2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱（二）练习（教师版）

2023年中考化学总复习：第十单元

酸和碱（二）

一、单项选择题（共12小题）

1.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的PH范围：

作物马铃薯茶树玉米棉花

PH4.8~5.55.0~5.56.0~7.07.0~8.0

某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（）

A.马铃薯B.茶树C.玉米D.棉花

2.生活中一些物质的PH如图所示。下列有关说法中错误的是（）

草

木

灰

瓜

膏

皂

橘子

西

牙

肥

—

—

pH234567891011

A.橘子酸性比西瓜汁强

B.胃酸过多的病人不宜多吃橘子

C.肥皂水可以使石蕊试剂变红

D.草木灰可以改良酸性土壤

3.一些食物的PH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.橘子汁（3-4）B.西瓜汁（5-6）

C.牛奶(6~7)D.鸡蛋清（7〜8）

4.教材的实验“溶液酸碱性的检验”中，下列实验仪器或药品不会用到的是（）

A.集气瓶B.玻璃棒C.石蕊试液D.酚酸溶液

5.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的PH调至小于7,所采取的

下列方法中，正确的是（）

A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸储水稀释至无色

B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色

C.往废水中滴加石蕊试和硫酸，至溶液显红色

D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色

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6.下列应用主要原理不涉及中和反应的是（）

A.稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜

B.蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液

7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B.酸的溶液pH<7,故pH<7的溶液一定是酸的溶液

C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

8.向含有酚酬的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的PH的变化如图所示,

A.N点时的溶液PH一定呈红色

B.P点时的溶液能与碳酸钠发生反应

C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.MTP过程中生成的硫酸钠不断增加

9.质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，

其中不能反应的是（）

A.ZnB.H2SO4C.AgNO3D.Al（OH）ɜ

10.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说

法错误的是（）

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图1

A.烧杯中只能盛放稀盐酸

B.图2能证明此反应放出热量

C.60s时溶液中溶质一定含有NaCl

D.实验中烧杯中溶液的PH一定发生变化

11.室温时，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字

PH仪连接电脑实时测得PH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

A.容器中发生的反应属于复分解反应

B.a点所示溶液中的溶质有NaCl和HCl

C.c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

D.b点表示HCl和NaOH等质量反应

12.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

ABCD

b

气体

量

质2一…/氐

l∕g1

匕--------------

）反应时间/s

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溶

k

、溶液的PHMn（V液

质里质

分数

产/-量

∕g厂

°反应时间/0加入KNO3的质蚩/

O水的质蚩/[

电解一定质量的水向一定量稀盐酸加热氯酸钾和二氧化向接近饱和的硝酸钾溶

中逐渐加水稀释镐的固体混合物液中加入硝酸钾固体

A.AB.BC.CD.D

二、实验题（共2小题）

13.某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。

一玻璃棒I-玻璃棒

二

潮

的

湿

点滴

板

；

；

试

图1图2

（1）把自制的紫色紫薯汁按图I所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示:

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁红色红色紫色绿色绿色

后的颜色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称为O②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，

遇到稀硫酸可能显示的颜色是O

（2）用PH试纸测定图I中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7,属于（填“酸

性”、“中性”或“碱性”）溶液；白醋PH（域，>，，“<”或"=，，）7。

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是（填

或“C”，下同），可能导致所测溶液PH发生改变的错误操作是,如果测定的是石

灰水，测得的PH将（填“偏大”“不变”或“偏小简述正确测定溶液PH的操作

步骤：o

14.反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。

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（1）【任务一】宏微结合初识中和反应

①向滴有酚酥的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为,证明反应发生，

该反应化学方程式为,从微观角度解释该反应的本质O

②上述实验从（选填“反应物减少或者消失”或“新物质生成”）角度说明了反应

的进行。

（2）【任务二】转换思维再探中和反应

用PH传感器按如图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液PH变

化曲线如图所示，C点对应溶液中的溶质为（填化学式）.

