限时11（第九单元）含答案

11月27日化学科九年级限时作业（十一）（内容：溶液）（总分：100分含卷面分3分时长：45分钟）考号：__________姓名：___________卷面得分：______得分：___________可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是()A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖2.20℃时，向10g水中加入20.2g蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20℃时蔗糖的溶解度为()A.202gB.100gC.202D.20.2g3.下列溶液中，溶剂是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液图S9－14.如图S9－1所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.冰块5.下列有关溶液的叙述正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.一份溶液中可以含有多种溶质D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大6.在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是()A.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g－23g)B.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g)C.eq\f(S,100g＋S)＝eq\f(23g,73g)D.S＝eq\f(23g,73g－23g)×100g7.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法()A.增加溶质B.降低温度C.升高温度D.增大压强8.下列说法不正确的是()A.气体的溶解度与温度和压强有关 B.用洗洁精洗去餐具上的油污，这是乳化原理C.饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液 D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污9.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按图S9－2所示步骤进行实验，下列说法正确的是()图S9－2A.I中KNO3的质量分数为10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶体析出专家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，回答10～11题。10.若用高浓度84消毒液配制一定溶质质量分数的稀84消毒液，下列描述正确的是()A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的量筒中C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取84消毒液时仰视读数，会使配制的溶液溶质量分数偏大11.84消毒液存放处应张贴的标志是()图S9－312.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图S9－3所示，下列说法正确的是()A.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4gB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.KNO3的溶解度一定大于NaCl13.下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离铜粉和锌粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B除去氧化钙中混有的少量碳酸钙加入足量的水、过滤C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样，加适量水溶解，测量温度变化D提纯含有少量氯化钾的二氧化锰固体溶解、过滤、蒸发结晶图S9－414.如图S9－4是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.溶质的质量分数：a＞b＞cB.由b→c需加入一定量的水C.由c→a可加入适量硝酸钠固体D.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液15.下列图像能正确反映其对应操作的是()二、非选择题：除标注和化学方程式每空2分外其余每空1分，共52分。16(8分).如图S9－6所示为NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。图S9－6(1)NaCl溶液中的溶剂是(填化学式)。(2)图中P点所表示的是含义是(3)10℃时，把8gNa2CO3放入50g水中，得到溶液的质量为g，所得溶液溶剂与溶质的质量比为。(4)Na2CO3溶液中不小心混入了NaCl溶液，想要提纯Na2CO3可以进行的操作是(填“降温结晶”和“蒸发结晶”)。(5)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入NaCl、Na2CO3两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是(填化学式)；在不改变溶质质量分数的前提下，想把Na2CO3溶液转化为不饱和溶液可以采取的方法是。(6)把10℃等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数NaCl溶液(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3溶液。17(10分)农业上需要用16%的氯化钠溶液来选种。如图S9－7是配制100g16%的氯化钠溶液的操作示意图。图S9－7(1)仪器a的名称是。(2)操作中存在的错误是。请写出正确的操作步骤顺序：(填序号)。(3)步骤③中玻璃棒的作用是。(4)要配制此溶液，需用托盘天平称取NaClg。将托盘天平调零后，分别在左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。若操作均正确，但砝码锈蚀，所配制溶液的质量分数会(填“偏大”或“偏小”)。量取水应选择mL(填“10”“50”或“100”)的量筒。(5)实验室要用400g0.9%的NaCl溶液做实验，若用上述配好的溶液稀释配制，需加入水的体积为mL18(10分)【科学探究】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。写出铁粉与AgNO3溶液反应的化学方程式：。【发现问题】滤液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；猜想Ⅲ：溶质是猜想Ⅰ一定不成立，理由是【实验探究】取滤液于试管中，插入铜片，观察到铜片表面出现银白色物质。该反应的化学方程式为。【分析和结论】(1)猜想成立；取滤渣于试管中，加入稀盐酸，实验现象为。(2)反应后所得滤渣质量(填“大于”“等于”或“小于”)原锌粉和铁粉的混合物质量。【交流反思】判断反应后的混合物中含有哪些物质，除了考虑生成物外，还需考虑。19(10分)【基础实验与跨学科实践】利用海水提取粗盐的过程如图S9－8所示，回答下列有关问题。图S9－8图S9－9(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中NaCl的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)由图可知海水是(填“纯净物”或“混合物”)，此过程中没有涉及的实验方法是(填字母)。A.蒸发B.结晶C.过滤D.蒸馏(3)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子构成(填“不变”或“改变”)。在结晶池中，继续风吹日晒，海水逐渐成为NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、(5)晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如图S9－9所示，t1℃时KCl的溶解度(填“〉”或“〈”)MgSO4的溶解度。t2℃时MgCl2的溶解度为。t2℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，无晶体析出的是(填化学式)。20(14分).某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图S9－10所示的操作。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。图S9－10(1)生成CO2的质量为g。(2分)(2)计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(8分)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为。