2024-2025年全国初中化学竞赛试卷及答案

2024年全国初中化学素养和试验实力测试(第24届天原杯)复试试题H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的亲密关系。下列有关说法中正确的是()A.碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B.84消毒液在日常生活中运用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(CIO)₂C.青铜是我国运用最早的合金材料，目前世界上运用量最大的合金材料是铝合金2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物x,此分子的模型如图所示，其中每个◎代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：()A.该分子的分子式CsH₄B.该分子中碳元素的质量分数为93.75%C.该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4:53.下列做法不会使人中毒的是()A.用工业酒精配制白酒饮用B.将燃气热水器安装在浴室内C.向蔬菜大棚内通入适量的CO₂D.用胆矾对饮用水进行消毒A.溶质质量增加B.溶剂质量削减C.溶液质量不变D.溶质质量分数削减5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()ABCDYW6.已知加热蒸干MgCl₂溶液可得到MgO固体。某同学通过系列试验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()C.将Mg(OH)₂浊液干脆倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀7.如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调整天平使之平衡.经过一段时间后，下列有关叙述与CO₂含量11.为了除去粗盐中的Ca²+、Mg²+、SO4²-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作依次是()①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液.A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D12,则m与n的比值为()A.1:5B.1:3C.1:1二、填空题(本题包括9个小题，共40分)16.(2分)要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是(写化学式);在不用指示剂的状况下，加入的试剂可以是(写化学式)。17.(5分)能把MgCl₂、KOH、BaCl₂三种无色溶液区分开的一种溶液_,有关的化学方程式18.(3分)矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处(1)可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na₂SiO₃可以写成(Na₂O-SiO₂),镁橄榄石(Mg₂SiO₄)可以表示为2MgO-SiO₂。将上述困难硅酸_19.(6分)SO₂和Cl₂的均能将潮湿的有色物质漂白成无色物质。某爱好小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题(尾气处理装置为划出)。(1)如下图所示，通过干燥的Cl₂后，同学们发觉甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl₂本身(2)如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂,同学们发觉品红褪色了，停止通气体，加热试管，发觉试管又变(3)如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1:1混合，通入石蕊试液中，发觉石蕊试液变红，比褪色，丁甲20.(7分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必需先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过焦炭高温石英砂精馏学反应方程式;H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂,可能引起的后果是 (2)石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃)和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式21.(3分)如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧秤示数变更状况(填(1)假如加入氯化钠晶体，弹簧秤示数(2)假如加入蒸馏水，弹簧秤示数;(3)假如加入氯化钾晶体，弹簧秤示数;22.(4分)金属A和非金属B可干脆合成化合物AB,甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的试验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表，请填写表中的空格。甲乙丙23.(5分)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常状况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu(OH)₂CO;绿色固体，试写出该反应的化学方程式。(3)火法炼铜的原理：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂在Cu₂S中铜的化合价为24.(5分)有人设计了在试验室制取蒸馏水的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽③把酒精灯放在铁架台上，依据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网.④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中.⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)请回答下列问题：(1)上述试验正确的操作依次是(填序号)。(2)所用的主要玻璃仪器有(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向(填“相同”或“相反”)。(4)温度计的水银球应放在。(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是三、试验题(本题包括4个小题，共20分)(1)一周后，视察到试管中铁钉生锈的是。由此得出铁生锈的主要条件是(填详细物质)。(1)一周后，视察到试管中铁钉生锈的是。由此得出铁生锈的主要条件是(填详细物质)。(2)依据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采纳哪些防锈措(3)某化学爱好小组在对该市火力发电厂的调查与探讨中发觉该厂四周的铁件腐蚀状况比其它地方严峻。请你参与他们的探讨活动，大胆分析其缘(2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性(4)设计一个试验来验证你的一种推想，简要说明操作、现象及结论。26.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)炼铁的主要反应原理。他们27.(4分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管(如右图所示),定期视察并记录现象。请回答下列问题：干的空干的空植物触水CB28.(3分)为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下试验试验序号12310%盐酸产生气体快四、计算题(本题包括2个小题，共10分)29.(4分)自然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧更。