专题17化学计算题-5年(2018-2022)中考1年模拟化学真题分类汇编(天津专用)

专题17化学计算题5年中考题1.（2022天津市中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为______；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。2.（2022天津市中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为______溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3．（2021天津市中考真题）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由种元素组成（填数字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。4.（2021天津市中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5．（2020天津市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：（1）硝酸铵由种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为g。6．（2020天津市中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。7．（2020天津市中考真题）下列说法中正确的是（）A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气8．（2019天津市中考真题）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（）A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠C.反应生成水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质9．（2019天津市中考真题）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。10．（2019天津市中考真题）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。11．（2018天津市中考真题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由_________种元素组成（写数值）；（2）一个丙氨酸分子中含有_______个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为_________；（写出计算过程）（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________（写最简比）。12．（2018天津市中考真题）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。1年模拟题1．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种，(1)丙氨酸由______种元素组成的（填数字）：(2)丙氨酸中C、H、N、O的原子个数比为______。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______。（计算结果保留0.1%）2．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：（1）混合物中氯化镁的质量；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。(1)血清素中含有___________（填数字）种元素。(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为___________（写最简比）。(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为___________（写最简比）。(4)88g血清素中氮元素的质量为___________g。4．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。5．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算：(1)过氧乙酸的相对分子质量是______。(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为______。（填最简整数比）(3)若用100g30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是______g。6．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：第1次第2次第3次加入氯化钡溶液质量/g100100100生成沉淀的质量/g23.3m46.6（1）表中m的数值是_______。（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少______？7．（2022年天津市和平区中考三模化学试题）将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：(2)原固体混合物中氯化钠的质量：(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。8．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)一个丙氨酸分子中含有__________个原子；(2)丙氨酸的相对分子质量为__________。(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。9．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。10．（2022年天津市南开区中考三模化学试题）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。11．（2022年天津市南开区中考三模化学试题）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）12．（2022天津宝坻区马家店镇初级中学一模）尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：（1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素。（2）CO（NH2）2的相对分子质量是。（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为g（计算结果精确到0.1）。13．（2022天津蓟县上仓镇初级中学一模）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。14．（2022天津市河北区三模）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．6.1%C．12.2% D．9.1%15．（2022天津市海河中学二模）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%17．（2022天津市耀华中学三模）一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75．0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为（）A．53.3% B．71.4%C．59.7% D．34.6%18．（2021天津市河西区一模）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4．2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0．1%）。19．（2021天津市南开区三模）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）A.C、H、O三种元素的质量比为19：38：2B.相对分子质量为、12×19+1×38+16×2）C.C、H、O三种原子的个数比为12：1：16D.氧元素的质量分数为20．（2022天津市和平区二模）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CH4O2其碳元素的质量分数为400%。请算：（1）该有物化学式中＝ 。（2）该有物的相对分子质量为 。（3）该有物中C、H、O三种元素的质量比为 。23．（2022天津河西区三摸）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A1属于（选填“无机物”或“有机物”）