(不写过程)(4分)第九单元过关训练(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65Ag—108一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是(D)A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖2.20℃时，向10g水中加入20.2g蔗糖，恰好形成饱和溶液，则20℃时蔗糖的溶解度为(A)A.202gB.100gC.202D.20.2g3.下列溶液中，溶剂是酒精的是(C)A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液图S9－14.如图S9－1所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是(B)A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.冰块5.下列有关溶液的叙述正确的是(C)A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.一份溶液中可以含有多种溶质D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大6.在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是(B)A.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g－23g)B.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g)C.eq\f(S,100g＋S)＝eq\f(23g,73g)D.S＝eq\f(23g,73g－23g)×100g7.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法(A)A.增加溶质B.降低温度C.升高温度D.增大压强8.下列说法不正确的是(C)A.气体的溶解度与温度和压强有关 B.用洗洁精洗去餐具上的油污，这是乳化原理C.饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液 D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污9.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按图S9－2所示步骤进行实验，下列说法正确的是(B)图S9－2A.I中KNO3的质量分数为10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶体析出专家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，回答10～11题。10.若用高浓度84消毒液配制一定溶质质量分数的稀84消毒液，下列描述正确的是(D)A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的量筒中C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取84消毒液时仰视读数，会使配制的溶液溶质量分数偏大11.84消毒液存放处应张贴的标志是(D)图S9－312.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图S9－3所示，下列说法正确的是(A)A.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4gB.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.KNO3的溶解度一定大于NaCl13.下列实验方案中，能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A分离铜粉和锌粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B除去氧化钙中混有的少量碳酸钙加入足量的水、过滤C鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样，加适量水溶解，测量温度变化D提纯含有少量氯化钾的二氧化锰固体溶解、过滤、蒸发结晶图S9－414.如图S9－4是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)A.溶质的质量分数：a＞b＞cB.由b→c需加入一定量的水C.由c→a可加入适量硝酸钠固体D.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液15.下列图像能正确反映其对应操作的是(C)二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16.日常生活中，物质溶解的现象广泛存在。(1)蔗糖溶液上半部分的甜度等于(填“大于”“小于”或“等于”)下半部分的甜度。(2)打开碳酸饮料的瓶盖时有大量气泡逸出。请从不同角度加以解释。物理变化角度：压强减小，CO2气体在水中的溶解度减小；化学变化角度：H2CO3=H2O＋CO2↑(写化学方程式)。(3)根据如图S9－5所示的实验回答问题。图S9－5①甲实验的目的是探究不同物质在同一溶剂中的溶解性；②观察乙实验，分析产生上述现象的原因：碘在汽油中的溶解性比在水中的强，且汽油的密度比水小；③向丙实验的试管中加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面上升(填“上升”“不变”或“下降”)。17.如图S9－6所示为NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。图S9－6(1)NaCl溶液中的溶剂是H2O(填化学式)。(2)图中P点所表示的是含义是30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。(3)10℃时，把8gNa2CO3放入50g水中，得到溶液的质量为55g，所得溶液溶剂与溶质的质量比为10∶1。(4)Na2CO3溶液中不小心混入了NaCl溶液，想要提纯Na2CO3可以进行的操作是降温结晶(填“降温结晶”和“蒸发结晶”)。(5)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入NaCl、Na2CO3两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是NaCl(填化学式)；在不改变溶质质量分数的前提下，想把Na2CO3溶液转化为不饱和溶液可以采取的方法是升温。(6)把10℃等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数NaCl溶液＞(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3溶液。18.农业上需要用16%的氯化钠溶液来选种。如图S9－7是配制100g16%的氯化钠溶液的操作示意图。图S9－7(1)仪器a的名称是托盘天平。(2)操作中存在的错误是步骤④中瓶塞正放。请写出正确的操作步骤顺序：④⑤①②③(填序号)。(3)步骤③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(4)要配制此溶液，需用托盘天平称取NaCl16g。将托盘天平调零后，分别在左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘加16g砝码，然后往左盘加NaCl固体，至托盘天平恰好平衡。若操作均正确，但砝码锈蚀，所配制溶液的质量分数会偏大(填“偏大”或“偏小”)。量取水应选择100mL(填“10”“50”或“100”)的量筒。(5)实验室要用400g0.9%的NaCl溶液做实验，若用上述配好的溶液稀释配制，需加入水的体积为377.5mL。19.【科学探究】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。写出铁粉与AgNO3溶液反应的化学方程式：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag。【发现问题】滤液中的溶质是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；猜想Ⅲ：溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。猜想Ⅰ一定不成立，理由是Zn比Fe活泼，Zn会先与AgNO3溶液反应生成Zn(NO3)2，溶液中一定有Zn(NO3)2。【实验探究】取滤液于试管中，插入铜片，观察到铜片表面出现银白色物质。该反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。【分析和结论】(1)猜想Ⅲ成立；取滤渣于试管中，加入稀盐酸，实验现象为无明显现象。(2)反应后所得滤渣质量大于(填“大于”“等于”或“小于”)原锌粉和铁粉的混合物质量。【交流反思】判断反应后的混合物中含有哪些物质，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。20.【基础实验与跨学科实践】利用海水提取粗盐的过程如图S9－8所示，回答下列有关问题。图S9－8图S9－9(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中NaCl的质量会不变(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)由图可知海水是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，此过程中没有涉及的实验方法是D(填字母)。A.