某氧化镍样品组成中个数比Ni:O=97:100,(1)写出该氧化镍样品的化学式(2)试计算晶体中Ni2+与Ni³+的离子个数之比。30.(6分)工业上用CO和H₂在170℃~200℃温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，(2)假如向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2,当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H₂的体积比的取值范围是附加题(10分，不计入总分)液化干馆(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化氣表化率%氣表化率%线表示生产实际状况。当氨氧化率达到100%,理论上γ{n(O2)题号12345678DBDBC题号9CABC18.(3分)(1)①K₂O·Al₂O₃6SiO₂;②Al₂O₃-2SiO₂-2H₂O20.(7分)(1)①SiHCl₃+H₂Si+3HCl②SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl(2分)爆炸21.(3分)(1)不变(2)变大(3)变小(2)减弱悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大.(3)向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变.故答案：(1)变小；(2)变大；(3)不变.22.(4分)6.52.5(2分)54(2分)对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成AB的质量：同样生成6gAB,甲试验B的用量为2g、乙试验B的用量为5g,则可得反应生成6gAB时须要消耗B的质量为2g;利用质量守恒定律，可推断生成6gAB时消耗B的质量为2g,则消耗A的质量=6g-2g=4g,则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4g:2g=2:1;依据反应中反应物A、B两物质的质量比为2:1及质量守恒定律，由于丙同学试验中生成AB的质量7.5g,若B若B的用量=7,23.(5分)(1)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+(2)2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃+2Na₂SO₄+CO₂1(2分)(3)化合物中元素化合价的代数和为零，Cu₂S中S的化合价为—2,故Cu的化合价为+1。(5)防止液体暴沸(1)试验的操作依次是：先组装仪器(按组装仪器的依次从下到上，从左到右),然后检验装置的气密性，最终添加药品，所以该试验操作依次是：③①②⑤④,(2)烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶(3)液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；(5)温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；(3)①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消逝(或减弱);②汲取了空气中的二氧化碳而使溶液减性消逝(或减弱).(4)做对比试验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，发觉溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消逝(或减弱);故答案为：消逝(或减弱).(3)依据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的揣测，这种碱可能是氢氧化镁.放置在空气中冷却后，发觉溶液的红色褪去了，依据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很简单会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；依据氢氧化镁微溶氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消逝(或减弱);②汲取了空气中的二氧化碳而使溶液减性消逝(或减弱).(4)依据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以揣测温度降低，Mg(OH)2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，视察溶液颜色变更的试验；故答案为；将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则缘由为①.(或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去.如不褪去，则缘由为②).【解析】粉末渐渐变成黑色.(3)提高酒精灯火焰的温度；②(4)本试验设计中，在B处所实行措施的目的是既能够供应能量，也能够防止一氧化碳污染环境，其反应的化故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸.27.(4分)(1)A氧气、水(2分)(2)将菜刀擦干、涂上一层植物油(1)铁生锈的条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制(2)防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可实行将菜刀擦干，放置在干燥处(或将菜刀擦干，涂上一层植物油)等方法。(3)酸雨的危害。28.(3分)(1)金属的活动性，金属活动性越强反应越快(1分)(2)金属与酸的接触面，接触面越大反应越快(1分)(3)酸的浓度，酸越浓反应越快(答案合理即可)(1分)3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，(3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快(答案合理即可)设Ni²+个数为x,则Ni3+个数为0.97-x该晶体中Ni²*和Ni³*的离子个数比为91:6(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的、,则物质的量为原来,及(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的(3)因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，依据方程式知V(CO):V(H₂)=n:(2n+1),所以：当附加题(1)柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。(2)化学(3)催化剂水蒸气(5)FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+H₂SO₄4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O(6)一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%,再提高，(6)由于一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%,再提高，有制有制可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答123456789C.发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率2.航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨()。A.具有导电性、防辐射B.密度小，减轻机身重量C.熔点高、化学性质稳定D3.绿色荧光蛋白简称GFP,在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便马上得到复原。下列说法错误的是()。A.GFP具有很强的氧化性B.可用GFP标记探讨特定的反应C.GFP的发光是将化学能转化为光能.DGF4.用下图试验装置制取干燥的气体正确的是()。