烧瓶内溶液的PH

温

将如图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸,

得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。

①氢氧化钠和盐酸反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

②如图所示，当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

三、科学探究题（共3小题）

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15.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习

小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。

【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（1）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得

出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由

是o

：1

含酚酎

∙的氢氧化

钠溶液

②

探究一探究二

（2）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧

化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所

示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液PH逐渐,到达C时溶液中溶质有。

【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（3）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是o

（4）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析

变质的原因（用化学方程式表示）。

【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示

的三个实验。

已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

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(5)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。

(6)实验过程中，观察到丙的U形管内液面o

【探究四】从微观角度认识酸碱中和反应的本质。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的

微观示意图，请你补充完整。

16.化学课上同学们在做“盐酸和氢氧化钠”反应实验时，在滴入稀盐酸之前忘记向氢氧化钠

溶液中滴加酚儆溶液，因此无法判断酸碱中和反应的程度，现对反应后溶液酸碱性进行

探究。

【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，可能呈，也可能呈

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论

(1)取反应后溶液少许，滴—溶液呈酸性或中性

加几滴酚儆溶液

(2)取反应后溶液少许，加若粉末完全溶解，溶液变为溶液呈_______性

入少量氧化铜粉末蓝色

若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈_______性

(3)取反应后溶液少许，加若固体逐渐溶解，有气泡放溶液呈酸性，化学方程式为

入少量铁粉出，_______

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若________溶液呈中性

17.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学实验操作现象解释与结论

甲氢氧化钠与盐酸

I溶液由红色变成―发生了化学反应

滴有酚酎的

氢氧化钠溶液TI

乙U形玻璃中________边（填氢氧化钠与盐酸

—稀盐酸“左”或“右”）的红墨水液面发生了化学反应

上升

氢氧化铀/㈤

固体一J^

U红墨水

丙用pH试纸测定滴加稀盐酸前后氢氧化钠与盐酸

溶液的PH值的变化滴加盐酸溶液后PH_发生了化学反应

7

【评价反思】

（1）你认为实验设计方案不合理的同学是,理由是。

（2）向一定量的Nae）H溶液中滴加少量盐酸后，可以加入（填字母，可以多选）

来证明两者发生了反应。

A.Fe2O3B.AgNO3溶液C.ZnD.CUSC）4溶液

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_参__考__答__案_

一、单项选择题（共12小题）

1.【答案】D

【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；B、茶树适合在显酸性的土

壤中生长，B错误：C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；D、棉花适合在显碱

性的土壤中生长，D正确。故选：D。

2.【答案】C

【解答】解：A、橘子的PH比西瓜的小，酸性比西瓜汁强，故说法正确；B、橘子呈酸性,

胃酸过多的人不宜多吃橘子，故说法正确：C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故说

法错误；D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确；故选：C»

3.【答案】A

【解答】解：根据当溶液的PH小于7时，呈酸性，且PH越小，酸性越强，橘子汁的PH

最小，酸性最强。故选：Ao

4.【答案】A

【解答】解：教材的实验“溶液酸碱性的检验”，可使用紫色石蕊溶液、无色酚醐溶液、PH

试纸等，若使用PH试纸，需用玻璃棒蘸取待测液，无需使用集气瓶。故选：Ao

5.【答案】C

【解答】解：A、往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸储水稀释，只能使碱性减弱，不

能变为中性，错误；B、往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色，溶液呈中性，错

误；C、往废水中滴加石蕊试和硫酸，至溶液显红色，溶液呈酸性，正确；D、往废水中

滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色，溶液呈碱性，错误。故选：C。

6.【答案】A

【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不

属于中和反应，故选项正确。B、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛

痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、氢氧化铝

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用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成

盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应

是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：Ao

7.【答案】A

【解答】解：A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应，故选项推

理正确。B、酸的溶液pHV7,但pH<7的溶液不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠

等盐溶液，故选项推理错误。C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的溶液

不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、酸与碱反应生成盐和水,

但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项推

理错误。故选：A。

8.【答案】B

【解答】解：A、N点时溶液的PH等于7,显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说

法错误。B、P点时溶液的PH小于7,显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠

发生反应，故选项说法正确。C、MTN过程中PH大于7,但PH逐渐减小，碱性逐渐变

弱，故选项说法错误。D、MTN过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；

N-P的过程中，PH小于7,且PH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，NTP过

程中硫酸钠的质量不变；故选项说法错误。故选：B»