（2）维生素A1相对分子质量为；

（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比（写最简整数比）。24．（2022天津市红桥区一模）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）________答案解析5年中考题1.（2022天津市中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为______；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。【答案】（1）32；（2）3︰1；（3）50%【解析】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；（3）甲醇中氧元素的质量分数为：。2.（2022天津市中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为______溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）NaOH；（2）4g；（3）10%。【解析】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。（2）解：设参加反应NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z，x=4gy=8gz=7.1g答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；（3）所得溶液中溶质质量：；所得溶液质量：；所得溶液的溶质质量分数：；所得溶液的溶质质量分数为10%。3．（2021天津市中考真题）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由种元素组成（填数字）；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。【答案】（（1）3；（2）15:2；（3）32%。【解析】（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。故答案为：（1）3；（2）15:2；（3）32%。4.（2021天津市中考真题）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g；（2）15%。【解析】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx＝10.6gy＝11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。5．（2020天津市中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：（1）硝酸铵由种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为g。【答案】（1）3；（2）7:12；（3）8【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。6．（2020天津市中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】（1）8.8g；（2）80%；（3）14.1%【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y故石灰石样品中碳酸钙的质量分数（3）反应后所得溶液的质量为故反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。7．（2020天津市中考真题）下列说法中正确的是（）A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【答案】BD【解析】A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：，说法错误；B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为，说法正确；C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误；D、某溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g-36g=2g，说法正确。故选BD。8．（2019天津市中考真题）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（）A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠C.反应生成水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析。A、反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故不符合题意；B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z，解得x=8g解得y=16g解得z=6.8g，已知氧化铜样品质量为16g，根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种，可能二者都有，故符合题意；C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m，解得m=3.6g，故不符合题意；D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种，也可能同时含有，即溶质种类至少有三种，故符合题意；故选BD。9．（2019天津市中考真题）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比_____；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为_____；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。【答案】（1）2：6：1；（2）4：1；（3）46；（4）4.8【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×=4.8g。10．（2019天津市中考真题）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。【答案】（1）6g；（2）5.9%；（3）64.1mL【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据“71g溶质质量分数为10%的溶液”可知生成硫酸钠的质量为71g×10%=7.1g，根据化学方程式结合质量守恒定律进行相关计算。（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，解得x=6g，y=4g，z=2.9g；即样品中硫酸镁的质量为6g；（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=；（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。11．（2018天津市中考真题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由_________种元素组成（写数值）；（2）一个丙氨酸分子中含有_______个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为_________；（写出计算过程）（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________（写最简比）。【答案】（1）4；（2）13；（3）89；（4）2:1【解析】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸是由4种元素组成的，故填4；（2）由丙氨酸的化学式可知，一个丙氨酸分子中含有13个原子，故填13；（3）解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89答：丙氨酸的相对分子质量为89；（4）解：丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14:（1×7）=2:1；答：氮、氢元素的质量比为2:1。12．（2018天津市中考真题）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_______;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。【答案】（1）11.7g；（2）59.2%。【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%。5年中考题1．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种，(1)丙氨酸由______种元素组成的（填数字）：(2)丙氨酸中C、H、N、O的原子个数比为______。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______。（计算结果保留0.1%）【答案】(1)4；(2)3:7:1:2；(3)15.7%

【解析】(1)由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的；(2)由丙氨酸的化学式可知,C、H、N、O的原子个数比为3:7:1:2；(3)根据某元素的质量分数=×100%，可得丙氨酸中氮元素的质量分数=×100%≈15.7%

。2．（2022年天津市北辰区中考二模化学试题）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：（1）混合物中氯化镁的质量；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】9.5g；（2）13.3%【解析】（1）解：设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，生成氯化钠质量为y混合物中氯化钠的质量为12.8g-9.5g=3.3g；反应后所得氯化钠溶液质量为=150g所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g-83g-12.8g=60g（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%≈13.3%；3．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。(1)血清素中含有___________（填数字）种元素。(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为___________（写最简比）。(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为___________（写最简比）。(4)88g血清素中氮元素的质量为___________g。【答案】(1)4；(2)5：6；(3)7：4；(4)14【解析】(1)血清素（C10H12N2O）中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故填：4；(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为，故填：5:6；(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为，故填：7:4；(4)血清素（C10H12N2O）的相对分子质量为88g血清素中氮元素的质量为，故填：14。4．（2022年天津市滨海新区中考二模化学试题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)4.4g；(2)88.3%；(3)10%【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：答：生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y原混合物中碳酸钠的质量分数：答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g

反应后所得溶液中溶质质量分数：答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。5．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算：(1)过氧乙酸的相对分子质量是______。(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为______。（填最简整数比）(3)若用100g30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是______g。【答案】(1)76；(2)6：1：12；(3)900g【解析】(1)过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76；(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；(3)根据加水稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x.100g×30%=(100g+x)×3%，x=900g。6．（2022年天津市和平区中考模拟化学试题）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：第1次第2次第3次加入氯化钡溶液质量/g100100100生成沉淀的质量/g23.3m46.6（1）表中m的数值是_______。（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少______？【答案】（1）46.6；（2）94.7%；（3）5.2%【解析】（1）根据表中数据可知，第一次加入100g氯化钡溶液生成23.3g沉淀，说明每100g氯化钡溶液完全反应时对应的沉淀质量为23.3g，第三次加入100g氯化钡溶液沉淀质量为46.6g，故第二次又生成23.3g沉淀，且硫酸根离子已经被完全消耗，第三次无沉淀生成，故m＝46.6。（2）由（1）可知，硫酸钠和氯化钡溶液反应共生成硫酸钡沉淀46.6g，假设原固体混合物中硫酸钠的质量为x。解得x＝28.4g，原固体混合物质量为30g，故硫酸钠的质量分数＝×100%≈94.7%（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质为氯化钠，假设反应生成氯化钠质量为y。解得y＝23.4g，原混合物中氯化钠质量＝30g-28.4g＝1.6g，故氯化钠总质量为25g。恰好完全反应时，加入氯化钡质量为200g，故反应后溶液质量＝30g+316.6g+200g-46.6g＝500g。所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝5%。7．（2022年天津市和平区中考三模化学试题）将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：(2)原固体混合物中氯化钠的质量：(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。【答案】(1)7.3%；(2)11.7g；(3)19.8%【解析】(1)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z=