剂X大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾YZ取Na2SO4·10H2O晶限制);②加金属Na;④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是()。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d,水的密度为dz,则下列说法正确的是()。A.d₁>d₂B.d₁<d₂C.d₁=d₂D.无法确定7.高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4,而不是K*呈现的颜色的试验操作无关的是()。D.将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量削减a、b、ca、b、c、d依次是()。甲甲A.图1中，甲肯定是饱和溶液B.图2中，两溶液中溶质的质量分数肯定相等A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸发冷凝C.限制条件使海水结冰以获得淡水D.加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化(1)CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合主要反应是：CuSO₄+Na₂CO₃+H₂O=Na₂SO₄下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()。A.CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃B.CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃C.Cu(OH)₂>CuCO₃>CuSD.Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS11.向肯定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是()。B.c点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂D.取d点的固体有2种12.取两份等质量的xCuCO₃yCu(OH)₂固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂6.6g;加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y的关系正确的是()。A.x:y=1:1B.x:y=2:3C.xT淀(主要成分是Al₂O₃H₂O)为原料制备…,最终一步反应是将Al(OH)₃凝胶[AI(OH)₂(H₂O)₄JCl依据肯定配比恰好完全反应制得PAC,则该反应中两种反应物的计量数之比为()。15.某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列试验(假设每一步反应或汲取均完全):①A.该气体肯定含有H₂、CO、CH₄B.该气体可能含有H₂和COC.该气体可能含有CO和CH₄_g/mL内?_g/mL内? 2KNO₃+S+3C=X+N₂↑+3CO₂1、请据此推出X的化学式(2)油饼(油条):向发酵的面团中加入碳酸钠的同时□K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O+□NaHCO₃=□K₂SO₄+□Na₂□Ca(H₂PO₄)₂+□NaHCO₃=□18.三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆,其中氮元素的质量分数为;常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%,请说明为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺： 19.将反应4(NH₄)₂SO₄≌N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O产生的气体通入BaCl₂溶液，产生两种沉淀，请写(a)向溶液I中滴入少量溶液Ⅱ,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ;(b)将溶液I加入溶液Ⅲ中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。(2)先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入I是21.Cc0的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的22.向含有NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中缓缓通入CO₂直到过量。其现象为：沉淀……。请依据先后依次写23.1L海水在渐渐浓缩过程中析出盐的种类和通入NH₃与CO₂分离M溶液反应③分离溶液CaSO₄悬浊液产上将研成粉末(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的缘由是 : 固体的化学式是。T₃~T⁴温度段加热固体生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应三、试验题(本题包括4个小题，共20分)26.市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm³,要配制30%稀硝酸500mL,还须要查阅的数据是 27.试验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与H₂SO₄反应(设锌全部参与反应，产生气体在量程范围28.试验室里用未知浓度的50mLNaOH溶液和适量CO₂气体反应制备纯Na₂CO₃(已知当过量CO₂气体通入①将50mLNaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中。(3)假如向50mLNaOH溶液中通入过量CO₂,再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足： 6左右，加热有利于沉淀聚沉)①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调整溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min,过滤后③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和(1)步骤①中灼烧灰化的目的是四、计算题(本题包括2个小题，共10分)30.燃烧1.0m³自然气(CH₄)需10~12m²空气(其中氧气的体积分数为21%),燃烧1.0m³液化气需30m³空气。已知，在相同温度和压强下，1.0m³空气中N₂分子和O₂分子总数和1.0m³CH₄中的分子数，以及1.0m³液化气中的分子总数相等。燃烧1.0m³CH₄需10m³空气，则氧气过量多少倍?31.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某爱好小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下试验。已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAIO₂+3H₂↑,NaAlO₂溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。(1)取质量为m₁的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m。求样品①中铝的质量分数。(2)取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，金质量与产生气体体积(气体的密度为0.0893g/L)如右表求：①盐酸中溶质的质量分数。②合金中铝镁的质量比。abC所取合所示：CCBBDDMgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂6022.(3分)CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂(答对两个给1分，三个给2分)量析出而其它盐份析出很少，密度小于1.21g/mL几乎没有氯化钠析出，密度大于1.26g/mL氯化镁等其他盐类24.