9.【答案】B

【解答】解：等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠

溶液中所含溶质的质量相等。

反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+Na0H=NaCl+H20

36.540

可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量分数相等的稀

盐酸和NaoH溶液，等质量混合后，稀盐酸有剩余。

A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。B、硫酸不能与稀盐酸反应,

故选项正确。C、氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项错误。D、

盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项错误。故选：Bo

10.【答案】A

【解答】解：A、根据图像不确定滴加的是哪种物质，则不能确定烧杯中的溶液，该选项说

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法错误；B、根据图像可以看出，反应过程中溶液温度升高，则说明该反应放出热量，该

选项说法正确；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则60s时溶液中的溶质一定含

有氯化钠，该选项说法正确；D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸的pHV7,

氢氧化钠的pH>7,氯化钠的pH=7,该选项说法正确。故选：A„

11.【答案】D

【解答】解：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是两种化合物相互交换成分，生成新的两种化

合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、a点的pH<7,说明溶液为酸性，所以a

点所示溶液中的溶质有NaCI和HCL说法正确；C、C点的pH>7,说明溶液为碱性，

碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说法正确；D、b点的pH=7,说明溶液显中性，即氢

氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的化学方程式为：HCI+NaOH=NaCHFhO,

根据化学方程式意义可知，每36.5份质量的稀盐酸恰好与40份质量的氢氧化钠反应，不

是等质量反应，说法不正确；故选：D。

12.【答案】C

【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项

图象错误。B、向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶

液始终显酸性，pH不可能大于或等于7,故选项图象错误。C、二氧化镭在反应中作催

化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧

化镒的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、向接近饱和

的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生

改变，但溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。故选：Co

二、实验题（共2小题）

13.【答案】（1）滴瓶：红色：（2）碱性：V；

（3）B；C；偏小；在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒

蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的

pHo

【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶：

②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示

不同颜色，可以作为酸碱指示剂；

（2）草木灰水pH>7,属于碱性溶液；白醋显酸性，其PH<7；

（3）测定溶液PH的方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张PH试纸，用洁净干

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燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，

读出对应的pH,正确的PH试纸的使用方法是B：C把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致

数值不准确，若测定的是碱性溶液的pH,测定的PH偏小，A直接放入待测液中会使溶

液被污染。

14.【答案】（1）无色；NaOH+HCl=NaCWhO;田与OH一反应生成H2O；反应物减少或

者消失。（2）NaCkHClo（3）放热；10,

【解答】解：（1）①NaOH的溶液呈碱性，能使无色酚献试剂变红，NaCl的溶液呈中性，

不能使无色酚⅛⅛试剂变色，NaOH与HCl反应生成NaCI与H2O,则观察到溶液由红色变

为无色时，证明反应发生；反应的化学方程式为：Na0H+HCl=NaCl+H20;该反应中反

应物由Na+、0H∖H+、C「构成，生成物由Na+、Cl∖H2O构成，反应前后Na*、Cl

没有变化，则该反应的微观实质为H+与OH-反应生成H2O;

②该反应的微观实质为H+与OH反应生成HzO,观察到实验中溶液由红色变为无色，证

明能够使酚献变红色的氢氧根离子消失了，进而证明反应已经发生；

（2）该实验中是将稀盐酸加入NaOH溶液中，NaOH能与HCI反应生成NaCl与H2O,

C点时溶液pHV7呈酸性，证明盐酸过量，则溶液中溶质为NaCkHCh

（3）①根据图示可以发现该反应中溶液温度升高，则反应为放热反应；

②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高，根据图示可知，

当加入盐酸IOmL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

三、科学探究题（共3小题）

15.【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；（2）①放热：②减小；硫酸钠、硫

酸；（3）溶液由红色逐渐变成无色；（4）2Na0H+C02=Na2C03+H20；

（5）甲、乙装置固体不变色，丙中固体变为红色；（6）左低右高；

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氢氧化钠与盐酸反应

【解答】解：（I）在操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不

能认为就是中