x=10.6g=

y=7.3g=

z=11.7g所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3%答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。(2)解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g−11.7g=11.7g答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。(3)解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g−4.4g=117.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。8．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)一个丙氨酸分子中含有__________个原子；(2)丙氨酸的相对分子质量为__________。(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。【答案】(1)13；(2)89；(3)2：1【解析】(1)一个丙氨酸分子是由三个碳原子、七个氢原子、一个氮原子和两个氧原子构成的，所以一个丙氨酸分子中含有的原子总数为：3+7+1+2=13，故答案为：13；(2)根据化合物的相对分子质量计算公式可知，丙氨酸的相对分子质量为：；故答案为：89；(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：；故答案为：2：1。9．（2022年天津市红桥区中考三模化学试题）取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。【答案】(1)12g；(2)5.9%；(3)128.1mL。【解析】(1)由于硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以生成硫酸钠的质量为：；设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。x=12gy=8gz=5.8g答：样品中硫酸镁的质量为12g；(2)根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以氢氧化钠溶液质量=反应后硫酸钠溶液的质量+氢氧化镁沉淀质量-硫酸镁的质量，即氢氧化钠溶液质量=（142g+5.8g）-12g=135.8g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=；答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%；(3)氢氧化钠溶液的体积=；答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为128.1mL。10．（2022年天津市南开区中考三模化学试题）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。【答案】(1)；(2)40%；(3)16g【解析】(1)乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。(2)乳酸中碳元素的质量分数为。(3)30g乳酸中含有氧元素的质量。11．（2022年天津市南开区中考三模化学试题）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）【答案】(1)10g；(2)13.6%。【解析】(1)解：由题意知，氯化钙中含氯元素7.1g，则氯化钙的质量为：。所以原固体混合物中碳酸钙的质量为：。答：原固体混合物中碳酸钙的质量为10g。(2)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。12．（2022天津宝坻区马家店镇初级中学一模）尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：（1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素。（2）CO（NH2）2的相对分子质量是。（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为g（计算结果精确到0.1）。【答案】（1）4；（2）60；（3）6.4【解析】(1)由尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢4种元素组成的；(2)尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60，故填：12+16+(14+2)×2=60；(3)含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷14×260×100%=6.4g；故答案为：(1)4；(2)60；(3)6.4。13．（2022天津蓟县上仓镇初级中学一模）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）94.7%；（2）4.6%【解析】生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142

233

117x

23.3g

y142/x=233/23.3g=117/yx=14.2gy=11.7g则该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2g15g×100%≈94.7%.反应后所得滤液中溶质的质量分数15g−14.2g+11.7g271.7×100%≈4.6%.答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%.14．（2022天津市河北区三模）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．6.1%C．12.2% D．9.1%【答案】D【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x解得x=14.25g反应后溶液的溶质质量分数=≈9.1%。故选D。15．（2022天津市海河中学二模）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%【答案】B【解析】根据溶液的质量和溶质的质量分数计算KHCO3的质量，根据KHCO3的质量结合化学方程式计算K2CO3的质量，进一步分析原K2CO3溶液中溶质的质量分数。KHCO3的质量为50．0g×20%=100g设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为yK2CO3+CO2+H2O═2KHCO313844200xy100g138：x=44：y=200：100gx=69g，y=22g原K2CO3溶液的质量为500g−22g=47．8g原K2CO3溶液中溶质的质量分数为69g/478g×100%≈144%故选B。17．（2022天津市耀华中学三模）一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75．0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为（）A．53.3% B．71.4%C．59.7% D．34.6%【答案】C【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g××100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑1004475．0gxx＝33.0g则剩余固体中含Ca元素的质量分数为×100%＝59.7%。故选C。18．（2021天津市河西区一模）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4．2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式）。（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0．1%）。【答案】（1）CaCl2和MgCl2；（2）60%；（3）5.8%。【解答】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式