(6分)(1)加快反应速率(或使反应更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(2)CaCO₃(3)常温下K₂SO₄的溶解度小(意思相近均给分)(4)削减K₂SO₄的溶解(或提高产率，意思相近均给分)可取最终一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，视察现象即可推断(2分)25.(2分)CaSO₄·1/2H₂O三、试验题26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)浓硝酸和水的体积(1分)玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一个扣1分，扣完即止)27.(7分)(1)将C中导管浸入水槽中，微热试管A,可看到C中导管口有气泡冒出，冷却后C中导管内的液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)导管内残余液体未进入量筒，造成测定(3)上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平(1分)与凹液面最低处相平(1分)28.(4分)(1)NaOH+CO₂=NaHCO₃(或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃)(1分)(2)NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O(1分)(3)CO₂用量较多，且NaHCO₃分解须要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶叶中的有机物(1分)(2)使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)(3)步骤③中生成沉淀的质量(1分)(4)适量或过量(2分)30.(4分)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O(1)w(AI)=2M(AI)/M(Al₂O₃)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9:8(2分)①计算过程：由试验b、c(合金质量增加，产生气体体积不变)可知，试验c中盐酸已消耗完。NNN2221.(4分)推想粉末A中含有CaCO₃,质量为w/4。(1分)若粉末A由CaCO₃、Ca(OH)₂和CaO组成，可设转化为Ca(OH)₂的CaO质量为xj,转化为CaCO₃的CaO质量为x₂。质量增加(1分)故变质的CaO质量共有：0.28w+0.14w=0.42wA中未变质的CaO的质量为：w-0.42w=0.58wA中CaO的质量分数为：0.58w/1.2w×100%=48.3%W(1分)(1分)30m³空气中氧气的体积为：30m³×0.21=6.3m³(1分)氧气过量的体积为：6.3m³-(1.5n+0.5)m³=(5.8-1.5n)m³(1分)若n=1,氧气过量4.3m³若n=2,氧气过量2.8m³若n=3,氧气过量1.3m³若n=4,氧气过量-0.2m³若n=5,氧气过量-1.7m³(2分)依据题意，两种气体的含量相近，且n值仅相差1,所以这两种气体的分子式为C₃Hg和C₄H₁o。(2分)2024年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(其次十三届天原杯)复赛试题1.本试卷共8页，满分100分(附加题供选用);考试时间：2小时。-35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—10一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。)1.2024年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的将来”。下列描述符合这一主题的是()A.为粮食增产，多施用高效化肥、农药B.霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C.大力推广新型材料2.化学概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系3.过氧化氢(H₂O₂)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是()起到“食肉”作用的主要物质是()A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.苛性钾来计算它存活的年头，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是()A.碳原子核，含7个质子，8个中子B.氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子6.取4份等质量的KCIO₃,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO₄、MnO₂和Mn,分别在某温度下加热至质量不再变更，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的组别①②③④加入物质无00已知m>m₂>m₃,下列关于此试验的说法肯定正确的是()A.3种物质的加入都有利于KCIO₃分解制氧气B.残留不溶物的质量关系为w<w₂<w₃C.KMnO₄是KCIO₃分解制氧气效果最好的催化剂7.下列各组微粒中，属于同一种元素的是()A.2Mg+Si===Mg₂SiB.Mg₂Si+4H₂O===2Mg(OH)₂+SiH₄t14.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。依据试验现象推断甲溶液中溶质的化学式是()①甲+乙②甲+丙③丙+丁④乙+丙没有现象发生15.将5.4g金属铝投入肯定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质(无气体产生)。则原混合盐的组成可能为()二、填空题(本题包括8个小题，共40分)16.(4分)生活与化学亲密相关，到处充溢着化学学问。A.牛奶B.大米C.蔬菜血”)。A.橡胶手套B.棉布围裙C.塑料保鲜膜17.(6分)我们四周的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于探讨元素的性质，经常须要找寻它们之间的(2)16号元素的原予核外电子数为,推想该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学18.(4分)某厂废水中含有质量分数为4.9%的H₂SO₄,需中和后才能排放。某爱好小组同学经过探讨，提出了中和试剂价格/(元·吨-)(2)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为。该废水还会引起的环境问题是A.重金属污染B.有毒物质污染C.富养分化污染D.悬浮物污染19.(5分)一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为20.(3分)高氯酸(HCIO₄)是最强酸。现有一种不常见的氯的化0.526,且每个分子中含有4个氧原子。(2)高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的21.(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe²+和H₂O₂的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p—CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。实验目的温度浓度/(mg:L')①为②③提供参照3②③度过高时，降解反应较难发生。请从Fenp-CPp-CP浓度时间试验发觉，温中的信息，给22.(5分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质d海水密度/(g·mL)dA.各种盐的溶解度增大B.海水中水的质量分数不变C.析出粗盐中NaCl的质量分数增大D.海水中Br的质量分数不变(3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d/g·mL-1)的关系的是ddA23.