组分所占压强分别为P(C)=p(l2)=(~∙)°×ι,2×105pa=3×10Pa,

'~'2.4mol

,0.4nmol=*,,0.4nmol×2，

)=------------×1.2×105Pa=2×104Pa,P(HI)=-----------------×1.2×105cPa=4×104Pa,该反应的平

O2.4nmol2.4nmol

(2×104Pa)×(4×104Pa)2

衡常数K=≈3.56×104Pa;

p(3×104Pa)×(3×104Pa)

A.通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；

B.该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；

C.增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；

D.增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确;

故K答案》为BD；

⑶A.温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则TlVT2,

故A错误；

B.根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于C点切线的绝对值，则a点速率大于C点，

故B错误：

C.a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点V（正）＞v（逆），则a点的正反应速率大于b

点的逆反应速率，故C正确；

D.b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol∕L-0.6mol∕L=0.9mol∕L,环戊二烯的二聚体的浓度

为环戊二烯浓度变化的;，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/Lx；=0.45mol・H,故D正确；

故K答案》为CD,

K1点石成金口考查盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，

分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应

中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无

关物质；将所对应的AH代入上述化学方程式的加减中就可以了。

4.稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）作

还原剂（或还原作用）淀粉溶液当滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分

钟内不恢复原色0.0400OmOl/L2Clθ2+2ChΓ=2Co2+刈+2（：「

K样解D用NaClo3和双氧水在酸性条件下可制得CIO2,装置A为发生装置，产生CIO2，装

置B是安全瓶作用，装置C收集CIO2,装置D尾气吸收，避免污染环境，据此解答。

K详析》⑴①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故K答案R为：稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发

生爆炸；

②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸(或作安全瓶)，故R答案』为：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③装置A用于生成CIO?气体，出。2中氧元素由-1价变成。价，作还原剂(或还原作用)，

故K答案》为：作还原剂(或还原作用)；

⑵根据滴定原理，Kl在酸性条件下被CIO2氧化为∣2,反应为：2CI02+10Γ+8H÷=2C∣-+5I2+4H20,

故选用淀粉溶液做指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的∣2,当滴入最后一滴标准液时，

锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点，根据

+22

2CIO2+10Γ+8H=2C∣-+5∣2+4H2O和∣2+2S2O3^=2Γ+S4O6^∏Γ⅛J:2CIO2-5I2-IONa2S2O3,则

n(CIO2)=ɪIi(Na2S2O3)=ɪ×0.1000mol∕L×0.02L=0.0004mol,C中Cle)2溶液的浓度是

C(Clo2)=。,黑:詈=0∙0400OmoI/L,故R答案》为：淀粉溶液；当滴入最后一滴标准溶液，

溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04000mol∕Lo

⑶CIc)2可将废水中的CN-氧化成82和N2,ClO2自身被还原为Ch则CIo2中氯元素由+4价

变成ɑ`CN-中碳元素由+2价变+4价，氮元素由-3价变。价，由电子得失守恒和质量守恒

可写出离子反应式为：2CIO2+2CN-=2CC>2+N2+2C∣∙,故K答案Il为：2CI02+2CN=2C02+N2+2C∣o

5.250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管避免AgNC)3见光分解否(或不能)若颠倒，Fe?+

与「反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点IOQO0.0600用NH4SCN标准溶液进

行润洗偏高

R详析》⑴将称得的AgNo3配制成标准溶液还需要经过下列步骤：溶解好冷却好转移好洗

涤玲初步振荡玲定容好摇匀玲装瓶贴标签，所使用的仪器除了烧杯和玻璃棒外，还要

250mL(棕色溶量瓶、胶头滴管；

⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解；

(3)b和C两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与「反应，指示剂耗尽，无法判断滴定

终点；

⑷根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，

所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.0OmL；加入的AgNO3物质的量：H(AgNO3)=O.IOOO

mol∙L1×0.025L=0.0025mol;根据Ag++SCN=AgSCNJ,反应后剩余的AgNo3物质的量：

l

W(AgNO3)=O.IOOOmol∙L×0.010L=0.001mol,则与Nal反应的AgNO3物质的量:W(AgNO3)=O-IOOO

mol∙L1×0.01500L=0.0015mol;根据Ag++r=Agl则c(Γ)=n∕V=0.0015mol∕0.025L=0.0600mol∕L;

⑸在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润

洗；

⑹若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，终读数变小，标准液数值变小，则

测定结果偏高。

6.⑴蒸储烧瓶平衡气压，使液体顺利滴下

+2+

(2)2MnO4+16H+10C∣-=2Mn+5CI2φ+8H2O÷c-÷d∙÷a÷b,b<-a

⑶吸收So2、Cl2,防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解

⑷因为制备SO2CI2的反应为放热反应，SO2CI2的沸点低，温度过高易气化且易分解

(5)SO2C∣2+2H2O=H2SO4+2HCI

(6)80%

K祥解》本实验利用SO2和C∣2在活性炭催化下反应制取少量Sθ2C∣2,丙装置制备氯气，饱

和食盐水可除去氯气中的HCI,甲中浓硫酸干燥氯气；戊装置制备SO2，甲装置干燥二氧化

硫，干燥后的两种气体通入丁中制备产物，球形冷凝管可冷凝产物，F中为碱石灰，吸收氯

气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解。

(1)仪器A的名称为蒸储烧瓶；装置丙中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；

(2)丙中高镭酸钾和浓盐酸反应得到氯气，离子方程式为：

+2+

2MnO;+16H+10C∣-=2Mn+5C∣2φ+8H2O;根据分析，丙制备氯气，乙吸收氯气中HCI,甲干

燥氯气，戊制备二氧化硫，氯气和二氧化硫进入丁中制备产物，故装置连接顺序为：

e-⅛c-⅛d-⅛a-⅛b-⅛g>h^-b^-a^-f；

(3)根据分析，仪器F的作用是：吸收So2、Cl2,防止污染空气；同时防止水蒸气进入装

置中使黄酰氯水解；

(4)S6C∣2沸点为69.1°C,装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是：因为制备SO2CI2

的反应为放热反应，SO2C∣2的沸点低，温度过高易气化且易分解;

(5)SO2CI2遇水剧烈水解，化学方程式为：SO2C∣2+2H2O=H2SO4+2HCI;

(6)标况下112OmL氯气的物质的量为：0.05mol,根据方程式，理论上生成SCbCL的物质

的量也为0.05mol,故产率为:----------------------------×100%=80%

0.05molX135g∕mol

7.增大反应物接触面，加快反应速率，提高原料的利用率(或转化

率)