(7分)肼(N₂H₄)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合30%烧碱溶液30%烧碱溶液尿素合成肼液Ⅱ次氯酸钠十水合碳酸钠肼液I液氯制肼除盐A.漏斗B.烧杯C.烧瓶D.量筒液氯与烧碱的质量之比为71:A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶三、试验题(本题包括3个小题，共20分)24.(4分)在试验室用右图所示装置进行CO和CO₂的分别和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。操作过程：应先关闭6,再打开口，乙中排出气体。若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为_,操作为,此刻甲中反应的化学方程式：25.(5分)试验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl2,反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(*)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应装置如右图所示(夹持装置已略去)。(1)检查装置气密性之后的操作依次是(填标号)。(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下①甲同学的方案为：与足量.AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案 (填“可行”或“不行行”),缘由是②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。试验装置如右图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积渐渐减小，直至不变。气体体积渐渐减小的缘由是(仪器和试验操作的影响因素26.(11分)试验室获得氮气有多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化进行试验时可选择的试验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用(填(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了运用铜外，还可以向装置(填标号)中加入(3)方法三：制氮气的化学方程式为(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消退废物和避开运用有毒的和危急的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合运用方法一和方法二与单独运用方法三相比，具有许多优越性，偏大5%‰左右。若上述试验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请说明产生这一现象的缘四、计算题(本题包括2个小题，共10分)27.(4分)长期运用的热水壶底部有一层水垢，水垢化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO₂气体的状况如右图所示。(2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少须要质量分数为10.0%的盐酸的质28.(6分)蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C₃H₆N₆)以“提高”其中N的含量。(2)加入Ig三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少1.(6分)自然碱的组成可以用aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的自然碱样品，一份溶于水后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀59.1g。样品A的化学式可以表示为(2)将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加肯定浓度的稀盐酸，产生气0[已知在盐酸不足时会发生反应：Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl+H₂O]2.(4分)已知：①温度、压强恒定时，相同体积的气体，如O₂、N₂或O₂和N₂混合气体中的O₂分子数、N₂的推知其中的分子数削减，则O₂经静电放电nO₂(n个O₂分子)===20₀(2个分子)小amL;对另一份加热，使On完全分解为O₂,复原到原温度、压强时，气体体积增加了a/2mL,求n的值。题号12345678BBDBAA题号9CADADAl~Pb²+Hg²16.(4分)(1)C(2)骨质疏松(3)B(4)乳化17.(6分)(1)金属Ne(2)16-2SO₃(3)最低负化合价数值=8-最外层电子数18.(4分)(1)①中和等量H₂SO₄时所用Ca(OH)₂更少，费用更低②用Ca(OH)₂中和H₂SO₄产物为微19.(5分)(1)CuSO₄(2)CaCO₃5NaOH、BaCl₂20.(3分)(1)Cl₂O₄(2)2Cl₂O₄=Cl₂+O₂+Cl₂O₆(2分)21.(6分)(1)(2分，每行1分)编号试验目的温度/℃浓度/(mgL)①②3③探究溶液pH对降解反应速率的影响(3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(4)将所取样品快速加入到肯定量的NaOH溶液中，使pH为10(或将所取样品骤冷等)22.(5分)(1)C(2)CaSO₄Ca²⁴、Mg²*、SO23.(7分)(1)BD(多、漏、错选均不得分)(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂O160(2分)(3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分)(4)N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O(2分)解析：(2)71gCl₂消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再与80gNaOH和尿素反应生成肼。24.(4分)CO稀盐酸关闭a,打开bNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑25.(5分)(1)ACB(2)①不行行残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀②锌粒残留溶液(两格共1分)气体未冷却至室温26.(11分)(1)DCaO与水反应，削减了溶剂CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度(2)E碱石灰(4)Cu和CuO可以循环运用，节约试剂；避开运用有毒的NaNO₂;污染小(该题2分，每项1分，最多可得3分)(5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体，导致密度偏大(2分，写出稀有气体得1分，给出密度(或相对分子质量)比较得1分)27.(4分)(1)75%(2分)分)解析：(1)设碳酸钙的质量为xx3.3gx=7.5gw(CaCO₃)=7.5×100%/10=75%28.(6分)(1)66.7%(3分)(2)4.2(3分)附加题1.(5分)(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入试验装置，生成氧化钙，引入杂质。(1分)(3)接着通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。(1分)(4)②<因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m(aCaO)>m(Ca₂N₂),钙与氮(不纯)元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。(3分)2.(5分)(2)加适量水溶解，搅拌，过滤(2分)(3分)2024年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(其次十二届天原杯)复赛试题一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xī)”。在地壳里，“矽”的含量在全部元素含量中占其次位，现代把这种“矽”元素命名为()2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO₃)制取金属钛(Ti),其在肯定条件下的主要反应有：C.反应③是复分解反应D.反应②Cl₂中的“Cl”得到电子A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是养分品4.下列制取物质的设计中，不行能实现的是()5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H₂PO₄可形成HPO₇或H₅P₃O等。下列物质不属于硫酸(H₂SO₄)脱水后形成的是()来“捕获”CO₂,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up4(CO₂含量),高的气体)下列有关该方法的叙述中正确的是()A.该方法的优点是能耗小B.该方法可削减碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循7.已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₂COONa+H₂O+CO₂↑可进行。在常温下，测得相六种溶液的pH:溶质表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱律，请你推断下列反应不能成立的是()A.CO₂+H₂O+2NaCl0==Na₂CO₃+2HC10B.CO₂+H₂O+NaCl0==NaH8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底杯口。气球内可能的气体是()9.在CuO和Fe的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变更，则错误的叙述是()A.不溶物中肯定有铜B.不溶物可能全部是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液如下试验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生(2)其次份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g;在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生。依据上述试验，以下推想正确的是()A.Cl-肯定存在B.100mL溶液中K*的质量不小于2.34g滤的液体，当漏斗中的液体削减时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗使液体顺当流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空12.试验室须要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内仍残留1mL液体……须要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯()13.已知Fe0、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8,则混合物中Fe0、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可以是()A.9:20:5B.18:40:3314.Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水汲取后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为()A.7.41B.3.59C.3.21①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂O=通电NaClO₃+3H₂t②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaCIO₃+4HCl-2NaCl+2CIO₂I+Cl₂I+2H₂O此方法的原子利用率最大为()A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空题(本题包括10个小题，共40分)16.(4分)淡薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和一般汽车发动机对比如下：发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质量比转的温度的含量的含量淡薄燃烧发动机较低较低较低(1)依据上表的数据可知“淡薄”的含义是A.发动机混合气中的汽油含量低B.发动机混合气中的空气含量低C.发动机混合气中氧气的含量低D.发动机混合气中氮气的含量低(2)为何淡薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会削减?o(3)已知汽车尾气中的氮氧化物(以NO,表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。试说明为何淡薄燃烧发动机产生的尾气中NO,含量也会削减?(4)某种削减尾气中CO与NO,的方法是运用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO,→CO₂+N₂(未配平)。若x=1.5,则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为:。(2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可干脆检验出的固体物质是_;(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 18.(5分)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_。质量分数质量分数(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，渐渐形成了绿色的铜绿19.(2分)我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度(100g溶剂)。依据下表回答：物质请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反2FeTiO+7Cl+3C==2X+2FeCla+3CO,,X的化学式是;22.(3分)蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu²、Ba²、Ag等)会使蛋白质发生凝(1)若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液(俗称钡餐),而不能服用碳酸钡，其缘由是人体胃液中含有肯定量的,与碳酸钡反应后，产生了肯定量的使人中毒的氯化钡；(2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是(填序号)。,已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。依据(1)a-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为(3)运用味精相宜的条件是。24.(3分)氮氧化物(NO)等气体破坏人类生存的环境。(1)汽车尾气净扮装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。25.(3分)已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g;等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成状况可能有种，分别为 三、试验题(本题包括3个小题，共20分)26.(3分)用右图试验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到白27.(6分)化学爱好小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时